工藝流程圖及電化學剖析

1、工藝流程圖及電化學1 1、( 0707 年山東理綜，1919)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如 FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)_ 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 _ 。(2) 若將(1 )中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應_ ，負極反應_ 。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若 Cu2+Fe3+和 Fe2+的濃度均為 0.10 mol1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去 CuCl2溶液中 Fe3+和 Fe2+的實驗步驟：氫氧化物開始沉淀時的 pH氫氧化物沉淀完全時的 pH廠3+Fe1.93.2廠2+F

2、e7.09.0廠2+Cu4.76.7提供的藥品：Cl2濃 H2SO4NaO H溶液CuOCu(4 )某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式 _ 、_劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象： _ 。(2)裝置圏正損反應:斤+e*或(3(Da 人足汽梅 Fe* KftA Hr 人 CuO 調節(jié) pH 至乩 2 -蹴 7；去(OH) J(4)Cv0-H,SOt= CuS04*H:OCSO4+ Fe=FSO* + Cu不銹鋼袤面有紫紅色質:主破2 2、(0808 年山東理綜，2828)

3、黃銅礦(CuFeS是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1) 冶煉銅的反應為8 CuFeS2+ 若 CuFeS 中 Fe 的化合價為+2,反應中被還原的元素是 _ (填元素符號)。(2) 上述冶煉過程產生大量 SQ。下列處理方案中合理的是 _ (填代號)a 高空排放b 用于制備硫酸c 用純堿溶液吸收制 NQS0S，d 用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性.可將 I-氧化為丨2： S2032-十2 =2SCO+2：通過改變反應途徑， Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程._（不必配平）（3）利用黃銅礦冶煉銅產

4、生的爐渣（含 仇）可制備。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，在加入過量NaOH 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得叫 5據以上信息回答下列問題：a. 除去 AI 的離子方程式是 _ 。b. 選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeQ探供啊試咧：希埜猛 柿璘用 K*丹溶荻 KM。落戒 NsOH 洛藏 磽怎所選試劑為_。證明爐渣中含有 FeO 的實驗現象為_（1）Cu、O（2）b 、 c3+2+22+23+2Fe +2I-=2Fe +I2S208-+Fe =2SO-+2Fe（離子方程式不配平不扣分）（4）a.AI3+4OH=AIO2-+2H0或 Al3+40H =Al（OH）-b.稀硫

5、酸、KMnO 溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMn0 溶液褪色3 3、（ 0909 年山東理綜，2929）Zn-MnQ 干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCI2-NH4CI 混合溶液。（1）該電池的負極材料是 _。電池工作時，電子流向 _ （填“正極”或“負極”）。（2）若 ZnCI2-NH4CI 混合溶液中含有雜質 Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 _ 。欲除去 CLJ+，最好選用下列試劑中的_（填代號）。a.NaOHb.Znc.Fe d.NH3 H2O（3）M nO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的 MnSO 溶液。陰極的電極反應式是_。若電解電路中通過 2moI 電子，M

6、nO 的理論產量為 _。【答案】（1） Zn （或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的 Cu 構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3） 2Hh+2e-宀 “ ,87g4 4、（1010 年山東理綜，2929）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_脫脂 硯洙；水洗 靜灰鋁4141*-*- “I*I*- *-*-* *-精鍍電解耐蝕鋁材庚電解液a. NH3b. CO2c. NaOHd. HNO3（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中 的 。以鋁材為陽極

7、，在 H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。取少量廢電解液，加入 NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是 _。(2 )鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不有石墨作陽極的原因是_ 。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關 K 應置于置于 M 處，該電化學防護法稱為 _。29. (12 分)(1) 2A1+2OH+ 6H2O=2AI(OH)4 + 3H2T(或：2AI+2OH+ 2H2O=2AIO2+ 3 出匸)；b 2AI + 3H2O=AI2O3+ 6H+ 6e；HCO3與 H+反應使 H+濃度減小，產生 AI(

8、OH)3沉淀。(合理即得分)2亠2_L(2) 補充溶液中消耗的 Cu ,保持溶液中 Cu 濃度恒定。(3) N 犧牲陽極的陰極保護法(或：犧牲陽極保護法)5 5、( 1111 年山東理綜，2929)科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)_ 實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 _ 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。(2)右圖為鈉高能電池的結構示意圖， 該電池的工作溫度為320320C左右，電池反應為 2Na+2Na+xS S=NNSX, ,正極的電極反應式為 _。M M (由NRO和 AbQAbQ 制得)的個作用是。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質

9、時，硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。(3)_Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 _，向該溶中加入少量固體CuSO4，溶液 PhPh _ (填“增大” “減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 _ (用離子方程式表示)。29(1)2CH3CH2OH + 2Na - 2CH3CH2ONa + H2? 二硫化碳或熱的 NaOH 溶液xS+2e-= Sx2-離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫4.5c(Na+) c(S2) c(OH) c(HS) c(H+)減小2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-6 6、(1212 年山東理綜，2929)偏二甲肼與2O2O4是常用的火

10、箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(I) +2N2O4(I) =2CO2(g) +3N2( g) +4H2O (g)(I)(1)_反應(I)中氧化劑是。(2)火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為：NAOL(宵 1(II )當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(II)為_ (填吸熱”或放熱”)反應。(3) 一定溫度下，反應(II)的焓變 H?，F將 1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明處。若 X 為鋅，開關 K反應達到平衡狀態(tài)的是 _ 。若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L 的恒容密閉容器中進行，平衡常數 _(填“增大” “不變”或“減小”)，反應 3s 后

11、 NO?的物質的量為 0.6mol，則 03s 內的平均反應速率 v(N2O4)=_ mol L-1 s-1。(4) NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25C 時，將 a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是_ (用離子方程式表示)。向該溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向” “不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為 _ mol L-1。( NH3 H2O 的電離平衡常數取 Kb=2_5_1X 10 mol L )29.答案：(1)N2O4(2) 吸熱(3) ad 不變 0.1(4)NH4+ H2O-NH3H2O + H+逆向-200b

12、200b(13(13 年山東理綜，2929)化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用(1 )利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2(s) +212(g)Tal4(g) +S2(g)A H 0(I)反應(I)的平衡常數表達式 K=_ ，若 K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量 TaS2( s),I2(g)的平衡轉化率為 _(2 )如圖所示，反應(I)在石英真空管中進行，先在溫度為 T2的 未提純的 TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為 T1的一端 凈的 TaS2晶體，則溫度 T1 _T2(填 “”“ Fe3+ SO2-離子，選出 a 所代表的試

13、劑.按滴加順序依次為（只填化學式）。2洗滌除去 NaCI 晶體表面附帶的少量 KCI，選用的試劑為_2）用提純的 NaCI 配制 500 mL4.00 mol. L-1NaCI 溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 _ （填儀器名稱）。3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2 為 2L,則同樣條件下收集的CI2_（填“”、“=”或“ ）2 L,原因是_ 。裝置改進后，可用于制備法為_ 。4）實驗室制備 H2 和 CI2 通常采用下列反應：Zn+H2SQ - ZnSO4+HdMnO2+4HCK 濃） -MnCI2+C12? +2H2O_ （填代號）和制備并收集干燥、純凈CI2的裝置_ （填代

14、號）?？蛇x用制備氣體的裝置:冷卻過淞NaoH 溶液，若測定溶液中 NaOH 的濃度，常用的方據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置直濟電涯(1)BaCh、NaOH( 1)BaCb、NaOHNstC03(錯選或多選本小題不得分。NaOH 溶液的加入順序及是否答 NaOH不影響得分)75%乙醇(2)天平、燒杯、500mL 容量瓶、膠頭滴管電解生成的氯氣與電解生成的NaOH 發(fā)生了反應酸堿中和滴定(4)c d3 3、(0909 年山東理綜，3030)孔雀石主要含 CS(OH)2CO,還含少量 Fe、Si 的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO5HaO 及 CaCO,步驟如下：-FIM

15、UH請回答下列問題：(1)_溶液 A 的金屬離子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為 _(填代號)，檢e驗溶液 A 中 Fe*的最佳試劑為 _(填代號)。a.KMnC4b.(NH4)2Sc.H2Qd.KSCN_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到(2)由溶液 C 獲得 CuSO5H2O,需要經過加熱蒸發(fā)、另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 _。(3)_ 制備 CaCO 時，應向 CaCl2溶液中選通入(或先加入)_ (填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列_裝置回收(填代號)。(4)欲測定溶液 A 中 Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制

16、某標準溶液，定容時視線應 _ ，直到_。用 KMnO標準溶液滴定時應選用 _ 滴定管(填酸式”或堿式”)?！敬鸢浮?1)c d (2)冷卻結晶引流(3)NH (或 HO)b d(4)注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式4 4、( 1010 年山東理綜，3030)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為Fe2( OH )n( SO4)3-0.5nm,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯(FeSO4 7H2O),過程如下：簾港-(1 )驗證固體 W 焙燒后產生的氣體含曠毬的方法是 _ 。(2)實驗室制備、收集干燥的 SO2，

17、所需儀器如下。裝置 A 產生 SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序為aN T T Tf。裝置 D 的作用是_，裝置 E 中 NaOH 溶液的作用是 _ 。(3)制備綠磯時,向溶液 X 中加入過量_ A_,充分反應后，經_操作得到溶液 Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠磯。九口(4)溶液 Z 的 pH 影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法為.。若溶液 Z 的 pH 偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏 一30. (16 分)(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色。(合理即得分)(2) dTeTCTb;防止倒吸；吸收多余的 SO2。(3) 鐵屑；過濾低(小)。5 5、

18、( 1111 年山東理綜，3030)實驗室以含有L L wuwu： 一兒 等離子的鹵水為主要原料制備無水，流程如下:(1(1)操作 1 1 使用的試劑是 _，所用主要儀器的名稱是 _(2(2)加入溶液 W W 的目的是_ 。用 CaOCaO 調節(jié)溶液丫的 pHpH，可以除去:仁。由表中數據可知，理論上可選擇 pHpH 最大范圍是_。酸化溶液 Z Z 時，使用的試劑為 _心二沉匚忙心1曲pH11.012.2r(Oil ) = L8 nn4 -L1(4)常溫下，H2SO3的電離常數Ka11.2 102, 26.3 103, H2CO3的電離常數Ka14.5 107，Ka24.7 1011。某同學設

19、計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3:將SC2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SQ酸性強于H2CO3。該實驗設計不正 確，錯誤在于_。設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現象和結論)。_ 。議器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶 液、品紅溶液、pH試紙。30(1)四氯化碳分液漏斗除去溶液中的 SO42-11.0 屮 12.2 鹽酸I濟觸 k 上屜幫觸X-弗潢丫(3)(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中

20、合理的是_(3)b、d(4)用于比較 pH 的兩種酸的物質的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質的量濃度的NaHCO3和 NaHSO3溶液，用酸度計(或 pH 試紙)測兩種溶液的 pH。前者的 pH小于后者，證明 H2SO3的酸性比 H2CO3強。方案二：將 SO2氣體依次通過 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不 褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性比 H2CO3強。方案三：將 CO2氣體依次通過 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色， 證明 H2SO3的酸性比 H2CO3強。6 6、

21、( 1212 年山東理綜，3030)實驗室采用 MgCl2、AICI3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下:-牝佻、曲ift令溶浪( (A)r ft#b-i(1)_ 為使 Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 _(填“ A ”或“ B ”)，再滴加另(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 _(3)_ 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 _。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 _。(4)無水 AlCl3(183C升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧， 實驗室可用下列裝置制備。B C D EOCUMO F裝置 B 盛放飽和 NaCI 溶液，該裝置的主要作用是 _

22、 。F 中試劑的作用是 _30.答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的 AgNO3溶液)坩堝除去 HCI 吸收水蒸氣堿石灰(或 NaOH 與 CaO 混合物)7 7、( 1313 年山東理綜，3030)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1 )實驗室利用反應 TiO2(s) +2CCI4(g) =TiCl4( g) +CO2(g),在無水無氧條件下，制取 圖如下：反應物。TiCI4實驗裝置示意有關性質如下表物質熔點/C沸點/C其他CCl4-2376與 TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧儀器 A 的名

23、稱是 _ ，裝置 E 中的試劑是 _。反應開始前依次進行如下操作：停止通氮氣熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為 _（填序號）。欲分離 D 中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱（2） 工業(yè)上由鈦鐵礦 （FeTiO3） （含 F03、 SiO2等雜質） 制備 TiO2的有關反應包括: 酸溶 FeTiO3（ s）+2H2SO4（ aq）=FeS04（ aq） + TiOSO4（ aq） + 2H2O （l）90 C水解 TiOSO4（ aq） + 2H2O （l） = H2TQ3（s） +H2SO4（aq）簡要工藝流程如下：1試劑 A 為_ 。鈦液 I需冷卻至 70 C左右，若溫度過高會導致產品收率降低

24、，原因是 _2取少量酸洗后的 H2TQ3,加入鹽酸并振蕩， 滴加 KSCN 溶液后無明顯現象， 再加 H2O2后出現微紅色，說明 H2TQ3中存在的雜質離子是 _。這種 H2TQ3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是（填化學式）。30.（2鐵粉，由于 TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多 TiOSO4水解為固體 H2TQ3而經過濾進入 FeSO47H2O 中導致TiO2產率降低。鈦鐵礦-1*F礦酒剰余的試別A|結晶FeSOi TftO醴洗水解、過遽水洗鈦淋ILTiOs答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性;，蒸餾BCD硫厳I Fe2+, Fe2O38 8 （14

25、14 年山東理綜，3131）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H20,實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）若_，則整個裝置氣密性良好。裝置 D 的作用是。裝置 E 中為溶液。（2）為提咼產品純度，應使燒瓶C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3物質的量之比為（3）裝置 B 的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a.蒸餾水b .飽和 Na2SO3溶液c.飽和 NaHSO3溶液d.飽和 NaHCO3溶液實驗中，為使 SO2緩慢進入燒瓶 C，采用的操作是 _ 。已知反應（III ）相對較慢，則燒瓶C 中反應達到終點的現象是

26、_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有 _ 。a.燒杯b .蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶（4）反應終止后，燒瓶 C 中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：【答案】（1）液注高度保持不變；防止倒吸；NaOH （合理即得分）（2）2:1（3） c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分） ；溶液變澄清（或渾濁消失）燒瓶 C中發(fā)生Na2S（aq） +H2O （I） +SO2（g） =Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

27、2H2S（ aq） +SO2（ g） =3S（ s） +2H2O（ I）（II）S（ s）+Na2SO3（ aq）Na2S2O3（ aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B 中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,已知 Na2S2O3?5H2O 遇酸易分解:S2O3FH+=SJ+SOf +HO供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、；a、d，滴加BaCl2模擬生成過程。勺苗卞（4）取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液）明含有 Na2SO4雜質。（合理即得分）四、有機化學基礎1 1、（0707 年山東理綜, 異）乙基香草醛（o）是食品添加劑的

28、增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 _C乙基香草醛的同分異構體HA 是一種有機酸，A 可發(fā)生以下變化：CrOa/ H2SO4與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基（b）寫出 A 的結構簡式_乙基香草醛的另一種同分異構體D （CHaO COOCH3是一種醫(yī)藥中間體。請設計合理方據以上信息回答題：BD的反應類型是_ 。C 的結構簡式為_ 。FG的化學方程式是_。COOH提示: RCH2OHRCHO（a）由 AC 的反應屬于（填反應類型）案用茴香醛CHO）合成 D （其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）例如

29、，2 2、（ o8o8 年也理綜劑3333）苯丙酸諾龍是一種興奮劑,Br結構簡式為:由苯丙酸諾龍的結構推測，它能 _ （填代號）。a.使溴的四氯化碳溶液褪色b .使酸性 KMnO4溶液褪色c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應d.與 Na2CO3溶液作用生成苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：提示：已知反應Cl紅磷R CH2 COOH + Cl2R CH COOH + HClKMnO4/ HH203 3、（ 0909 年山東理綜，3333）下圖中 X 是一種具有水果香味的合成香料，A 是直鏈有機物，E 與 FeCl3溶液作用顯紫色。2H2， NiA銀氨溶液O2，CuO2,催化劑B -

30、Z C 云_ D濃硫酸催化劑TX(C10H18O2)AHCi呵請根據上述信息回答:CfCHjOCH,)戶,鑒別 I(3)A 的同分異構體 I 和 J 是重要的醫(yī)藥中間體， 在濃硫酸的作用下 I 和 J 分別生成(4)A 的另一種同分異構體 K 用于合成高分子材料K 可由K 在濃硫酸作用下生成制得，寫出H 中含氧官能團的名稱是,BI 的反應類型為只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是H 與 J 互為同分異構體，J 在酸性條件下水解有乙酸生成，J 的結構簡式為4 4、( 1010 年山東理綜，3333)利用從冬青中提取的有機物 A 合成抗結腸炎藥物 Y 及其他化學品，合成路線如下:足懂粗撫溶涯J&a

31、mp;ft fVaOH他0D- j. p -* G和 J 的試劑為5 5、(1111 年山東理綜，3333)美國化學家 R.F.Heck 因發(fā)現如下 Heck 反應而獲得 2010 年諾貝爾化學獎。(X 為鹵原子，R 為取代基)經由 Heck 反應合成 M (種防曬劑)的路線如下:代詐4報齡酸.J回答下列問題:(1) M 可發(fā)生的反應類型是 _D 和 F 反應生成 X 的化學方程式為,BTC 的反應類型是的聚合物的結構簡式H.NCOOHv(XX0H根據上述信息回答:(1)D 不與 NaHCO 溶液反應，D 中官能團的名稱是(2)寫出 A 生成 B 和 E 的化學反應方程式 _a.取代反應 b.

32、酯化反應 c.縮聚反應 d.加成反應(2)_ C 與濃 HzSQ 共熱生成 F, F 能使酸性 KMnO 溶液褪色，F 的結構簡式是 _。D 在一定條件下反應生成高分子化合物 G G 的結構簡式為_。(3)_ 在 AB的反應中，檢驗 A 是否反應完全的試劑是。(4)E 的一種同分異構體 K 符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCb 溶液作用顯紫色。K 與過量 NaOH 溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為 _ 。6 6、(1212 年山東理綜，3333)合成 P(種抗氧劑)的路線如下：A 和 F 互為同分異構體，A 分子中有三個甲基，F 分于中只有一個甲基。(1)

33、ATB 的反應類型為 _。B 經催化加氫生成 G ( C4H10) ,G 的化學名稱是 _。(2) A 與濃 HBr 溶液一起共熱生成 H, H 的結構簡式為 _。(3) 實驗室中檢驗 C 可選擇下列試劑中的 _ 。a.鹽酸b. FeCl3溶液 c. NaHCO3溶液d.濃氨水(4) P 與足量 NaOH 溶液反應的化學反應方程式為 _(有機物用結構簡式表示)。7 7、(1313 年山東理綜，3333)聚酰胺一 66 常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成:嚴厶-L.H(舉fit胺 _沏E已知反應RCN器L RR(1)能與銀氨溶液反應的 B 的同分異構體的結構簡式為 _(2)D 的結構簡式為 _，的反應類型為 _(3)為檢驗 D 中的官能團，所用試劑包括 NaOH 水溶液及 _(4 )由 F 和 G 生成 H 的反應方程式為 _Ag(NH3)2OHDF濃硫酸P(C19H30O3)(R 為烷基);11C1CHjCTlHaCTI-_* IIClOHTK；1 *D- *QC(C6H6O)(H3C)3C(H3C)3CCHO濃硫酸A(C4H10O)B(C4H8)催化劑R2C=CH2& & (1414 年山東理綜，3434)(1) FeG