第八章 可逆電池的電動勢及應(yīng)用

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2、（A）變大，變小 （B）變小，變大（C）兩者都變大 （D）兩者都變小2298K，以1A電流電解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需時間為（ ）小時。（A）20.2 （B）5.4（C）2.7 （D）1.53隨著電流密度由小到大增加，電解池的實際分解電壓V(分) 與原電池的端電壓V(端) 將：(A)   V(分) 遞增，V(端) 遞減    (B)   V(分) 遞減，V(端) 遞增 (C)   V(分)、V(端) 遞增      

3、; (D) V(分)、V(端) 遞減 4為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽極緩蝕劑，其作用是：(A)  降低陽極極化程度       (B) 增加陽極極化程度(C)  降低陰極極化程度      (D) 增加陰極極化程度 5 電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）。（A）標準還原電勢最大者 （B）標準還原電勢最小者（C）考慮極化后實際析出電勢最大者 （D）考慮極化后實際析出電勢最小者6已知氫在銅上的析出超電勢為0.23V，(Cu

4、2+,Cu) = 0.34V，電解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，電極電勢只有控制在大于下列哪個電勢下，氫就不會析出：(A)  +0.13V    (B) -0.23V (C) +0.23V    (D) -0.27V 7極譜分析的基本原理是利用在滴汞電極上：(A)  電阻小，電流密度大       (B) 形成濃差極化 (C)  氫超電勢大        &

5、#160;      (D) 易生成汞齊 8已知25 時(Zn2+/Zn) = -0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為-1 ZnSO4溶液(設(shè)為中性)，在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為：(A) 均為H2   (B) 均為Zn    (C) Zn和H2   (D) H2和Zn 9下列對鐵表面防腐方法中屬于“電化保護”的是（ ）。（A）表面噴漆 （B）電鍍（C）Fe件上嵌Zn塊 （D）加緩蝕劑10極譜分析儀所用的測量陰極為（ ）。（A）電化學極化電極 （B）濃差極化電極（C）

6、理想可逆電極 （D）難極化電極計算題：在298K，P0壓力時，電解一含Zn2+溶液，希望當Zn2+濃度降至1×10-4mol·kg-1時，仍不會有H2(g)析出，試問溶液的pH值應(yīng)控制在多少為好？已知H2(g)在Zn（s）上的超電勢為072V，并設(shè)此值與濃度無關(guān)。答案：思考題：1. 用塔菲爾公式計算氫超電勢，(H2)=a+blnj。利用氫氣在陰極上的超電勢，使比氫活潑的金屬先在陰極上析出。2. 在陽極上，析出電勢越小的陰離子首先在陽極上發(fā)生氧化，在陰極上，析出電勢越大的陽離子首先在陰極上還原。3. 不正確。4. 對。5. 這是電解水的電解池，在陰極上有氫氣析出，溶液中留有OH-呈堿性，故陰極區(qū)指示劑變蘭色；在陽極上有氧氣放出，溶液中有較多的H+，所