2020-2021學年高中化學蘇教版選修4課時作業(yè) 3-1-2 弱電解質(zhì)的電離平衡 Word版含解析

1、課時作業(yè)19弱電解質(zhì)的電離平衡時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡而可用作酸堿指示劑：hin(溶液)h(溶液)in(溶液) 紅色 黃色有濃度為0.02 mol/l的下列溶液：鹽酸；石灰水；nacl溶液；nahso4溶液；nahco3溶液；氨水。其中能使指示劑呈紅色的是(c)abc d解析：本題使指示劑顯紅色說明平衡向左移，條件的改變必須使c(hin)增大。應(yīng)加入酸或顯酸性的物質(zhì)，故選c。2下列說法正確的是(d)a電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響b電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱c電離常數(shù)大的酸溶液中c(h)一定比電離常數(shù)小的

2、酸中大dh2co3的電離常數(shù)表達式：k解析：k與溫度有關(guān)，a錯；電離度可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，b錯。酸中c(h)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，c錯。3下列關(guān)于電離常數(shù)(k)的說法正確的是(a)a電離常數(shù)(k)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱b電離常數(shù)(k)與溫度無關(guān)c不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(k)不同d多元弱酸各步電離常數(shù)的關(guān)系為ka1<ka2<ka3解析：電離常數(shù)表示電離程度的大小，k值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變時電離常數(shù)不變。多元弱酸各步電離常數(shù)的關(guān)系為ka1>ka2>ka3。4下列說法正確的是(d)a溶液中有ch3co

3、oh、ch3coo和h即可證明ch3cooh達到電離平衡狀態(tài)b溶液中ch3coo和h的物質(zhì)的量濃度相等可證明ch3cooh達到電離平衡狀態(tài)c當nh3·h2o達到電離平衡時，溶液中nh3·h2o、nh和oh的濃度相等dh2co3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，a錯誤；根據(jù)ch3coohch3cooh知即使ch3cooh未達平衡狀態(tài)，ch3coo和h的濃度也相等，b錯誤；nh3·h2o達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等

4、，何況nh3·h2o電離程度是很小的，絕大多數(shù)以nh3·h2o的形式存在，c錯誤；h2co3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，d正確。5已知h2co3的電離常數(shù)：k14.4×107，k24.7×1011，hclo的電離常數(shù)：2.95×108。反應(yīng)：cl2h2ohclhclo達到平衡后，要使hclo濃度增大可加入(c)anaoh固體b濃鹽酸ccaco3固體 d水解析：要使hclo濃度增大，必須使平衡右移，且加入的物質(zhì)不與hclo反應(yīng)，加入naoh固體時，平衡雖然右移，但hclo也參與反應(yīng)，導(dǎo)致c(hclo)減?。患尤霛恹}酸時，平衡左移，c(

5、hclo)減??；加水稀釋時，c(hclo)也減??；加入caco3固體時，caco3只與鹽酸反應(yīng)，使平衡右移，c(hclo)增大，所以選c。6高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是(c)a在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離b在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸c在冰醋酸中硫酸的電離方程式為h2so4=2hsod水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四

6、種酸的強弱解析：由電離常數(shù)可知這四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強的是hclo4，最弱的是hno3，由此可知c項中的電離方程式應(yīng)用“”表示。7下列說法正確的是(d)a稀釋弱電解質(zhì)溶液時，溶液中所有粒子濃度都一定會減小b弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大c向ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，的值先增大再減小d室溫下，向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中的值不變解析：稀釋弱電解質(zhì)溶液時，某些粒子濃度不一定會減小，如稀釋弱酸時，c(h)會減小，但c(oh)會增大，a錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度影響，若由溫度之外的因素變化引起電離平衡移動，則電離平衡常數(shù)不變，b錯誤；，在向

7、ch3cooh溶液中滴加等濃度的氨水的過程中，c(oh)不斷變大，kb(nh3·h2o)不變，故的值變小，c錯誤；，溫度不變，則ka(ch3cooh)、kw不變，故的值不變，d正確。8下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：弱酸電離方程式電離平衡常數(shù)kach3coohch3coohch3cooh1.76×105h2co3h2co3hhcohcohcoka14.31×107ka25.61×1011h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpoka17.52×103ka26.23×108ka32.20×1013下

8、列說法正確的是(d)a溫度升高，ka值減小b25 時，向0.1 mol·l1的ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，c(h)/c(ch3cooh)的值將增大c等物質(zhì)的量濃度的各弱酸的水溶液中c(h)的大小關(guān)系為ch3cooh>h3po4>h2co3dpo、hpo和h2po在溶液中不能大量共存解析：弱電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，溫度升高弱電解質(zhì)的電離程度增大，ka值增大，a項錯誤；向ch3cooh溶液中加入冰醋酸，ch3cooh的電離平衡正向移動，溶液中c(ch3coo)增大，而ka值不變，c(h)/c(ch3cooh)ka/c(ch3coo)，故c(h)/c(ch3co

9、oh)的值減小，b項錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，等物質(zhì)的量濃度的各弱酸的水溶液中c(h)的大小關(guān)系為h3po4>ch3cooh>h2co3，c項錯誤；根據(jù)磷酸的電離平衡常數(shù)可知，h2po與po能發(fā)生反應(yīng)：h2popo=2hpo，故po、hpo和h2po在溶液中不能大量共存，d項正確。9已知25 時，醋酸中存在下述關(guān)系：k1.75×105，其中k是該溫度下ch3cooh的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是(b)a向該溶液中加入一定量的硫酸，k增大b升高溫度，k增大c向醋酸中加入少量水，k增大d向醋酸中加入少量氫氧化鈉溶液，k增大解析：同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，

10、升高溫度，電離平衡常數(shù)增大。10相同體積、相同ph的某一元強酸的溶液和某一元中強酸的溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(v)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(c)解析：強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)的進行，中強酸要繼續(xù)電離出h，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。二、非選擇題(50分)11(12分)25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.8×105k14.4×107k24.7×10113.0×108請回答下列問題：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的

11、酸性由強到弱的順序為ch3cooh>h2co3>hclo。(2)同濃度的ch3coo、hco、co、clo結(jié)合h的能力由強到弱的順序為co>clo>hco>ch3coo。(3)體積均為10 ml、ph均為2的醋酸溶液與一元酸hx分別加水稀釋至1 000 ml，稀釋過程中ph變化如圖所示，則hx的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，hx溶液的ph變化比ch3cooh溶液的ph變化大，說明hx的酸性較強，電離平衡常數(shù)較大。解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合h的能力越強。(3)根

12、據(jù)圖像分析知，起始時兩種溶液中的c(h)相同，故c(較弱酸)>c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大得多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(h)一直大于較強酸的c(h)，稀釋相同倍數(shù)，hx溶液的ph變化比ch3cooh溶液的ph變化大，說明hx酸性較強，電離平衡常數(shù)較大。12(14分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力i隨加入的水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)“o”點時醋酸不能導(dǎo)電的原因是“o”點ch3cooh還沒有發(fā)生電離，所以不能導(dǎo)電。(2)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(h)由小到大的順序為c<a<b。(3)a、b、c三點對應(yīng)的溶液

13、中，ch3cooh的電離程度最大的是c。(4)若使c點對應(yīng)的溶液中的c(ch3coo)增大，在下列措施中，可行的是acef。a加熱 b加入naoh稀溶液c加入koh固體 d加水e加入ch3coona固體 f加入鋅粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是bd。ac(h) bn(h)cch3cooh分子數(shù) dc(h)/c(ch3cooh)解析：(1)在冰醋酸中，ch3cooh以分子形式存在，未電離，故“o”點時不導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電能力越強，c(h)、c(ch3coo)越大，故a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(h)由大到小的順序為b>a>c。(3)加水稀釋促進ch

14、3cooh的電離，故c點對應(yīng)的溶液中ch3cooh的電離程度最大。(4)加熱可以使ch3coohch3cooh右移，c(ch3coo)增大，a正確；加入naoh稀溶液，雖然可使ch3cooh的電離平衡右移，但c(ch3coo)由于稀釋而減小，b錯誤；加入koh固體，oh與h反應(yīng)使平衡右移，c(ch3coo)增大，c正確；加水雖使平衡右移，但c(ch3coo)會減小，d錯誤；加入ch3coona固體雖使平衡左移，但c(ch3coo)增大，e正確；加入鋅粒會消耗h，使平衡右移，c(ch3coo)增大，f正確。(5)在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是n(h)和c(h)/c(ch3cooh)。13(1

15、2分)已知25 時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：ka(ch3cooh)1.8×105，ka(hscn)0.13。(1)將20 ml、0.10 mol·l1 ch3cooh溶液和20 ml、0.10 mol·l1的hscn溶液分別與0.10 mol·l1的nahco3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生co2氣體體積(v)與時間(t)的關(guān)系如圖甲。反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生co2的速率明顯不同的原因：ka(hscn)>ka(ch3cooh)，溶液中c(h)：hscn>ch3cooh，c(h)大，反應(yīng)速率快_；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(scn)>(填“>”“

16、”或“<”)c(ch3coo)。(2)2.0×103 mol·l1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液ph(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(f)、c(hf)與溶液ph的關(guān)系如圖乙。則25 時，hf電離平衡常數(shù)為ka(hf)4×104(列式求值)。解析：(1)電離平衡常數(shù)大的電解質(zhì)電離出的離子濃度大，反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生co2的速率明顯不同的原因是ka(hscn)>ka(ch3cooh)，溶液中c(h)：hscn>ch3cooh，c(h)大，反應(yīng)速率快。因酸性hscn>ch3cooh，故ch3coo水解程度大于scn，故反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液

17、中c(scn)>c(ch3coo)。(2)電離平衡常數(shù)ka(hf)4×104。14(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三者濃度相同時，c(h)由大到小的順序是b>a>c。(2)同體積、同濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是b>ac。(3)若三者c(h)相同時，濃度由大到小的順序是c>a>b。(4)當三者c(h)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>ab。(5)當c(h)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的h2(相同狀況)，則開

18、始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為abc，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是ab>c。(6)將c(h)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(h)由大到小的順序為c>ab。解析：鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況為：鹽酸是一元強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：hcl=hcl；硫酸是二元強酸，在水溶液中也完全電離，不存在電離平衡：h2so4=2hso；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：ch3coohch3cooh，溶液中的c(h)和c(ch3coo)較小。(1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x，則鹽酸中c(h)c(hcl)x，硫酸中c(h)2×c(h2so4)2x，醋酸中c(h)c(ch3cooh)，c(h)x，故c(h)由大到小的順序是b>a>c。(2)由于三種酸溶液的體積相同，濃度相同，所以三種酸的物質(zhì)的量相同。由于1 mol h2so4中和2 mol naoh、1 mol hcl或1 mol ch3cooh中和1 mol naoh，故中和nao