(完整版)高中化學必修一非金屬及其化合物知識點歸納(精華版)

1、非金屬及其化合物一、常見物理性質：1、顏色：A、紅色世界（1）基態(tài)：FeQ （紅棕色）、Fe （OH）3 （紅褐色）、Fe （SCN）2+ （血紅色）、Cu （紫紅 色）、CuO （磚紅色）、NO （紅棕色）、P （紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試 紙、 品紅溶液。在空氣中久置的苯酚（ 紅色 ）（ 2） 化學變化：紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中變紅；潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性氣體（CQ、SO、HS、HCl）變紅；酚猷在堿性溶液中呈淺紅色（8.2 <pH< 10.0）或紅色（pH >10）;甲基橙在酸性溶液（pH < 3.1）中呈紅色；已經被二氧

2、化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色。B、橙色世界：（ 1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2 （CCl 4）呈橙紅色。C、黃色世界：（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸（含有Fe3+）、Au、S （淡黃色）、NaQ （淡黃色）、AgBr （淡黃色）、 AgI、AgP"碘水（黃色）、三硝基甲苯（黃色）、蛋白質加濃硝酸（ 2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（ 3）化學變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃D>綠色世界（1）基態(tài)：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2（OH）2CO （綠色）、CuCl2 （濃溶液呈綠色）、FeSO 4 （淺綠色）（ 2）化學變化：Fe （OH） 2

3、 （白色）灰綠色Fe （OH） 3（紅褐色）E、青（黑）世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2s MnO 石墨（灰黑）F、藍色世界（1）基態(tài)：CuSO （溶液）、CuSO 5HO （晶體）、液氧、臭氧（ 2）化學變化：紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍；潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍；無水CuSO4 （白色粉末）遇水變藍；H、H2s CHo CHOH燃燒火焰呈淡藍色，CO燃燒火焰呈藍色； S 在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍紫色火焰；淀粉遇I 2 （aq） 變藍；Cl2、Br2、NO、Q遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。G紫色世界（ 1）基態(tài)：KMnO4

4、（H +）、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色；（ 2）激發(fā)態(tài)：鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；(3)化學變化：I2升華生紫煙；NHI受熱生紫煙；紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色。H、白色世界(1)基態(tài)：Hgj> 鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSQ BaSQ AgCl、BaCQ B%(PO)2、BaSQCaCO Fe (OH) 2 (不穩(wěn)定)、 Mg (OH)2、Al (OH) 3等。(2)化學變化：H在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰；NH遇HCl產生白煙；Mg Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧；紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。2、狀態(tài)：白磷(

5、固態(tài))，三氧化硫(固態(tài))，純硫酸(液體)。3、氣味：刺激性氣味：HX Cl2 NH3 NQ乙醛 甲醛臭雞蛋氣味：HS特殊臭味：Q電石生產的乙快(含PH、HS)特殊氣味：GH苯酚苦杏仁味：硝基苯香味：酯類化合物4、毒性：第 VH A族：F2 Cl 2 HF第 VI A 族：HS SQ第VA族：NO NONaNO白磷第IV A族：CO有機物：苯硝基苯甲醇苯酚5、升華：I2蔡二、本章知識結構梳理(一) 硅及其化合物注意：Cl2 + H2 =(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學

6、反應都稱為燃燒。氧化硅和二氧化碳性質比較物質二氧化硅二氧化碳熔沸點、硬度、狀態(tài)很高、硬度大、固態(tài)低、硬度小、氣態(tài)化 學 性 質與水不反應CO2+H2O=H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4 住2H2O用HF來腐蝕和雕刻玻璃。不反應與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮 塞，血/、用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與堿性氧化物高溫SiO2+CaO=CaSi。CO2+CaO=CaCO3異 同 點相同點都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應。/、同點CO2與水反應生成H2CO3；SiO2不與水反應；SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫

7、氟酸反應；SiO2須在高溫卜匕堿性氧化物反應，而 CO2可在常溫常壓卜進行。硅酸和碳酸的性質比較物質硅酸碳酸化學式H2SiO3H2CO3酸酊SiO2CO2制法硅酸膠體的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3 ；CO2+H2O=H2CO3顏色與狀態(tài)白色、固體無純態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較H2CO3 >H2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，同樣可得到硅酸凝膠，說明硅酸是一種酸性比碳酸還弱的弱酸。NaSiO3+ CQ+HO= HSiO3 （膠體）+ NazCO硅單質物性：存在和形態(tài)：自然界中無游離態(tài)，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在晶體硅

8、是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。導電性：半導體材料，介于導體和半導體之間。硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸鹽組成的表示：例如，Na2SiO3 Na2OSiO2Al 2Si2O5(OH)4 Al 2O3 2SiO2 2H2OKAlSi 3O8 K2O AI2O3 6SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英（SiO2）設備水泥回轉窯玻璃熔爐反應復雜的物理化學變化過程Na2CO3+ SiO2=高溫= Na2SiO3+ CO2 TCaCO3+ SiO2=高溫= CaSiO3+ CO2 T主要成分3CaO SiO22CaO SiO23CaO Al 2

9、O3Na2OCaO 6SiO2組成表小法金屬氧化物$iO2 H2O特性水硬性（加后骨調節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質（在一定溫度范圍內軟化）非晶體新型無機非金屬材料：高溫結構陶瓷、光導纖維等傳統(tǒng)無機非金屬材料的優(yōu)缺點：抗腐蝕、耐高溫，質脆、經不起沖擊。新型無機非金屬材料的特性：強度高，耐高溫；具有電學特性：絕緣體、半導體、導體等；具有光學特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線） 具有生物功能（二）、富集在海水中的元素一氯及其化合物1、1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色新制的氯水久置的氯水成分分子：CI2、H2O HClO 離子：H、Cl、ClO、OH分子：HO離子：H、Cl、OH顏

10、色黃綠色無色性質酸性、漂白性酸性且酸性增強、無漂白性原因新制的氯水中存在CL+HA HClO+H+Cl久置的氯水中HClO完全分解為Q而消耗，最后成為HCl溶液解釋下列現(xiàn)象：、新制的氯水能氧化 Fe2+、Br-: Cl2+2Fe+=2Fe+2Cl、新制的氯水加入鎂粉，氯水褪色：CL+Mg= MgC2、新制的氯水加入硝酸銀產生沉淀：C+Ag=AgCl、新制的氯水與碳酸氫鈉反應：H+HCO=HO+CO、新制的氯水使石蕊先變紅后褪色：H+ HC1O 自來水殺菌消毒 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HC1O =（光照）2HCl +02 T 其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的

11、消毒漂白作用。液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2Q HClQ H Cl、ClO 極少量的為OHHT、Cl、H2CK極少量的OH稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯氣的制備MnO+4HCl（濃）MnC2+Cl2+2H2O包括四個基本環(huán)節(jié)即制備（原料、原理、反應發(fā)生裝置）、凈化（除雜、干燥）、收集（收 集方法、驗滿）、尾氣處理會畫裝置制得的氣體含有鹽酸和水，因此分別通過飽和食鹽水、濃硫酸(氯化鈣)等進行除雜。氣體 用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。尾氣用氫氧化鈉吸收。聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯 氣

12、進入鼻孔。氯氣的尾氣處理Cl2+2NaO等NaCl+NaClO+2O漂白液的有效成分：NaClO3、次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質，經常用到以下幾方面性質:(1)HClO是一種弱酸，H2CO> HClO通過下列反應可比較得出酸性強弱Ca(ClO) 2+C(2+H2O=CaCU +2HC1O(2)ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應：C1O-+H2O= HC1O+OH所以次氯酸鈣溶液顯堿性。(3)HClO和CIO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物 等發(fā)生氧化還原反應，能使品紅溶液褪色。(4)HCIO 見光易分解：2HCIO 2HC1+O T氯離子

13、的檢驗試劑以及反 應力程式AgNO溶液，并用稀硝酸溶液排除其他離子(如碳酸根)Ag+CI =AgCI4、鹵族元素及其單質的性質變化規(guī)律(1).鹵族元素物理性質比較:顏色狀態(tài)熔、沸 點密度溶解性水有機溶劑F2CI2Br2淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色氣態(tài)氣態(tài) 液體(易揮發(fā))小低劇烈反應 淡黃綠色 黃一橙色劇烈反應 黃綠色 橙一橙紅均易溶 于有機 溶劑12紫黑色固體(升華)大L高黃一褐色紫一紅(2) .鹵族元素單質的化學性質：1。相似性：化學性質與C12相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以 與非金屬反應，都可與水發(fā)生反應，都可以與強堿作用2。遞變性：與金屬、非金屬反應時條

14、件不同 例如：鹵素單質與H2的反應H2+F22HF,在冷暗處就發(fā)生爆炸；井H+CI22HC1,見光爆炸;一曲工近，加熱緩慢化合；H2+I22HI,更緩慢地化合且可逆。與代化合時，無論從反應條件、反應的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(HF>HCl>HBr>HI),都說明鹵素單質的遞變性。(三)硫、氮1、二氧化硫的性質-亞硫酊物理 性質顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大后毒化 學 性 質酸 性與水反應方程式SO+HO = H 2SO與燒堿反應方程式SO+2NaOH=NaO +H2ONaSO+SG+HO=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物

15、質生成： 無色物質曾學過的具有漂白性的物質吸附漂白：活性炭氧化漂白：HCQ Q、NaQ還 原 性與氧氣反應方程式2SO + O2 = 2SQ與氯水反應方程式SO + Cl 2 +2H2O = H2SQ+2HCI氧 化 性與硫化氫反應方程式SO+2H2S = 3S ； +2HOSO的實驗室制法 反應原理：Na2SO + H 2SO= NaSO +SQT +H2O 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置(3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶收集方法：向上排空氣法或排飽和 NaHS筋液©檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙-變紅濕潤的品紅試紙-褪色 尾氣處理：用NaOHS液和倒扣漏斗裝置防倒吸氯水和二

16、氧化硫漂白性的比較氯 水二氧化硫原理泉水中HUO將有缸 物質氧化成無色物質sc薄于水與有色物質 直接結合生成不穩(wěn)定 的無色物質實質乳化還感反應非氧化還原反應效果永久性暫時桂范圉可漂白大多數(shù)有色 物質，能使紫色石 蕊武液變紅再祖色漂白某些有色物版，能 使紫色石芨試液變紅但 不褪色2、三氧化硫1)、物理性質：又名硫酸酊，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。2)、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。3、硫化氫1)、HS的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2)、實驗室制法：由強酸制弱酸的原理FeS + H2SO = FeSO4 +

17、 H 2s TFeS + 2HCl = FeCl2 + H2s T2+FeS + 2H = Fe2 + H2s T用濕潤的Pb(CHCOO)試紙Pb(CHCOO) + H 2S = PbSj + 2CH3COOH 試紙變黑3)、化學性質(1)可燃性2H2s + 302 = 2H2。+ 2SO2c. . c 一 點燃 c. , c2H2s + O22H2O + S(2) 還原性：H2S + X2 =2HX +SJ (X=Cl、Br、I)(3) 不穩(wěn)定性：H2s - H2 T +S(4) H 2s氣體的水溶液-氫硫酸4、氮的固定a：定義：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭╞.分類：_ _放電

18、自然固氮：局能固氮： N2+O2=2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2N2+3H2 =2NH3 （條件：高溫高壓、催化齊J）5、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸濃硝酸相 同 點與Cu反應/ /Cu+2HSQ（濃）CuSQ+ SQ T +2H2QCu+4HNq 濃）=Cu（ NC3） 2 +2NC2 T +2HQ 3Cu+ 8HNQ ?。?3Cu （ NQ3） 2 +2NQT +4H2Q與木 炭反 應C + 2H 2SQ（濃）CQT +2SQT +2HQC+4HNQ 濃）CQT +4NQT +2H2Q與鐵 鋁反 應發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點吸水性

19、干燥劑脫水性蔗糖父黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1:3）（一）、硝酸（1）硝酸的物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（2）硝酸的化學性質：不穩(wěn)定性：4HNQ=2HO+4N。+Q t （保存在棕色試劑瓶中）強酸性：硝酸是一種強酸、具有酸的通性濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，且濃度越大，氧化性越強a.硝酸能氧化除Auh Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬且不產生 HCu + 4HNQ （濃）=Cu（NQ） 2 + 2NQ2 T + 2H2Q反應現(xiàn)象：反應劇烈，產生氣泡，放出紅棕色氣體，溶液的顏色變?yōu)樗{色3Cu + 8HNQ （稀）=3Cu（NQ） 2 + 2NQ T + 4H2Q反應現(xiàn)象：反應比較緩

20、慢，產生氣泡，放出無色氣體，無色氣體在試卷上部變成紅棕色，溶液 顏色變藍色。b.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸中鈍化鈍化的原因是在金屬表面形成了一層致密的氧化物保護膜，阻止反應的進一步進行。根據這個性質可以用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸。如果加熱則氧化膜被破壞，內部Fe、Al與硝酸會劇烈反應。（3）在工業(yè)生產硝酸時，應使用稍過量的空氣，經過多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并減少NO的排放以保護環(huán)境：3M5 + H;O = 2HN5 + NO2NO+ O, = 2NO, f工業(yè)制硝酹,重要的導出方程式：4NOj + O, + 210 = 4HNOj當“NO?): (O?尸J: 1時，NO1可完全轉化

21、為硝酸4NO+ 3OZ + 2H*O = -IHNOj當V(NO) ： V(O尸:3時，NO可完全轉化為硝酸(二)、濃硫酸(1)物理性質：純濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)(2)濃硫酸的三大特性吸水性：具有吸收水的性能，常用來干燥中性氣體和酸性氣體。吸水性是物理變化脫水性：可將許多有機物中的氫原子和氧原子按水的組成比(2:1 )脫去。脫水性是化學變化強氧化性：濃硫酸是一種強氧化性酸，加熱時氧化性更強。它的氧化作用是由HSO分子中+6價的硫元素產生的，具還原產物是 SO而不是H2 6、氨氣的制法：1、工業(yè)制法2N2+3H2 -2NH3 (條件：高溫高壓、催化劑)2、實驗室制法(1)原理：

22、Ca (OH) 2 (s) +2NH4C1 (s) 2NH3T+2HO+CaCl2(2)藥品：NH4C1固體與熟石灰(Ca (OH) 2)(3)裝置：二固+周一 氣使用大試管、單孔膠塞、導管、酒精燈、鐵架臺等。(4)凈化干燥：使用堿石灰，不能用 CaCl2(5)收集：NH3極易溶于水，比空氣輕，用向下排空氣法。(6)驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙(7)處尾：用水吸收(注意防止倒吸)或 尾氣處理：用稀硫酸吸收7、氨氣、氨水與俊鹽的性質氨 氣 的 物 理 性 質顏色狀態(tài)密度水溶性無色啟刺 激性氣味 的氣體比空氣小極易溶于水（ 1:700）,水溶液叫 氨水”，氨水呈 弱堿

23、性，能使酚醐變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 變藍色：氨易液化“液氨”，常作致冷劑。氨 氣 的 化 學 性 質與水反應 方程式NH+HO NH3 - HONH4 +OH與鹽酸反 應力程式NH + HCl = NH4CI實驗室制 法木Ca( OH) 2+2NHC1CaC12 +2NH T +2H2O氨 水 成 分NH、NHHO、H2O、NH+、OH、極少量的Hl+ 氨水顯弱堿性 醮肩濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸還會出現(xiàn) 相同的現(xiàn)象?？?鹽物理性質：較鹽都是 無色色晶體，能溶于水化 學 性 質氯化俊分解 反應方程式NH4C1 NH + HCl碳酸氫錢分 解

24、反應方程 式人人NH4HCONH3 " H2O +CO T三、不屬于基本類型的氧化還原反應1、過氧化鈉氯氣二氧化氮的歧化反應 .過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣2NaQ + 2HO = 4NaOH + QT .過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣2NaQ + 2CO = 2NaCO + O2 .氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：CI2 + H2O = HCl + HClO .氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化納和次氯酸鈉：CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O .氯氣與消石灰反應制漂白粉：2c12+ 2Ca(OH = CaC12 + Ca(C1O)2 + 2H2O .二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮：3NO+ HO = 2HNO+ NO2、氧化性酸的還原反應 .濃硫酸與碳發(fā)生的還原反應C + 2HSO（濃） 吧 CO T+ 2SOT + 2H2O .濃硫酸與銅發(fā)生的還原反應Cu + 2H2SO（濃） 吧 CuSO + 2H2O + SOT .濃硝酸與銅發(fā)生的還原反應：Cu + 4HNQ