【KS5U解析】山西省晉中市和誠中學2020屆高三1月月考化學試題 Word版含解析

1、和誠中學高三2019-2020學年度高三元月月考化學試題相對原子質量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mg-24 al-27 he-4 p-31 fe-56 cu-64 mn-55 k-39 ca-40 ni-59 br-80一、選擇題(每小題3分，共48分)1.中國詩詞大會不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。下列詩句分析正確的是a. 于謙詩句 “粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)槭业倪^程涉及到了氧化還原反應b. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中常以單質狀態(tài)存在c. 趙孟頫詩

2、句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！睜N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應，屬于化學變化d. 龔自珍詩句“落紅不是無情物，化作春泥更護花”指凋謝的花可以包裹植物的根，對植物有保護作用【答案】b【解析】【詳解】a、大理石主要成分為碳酸鈣，焚燒后分解為氧化鈣和二氧化碳的過程所有元素的化合價都沒有變化，沒有涉及到了氧化還原反應，選項a錯誤；b、淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金。說明金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中常以單質狀態(tài)存在， 選項b正確；c、焰色反應是元素的性質，屬于物理變化，選項c錯誤；d、腐生生活的細菌、真菌系微生物把植物的“落紅”分解成二氧化碳、水、無機鹽，

3、變成“春泥”被植物吸收利用，選項d錯誤；答案選b。2.下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是a. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應b. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化d. 纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物【答案】a【解析】a、乙醇含,乙酸含,均與na反應生成氫氣,均為置換反應,且二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,故a正確。b、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故b錯誤。c、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤

4、隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故c錯誤。d、光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故d錯誤。本題正確選項為a。3.下列裝置能達到實驗目的的是a. 實驗室制備乙酸乙酯 b. 比較不同催化劑對化學反應速率的影響c. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性d. 驗證苯和液溴發(fā)生取代反應【答案】c【解析】【詳解】a.右側導管插入到碳酸鈉溶液中，易產生倒吸，a錯誤；b.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學反應速率的影響，b錯誤；c.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，可以比較三種元素的非金屬的強弱，c正確；d.揮發(fā)出的溴

5、進入到右側燒杯中，也能與硝酸銀反應產生淺黃色沉淀，不能驗證苯與溴發(fā)生取代反應生成了溴化氫，d錯誤；正確選項c。4.設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 1 mol·l1alcl3溶液中含有的al3數(shù)目小于nab. 標準狀況下，11 g 3h216o中含有的質子數(shù)目為6nac. 1 mol li2o和na2o2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3nad. 常溫常壓下，4.6 g no2所含的氮原子數(shù)目為0.1na【答案】d【解析】【詳解】a.溶液體積未知，依據(jù)n=cv可知，無法計算微粒個數(shù)，故a錯誤；b. 標準狀況下，11g3h216o中含有的質子數(shù)目為×10×

6、;na=5na，故b錯誤；c. 1 mol li2o含有2mol鋰離子和1mol氧離子，1molna2o2含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所以1mol二者混合物中含有的離子總數(shù)等于3na，故c錯誤；d. 常溫常壓下，4.6 g no2所含的氮原子數(shù)目為×1×na=0.1na，故d正確。本題選d。5.某有機物結構如圖所示，有關酚酞說法正確的是a. 分子式為c13h12o3b. 含有的官能團有羥基、酯基和碳碳雙鍵c. 可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應d. 1mol該物質與h2或溴水反應時消耗的h2或溴的最大值分別為7mol和8mol【答案】c【解析】【詳解】a. 由

7、結構簡式可以知道分子式為c14h10o3，a錯誤；b. 分子中含酚、-cooc-，即含有的官能團有羥基、酯基，b錯誤；c. 含酚可發(fā)生取代、氧化反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，c正確；d. 只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，酚的鄰對位與溴水發(fā)生取代，且對位均有取代基，則1mol該物質可與h2和溴水發(fā)生反應，消耗h2和br2的最大值為6mol和2mol，故d錯誤；正確答案c?！军c睛】能夠與氫氣發(fā)生反應有機物結構特點：含有苯環(huán)的有機物，含有不飽和碳碳雙鍵、三鍵的有機物，含有醛基、酮羰基的有機物。6.x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，x2-和y+的核外電子排布相同；z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

8、，w原子是同周期主族元素中半徑最小的。下列說法正確的是( )a. 簡單離子半徑：z>w>x>yb. x的氫化物中不可能含有非極性鍵c. 由x與y兩種元素組成的物質可能有漂白性d. 元素y、z的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性【答案】c【解析】【詳解】x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，x2-和y+的核外電子排布相同；z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，w原子是同周期主族元素中半徑最小的，則x、y、z、w分別是o、na、al、cl；則a、簡單離子半徑：cl-o2-na+al3+，故a錯誤；b、h2o2中含有極性鍵和非極性鍵，故b錯誤；c、na2o2具有漂白性

9、，故c正確；d、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，溶液呈堿性，故d錯誤。答案選c。7.如下圖所示，裝置(i)是一種可充電電池，裝置()為惰性電極的電解池。下列說法正確的是a. 閉合開關k時，電極b為負極，且電極反應式為：2br2e=br2b. 裝置(i)放電時，總反應為：2na2s2+br2=na2s4+2nabrc. 裝置(i)充電時，na+從左到右通過陽離子交換膜d. 該裝置電路中有0.1mole通過時，電極上析出3.2gcu【答案】b【解析】【詳解】a、根據(jù)圖示，閉合開關k時，裝置（i）放電，電極b為正極，電極反應式為br2+2e-=2br-，a項錯誤；b、裝置（i）放電時，總反應

10、2na2s2+br2=na2s4+2nabr，b項正確；c、裝置（i）充電時，電極a為陰極，電極b為陽極，na+向陰極移動，na+從右到左通過陽離子交換膜，c項錯誤；d、n（cuso4）=0.4mol/l0.1l=0.04mol，裝置（i）放電時，電極a為負極，電極x與電極a相連，電極x為陰極，電極x上的先發(fā)生的電極反應為cu2+2e-=cu，0.04molcu2+完全放電電路中通過0.08mol電子，電極上析出0.04molcu，電路中通過0.1mol電子后，電極x上的電極反應為2h+2e-=h2，電極x上還會放出0.01molh2，電路中通過0.1mol電子時電極x上析出0.04mol64

11、g/mol=2.56gcu，d項錯誤；答案選b?！军c睛】d項為易錯點，忽視溶液中n（cu2+）=0.04mol，電路中通過0.1mol電子時，溶液中cu2+完全放電后h+繼續(xù)放電。8.下列對有關文獻的理解錯誤的是a. 漢書中“高奴縣有洧水可燃”，夢溪筆談對“洧水”的使用有“試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的煙指炭黑b. 物理小識記載“青礬(綠礬) 廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是co和co2c. 本草綱目描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是k2co3d. 天工開物記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉釉”，紅瓦轉化為青瓦的原因是

12、fe2o3轉化為其他鐵的氧化物【答案】b【解析】洧水可燃，洧水是石油，不完全燃燒時有碳顆粒生成，由墨汁很黑知道煙是炭黑，a說法正確；青礬是綠礬，為硫酸亞鐵晶體feso47h2o，青礬”強熱，得赤色固體為氧化鐵，“氣”凝即得“礬油”，礬油應指硫酸，具有腐蝕性，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒feso47h2o制氧化鐵的化學方程式為2feso47h2o fe2o3+so2+so3+7h2o，所以青礬廠氣指的是so2和so3氣體，不是co和co2，b說法錯誤；冬月灶中所燒薪柴之灰即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導致溶液呈堿性，能夠去污，所以c說法正確；紅瓦和青瓦都是用泥土

13、制成的，青瓦和紅瓦是在冷卻時區(qū)分的，自然冷卻的是紅瓦，水冷卻的是青瓦，紅瓦里面是氧化鐵，青瓦里面主要是氧化亞鐵，所以d說法正確；正確選項b。9.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（ ）實驗目的實驗操作a用18.4mol·l-1的濃硫酸配制100ml1.84mol·l-1的稀硫酸用量筒量取10.0ml濃硫酸后，需用水洗滌量簡，并將洗滌液液轉入容量瓶b用酸性高錳酸鉀溶液測定溶液中fe2+的濃度將酸性高錳酸鉀溶液裝入堿性滴定管中進行滴定c分離苯萃取溴水中的水層和有機層將分液漏斗下面的話塞擰開，放出水層，再換一個燒杯放出有機層d除去乙醇中的水加入生石灰，進行蒸餾a. a b. b c

14、. c d. d【答案】d【解析】a. 量筒稱量后倒出液體即為稱量的量，不能保留洗滌液，a錯誤；b. 高錳酸鉀具有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管，b錯誤；c. 含有溴的有機層從分液漏斗的上端倒出，所以c錯誤；d. 石灰不與乙醇反應，可與水反應生成ca(oh)2且在高溫下才能分解，再通過蒸餾分離出乙醇，d正確。故選擇d。點睛：要明確常用儀器的用途和用法，例如，量筒在設計時已經考慮到液體再管壁上的損失，倒出的量即為量取的量；容量瓶不能作為反應容器；堿式滴定管的橡皮管會被酸性溶液腐蝕；分液漏斗的液體為下層放出，上層倒出；等。10.歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研

15、究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是a. 互為同系物b. 均屬于烴c. 的一氯代物均為三種d. 互為同分異構體【答案】d【解析】【詳解】a. 三蝶烯中含苯環(huán)，三蝶烯屬于芳香烴，富勒烯是碳元素形成的單質，兩者不是同系物，a項錯誤；b. 都是只由c、h元素組成的化合物，都屬于烴，是碳元素形成的單質，b項錯誤；c. 三蝶烯中有3種h原子，的一氯代物有3種，金剛烷中有2種h原子，的一氯代物有2種，c項錯誤；d. 扭曲烷的分子式為c10h16，金剛烷的分子式為c10h16，和結構不同，兩者互為同分異構體，d項正確；答案選d。【點睛】本題

16、考查同系物、同分異構體、烴以及一氯代物種類的判斷。判斷同系物、同分異構體、烴從概念上把握，確定一氯代物的種類用“等效氫法”：同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對稱位置的氫原子等效。注意富勒烯是碳元素的一種單質，與石墨、金剛石互為同素異形體。11.設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a. 在0.1molnahso4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3nab. 25時，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2nac. 常溫常壓下，4.4gco2和n2o混合物中所含有的原子數(shù)為0.3nad. 標準狀況下，2.24lcl2通入足量h2

17、o或naoh溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1na【答案】c【解析】【詳解】a .在晶體中存在nahso4=na+hso4-，n(nahso4)= 0.1 mol，n(離子)=n(na+) +n(hso4-) =0.1mol+0.1 mol= 0.2mol，所以晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2na，故a錯誤；b25時，ph=13, c(h+)=10-13, c(oh-)=0.1, n(oh-)= 0.1mol/l×1.0l=0.1mol.即0.1 na，故b錯誤；c.co2和n2o的相對分子質量都是44，所以4.4gco2和n2o混合物中所含有的分子數(shù)為0.1 na，由于每個分子中都含有3

18、個原子，所以原子總數(shù)為0.3 na，故c正確；d標準狀況下，2.24lcl2的物質的量為0.1mol,但把它通入足量h2o或naoh溶液中時只有很少一部分發(fā)生反應，所以轉移的電子數(shù)均小于為0.1 na，故d錯誤；答案選c。12.三個相鄰周期的主族元素x、y、z、w，原子序數(shù)依次增大，其中x、y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，y、z原子的最外層電子數(shù)之和與x、w原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是a. 原子半徑: w>y>z>xb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:z>xc. y、z的氧化物都有兩性d. 最高價

19、氧化物對應水化物的堿性:y>w【答案】a【解析】x、y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以x是o元素，y是al元素；x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，所以z原子的最內層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，z是si元素；y、z原子的最外層電子數(shù)之和與x、w原子的最外層電子數(shù)之和相等，即：3+4=6+1，w原子的最外層電子數(shù)是1，是相鄰的三個周期，所以w是k；所以x、y、z、w分別是：o、al、si、k；原子半徑：k>al>si>o，即w>y>z>x，a選項正確；氧元素的非金屬性比硅元素強，h2o的穩(wěn)定性比sih4強，b選項錯誤；y的氧化物是al2

20、o3，是兩性氧化物，z的氧化物是sio2，是酸性氧化物，c選項錯誤；k的金屬性比al強，koh是強堿，al(oh)3是兩性氫氧化物，d選項錯誤，正確答案是a。13.現(xiàn)代工業(yè)生產中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ）a. h+從電解池左槽遷移到右槽b. 左槽中發(fā)生的反應是：2cl-2e-=cl2c. 右槽的反應式： 2h+2e-=h2d. fecl3溶液可以循環(huán)利用【答案】b【解析】【詳解】a. 電解過程中陽離子向陰極移動,所以a正確；b. 通過圖示可以知道fe2+在電解池的左槽中轉化為fe3+, h+在右槽轉化為h2,因此左槽

21、為陽極右槽為陰極，因為還原性,因此電極反應式為:,故b錯誤; c. 右槽為陰極,因此電極反應式為:或,所以c選項是正確的; d. 在反應池中fecl3和反應為:,因此溶液可以循環(huán)利用,所以d選項是正確的。故選b?！军c睛】抓住電解原理分析問題。fecl3溶液具有強氧化性可以與h2s發(fā)生反應:,反應池中溶液移入電解池左槽,而電解池左槽產生,右槽生成氫氣,因此左槽為陽極、右槽為陰極,因為還原性,左槽中放電生成,右槽中氫離子放電生成氫氣,質子通過質子交換膜移向陰極。14.25時，h2co3的ka1=4.2×10-7，ka2=5.0×10-11。常溫下在20ml0.1mol

22、/lna2co3溶液中逐滴加入40ml0.1mol/lhcl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(co2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液ph變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是a. 在同一溶液中，h2co3、hco3-、co32-能大量共存b. a點時:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+3c(co32-)c. 當ph=7時，溶液中c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)d. 當溶液中c(hco3-):c(co32-)=2:1時，溶液的ph=10【答案】d【解析】【詳解】a.h2co3、co22-反應生成hco3-，h2co3、co22-不能大量共存，a錯誤；b.a點c(h

23、co3-)=c(co32-)，根據(jù)電荷守恒c(na+) +c(h+) = c(oh- )+c（hco3-）+2c(co32-)+ c(cl- )=c(oh- )+3c(co32-)+ c(cl- )，b錯誤；c.根據(jù)電荷守恒當ph=7時，溶液中c(na+)=c(hco3- )+2c(co32-)+ c(cl-)，c錯誤；d.根據(jù) ，當溶液中c(hco3- ):c(co32- )=2:1時，c(h+)=10-10，所以溶液的ph=10，故d正確；答案選d。15.某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的ni

24、2+和cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液ph值與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是（ ）a. 交換膜a為陽離子交換膜b. 陽極反應式為2h2o-4e-=o2+4h+c. 陰極液 ph=1時，鎳的回收率低主要是有較多的h2生成d. 濃縮室得到1 l 0.5mol/l的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳【答案】d【解析】【詳解】陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故a正確；陽極反應式為2h2o-4e-=o2+4h+，故b正確；陰極發(fā)生還原反應，酸性強時主要氫離子發(fā)生還原反應生成

25、氫氣、酸性弱時主要ni2+發(fā)生還原反應生成ni，故c正確；濃縮室得到1 l 0.5mol/l的鹽酸時，轉移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故d錯誤；答案選d。16.室溫下，在一定量0.2 mol·l1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·l1 naoh溶液，實驗測得溶液ph隨naoh溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）a. a點時，溶液呈酸性的原因是al3水解，離子方程式為：al33h2oal(oh)3+3h+b. kspal(oh3)=10-32c. cd段，溶液中離子濃度的關系為：c(na+)+ c(h

26、+)+ 3c(al3+)= c(oh-)+c(alo2-)d. d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(na+)c(alo2-)c(oh-)c(h+)【答案】c【解析】【詳解】a. al2(so4)3溶液中al3水解，離子方程式為al33h2oal(oh)3+3h+，所以a點溶液呈酸性，故a正確；b. c點鋁離子完全沉淀，c(al3+)=10-5，ph=5，所以kspal(oh3)= 10-32，故b正確；c. 根據(jù)電荷守恒，cd段溶液中離子濃度的關系為：c(na+)+ c(h+)+ 3c(al3+)= c(oh-)+c(alo2-)+2(so42-)，故c錯誤；d. d點溶液為硫酸鈉和偏鋁酸

27、鈉，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小關系為：c(na+)c(alo2-)c(oh-)c(h+)，故d正確；答案選c。二、非選擇題(共52分。)17.無水mgbr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水mgbr2，裝置如圖1。主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150ml無水乙醚；裝置b中加入15ml液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160分解得無水m

28、gbr2產品。已知：mg和br2反應劇烈放熱；mgbr2具有強吸水性mgbr2+3c2h5oc2h5mgbr2·3c2h5oc2h5請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。實驗中不能用干燥空氣代替干燥n2，原因是_。（2）如將裝置b改為裝置c(圖2)，可能會導致的后果是_。（3）有關步驟4的說法，正確的是_。a.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品b.洗滌晶體可選用0的苯c.加熱至160的主要目的是除去苯d.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（4）為測定產品的純度，可用edta(簡寫為y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：mg2+y4-=mg+y2-滴定前潤洗滴定管的操作方法是_。測定前，

29、先稱取0.2500g無水mgbr2產品，溶解后，用0.0500mol·l-1的edta標準溶液滴定至終點，消耗edta標準溶液26.50ml，則測得無水mgbr2產品的純度是_(以質量分數(shù)表示)?！敬鸢浮?(1). 干燥管 (2). 防止鎂屑與氧氣反應生成mgo阻礙mg和br2的反應 (3). 會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患 (4). bd (5). 從滴定管上口加入少量待盛液，平斜著緩慢轉動滴定管，使液體潤濕整支滴管內壁，然后從下口放出，重復23次 (6). 97.5%【解析】【詳解】(1)根據(jù)儀器a的特點，儀器a為干燥管；空氣中含有氧氣，能與金屬鎂反應生成

30、mgo，不能用干燥空氣代替n2的原因是防止鎂與氧氣反應生成mgo；(2)mg與液溴反應劇烈放熱，因此裝置b改為裝置c，導致會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；(3)a95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，錯誤；b加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0的苯，可以減少產品的溶解，正確；c加熱至160的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，錯誤；d該步驟是為了除去乙醚和溴，正確；(4)從滴定管上口加入少量待盛液，平斜著緩慢轉動滴定管，使液體潤濕整支滴管內壁，然后從下口放出，重復23次；根據(jù)反應方程式，n(mgbr2)=n(edta)=26.50×

31、;10-3l×0.05mol/l=1.325×10-3mol，其質量為1.325×10-3 mol×184g/mol=0.2438g，產品的純度為×100%=97.52%。18.化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2mg5al3(oh)19(h2o)4=27h2o+10mgo+3al2o3（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)_、_；（2）用離子方程式表示除去固體產物中al2o3的原理_?！敬鸢浮?(1). 分解反應是吸熱反應可以降溫 (2). 生成氧化鎂、氧化鋁附著表面隔絕空氣，水蒸氣稀釋空

32、氣 (3). al2o3+2oh-=2alo2-+h2o【解析】【詳解】(1)根據(jù)反應方程式，生成氧化鎂、氧化鋁附著在表面隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣，分解反應是吸熱反應，可以降溫；(2)氧化鋁是兩性氧化物，氧化鎂為堿性氧化物，因此除去氧化鋁用naoh溶液，離子反應是al2o3+2oh-=2alo2-+h2o。19.硫酸錳在錳系產品中具有重要地位，由軟錳礦(mno2) 和硫鐵礦(fes2)制備流程如下:(1)從“除質2”后溶液中得到mnso4的操作為_、降溫結晶、過濾和干燥。(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關結論是:_；_。提高軟錳礦浸出率的措施還有_和_

33、。(3)除鐵劑為h2so5和氨水。h2so5 中s的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為_，加入其目的是_。寫出fe3+生成沉淀黃銨鐵礬nh4fe3(so4)2(oh)6的離子方程式_。(4)工業(yè)除質劑為mnf2，發(fā)生反應為(已知，該溫度下mnf2、caf2 和mgf2 的ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)反應i：mnf2(s) +ca2+=caf2(s) +mn2+反應ii：mnf2(s) +mg2+=mgf2(s) + mn2+若濾液中c(mg2+) =0.02 mol/l，加入mnf2(s),使ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(

34、ca2+) =1.0×10-5mol/l，此時是否有mgf2 沉淀生成?_(列式計算)?！敬鸢浮?(1). 蒸發(fā)濃縮 (2). 硫酸濃度越低（高），浸出率越低（高） (3). 硫酸濃度與錳的浸出率相關性不完全一致 (4). 提高溫度 (5). 粉碎礦石 (6). 1 (7). 氧化亞鐵離子，便于形成黃銨鐵礬沉淀 (8). 6nh3·h2o + 3fe3+ + 2so42- = nh4fe3(so4)2(oh)6 + 5nh4+ (9). ca2+恰好沉淀完全時，c2(f-)=mol·l1=2.0×105 mol·l1，c(mg2+)×

35、c2(f-)0.02×2.0×105=4.0×107ksp ，因此會生成mgf2沉淀【解析】【分析】(1) mnso4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾和干燥得到mnso4；(2)根據(jù)圖示分析不同濃度的硫酸對各元素浸出率；要提高軟錳礦浸出率可以提高溫度或把礦石粉碎；(3) h2so5中s的化合價為+6，結構式是；含有過氧鍵，具有氧化性；fe3+與nh3·h2o 、 so42-反應生成nh4fe3(so4)2(oh)6；(4)根據(jù)caf2的ksp計算ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(f-)，再計算mgf2的q，q與mgf2的ksp比較，若q> ksp，則有沉

36、淀；【詳解】(1) mnso4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾和干燥得到mnso4；(2)根據(jù)圖示可知，硫酸濃度越低，浸出率越低；硫酸濃度與錳的浸出率相關性不完全一致；提高軟錳礦浸出率可以提高溫度或把礦石粉碎；(3) h2so5中s的化合價為+6，結構式為，過氧鍵的數(shù)目為1，h2so5具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于形成黃銨鐵礬沉淀；fe3+與nh3·h2o 、 so42-反應生成nh4fe3(so4)2(oh)6沉淀的離子方程式是6nh3·h2o + 3fe3+ + 2so42- = nh4fe3(so4)2(oh)6 + 5nh4+；(4) ca2+恰好沉淀完全時，

37、c2(f-)=mol·l1=2.0×105 mol·l1，c(mg2+)×c2(f-)0.02×2.0×105=4.0×107ksp ，因此會生成mgf2沉淀。20.cu3n具有良好電學和光學性能在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。（1）c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。（2）與n3-含有相同電子數(shù)的三原子微粒的空間構型是_。（3）cu+的電子排布式為_，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成cu2+和cu，但cuo在高溫下會分解成cu2o

38、，試從結構角度解釋高溫下cuo為何會生成cu2o：_。（4）在cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是_，乙醛分子h-c-o的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的h-c-o的鍵角。（5）cu(h2o)42+為平面正方形結構，其中的兩個h2o被cl-取代有兩種不同的結構，試畫出cu(h2o)2cl2具有極性的分子的結構式：_。（6）cu3n的晶胞結構如圖所示，n3-的配位數(shù)為_，cu+的半徑為apm，n3-的半徑為bpm，cu3n的密度為_g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用na表示)。（7）肼(n2h4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%30%的koh溶液。肼空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是_；（8）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用肼(n2h4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼(n2h4)燃燒過程中釋放的能量，常用no2作氧化劑代替o2，這兩者反應生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h1=+67.7kj·mol-1；n2h4(g)+o2(g)=n