2019山東省初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(初中化學(xué)中的化學(xué)中的“一定”和“不一定”)

1、2019山東省初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（初中化學(xué)中的化學(xué)中的定”和 不一定”）2019山東省初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（初中化學(xué)中的化學(xué)中的“一定”與“不一定”）1 .化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2 .金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是 氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能 與物質(zhì)組成元素混淆3 .原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH+、OH）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl 一叫氫氯酸根）4 .緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是 化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5 .原子核中不一

2、定都會(huì)有中子（如 H原子就無(wú)中子）。6 .原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7 .同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8 .最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是 陽(yáng)離子或陰離子。9 .穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。（第一層為最外層2個(gè)電 子）10 .具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分 子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核） 一定屬于同種元素。11 .溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽

3、和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確 定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C13 .有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一 定有元素化合價(jià)的改變。14 .分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中 一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改 變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15 .單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解

4、反應(yīng)。16 .同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NHNO （前 面的N為一3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）17 .鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18 .陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如 H+、NH+。19 .在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的 是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元 素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一 定含金屬元素，（如NHNO、NHH2。；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20 .鹽溶液不一定呈中性。如

5、 NaCO容液顯堿性。21 .酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即pH不一定小于7）,如NaHC鰭液 顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO=Na+HI +SQ）,所以能電 離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22 .酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO、 NaHSO液都顯酸性，而NaHSOS鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸 性溶液就是指含H+的溶液）23 .堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOHNaC NaHC溶液都顯堿性，而NaC NaHCOV鹽。堿溶液就是堿 的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液）24 .堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性

6、氧化物。（如MnO是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸， 即HMnO;記?。簤A性氧化物中只 KQ NaO BaO CaOft溶于水與 水反應(yīng)生成堿。25 .酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 MnO）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2Q CO NO。常見的酸性氧化物：CQ SO、SO、P2O SiO2等，酸性氧化物大 多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（ SiO2）不溶 于水。26 .生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27 .所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的 燃燒。28 .凡是單質(zhì)鐵

7、參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定 顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29 .凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反 應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”30 .凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫 氣的質(zhì)量就越少。31 .凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、Ca Na）,就一定不能與鹽溶 液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2HO =2NaOH+HT; 2NaOH+CuS=Cu（OH）2 J+NaSO。4 / 52019山東省初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(初中化學(xué)中的化學(xué)中的定”和不一定”)31 .凡是排空氣法(無(wú)論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣 瓶底部。32 .制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33 .書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如 NH、CH