2021屆山東省棗莊三中高三9月階段性檢測(cè)化學(xué)試題

1、山東省棗莊三中2021屆高三9月階段性檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需 改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。 寫在本試卷.上無效。3 .考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Hl C12 N14 K39 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要 求。L下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是（）A.天工開物中“世間絲麻裘褐皆

2、具素質(zhì)”，文中“絲、麻''的主要成分都是蛋白質(zhì)B.肘后備急方中“青蒿一握，以水二升潰，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C.抱樸子中“丹砂（HgS）燒之成水銀，枳變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D.本草綱目中“用濃酒和槽入甑，蒸令氣上，用器承滴露二涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸儲(chǔ)2.設(shè)AA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3MB.常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1MC.常溫常壓下，22.4 LCO分子數(shù)小于人人D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LCO：與足量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05以3.下列正確

3、的是（）A.CCh、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO” NH3均是電解質(zhì)B.升溫可以加快Na與空氣中02反應(yīng)制取NazO的反應(yīng)速率C.將廢鐵屑加入FeCb溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12D FeCh腐蝕Cu刻制印刷電路板可說明鐵比銅金屬性強(qiáng)4.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是O 依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、獨(dú)液和膠體B

4、.C.D.5.下表中，對(duì)陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2cO3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，n對(duì)，有B向NazCh的水溶液中滴酚儆變紅色NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉1對(duì)，n錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高樂鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)，n對(duì)，有D過氧化鈉可用于航天員的供NazCh 能與 CO2、氏0反應(yīng)生成I對(duì)，n對(duì)，有6 .下列說法正確的是（）需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵直徑在10-9io-?m之間的NaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體納米材料石墨烯用-束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離

5、子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體Na?O、NsO?前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，都能與酸性氧化物CO?反應(yīng)Na?O、NazO?水溶液能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明磯KA1（SO4）2T2H9、鋁熱劑均為混合物元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物A.4個(gè) B.3個(gè) C. 1個(gè) D. 2個(gè)7 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.向NaHSO溶液中滴Ba（OHX溶液，恰好使SO產(chǎn)沉淀完全：2H-+ SO42-+Ba2+ +2OH- =2H2(D+BaSO4 8

6、.向 FeBr2 溶液中通入氯氣不足：2Fe>+2Br+2Cl2=2Fe3+2Cl-+Br2C.加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32-+2H9=H2co3+2OHDJ±量 SO?通入 Ca（C10）2 溶液中：C1O +SO2+H2O=HSO3 + HC108 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）欷度的牡敝府減的愁口定性大小9 .天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限, T. F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圈所示。下列說法不正確的是（）A.脫硫過程02間接氧化H：SB.該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵

7、性貧血D.華陽國(guó)志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽10.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NHr=Mg2*+2NH3 H：OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3"+3H2O=Fe(OH)3|+3H*C二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色3SO2+2MiiO4+4H*=3SO42-+2Mn2+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H9二選擇題:本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2

8、分，有選錯(cuò)的得0分。1L下列操作正確的（）試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干稱取2.0 g NaOH固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g硅 碼，左盤上添加NaOH固體用量簡(jiǎn)量取10.00 mL的NaCl溶液將小塊鈉投入到盛有水的試管中，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可用pH試紙測(cè)氯水的pH配制一定濃度的Na2cO3溶液時(shí)，將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加入蒸 館水至刻度線A.3個(gè) B.2個(gè) C.1個(gè)D.0個(gè)12 .下列說法正確的是()A.氯氣不足時(shí)與Fei：溶液反應(yīng)離子方程式2CL+ 2Fe2-+2I-=2Fe3

9、-+I2+4Cl-B.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2c03的混合溶液中加入稀鹽酸離子方程式：2OH- +CO32-+3H-=HCO3+2H2OC.向OH-、CO32-、A1(OH)4-混合液中滴加鹽酸。離子參加反應(yīng)的順序依次為OH-A1(OH)4 CO32'D.NaHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO31+CO32-13 .鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的-類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A.配置FeSO4溶液需要把綠機(jī)溶解在稀硫酸中，其目的是抑制Fe?一水解B.在25c時(shí)，pH=0的溶液中，A產(chǎn)、NHU、NO，、Fe

10、2+可以大量共存C.制備AlCb、FeCh均可采用將溶液直接蒸干的方法D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2- +H2O2+2H-=2Fe3+2H2O14.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2,Fe93和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝 流程如下：費(fèi)建yfSH匕俅溶液鼠7X一髭就粉設(shè)出濃姒氧化嵌尚嶂螭砂門干廢他氨軟微減,已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SO?, Fe(OH).3和A1(OH)3，下列說法錯(cuò)誤的是()A,浸出鎂的反應(yīng)為 MgO+2NH4cl=MgCb+2NH3T+H2OB.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4CIC.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D.分離Mg?

11、-與AP+、Fe3-是利用了它們氫氧化物瓶的不同15.已知 Pb3O4 與 HN03 溶液發(fā)生反應(yīng) I： Pb3O4+4H*=PbO2+2Pb2-+2H2O： PbO?與酸化的 MnSO4 溶液發(fā)生反應(yīng) II ： 5PbO2+ 2Mii2+4H+5SO42-2MiiO2 +5PbSO廣2Hq 下列推斷正確的是()A.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MiiO4-B.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(m)和Pb(N)含量之比為2：1C. Pb3O4 可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2TD. Pb 可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3

12、=3Pb(NO3)4+4NOT+8H2O三、非選擇題：本題共5小題，共60分16. (11分)1.過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺 菌、漂白等。試回答下列問題：(1)寫出酸性高缽酸鉀和七。2反應(yīng)的離子方程式。(2)Na2O2, K2O以及BaOz都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上 述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后過此。則上述最近合的過氧化物是(3)甲酸鈣Ca(HCOO)2)廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧 化鈣和甲醛(HCHO)溶液加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。n.某

13、工廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg工，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物 中N化合價(jià)均為-3)：(4)KCN+2KOHC12=KOCN+2KC1+H2O 中被氧化的元素是。(5)通入過量氧氣，可將銀酸鹽進(jìn)-步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN+ KOH+Cl2=CO2+ N2+KC1+H2O.(6)若將5 m3含KCN的濃度為650 mg/L的廢水中KCN氧化成N2除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的氯氣的體積為。17. (13分)從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCb溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探 究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性，實(shí)驗(yàn)如下：2 niL 0.2moVLFeCl3

14、溶液加入試劑現(xiàn)象(pH=l) 2 mLMg(0H)2 濁液(pH=ll)產(chǎn)生紅褐色膠體滴加 2 niL 0.2mol/LNa2cO3 溶液(pH=12)逸出無色氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀滴加2 niL0.2mol/LNa2sO3 溶液(pH=10)無色氣體產(chǎn)生，黃色溶液變?yōu)榧t棕色(1)中反應(yīng)的離子方程式是 O(2)中逸出的無色氣體是；從物質(zhì)類別角度分析，Na2c03與Na2sCh在化學(xué) 方面的共性是(寫一條)：從化合價(jià)角度分析，Na2c03與 Na2sCh在化學(xué)方而的差異是(寫一條)。(1)對(duì)于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：1 .甲取中紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生

15、白色沉淀。甲得出結(jié)論： FeCh與Na2s03發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是。II.乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)遂，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案 是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCb溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)多樣性與 有關(guān)。18.(12分)硫酸鐵鉉兇1#0($04)2也?0是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在 實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鐵，具體流程如下：回答下列問題：(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是°(2)步驟需要加熱的目的是,溫度保持8095,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填 標(biāo)號(hào))。(3)

16、步驟中選用足量的Hq?，理由是，分批加入H2O2,同時(shí)為了，溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銹晶體樣品。(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵錢晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣晶加熱到150時(shí)失掉L5 個(gè)結(jié)晶水，失重5. 6%。硫酸鐵鏤晶體的化學(xué)式為。19. (13分)草酸亞鐵(FeCq4)作為一種化工原料，可廣泛用于新型電池材料、感光材料的 生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是FezCh)為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如 下：<1)如圖地反應(yīng)海度、加料時(shí)間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)草酸.亞旅純度的影響:一系列操作草酸亞鐵晶體WJr 8。 £樵3 父球。

17、 *60WAtfWL. «L-d.J . -4 4i0ble Ml3040 SOM)70假唐C：號(hào)分欲加履分收10%r分散劑順分3。%從圖象可知，制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是,.(2)寫出“還原”過程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(3)濾渣2中含有TiOSO4進(jìn)行熱水解可以生成不溶于水的TIO2 H9,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為>(4)流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為。”一系列操作“指。(5)草酸亞鐵固體純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品，溶于30 mL 2 moLLHfO溶液中，在60- 80c水浴加 熱，用100 mL容量瓶配成10

18、0.00 mL溶液。取20.00 mL,用KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol.I)消耗Vi mL向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，用試劑x檢驗(yàn)Fe3f至極微量，過濾，洗滌，洗滌液并 入濾液中。繼續(xù)用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c moUL)滴定至終點(diǎn)，消耗匕mL在中溶液中發(fā)生2MnO4-+5H2C2O4+6H-=2Mn2+l0CO2T+8H2O,還有另一氧化還原反應(yīng), 寫出其離子方程式。步驟中檢驗(yàn)其中微量的Fe3-的試劑x名稱是溶液，固體樣品的純度為(用含c、V1> “的式子表示）。20. （11分）實(shí)驗(yàn)室以綠磯（FeS047H9）制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F（NH2cH£OO）2Fe,

19、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸椽酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醉實(shí)驗(yàn)過程：L配制含0.10 mol FeSO4的綠制溶液。II制備FeCCh：向配制好的綠機(jī)溶液中，緩慢加入200mLimol/LNH4HCO3溶液，邊加 邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。II.制備（NH2cH2coO）?Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持和加熱儀器略去），將實(shí)驗(yàn)H得到的沉淀和 含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接 著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)

20、 品?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)I中:：實(shí)驗(yàn)室配制綠磯溶液時(shí)，為防止FeSO被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為（寫 化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)I中：生成沉淀的離子方程式為.（3）實(shí)驗(yàn)H中：C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為°裝置A中所盛放的試劑是（填字母）。A. Na2c03 和稀 H2s04B CnCO3 和稀 H2so4C. CaCO3 和稀鹽酸確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。加入檸檬酸溶液一方而可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCOs溶解，另一個(gè)作用是。洗滌實(shí)驗(yàn)II中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是° （填字母）A.熱水B.乙醇溶液C檸檬酸溶液若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為%。山東省棗莊三中2021屆高三9月階段性檢測(cè)化學(xué)試題參考答案一、選擇題（11。題，每題2分共計(jì)如分；n15題，每題4分，部分對(duì)2分，共計(jì) 20分）I 5： DCCCD 6-10： CBCBAII .D 12BC 13.AD14.C15.BC二、非選擇題16. （11分，除標(biāo)注外，每空2分）1） （1） 2MnO4-+5H2O2-6H=2Mn2+5O2T+8H2O2） ） BaO2: （3） Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2OIL （4）碳（1 分）：（5） 2 4 3 2 1