【KS5U解析】四川省成都雙流棠湖中學(xué)2020屆高三下學(xué)期模擬理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、成都雙流棠湖中學(xué)2020屆高三理科綜合能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 cu-64 ni-59第卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列描述錯誤的是（ ）a. 采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體b. “霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無關(guān)c. 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅d. “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油【答案】b【解析】【詳解】a. 采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)

2、，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)夂蚦o2，a正確；b. 氮的氧化物能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、霧霾天氣，但與溫室效應(yīng)的形成無關(guān)，b錯誤；c. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，c正確；d. “地溝油”成分為高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下可以發(fā)生水解，生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故地溝油經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，d正確；故選b。2.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 0.1mol mno2與40ml 10mol/l的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1nab. 0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的h2分子數(shù)目為0.1n

3、ac. 分子數(shù)目為0.1na的n2和nh3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3nad. 用惰性電極電解cuso4溶液一段時間后，若加入0.05mol的cu2(oh)2co3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na【答案】c【解析】【詳解】a. 0.1mol mno2與40ml 10mol/l的濃鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小，反應(yīng)停止，故生成的氯氣分子數(shù)為小于0.1na，a錯誤；b. 0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2，據(jù)此計(jì)算生成的h2分子數(shù)目應(yīng)為0.13na，b錯誤；c. n2和nh3 均

4、存在3對共用電子，分子數(shù)目為0.1na的n2和nh3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3na，c正確；d. cu2(oh)2co3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和co2，故加入0.05mol的cu2(oh)2co3固體相當(dāng)于加入0.1mol的cuo和0.05mol的h2o，由此推斷陰極銅離子放電析出銅0.1mol，氫離子放電放出氫氣0.05mol，陽極氫氧根離子放電，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3na，d錯誤；故選c。3.下列與nh4fe(so4)2·24h2o溶液有關(guān)描述及離子方程式正確的是（ ）a. 該溶液中h+、fe2+、scn-、br-可以

5、大量共存b. 該溶液中滴入少量naoh溶液：3nh4+fe3+6oh-=3nh3+fe(oh)3+3h2oc. 該溶液中加入足量的zn粉：2fe3+zn=zn2+2fe2+d. 先加鹽酸再加入bacl2溶液：so42-ba2+=baso4【答案】d【解析】【詳解】a. nh4fe(so4)2·24h2o溶液中存在fe3+，fe3+、scn-之間發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，a錯誤；b.滴入氫氧化鈉少量時，銨根離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：fe3+3oh-= fe(oh)3，b錯誤；c.該溶液中加入足量的zn粉，鐵離子被還原成fe，正確的反應(yīng)為：2fe3+3zn=3zn

6、2+2fe，c錯誤；d.先加鹽酸再加入bacl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：so42-+ba2+=baso4，d正確；故選d。4.下列對應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭l件）a溫度對na2s2o3溶液與h2so4溶液反應(yīng)速率的影響熱水浴冷水浴b用na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子乙醇煤油c用硝酸酸化的agno3溶液檢驗(yàn)自來水中能否蒸餾除去cl-自來水蒸餾水d催化劑對h2o2分解速率的影響0.1mol/lfecl30.2mol/lfecl3a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a.熱水浴和冷水浴的溫度不同，可以實(shí)現(xiàn)探究溫度對反應(yīng)速率的影響

7、，a可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籦. 鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，煤油成分為烴類，鈉與煤油不反應(yīng)，可以檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，b可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?c.硝酸酸化的agno3溶液與含有cl-的自來水反應(yīng)，會生成agcl白色沉淀，若將自來水蒸餾除去cl-，則與硝酸酸化的agno3溶液反應(yīng)不會生成白色沉淀，c可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?d. 0.1mol/l fecl3溶液或0.2mol/l fecl3溶液中都含有fe3+，都會影響h2o2的分解速率，d不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xd?！军c(diǎn)睛】本題考查的是對照試驗(yàn)，對照實(shí)驗(yàn)指其他條件都相同，只有一個條件不同的實(shí)驗(yàn)，所以要仔細(xì)分析題意，找出不同的條件。5.下列關(guān)于有機(jī)化合

8、物的認(rèn)識不正確的是（ ）a. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳b. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互為同分異構(gòu)體c. 在水溶液里，乙酸分子中的-ch3可以電離出h+d. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a. 油脂由c、h、o三種元素組成，在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，故a正確；b. 蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故b正確；c. 在水溶液里，只有乙酸分子中羧基可以電離出h+，故c錯誤；d. 苯與濃硝酸共熱，苯環(huán)上氫原子被硝基取代，生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故d正確；故選c。6.水系鋰電

9、池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以釩酸鈉（nav3o8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：nav3o8+xli+xe-=nalixv3o8，則下列說法不正確的是（ ）a. 充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為nalixv3o8-xe-=nav3o8+xli+，nalixv3o8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化b 充電過程中l(wèi)i+從陽極向陰極遷移c. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：lie-=li+d. 該電池可以用硫酸鋰溶液作電解質(zhì)【答案】d【解析】【分析】由圖可知放電時b電極做負(fù)極，a電極做正極；充電過程中b電極做陰極，a電極做陽極?！驹斀狻縜. 充電是電解過程，陽極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

10、式為nalixv3o8-xe-=nav3o8+xli+，釩的化合價(jià)發(fā)生變化，a正確；b. 充電過程中，陽離子向陰極遷移，陰離子向陽極遷移， li+從陽極向陰極遷移，b正確；c. 原電池放電時，負(fù)極li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：li-e-=li+，c正確；d. 鋰可以和硫酸鋰溶液中的水反應(yīng)，所以不用硫酸鋰溶液作電解質(zhì)，d錯誤；故選d?！军c(diǎn)睛】二次電池的電極判斷可記憶為“負(fù)負(fù)正正”，即原電池的負(fù)極在電解時接外接電源負(fù)極，做陰極；原電池的正極在電解時接外接電源正極，做陽極。7.25時，取濃度均為0.1000mol/l的醋酸溶液和氨水溶液各20.00ml，分別用0.1000mol/lnaoh溶

11、液、0.1000mol/l鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中ph隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）a. 由滴定曲線，25時ka(ch3cooh)=kb(nh3·h2o)=10-5b. 當(dāng)naoh溶液和鹽酸滴加到20.00ml時，曲線和剛好出現(xiàn)交點(diǎn)c. 曲線：滴加溶液到10.00ml時，溶液中c(ch3coo-)+c(oh-)c(h+)d. 在逐滴加入naoh溶液或鹽酸至40.00ml的過程中，水的電離程度先增大后減小【答案】b【解析】【分析】根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線i的ph7，說明是鹽酸滴定氨水溶液的滴定曲線；曲線ii的ph7，說明是naoh溶液滴定

12、醋酸溶液的滴定曲線。【詳解】a根據(jù)圖象可知，0.1000mol/l醋酸的ph約為3，0.1000mol/l氨水的ph約為11，據(jù)此計(jì)算出 ka(ch3cooh)、kb(nh3h2o)，ch3cooh是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計(jì)算，溶液中h濃度為103mol/l， 根據(jù)ka= 帶入數(shù)據(jù)，ka=10-5 mol·l-1，同理可算出氨水kb=10-5 mol·l-1，a正確；b當(dāng)naoh溶液和鹽酸滴加到20.00ml時，二者反應(yīng)恰好生成醋酸鈉和氯化銨，溶液分別為堿性、酸性，所以曲線和不會相交，b錯誤；c曲線：滴加溶液到10.00 ml時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量

13、的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)可推出溶液中c(ch3coo-)+c(oh-)c(h+)，c正確；d在逐滴加入naoh溶液或鹽酸至40.00ml的過程中，滴定前溶液為酸性或者堿性，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；恰好反應(yīng)時，由于鹽的水解，此時水的電離程度最大；中和反應(yīng)之后溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液中水電離程度逐漸減小，d正確；故選b。第ii卷（非選擇題）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須做答。第3536題為選考題，考生根據(jù)

14、要求做答。（一）必考題8.為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(h2c2o4·2h2o)在100時開始升華，157時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。i.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為co、co2和h2o。（1）請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：裝置的連接順序?yàn)椋篴d_fecg。裝置中冰水混合物的作用是_。整套裝置存在不合理之處_。.乙二酸的弱酸性：該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol/l的草酸溶

15、液480ml。（2）配制該溶液需要草酸晶體_g。（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。a.將草酸晶體溶于含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色b.測定0.1mol/l草酸溶液的phc.將草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出d.測定草酸鈉溶液的ph（4）該小組同學(xué)將0.1mol/l草酸溶液和0.1mol/l的naoh等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。.乙二酸的還原性：（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的kmno4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性kmno4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?

16、(1). b (2). g (3). 除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn) (4). 沒有co尾氣處理裝置 (5). 6.3 (6). bd (7). c(na+)c(hc2o4-)c(h+)c(c2o42-)c(oh-) (8). 2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o【解析】【分析】本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄恳叶岬牟环€(wěn)定性、弱酸性和還原性。解題時要結(jié)合信息圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行思考。【詳解】(1)根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為co2、co和h2o，由于草酸晶體(h2c2o42h2o)在100時開始升華，157時大量升華并開始分解，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，所以生成的

17、氣體中含有草酸蒸氣，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)時產(chǎn)物時可用冰水混合物使草酸冷凝以除去草酸干擾，因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化碳需要?dú)溲趸}溶液，溶液中含有水分，所以要先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；用cuo檢驗(yàn)co，co生成二氧化碳，為防止co生成的co2干擾產(chǎn)物中co2的檢驗(yàn)，所以要先檢驗(yàn)co2、后檢驗(yàn)co，故順序?yàn)橛胐檢驗(yàn)水、用b冷卻得到草酸晶體、用g檢驗(yàn)二氧化碳、用f吸收二氧化碳、用e干燥co、用c氧化co、再用g檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳，排列順序是adbgfecg；冰水混合物作用是除去產(chǎn)物中草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故需除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；co有毒，不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置，而圖中沒有co尾

18、氣處理裝置；(2)配制480ml0.1moll-1的草酸溶液需要500ml容量瓶，則需要草酸晶體質(zhì)量=cvm=0.1mol/l×0.5l×126g/mol=6.3g；(3)a將草酸晶體溶于含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色，說明草酸具有酸性，但不能說明草酸部分電離，所以不能證明草酸是弱酸，故a錯誤；b測定0.1moll-1草酸溶液的ph，如果溶液中氫離子濃度小于草酸濃度的2倍，就說明草酸部分電離為弱電解質(zhì)，故b正確；c將草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出，說明草酸酸性大于碳酸，但不能說明草酸部分電離，則不能證明草酸是弱酸，故c錯誤；d測定草酸鈉溶液的ph，如果草酸鈉

19、是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，如果草酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，所以能證明草酸是否是弱電解質(zhì)，故d正確；故答案為：bd；(4)二者恰好反應(yīng)生成nahc2o4，混合溶液呈酸性，則c(h+)c(oh-)，na+不水解、hc2o4-水解，則c(na+)c(hc2o4-)，溶液呈酸性說明hc2o4-電離程度大于水解程度，所以溶液中c(h+)c(c2o42-)，溶液呈酸性則c(oh-)濃度最小，則溶液中離子濃度大小順序是c(na+)c(hc2o4-)c(h+)c(c2o42-)c(oh-；(5)酸性條件下，kmno4具有強(qiáng)氧化性，酸性kmno4溶液和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，mn元素化

20、合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則c元素生成穩(wěn)定氧化物co2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒、電荷守恒，書寫方程式為2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o。【點(diǎn)睛】注意部分裝置的作用，比如裝置d無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水、裝置b用于冷卻草酸得到晶體、裝置g用于檢驗(yàn)二氧化碳等。再圍繞實(shí)驗(yàn)題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木C合考慮。9.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用fe粉和kno3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol·l-1 h2so4洗滌fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將kno

21、3溶液的ph調(diào)至2.5；為防止空氣中的o2對脫氮的影響，應(yīng)向kno3溶液中通入_（寫化學(xué)式）。（2）如圖表示足量fe粉還原上述kno3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、ph隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式_。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中nh4+的濃度在增大，fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的ph；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：（已知：溶液中的no3-濃度可用離子色譜儀測定）_、_?！敬?/p>

22、案】 (1). 除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) (2). n2 (3). 4fe+10h+no3-=4fe2+nh4+3h2o (4). 生成的fe2+水解（或和溶液中oh-的結(jié)合） (5). 溫度 (6). 鐵粉顆粒大小 (7). ph各不相同，并通入氮?dú)?(8). 用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中no3-的濃度，若ph不同kno3溶液中，測出的no3-濃度不同，表明ph對脫氮速率有影響，否則無影響【解析】【分析】本題是模擬地下水脫氮過程，利用fe粉和kno3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響?！驹斀狻浚?）鐵表面的氧化物主要是氧化鐵，因此h2so4可以除去fe粉表面的氧化物

23、是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o；故答案為：除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有氧化性，而空氣中含有大量的氧氣，所以為防止空氣中的o2對脫氮的影響，可向kno3溶液中通入n2，排出o2；故答案為：n2；（2）根據(jù)圖中信息可判斷，t1時刻前溶液中離子濃度減小的有：h+、no3-、增大的有fe2+、nh4+ ，t1時刻前反應(yīng)的離子方程式為：4fe+10h+no3-=4fe2+nh4+3h2o ，故 t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中nh4+的濃度在增大，fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液ph增大，促進(jìn)水解，故答案為4fe+10h+n

24、o3-=4fe2+nh4+3h2o；生成的fe2+水解（或和溶液中oh-的結(jié)合）；（3）影響脫氮速率的因素除了溶液的ph外，還可能是溫度、固體與溶液的接觸面積等，故答案為：溫度；鐵粉顆粒大??；（4）要驗(yàn)證溶液的ph影響脫氮速率，需要設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)，其他條件相同，而ph不同，并通入氮?dú)猓?再分別向溶液中分別加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉，根據(jù)已知用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中no3-的濃度，故答案為：ph各不相同，并通入氮?dú)?；用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中no3-的濃度，若ph不同kno3溶液中，測出的no3-濃度不同，表明ph對脫氮速率有影響，否則無影響。10.某nio的廢料中有feo

25、、cuo、al2o3、mgo、sio2等雜質(zhì)，用此廢料提取niso4和ni的流程如下：已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的ph如圖：（1）濾渣1的主要成分為_。（2）用離子方程式解釋加入h2o2的作用_。加na2co3調(diào)節(jié)溶液的ph至5，則濾渣2的主要成分為_。（3）從濾液2中獲得niso4·6h2o的實(shí)驗(yàn)操作是_、過濾、洗滌、干燥。（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖如圖：b極附近ph會_（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋b極附近ph變化的原因：_。一段時間后，在a、b兩極均收集到11.2l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上能得到ni_g?！敬?/p>

26、案】 (1). sio2 (2). 2h+h2o2+2fe2+=2fe3+2h2o (3). fe(oh)3、al(oh)3 (4). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (5). 減小 (6). h2oh+oh-，oh-b極放電使c(oh-)降低，平衡向右移動，c(h+)增大，導(dǎo)致ph降低 (7). 29.5【解析】【分析】本題是以除雜、分離、提純?yōu)橹黧w的化工流程題，從nio的廢料中（有feo、cuo、al2o3、mgo、sio2等雜質(zhì)），提取niso4和ni的流程。圍繞中心元素ni，用首尾分析法，看箭頭、找三線、結(jié)合信息進(jìn)行做題。【詳解】(1). 某nio的廢料中有feo、cuo、al2o3、mgo、si

27、o2等雜質(zhì)，用稀硫酸處理，金屬氧化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的硫酸鹽，而酸性氧化物sio2不能發(fā)生反應(yīng)，成為濾渣，所以濾渣1成分是sio2； (2). 由于fe2+、ni2+形成沉淀的溶液的ph接近，不容易把雜質(zhì)fe2+除去，而fe3+完全沉淀時溶液的ph小于4，可以很好的除去，所以加入h2o2的目的就是將fe2+氧化為fe3+除去。用離子方程式表示是2h+ +h2o2 + 2fe2= 2fe3+ 2h2o；加na2co3調(diào)節(jié)溶液的ph至5，根據(jù)圖像可知形成的沉淀是fe(oh)3、al(oh)3，所以濾渣2的主要成分為fe(oh)3、al(oh)3； (3). 從濾液2中獲得niso4.6h2o的實(shí)驗(yàn)

28、操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(4). 電解池中根據(jù)陽離子移向陰極，陰離子移向陽極可判斷a極為陰極，b極為陽極，陽極反應(yīng)為：4oh-4e-=2h2o+o2；由于oh不斷放電，使附近溶液中c(h+)增大，所以ph會減小，故ph變化原因?yàn)椋?h2oh+oh-，oh-在b極放電使c(oh-)降低，平衡向右移動，c(h+)增大，導(dǎo)致ph降低；陽極失電子和陰極得電子的物質(zhì)的量相等，即，n(ni)= 0.5mol， ，則m(ni)=29.5g。【點(diǎn)睛】工藝流程題要看三線：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。還要關(guān)注所加物質(zhì)的可能作用，是參與反應(yīng)還是提供反應(yīng)氛圍，滿足定量要求等。（二）選考題：

29、共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。11.科學(xué)家正在研究溫室氣體ch4和co2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）o原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有_種。（2）ch4和co2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開。（3）下列關(guān)于ch4和co2的說法正確的是_(填序號)。a.固態(tài)co2屬于分子晶體，在晶體中一個co2分子周圍有12個緊鄰的co2分子b.ch4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以ch4熔點(diǎn)低于co2d.ch4和co2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（4）在ni基催化劑作用下，ch4和co2

30、反應(yīng)可獲得化工原料co和h2基態(tài)ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_周期_族。ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4，1mol ni(co)4中含有_mol 鍵。（5）一定條件下，ch4和co2都能與h2o形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。ch4與h2o形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用co2置換ch4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_?！敬鸢浮?(1). 8 (2). h、c、o (3). a、

31、d (4). 1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2 (5). 四 (6). (7). 8 (8). 氫鍵、范德華力 (9). co2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與h2o的結(jié)合能大于ch4【解析】【分析】（1）一個原子中不存在兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子， 所以有多少個電子,就有多少電子運(yùn)動狀態(tài) ；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；（3）依據(jù)二氧化碳和甲烷的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)回答；（4）ni為28號元素；該配合物的配離子中ni原子和c原子、co分子中c原子和o原子之間都存在鍵；（5）可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子間作用力和氫鍵；依據(jù)表格得出二氧化碳的分子直徑小于

32、0.586nm，且與水的結(jié)合能力為29.91大于16.40，據(jù)此解答即可【詳解】（1）o原子核外有8個電子，每個電子運(yùn)動狀態(tài)都不同，故答案為：8；（2）電負(fù)性可以依據(jù)周期表判斷， 同周期自左向右,非金屬性增強(qiáng)即電負(fù)性增強(qiáng)；同族元素,自上而下非金屬性減弱即電負(fù)性減小，故ch4和co2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)閔、c、o；（3）依據(jù)二氧化碳和甲烷的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)回答；a.固態(tài)co2屬于分子晶體，由其晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶體中一個co2分子周圍有12個緊鄰的co2分子，a正確；b.ch4分子中含有極性共價(jià)鍵，但ch4正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，b錯誤；c. ch4和co2是分子晶體，不能根據(jù)

33、鍵能比較它們的熔點(diǎn)，c錯誤；d. ch4的c原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，屬于sp3雜化，co2分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，雜化類型sp，d正確；故選a、d；（4）ni為28號元素，基態(tài)ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2，該元素位于元素周期表的第四周期第族； 正四面體形配合物ni(co)4中ni原子和c原子、co分子中c原子和o原子之間都存在鍵，故1mol ni(co)4中含有8mol 鍵；（5）可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子間作用力和氫鍵，“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力；已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，依據(jù)表

34、格得出二氧化碳的分子直徑小于0.586nm，且與水的結(jié)合能力為29.91大于16.40，故從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，科學(xué)家用co2置換ch4的設(shè)想的依據(jù)是co2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與h2o的結(jié)合能大于ch4。12.已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解；ch3-cho+h2o現(xiàn)有分子式為c10h10o2br2的芳香族化合物x，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，e遇fecl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。（1）x中官能團(tuán)的名稱是_。（2）fh的反應(yīng)類型是_。（3）i的結(jié)構(gòu)簡式

35、為_。（4）e不具有的化學(xué)性質(zhì)_(選填序號)a.取代反應(yīng) b.消去反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.1mol e最多能與2mol nahco3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：x與足量稀naoh溶液共熱的化學(xué)方程式：_。fg的化學(xué)方程式：_。（6）同時符合下列條件的e的同分異構(gòu)體共有_種。a.苯環(huán)上有兩個對位取代基b.不能發(fā)生水解反應(yīng)c.遇fecl3溶液不顯色d.1mol e最多能分別與1mol naoh和2mol na反應(yīng)【答案】 (1). 酯基、溴原子 (2). 消去 (3). (4). bd (5). +4naoh+hcoona+2nabr+2h2o (6). n+(n-1)h2o (7). 4【解析】【分析】a能連續(xù)被氧化，則a是醇，b是醛，c是羧酸，c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則c是甲酸或二甲酸，x水解生成c和d，且x中只含2個氧原子，所以c是hcooh，b是hcho，a是ch3oh；d能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明d中含有醛基，e