2020高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)書(shū)本知識(shí)歸納總結(jié)填空題附答案

1、1 .氧氣和臭氧是 ,空氣中的臭氧不應(yīng)多于 ,否則有害 KX3-引言X2 .道爾頓-湯姆生一盧瑟福一波爾原子模型演變內(nèi)涵分別是 。實(shí)心球體發(fā)現(xiàn)電子a粒子散射氫原子光譜KX3-P1X3 .大爆炸理論： 是宇宙中最豐富的元素，是其他原子之母。普魯特的預(yù)測(cè)是 性推測(cè)。（填“思辨性”或“科學(xué)性”） IX3-P4 34 . 能層即電子層。分別用 K、L、表示。每一個(gè)能層分為不同的能級(jí)，能級(jí)符號(hào)用s、表示，分別對(duì)應(yīng)1、3、一個(gè)軌道。能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)，如 M層包含3個(gè)能級(jí)：3s、3p、。能層（n）最多容納的電子數(shù)為 個(gè)，如M層最多容納 個(gè)電子。IX3-P535 .構(gòu)造原理：21號(hào)元素Sc的最后兩個(gè)能級(jí)電子排

2、布式為 。KX3-P6X6 .基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應(yīng)是原子核外電子從 態(tài)躍遷到 態(tài)乃至態(tài)釋放能量，能量以焰色的形式釋放出來(lái)。IX3-P737 .在現(xiàn)代化學(xué)中，常用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為 。IX3-P8 38 .紫光到紅光的波長(zhǎng)范圍為 。KX3-P9X9 .不同能層相同能級(jí)的電子層形狀相同。ns呈球形，np呈形。IX3-P10310 . “在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納 個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài) ?！边@個(gè)原理叫 。在電子排布圖中，用方框表示 ,用箭頭表示 。IX3-P11311 . “當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先 且, ”這個(gè)規(guī)則稱(chēng)為 。EX3-P1

3、2 312 .周期：一、二、三稱(chēng)“短周期”；四、五、六、七稱(chēng)“ " ； ”族：主族（A）、副族（卜 族（卜 族（）。分區(qū)（s、p、） 共五個(gè)區(qū)。Fe元素位于 族區(qū)，Cu 位于族區(qū)。EX3-P14 3將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律KX3-P15X14 . 原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，同周期元素原子的第一電離能逐漸 。注意特例：第一電離能 Mg Al, P So EX3-P17315 .電負(fù)性的概念是美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，用來(lái)描述不同元素的原子 , 電負(fù)性越大的原子 越大，以氟的電負(fù)性為 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。金屬的電負(fù)性一般 ,非金屬的電負(fù)性一般 。

4、IX3-P19316 .對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì) 角線規(guī)則”。Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 、MgO。被與鋁的氫氧化物 Be(OH)2、Al(OH) 3者B是 氫氧化物，硼與硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H 3BO3、H2SiO 3都是弱酸。KX3-P20 317 .青年氟化學(xué)家巴特利特合成了氤的第一個(gè)化合物()，惰性氣體不惰，遂改為 氣體。KX3-P21 318 .鍵能是 形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越 KX3-P30X19 .等電子體原理：原子總數(shù)相同， 數(shù)相同，等電子體有相似的化學(xué)鍵特征和 。常

5、見(jiàn)的等電子體有：N2和CO； N2O和CO2； SO2、03和NO2一; SO3和NO3一;NH3和 H3O+； CH 4 和 NH4+等。KX3-P33120 .甲醛(CH2O)分子呈 ,鍵角約為 ;氨分子呈 形，鍵角 ;H2O呈 形，鍵角 ;甲烷分子立體構(gòu)型為 ,鍵角 。KX3-P35X21 . P4、P4O6、P4O10三個(gè)分子中 4個(gè)P原子的空間構(gòu)型為 , S8分子中S原子為 雜 化，SF6的分子構(gòu)型為 , B12的二元取代有 種。KX3-P36122 .區(qū)別形和型：VSEPR模型和分子或離子的立體構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)和b鍵數(shù)、孤電子 對(duì)數(shù)。如SO2分子的空間構(gòu)型為 , VSEPR模型為

6、 ，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,b鍵數(shù)為、孤電子對(duì)為 。KX3-P39X23 .含Cu2+的水溶液呈天藍(lán)色，是因?yàn)樗乃香~離子Cu（H 2。）42+,該離子中，Cu2+n H2O分子之間的化學(xué)鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)，Cu2+接受H2O提供的孤電子對(duì)形成的，Cu（H 2O）42+的結(jié)構(gòu)可表示為 KX3-P41X24 .比較鍵角的理論題：KX3-P38XH2。、NH3、CH 4三種分子，鍵角由大到小的順序 ,理由是 （填序號(hào)）NF3的鍵角 NH3的鍵角（填“ > “ <”一）,理由是;PH3的鍵角 NH3的鍵角，理由是 ； 高溫陶瓷材料 Si3N4晶體中的鍵角 N-Si-N

7、 Si-N-Si ,理由是 ;H3O+中H-O-H鍵角 H2O中H-O-H鍵角，理由是 ；BCl 3的鍵角 NCl 3的鍵角，理由是 ; 備選理由：A.中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)越多，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角越小。四對(duì)，sp3雜化，鍵角約為109o28 ；三對(duì)，sp2雜化，約為120o；兩sp雜化，1800。B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，雜化方式相同，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用 越大，成鍵電子對(duì)之間的夾角越小。C.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，中心原子電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之 間的距離越小，斥力增大，使鍵角變大。D.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，中心原子相同，配原子電負(fù)性越大

8、， 中心原子周?chē)娮釉泼芏认陆担涉I電子對(duì)之間的排斥力變小，鍵角變小。25 .向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)為 , 繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到 色的溶液，離子反應(yīng)為 ,若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體 。IX3-P42 326 .氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵的表示方法 ,其中A、B為電負(fù)性較大的 。 接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比18大，是由于H2O因 而相互二”,形成所謂的 。KX3-P48X27 .氫鍵一般用 X HiY表示，下列物質(zhì)分子間的氫鍵分別如何表示：（HF）n,冰,乙醇, NH 4F, CH 3CONH 2,氨氣 IX3-P4

9、9328 . HF在標(biāo)況下的狀態(tài)。（氣態(tài)還是液態(tài)？ ） KX3-P55X29 .鄰羥基苯甲醛在 形成了氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛在 形成了氫鍵，因此，前者的 沸點(diǎn) 后者的沸點(diǎn)。KX3-P48X30 .氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率 ,留有相當(dāng)大的空隙。 所以冰的密度比水小。KX3-P481冰融化時(shí)密度先相似相溶：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因?yàn)榘迸c反應(yīng)，氨和水都是.分子，氨分子和水分子之間形成O又如能用排水收集C12或除去C12中的HCl ,用32.去HBr中的Br2蒸氣。思考與交流：I2易溶在無(wú)機(jī)含氧酸的通式可

10、寫(xiě)成為強(qiáng)酸。畫(huà)出 H2SO4、KX3-P50 3KI溶液中，發(fā)生的反應(yīng)，I2 + I（HO）mROn , n越大，該酸的酸性越H3P。4、HNO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。KX3-P5118H2CO3的非羥基氧為1,酸性和HNO2、H3P04相近，應(yīng)為中強(qiáng)酸，但 H2CO3酸性卻很弱,是因?yàn)?。KX3-P54134.晶體的自范性即晶體能呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。晶體常常會(huì)表現(xiàn)出各向區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)。KX3-P60135.得到晶體一般有三條途徑:晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的 KX3-P61 336 . “學(xué)與問(wèn)”：金剛石晶胞，頂點(diǎn) 個(gè)，面心,體內(nèi) 個(gè),根據(jù)均攤法

11、得到個(gè)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為 acm,則CC鍵鍵長(zhǎng) cm。KX3-P64X37 .會(huì)判斷“較典型的分子晶體”：如P4O10屬于 晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個(gè)分子為中心， 其周?chē)ǔＳ?個(gè)緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱(chēng)為 。 KX3-P65X38 . 一個(gè)H2O平均有 個(gè)氫鍵。干冰晶體中 CO2的配位數(shù)是 。 EX3-P66 339 .常見(jiàn)的原子晶體除金剛石、晶體硅、二氧化硅外，還有等。EX3-P69 340 .金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生 移動(dòng)。金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，都可以用“ 理論”解釋。金屬鍵有無(wú)方向性，飽和性？ KX3-P73141 .金屬原

12、子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數(shù)為 ）和密置層（配位數(shù)為 ）。KX3-P74X42 .石墨屬于 晶體，其中含有的作用力有 層內(nèi)作用靠,層間作用靠,自由電子的導(dǎo)電性沿石墨 方 向（填“垂直”或“水平”）。KX3-P76143 .離子晶體：CsCl、NaCl陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是 1 ： 1,但前者配位數(shù)為 后者配位數(shù)為 , 仔細(xì)觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數(shù)為 , F-的配位數(shù)為 。KX3-P78144 .金屬晶體的四種堆積模型KX3-P76X堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方堆積Po體心立方堆積Na、 K、 Fe立方最皆堆積Mg、Zn、Ti面心立方最密堆積Cu、Ag、A

13、u45. NaCl和CsCl晶體中離子的配位數(shù)不同的主要原因是 ,這種因素稱(chēng)為幾何因素。IX3-P79 346.辨別晶胞，請(qǐng)將化學(xué)式（ NaCl、ZnS、CaF2、CsCl、 SiO2、金剛石）填在晶胞下面。47 .碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的 ，使碳酸根離子分解成CO2,由于對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子半徑越來(lái)越大，結(jié)合氧離子能力越來(lái)越 ，所以MgCO 3、CaCO3、SrCO3、BaCO3 受熱溫度越來(lái)越 。 EX3-P80348 .離子晶體的晶格能的定義是： 形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn) ,如熔點(diǎn) MgO CaO。KX3-P80X49 .

14、“巖漿晶出規(guī)則與晶格能”：火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時(shí)，許多礦物相繼析出（巖漿晶出），巖漿晶出的次序與 有關(guān)，在巖漿冷卻的過(guò)程中 先晶出。KX3-P81X50 .晶體熔沸點(diǎn)比較：若是同類(lèi)型的晶體，一定要指明晶體類(lèi)型，再描述比較規(guī)律，得出結(jié)論。分子晶體：熔沸點(diǎn) HBr HI ,它們都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。熔沸點(diǎn) HF HCl ,因?yàn)?。原子晶體：晶體 Si 金剛石Co它們都為原子晶體，原子半徑C Si。共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越,熔沸點(diǎn)越。金屬晶體：Na Mg Al o它們都為金屬晶體，金屬陽(yáng)離子半徑越 ，價(jià)電子越金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。離子晶體：NaC

15、l CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑 Cs+半徑。離子半徑越 ,離子所帶電荷數(shù)越 ,晶格能越大，熔點(diǎn)越高。若是不同類(lèi)型的晶體，一般是原子晶體 離子晶體 分子晶體。（金屬晶體有的很大，有的很小）。描述時(shí)要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中 鍵所需的能量 離子晶體中鍵所需的能量 分子晶體中 所需的能量，所以熔點(diǎn)依次降低。 IX3-P81351 .離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應(yīng)如何解釋?zhuān)縄X3-P82 3參考答案：1 .同素異形體，1.2mg/L2 .3 .氫，思辨性4

16、. M、N、P、O、Q; p、d、f; 5、7; 3d; 2n2； 185 . 3d14s26 .較高能量的激發(fā)態(tài)，較低能量的激發(fā)態(tài)，基態(tài)。7 .光譜分析8 . 397.0nm 656.3nm9 .啞鈴10 . 2,相反，泡利原理，原子軌道，電子11 .單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，自旋狀態(tài)相同，洪特規(guī)則12 .長(zhǎng)周期，主族(A)、副族(B )、 VIII族(VIII )、 零 族(0 )。分區(qū)(s、p、d、 ds、f_)共五個(gè)區(qū)。Fe元素位于 VIII族d區(qū),Cu位于IB族ds區(qū)。13 .門(mén)捷列夫，相對(duì)原子質(zhì)量14 .氣態(tài)電中性基態(tài)，增大， Mg>Al , P>S15 .對(duì)鍵合電子吸引力的大

17、小，對(duì)鍵合電子的吸引力，4.0,小于1.8,大于1.8。16 . Li 2。、Li3N、Mg3N2；兩性17 . XeF+PtF6 ,稀有氣體18 .氣態(tài)基態(tài)原子，越強(qiáng)19 .價(jià)電子，化學(xué)結(jié)構(gòu)，20 .平面三角形，120°,三角錐，107018/, V形，104.5°,正四面體形，109028/21 .正四面體，sp3,正八面體，322 . V形，平面三角形，3, 2, 123 .略24 .CH4>NH3>H2O, B; < D; < C; > B; > B; > A25 . Cu2+ 2NH 3 H2。=Cu(OH) 2J+ 2N

18、H 4+Cu(OH) 2 + 4NH 3 = Cu(NH 3)42+ + 2OH ; Cu(NH 3)4SO4 H2O26 . A-H - B, N、O、F,氫鍵，締合，締合分子27 . F-H - F, O-H - O, O-H - O, N-H - F, N-H - O, N-H - N28 .液態(tài)29 .分子內(nèi)，分子間，低于30 .不高，增大，減小31 .水，極性，氫鍵，飽和食鹽水，CC14-32 . I333 .強(qiáng)，2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略，溶于水的 CO2分子中，只有幾百分之一與水結(jié)合生成碳酸。34 .自發(fā)地，異性，X-射線衍射35 .熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；溶質(zhì)從溶液中析出;有序性36.8、6、4、8;亍a37 .分子，12,分子密堆積38 . 2, 1239 .硼、錯(cuò)Ge,灰錫Sn,碳化硅，氮化硼40 .定向，電子氣，無(wú)41 . 4, 642 .混合型晶體，共價(jià)鍵、范德華力、金屬鍵；共價(jià)鍵，范德華力，水平43 .