【KS5U解析】廣東省珠海一中2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期綜合測試化學(xué)試卷 Word版含解析

1、珠海一中高一年級網(wǎng)課綜合測試（化學(xué)）試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共24題，100分，考試時間60分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：o16 s32 cu64第i卷選擇題（共63分）一、單選題（本題包括21小題，每小題3分，共63分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）a. 自來水中通入少量cl2進(jìn)行消毒殺菌b. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢c. 用so2漂白食品d. 用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭【答案】c【解析】【詳解】a自來水常用氯氣殺菌消毒，一般濃度較小，對人體危害較小，故a正確；b食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸強(qiáng)，因而與水垢

2、中caco3反應(yīng)，對人體無害，故b正確；cso2本身有毒，不能用來漂白食物，so2溶于水變成h2so3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故c錯誤；d小蘇打?qū)θ梭w無害，常用作發(fā)酵面團(tuán)，制作饅頭，故d正確。答案選c。2.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lcl2與足量的naoh溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克so3的體積約為22.4lc. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lo2和no的混合氣體中，含氧原子數(shù)為3nad. 0.1mol的na2o2溶于足量水時，溶液中o22-數(shù)目為0.1na【答案】

3、a【解析】【詳解】a標(biāo)況下22.4l氯氣的物質(zhì)的量為1mol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即na個，故a正確；b標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故b錯誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4lo2與no的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,兩者會立即反應(yīng)，但不管是恰好反應(yīng)還是哪種物質(zhì)過量，由元素守恒可知，含有o的原子數(shù)為na2na之間，故b錯誤；d0.1mol的na2o2溶于足量水時，會立即發(fā)生2na2o2+2h2o=4naoh+o2反應(yīng)，因而o22-反應(yīng)了，故d錯誤；答案選a。3.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）a

4、. 元素周期表有18個族b. 元素周期表有七個周期c. ia族的元素全部是金屬元素d. 短周期是指第一、二、三、四周期【答案】b【解析】【分析】元素周期表有七個橫行，分屬七個周期，18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和viii族共16個族，短周期包含一、二、三周期，a族包含氫元素與堿金屬元素【詳解】a元素周期表有18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和viii族共16個族，故a錯誤；b元素周期表有七個橫行，即七個周期，故b正確；ca族的元素除h元素外都是金屬元素，故c錯誤；d短周期是指第一、二、三周期，故d錯誤；答案選b。4.下列說法正確的是（ ）a. 將so2通入到紫色

5、石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色b. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化c. 向kmno4溶液中滴加so2水溶液，溶液顏色褪去，說明so2水溶液具有漂白性d. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸【答案】d【解析】【詳解】a將so2通入到紫色石蕊溶液中，so2與h2o反應(yīng)生成h2so3，則溶液變紅，so2能使品紅褪色，但不能使指示劑褪色，因而紅色不褪，故a錯誤 ；b在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是因為濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2:1)奪取了蔗糖中的氫原子和氧原子，使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有脫水性，故b錯誤；c向kmno4

6、溶液中滴加so2水溶液，溶液顏色褪去，是因為so2與kmno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故c錯誤；d濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，紅棕色的二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故d正確；答案選d。【點睛】此題應(yīng)注意c選項so2與kmno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使kmno4褪色，kmno4強(qiáng)氧化劑，so2作還原劑，體現(xiàn)還原性，而不是漂白性。5.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（ ）a. na+、k+、cl-、hco3-b. fe2+、na+、no3-、so32-c. cu2+、mg2+、oh-、cl-d. ca2+、k+、clo-、so42-【答案

7、】b【解析】【分析】在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，則離子組中存在氧化性離子和還原性離子，且能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答【詳解】a在強(qiáng)酸性溶液中，h+、hco3-發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和水而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；b在強(qiáng)酸性溶液中，h+、no3-、fe2+或h+、no3-、so32-均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故b正確；c在強(qiáng)酸性溶液中，h+會與oh-發(fā)生反應(yīng)生成h2o而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；d在強(qiáng)酸性溶液中，h+會與clo-生成hclo弱電解質(zhì)而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故d錯誤；答案選b。6.下列反應(yīng)

8、的離子方程式書寫正確的是（ ）a. cl2制氯水：cl2+h2o=cl-+clo-+2h+b. 將feo溶解于足量稀hno3中：feo+2h+=fe2+h2oc. no2與水的反應(yīng)：3no2+h2o=2no3-+2h+nod. 銅與稀硝酸的反應(yīng)：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o【答案】c【解析】【詳解】acl2與水反應(yīng)生成hcl和hclo，而hclo是弱酸，弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)保留分子式，正確的為：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故a錯誤；b將feo溶解于足量稀hno3中，fe2+有還原性，hno3有強(qiáng)氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；cno2與水的反應(yīng)：3n

9、o2+h2o=2no3-+2h+no，故c正確；d銅與稀硝酸的反應(yīng)，應(yīng)該產(chǎn)生no氣體，正確的為3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，故d錯誤；答案選c。7.有以下六種原子： 、，下列相關(guān)說法不正確的是a. 和在元素周期表中所處的位置相同b. 和質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素c. 和的中子數(shù)相同但不屬于同種元素d. 的質(zhì)量數(shù)和的中子數(shù)相等【答案】b【解析】【詳解】a 和屬于同位素，在元素周期表中所處的位置相同，故a正確；b和質(zhì)量數(shù)相等，都是14，屬于兩種元素，不是同位素，故b錯誤；c和的中子數(shù)相同，都是12，質(zhì)子數(shù)不同，屬于兩種元素，故c正確；d的質(zhì)量數(shù)為7，的中子數(shù)為14-7=7，

10、二者相等，故d正確；故選b。8.對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）a. 向某溶液中滴加naoh溶液，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明該溶液中一定不含nh4+b. 向溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，則該溶液中一定含so42-c. 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有na+，可能有k+d. 向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該溶液中一定含有co32-【答案】c【解析】【詳解】a向某溶液中滴加naoh溶液，由于沒有加熱，既使有nh4+與oh-反應(yīng)生成nh3，nh3極易溶于水，所以也不能使?jié)駶櫟募t

11、色石蕊試紙變藍(lán)，故a錯誤；b向溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀hno3白色沉淀，有可能是agcl白色沉淀，故b錯誤；c用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有na+，因為沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則k+無法判斷，可能有，故c正確；d向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，也有可能是hco3-引起的，故d錯誤；答案選c。9.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（ ）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量co2向fe(oh)3膠體中逐滴滴入過量的h2so4向ba(no3)2溶液中通入過量so2向石灰水中通入過量co2向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸a. b.

12、 c. d. 【答案】d【解析】【詳解】中發(fā)生的反應(yīng)是na2co3+co2+h2o=2nahco3，nahco3比na2co3溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗h2o，所以有沉淀析出且不溶解，符合；向fe(oh)3膠體中加入h2so4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)fe(oh)3沉淀，h2so4過量，fe(oh)3與h2so4反應(yīng)而溶解，不符合；硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，符合；向澄清石灰水中通入過量的co2，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；

13、向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl，只生成白色沉淀，符合；答案選d。【點睛】本題考查常見物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：（1）向澄清石灰水中通入co2(so2)至過量。（2）向fe(oh)3膠體中加入硫酸至過量（3）向可溶性鋁鹽中加入naoh溶液至過量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過量10.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與 naoh 溶液反應(yīng)生成鹽和水的是a. 元素x：它的原子中 m 層比l 層少 2 個電子b. 元素z：位于元素周期表中的第三周期a 族c. 元素y：它的二價

14、陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同d. 元素w：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色【答案】b【解析】【詳解】a原子中 m 層比l 層少 2 個電子，則m為s元素，s元素的氧化物不與鹽酸反應(yīng)，錯誤；b位于元素周期表中的第三周期a 族的元素是al元素，al2o3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與 naoh 溶液反應(yīng)生成鹽和水，正確；c二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同的元素為ca元素，cao不能夠與 naoh 溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯誤；d焰色反應(yīng)顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素為k元素，k2o不能夠與 naoh 溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯誤；故選b。11.下列說法正確的是 ( )a. 銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣

15、b. n2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為no2c. 由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸d. 濃硝酸不穩(wěn)定，實驗室保存在棕色試劑瓶中【答案】d【解析】【詳解】a銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，a錯誤；bn2是空氣中主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為no，不能直接生成no2，b錯誤；c由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，c錯誤；d濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，實驗室保存在棕色試劑瓶中，d正確，答案選d。12.將等物質(zhì)的量的和混合后通入含有品紅和的混合溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是（ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 有沉淀生成 溶液仍然透明a. 和b.

16、 和c. 和d. 和【答案】c【解析】【詳解】等物質(zhì)的量的和混合后通入溶液中，恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此不能使混合溶液褪色，生成的硫酸與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故c正確。綜上所述，答案為c?！军c睛】二氧化硫、氯水有漂白性，但兩者等物質(zhì)的量混合后，反而沒有漂白性，酸性增強(qiáng)。13.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?）a. 用so2做噴泉實驗b. 驗證cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化c. 比較na2co3與nahco3的穩(wěn)定性d. 驗證nh3易溶于水【答案】c【解析】【詳解】a二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故a正確；bcu與濃hno3的反應(yīng)如果為放熱反應(yīng)，則u形管左端液面下降

17、，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，故b正確；c碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在小試管中，溫度低而發(fā)生分解則可說明碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差，故c錯誤；d如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氨氣易溶于水，故d正確；故答案為c。14.下列除雜方法不正確的是（ ）a. 除去si中含有的少量sio2，可選用naoh溶液b. 除去cl2中含有的少量hcl，洗氣瓶中可選用飽和食鹽水c. 除去no中含有的少量no2，洗氣瓶中可選用水d. 除去co2中含有的少量so2，洗氣瓶中可選用飽和小蘇打溶液【答案】a【解析】【詳解】a除去si中含有的少量sio2，如果選用n

18、aoh溶液，si與sio2兩者均能與naoh溶液反應(yīng)，故a錯誤；b氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很低，氯化氫的溶解度大，故b正確；c除去no中含有的少量no2，洗氣瓶中可選用水，因為no2會與水反應(yīng)，3no2+h2o=2hno3+no，而no難溶于水，故c正確；d除去co2中含有的少量so2，洗氣瓶中可選用飽和小蘇打溶液，因為so2會與小蘇打溶液反應(yīng)，so2+2nahco3=na2so3+2co2+h2o，而co2不與它反應(yīng)，故d正確；答案選a。15.下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量或濃度的改變，對生成物沒有影響的是（ ）a. 偏鋁酸鈉溶液和鹽酸b. 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鈉溶

19、液c. 銅和硝酸溶液d. 鐵和氯氣【答案】d【解析】【分析】a偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān)；b氫氧化鈣溶液和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān)；c銅和硝酸溶液的反應(yīng)與硝酸的濃度有關(guān)；dfe與氯氣的反應(yīng)與條件、量無關(guān)；【詳解】a偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3+nacl；偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，故a錯誤；b氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為：ca(oh)2+nahco3=caco3+naoh+h2o；氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉

20、溶液發(fā)生反應(yīng)為：ca(oh)2+2nahco3=caco3+na2co3+2h2o；氫氧化鈣溶液和碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，故b錯誤；c銅和濃硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)為：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o；銅和稀硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)為：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o；銅和硝酸溶液，由于硝酸的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，故c錯誤；dfe和cl2只生成fecl3，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響，故d正確；答案選d?！军c睛】本題考查了反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。特別是涉及到量的

21、離子方程式的書寫，應(yīng)掌握以不足的物質(zhì)為基準(zhǔn)來書寫離子方程式，如選項b，量不同，應(yīng)分別以ca(oh)2和nahco3為基準(zhǔn)寫出不同的離子方程式。16.某溶液中含有so42-、so32-、sio32-、br、co32-、na，向該溶液中通入過量的cl2，下列判斷正確的是反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有so42-、na；有膠狀物質(zhì)生成；有氣體產(chǎn)生；溶液顏色發(fā)生變化； 共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)。a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】向溶液中通入過量的cl2，cl2可以氧化so32-成為so42-，所以so32-濃度降低，so42-濃度增大，cl2也可以和br發(fā)生置換反應(yīng)，使br濃度

22、降低，生成的溴溶于水中使溶液顏色發(fā)生變化，cl2溶于水生成的鹽酸還可以跟co32-發(fā)生反應(yīng)生成co2，使co32-濃度降低，和sio32-生成h2sio3白色膠狀沉淀，使sio32-濃度降低，所以離子濃度基本保持不變的只有na。cl2溶于溶液中發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)，其中2個是cl2分別和so32-、br發(fā)生的，另一個是cl2和水的歧化反應(yīng)，所以是正確的，故選a。【點睛】cl2和so32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使so32-濃度降低，還要考慮到生成了so42-，使so42-濃度增大，所以溶液中的so32-、so42-濃度都發(fā)生了變化。在cl2通入該溶液的反應(yīng)中，除了cl2和so32-、br發(fā)生的氧化

23、還原反應(yīng)外，不要忽略了還有cl2和水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。17.用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述正確的是()a. 若a為濃鹽酸，b為na2co3，c中盛有na2sio3溶液，則c中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：h2co3> h2sio3b. 若a為濃鹽酸，b為kmno4，c中盛石蕊試液，則c中溶液最終呈紅色c. 若a為較濃硫酸，b為na2so3固體，c中盛有na2s溶液，則c中溶液變渾濁d. 裝置d起干燥氣體作用【答案】c【解析】【詳解】a濃鹽酸揮發(fā)的hcl在c中也能與na2sio3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷h2co3的酸性一定比h2sio3強(qiáng)，故a錯誤；ba為

24、濃鹽酸，b為kmno4，則反應(yīng)生成的氯氣通入c中，cl2與水反應(yīng)生成hcl和hclo，其中hclo有強(qiáng)氧化性和漂白性，則c中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故b錯誤；ca為較濃硫酸，b為na2so3固體，兩者反應(yīng)生成的so2氣體通入c中，因so2有氧化性，則與c中na2s溶液反應(yīng)有淡黃色s生成，可觀察到c中溶液變渾濁，故c正確；d儀器d為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故d錯誤；故答案為c。18.炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是a. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀有碳酸鋇b. z導(dǎo)管口無紅棕色氣體出現(xiàn)c.

25、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇d. z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳【答案】d【解析】【分析】炭與濃硫酸共熱時發(fā)生反應(yīng)：c+2h2so4(濃)co2+so2+2h2o，銅與濃硝酸反應(yīng)生成no2：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o。【詳解】a no2會與so2反應(yīng)生成酸：no2+so2+h2o=no+h2so4，所以在此較強(qiáng)的酸性條件下，不會生成碳酸鋇沉淀，a項錯誤； bno2溶于發(fā)生反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no，逸出的no遇到液面上方的空氣，生成紅棕色的no2氣體，b項錯誤； cno2與水反應(yīng)生成hno3，hno3將so2氧化成so42-，再與溶液中的ba2+反

26、應(yīng)生成baso4沉淀，不是亞硫酸鋇沉淀，c項錯誤；d二氧化碳在較強(qiáng)的酸性介質(zhì)中的溶解度很小，co2與溶液成分又不發(fā)生反應(yīng)，所以會有co2逸出，d項正確； 答案選d項。19.某100ml混合液中，hno3和h2so4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/l和0.1mol/l。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)（ ）a. 所得溶液中n(cu2+)=0.3molb. 所得溶液中c(h+)=0.03mol/lc. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氣體的體積約為0.336ld. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子【答案】c【解析】【分析】n（cu）=0.03mol，n

27、（h+）=0.4mol/l×0.1l+0.1mol/l×2×0.1l=0.06mol，n（no3-）=0.4mol/l×0.1l=0.04mol，發(fā)生3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，判斷過量后以不足量代入計算【詳解】解：n（cu）=0.03mol，n（h+）=0.4mol/l×0.1l+0.1mol/l×2×0.1l=0.06mol，n（no3-）=0.4mol/l×0.1l=0.04mol，由 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o 3 8 2 0.03mol 0.08mol

28、0.02mol顯然氫離子的物質(zhì)的量0.06mol<0.08mol，因而h+不足，以h+為基準(zhǔn)計算；a由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol× =0.0225mol，故a錯誤；b由于該反應(yīng)h+不足，已反應(yīng)完，故b錯誤；c生成的no的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成no的體積為0.015mol×22.4l/mol=0.336l， 故c正確；d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子以銅計算，反應(yīng)的銅為0.0225mol，則轉(zhuǎn)移的電子為：0.0225mol×2=0.045mol，故d錯誤；答

29、案選：c?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)的計算，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式及判斷反應(yīng)的過量問題，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，本題中判斷h+不足是解題關(guān)鍵。20.某溶液中可能含有h、na、nh4+、mg2、fe3、al3、so42、co32等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是a. 原溶液中含有的陽離子是h、nh4+、mg2、al3b. 原溶液中含有的fe3和al3的物質(zhì)的量之比為11c. 原溶液中一定含有so42和nad. 反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有na2so4【答案】b【解析】根據(jù)圖像可

30、知，最初沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有氫離子，則一定沒有co32。根據(jù)沉淀的變化趨勢可知，一定含有鋁離子，而鐵離子和鎂離子至少含有一種。由于氫氧化鋁的物質(zhì)的量和另外的沉淀的物質(zhì)的量是相同的，而弱堿氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1體積，則生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉是3體積，所以生成另外的沉淀消耗的氫氧化鈉是3體積，因此該沉淀只能是氫氧化鐵，而不能含有氫氧化鎂。所以原溶液中含有的離子h、nh4、al3+、fe3和so42，而鈉離子是無法確定的，所以正確的答案選b。21.x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成

31、的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·l1；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是a. 原子半徑：w>z>y>x>mb. xz2、w2z2均為共價化合物c. 由x元素形成單質(zhì)硬度一定很大d. 由x、y、z、m四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵【答案】d【解析】【分析】x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，則x、y、z最外層電子數(shù)分別為4、5、6；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·l1，則其摩爾質(zhì)量為0.76gl -1×22.4l/mol=

32、17g/mol，可先假設(shè)為nh3，則x為c，y為n，z為o，m為h，c和o可以形成co2，符合題意，w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則w為na?！驹斀狻縜同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑wxyzm，故a錯誤；b. co2為共價化合物，na2o2為離子化合物，故b錯誤；c. 石墨為c元素形成的單質(zhì)，硬度較小，故c錯誤；d. c、n、o、h可以形成化合物碳酸銨，既含有共價鍵，又有離子鍵，故d正確；故答案為d。第ii卷（非選擇題)二、填空題（本題包括3小題，共37分）22.現(xiàn)有8種短周期元素的性質(zhì)，數(shù)據(jù)如下表所列：原子半徑(10-1

33、0m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3回答下列問題：（1）的元素符號是_，的元素名稱是_。在元素周期表中的位置是_ (周期、族)。（2）在這8種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物其分子式是_；堿性最強(qiáng)的化合物電子式是_；屬_化合物(填“離子”或“共價”）。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性_ (用化學(xué)式表示)。（4）寫出的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）寫出的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). li (2). 硼 (3

34、). 第二周期第via族 (4). hclo4 (5). (6). 離子 (7). nh3>ph3 (8). nh3+hno3=nh4no3 (9). mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o【解析】【分析】8種元素均為短周期元素，由題中知沒有最高價、只有最低價-2，可推知為o；都有最高價+1，處于a族，且的原子半徑較大，故為li、為na；有最高價+2，處于a族，原子半徑大于li，故為mg；都有最高價+5、最低價-3，處于a族，且的原子半徑較大，故為p、為n；有最高價+7、最低價-1，則為cl；只有最高價+3，處于a族，原子半徑小于p，故為b，據(jù)此進(jìn)行解答【詳解】由于沒有最高價、只有最低

35、價2，可推知為o；都有最高價+1，處于a族，且的原子半徑較大，故為li、為na；有最高價+2，處于a族，原子半徑大于li，故為mg；都有最高價+5、最低價3，處于a族，且的原子半徑較大，故為p、為n；有最高價+7、最低價1，則為cl；只有最高價+3，處于a族，原子半徑小于p，故為b，(1)由上述分析可知，的元素符號是li，的元素名稱是硼，為o元素，在元素周期表中的位置是第二周期第via族，故答案為：li；硼；第二周期第via族；(2)上述元素中,cl元素非金屬性最強(qiáng),在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是hclo4；na元素的金屬性最強(qiáng),堿性最強(qiáng)的化合物為naoh,其電子式為，屬

36、于離子化合物，故答案為：hclo4；離子；(3)為p、為n,二者同主族,電子層越多非金屬性越弱,故非金屬性n>p,則氫化物穩(wěn)定性大小為：nh3>ph3，故答案為：nh3>ph3；(4)的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸,它的氫化物為氨氣,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh3+hno3=nh4no3，故答案為：nh3+hno3=nh4no3；(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物為mg(oh)2,的氫化物水溶液為鹽酸,二者反應(yīng)的離子方程式為mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o；故答案為：mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o。.【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價、原子半徑推斷元

37、素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意化合價中o、f的特殊性，明確影響微粒半徑的因素，會用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和形成過程。23.實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實驗（加熱裝置和夾持設(shè)備已省略）.（1）a中盛裝液體儀器的名稱是：_。（2）寫出mno2和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）裝置c實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此c中i、依次放入_（填字母）。abcdi干燥的有色布條干燥有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條實驗可得cl2溶于水所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是_。（填

38、化學(xué)式）（4）當(dāng)向d中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，用離子反應(yīng)方程式表示原因_。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是e中溶液分為兩層，上層為_色?！敬鸢浮?(1). 分液漏斗 (2). (3). c (4). hclo (5). (6). 紫紅色【解析】【分析】（1）熟悉儀器的構(gòu)造和形狀說出其名稱；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制備氧化性弱的物質(zhì)；打開活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩