最新初三化學(xué)知識點總結(jié)復(fù)習(xí)

1、第一章 走進化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，化學(xué)變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀?？键c二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來

2、的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。課題2 化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、 化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 燃燒時： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受

3、熱時熔化，冷卻后又凝固。 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。2、結(jié)論：“兩多一少”呼出的氣體比吸入

4、的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。三、實驗探究的方法：A、提出問題； B、猜想與假設(shè)； C、制定計劃； D、進行實驗；E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G、反思與評價； H、表達與交流。四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論課題3 走進化學(xué)實驗室1、 試管（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱（預(yù)熱）。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵

5、架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯  用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過

6、容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、膠頭滴管  膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： 先排空再吸液 懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；4、量筒   用于量取一定量體積液體的儀器。 注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能做化學(xué)反應(yīng)容器操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒平放，視線與凹液面的最低點保持水平。5、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0

7、.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。6、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細沙。7、廣口瓶 （內(nèi)壁是磨砂的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶8、細口瓶   用于盛放液體試劑

8、 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗  用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。10、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）11、分液漏斗  主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量12、試管夾   用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管） 切不可把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架臺 &#

9、160; 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)14、酒精燈 用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點

10、燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。15、玻璃棒  用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈19、溫度計   剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水

11、沖洗。20、藥匙  用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。考點二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器?？键c三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地

12、沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈?？键c四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應(yīng)使標簽指向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試

13、管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6 3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)考點五、可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度固體：給試管里的固體加

14、熱：  試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。考點七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動。(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓

15、破容器考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導(dǎo)管的一端浸入水中； C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并首先制得氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平

16、作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、裝置圖（見書P27）2、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能

17、，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）5、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水6.實驗后剩余氣體的性質(zhì)（氮氣）：難溶于水，不能燃燒也不支持燃燒三、空氣的主要成分（考點二）（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔??？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.

18、03%0.03%四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的.特點：物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空氣的污染及防治。（考點五）1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來源：化石燃料的燃燒，化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。課題2 氧氣考點一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429

19、g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體?？键c二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實驗時，

20、要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或少量的水，防止瓶底炸裂。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，澄清石灰水變渾濁（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)

21、家肥的腐熟等等。總結(jié)： 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性?？键c三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：ABAB。（簡稱：“一變多”）課題3 實驗室制取氧氣考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空 氣降溫加壓

22、液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶中沸點較高（183）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。屬于物理變化（蒸餾）（1）具體過程考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：化學(xué)方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：D、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)有連續(xù)均勻氣泡時再收集，剛排出的是空氣； b、用向上排空法

23、。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口E、易錯事項：a). 試管口略向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶

24、口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c三、催化劑：1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。第三單元 自然界的水

25、課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性（純水的導(dǎo)電性差）電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。2、水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm33、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于

26、水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點燃 水（H2O）化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純?？键c二、物質(zhì)的分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提

27、必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物課題2 分子和原子考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成?？键c二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌５剡\動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分

28、子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同

29、種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。課題3 水的凈化考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從而達到凈化的目的。2、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣 （2）液面低于濾紙邊緣“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）燒杯口緊靠玻璃棒儀器：鐵架

30、臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A儀器不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、

31、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；沸石：防止發(fā)生爆沸。課題4 水資源的保護一、水資源 1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點2、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的

32、不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 （

33、一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3無機化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原 子考點一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認識(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中：原子核與核電子：電量相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的

34、原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)課題2 元 素考點一、元素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只有種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些

35、原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)2、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)3、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原

36、子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)課題3 離子287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布（考點一）1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二）金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)

37、4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子

38、5、元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點六）粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運動；有間隙課題4 化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式1、 概念：用元素

39、符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義（考點一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。分子個數(shù)的表示方法（考點二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。3、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、

40、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負價之分。+22、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。附：常見原子團：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 銨根：NH47、必須背熟的離子符號：（考點十）K Ca2 Na Mg2 Zn2

41、Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律考點一、質(zhì)量守恒定律1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原

42、子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義（考點二）：例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：23、化學(xué)方程式的讀法 以2H2O2 2H2O為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子

43、與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是天然最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體

44、現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、 焦炭、炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫

45、、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：藥品由黑色變成紅色、使澄清的石灰水變渾濁。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO

46、課題2 二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，-高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，-制取CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量29）用向下排空氣法考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成一層膜，反應(yīng)快速停止，無法得到連續(xù)氣體。不能用HCl與Na2

47、CO3反應(yīng)的原因： 反應(yīng)速率太快，不利于收集。不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的氣體不純2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置圖 裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）導(dǎo)氣管稍微露出橡皮塞。 （3）向上排空氣法4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO

48、+H2O=Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)（考點一）1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）與灼熱的碳反應(yīng)： C

49、+ CO22CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途（考點二）：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）二氧化碳的主要來源：化石燃料的燃燒。二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒原理：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：

50、2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）H2燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，冷而干燥的燒杯有水珠。CO燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰，澄清的石灰水變渾濁。CH4燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，冷而干燥的燒杯有水珠，冷而干燥的燒杯有水珠（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性.

51、CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： A可燃性 B還原性第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火一、燃燒1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、 燃燒與緩慢氧化的比較相同點：