【KS5U解析】江西省南昌市新建縣第一中學2019-2020學年高一上學期期末考試化學試題 Word版含解析

1、化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n-14 o16 na23 al27 fe56 cu64一、選擇題（共16小題；每小題5分，共80分）1.化學在生活中應用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是a. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑b. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片c. naclo具有強氧化性，可作織物漂白劑d. 硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑【答案】b【解析】【詳解】a.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，a正確；b.晶體硅導電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關(guān)系，b錯誤；c.naclo具有強氧化性，可作織物漂白劑，c正確；

2、d. 硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，d正確；故答案選b。2.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】a.蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點差異較大的液體混合物，a不符題意；b.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，b不符題意；c.過濾裝置，用于分離固液混合物，c不符題意；d.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，d符合題意；故答案選d。3.能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ）a. h+、i-、no3-、co32-b. ag+、fe3+、cl-、so42-c. k+、so42-、cu2+、no3-d. fe2+、

3、oh-、cl-、hco3-【答案】c【解析】【詳解】a.no3 (h+)具有強氧化性，i具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；b.ag+與cl生成氯化銀沉淀，不能大量共存；c.所有離子之間均不發(fā)生反應，能大量共存； d.fe2+與oh生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；hco3與oh反應生成水，不能大量共存；故答案選c?！军c睛】no3 酸性條件下具有強氧化性為常考易錯點，解題時要特別留意。4.下列離子方程式中，錯誤的是（ ）a. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2ob. 純堿溶液和過量硝酸反應：co32-+2h+=h2o+co2c. 硝酸銀溶液與食鹽

4、水反應：ag+cl-=agcld. 醋酸溶液與氨水反應：ch3cooh+nh3·h2o=nh4+ch3coo-+h2o【答案】a【解析】【詳解】a.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應為：，a離子方程式錯誤；b.純堿溶液和過量硝酸反應為：,b離子方程式正確；c.硝酸銀溶液與食鹽水反應的離子方程式為：，c離子方程式正確；d.醋酸溶液與氨水反應為：，d離子方程式正確； 故答案為a。5.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 在常溫常壓下，28 g n2與co混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為nab. 標準狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為nac. 在常溫常壓下，11. 2 l氮

5、氣所含的原子數(shù)目為nad. 10 ml 2 mol/lh2so4溶液中取出的5 ml溶液，其濃度為1 mol/l【答案】a【解析】【詳解】a、溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等均是28g/mol，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為na，a正確；b、17 g nh3的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為na，原子數(shù)目應為4na，b錯誤；c、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4l/mol，則11.2 l氮氣所含的原子數(shù)目小于na，c錯誤；d、溶液是均一穩(wěn)定的，則10 ml 2 mol/lh2so4溶液中取出的5 ml溶液，其濃度仍然為2 mol

6、/l，d錯誤；答案選a。6.下列有關(guān)說法正確的是a. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變b. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是氧化反應c. 有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應d. 還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物【答案】c【解析】【詳解】a. 氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了改變，a錯誤；b. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應，b錯誤；c. 有單質(zhì)參加的化合反應中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應，c正確；d. 還原劑只能是反應物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應中還原劑不可能既是反應物，也是生成物，d錯誤。7.已知5kcl + kclo3 +3h

7、2so4=3cl2 + 3k2so4 + 3h2o ，下列說法不正確的是a. h2so4 既不是氧化劑又不是還原劑b. 1mol kclo3 參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移c. kclo3是氧化劑d. 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5【答案】d【解析】【分析】反應5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o中氯化鉀中cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉(zhuǎn)移5e-，以此解答?！驹斀狻縜反應5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o中氯化鉀cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中cl元素的化合價由+5

8、價降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，h2so4既不是氧化劑又不是還原劑，a正確；b.1molkclo3參加反應時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，b正確；c所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則kclo3是氧化劑，c正確；dkcl為還原劑，被氧化，kclo3是氧化劑被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，d錯誤；答案選d?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。8.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（ ）a. 取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片b. 金屬鈉與ca(

9、hco3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出c. 鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱d. na2o2與酸反應生成鹽和水，所以na2o2是堿性氧化物【答案】d【解析】【詳解】a.取用金屬鈉時，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，a敘述正確；b.金屬鈉與ca(hco3)2溶液反應時，鈉首先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與ca(hco3)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應既有白色沉淀又有氣體逸出，b敘述正確；c.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點低，且反應放熱，c敘述正確；d.na2o2與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價發(fā)生變化，不符合堿性

10、氧化物的定義，所以na2o2不是堿性氧化物，d敘述錯誤；故答案選d?！军c睛】鈉與鹽溶液反應的一般規(guī)律是鈉先與鹽溶液中的水反應。9.有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是（ ）a. 用于熔化燒堿的坩堝，可用al2o3這種材料制成b. 鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣c. 氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料d. 氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥【答案】a【解析】【詳解】a.al2o3能與燒堿(naoh)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用al2o3材料制成，a說法錯誤；b.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，b說法正確； c.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料

11、，c說法正確；d.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，d說法正確；故答案選a。10.fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（）a. 溶液中一定含cu2+和fe2+b. 溶液中一定含cu2+和fe3+c. 溶液中一定含 fe3+和fe2+d. 溶液中一定含fe3+、cu2+和fe2+【答案】a【解析】因氧化性fe3+cu2+fe2+，在fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵優(yōu)先與鐵離子反應生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應，所以溶液中一定存在cu2+和fe2+，不一定含有fe3+。答案選

12、a。11.下列說法不正確的是( )a. 太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應用有利于環(huán)保節(jié)能b. sio2可用于制造光導纖維c. na2sio3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑d. 建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機材料【答案】a【解析】【詳解】a. 太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故a錯誤；b. sio2可用于制造光導纖維，故b正確；c. na2sio3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故c正確；d. 建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機非金屬材料，故d正確，故選a?！军c睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點，硅屬于半導體材料，可以用于電器元

13、件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導光的能力非常強，常用于制造光導纖維。12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（ ）a. 常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水b. 次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液c. “84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好d. 液氯有酸性，氯水有漂白性【答案】b【解析】【詳解】a.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶儲存氯水，a錯誤；b.次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液，b正確；c. “84”消毒液主要成分為次氯酸鈉， “潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會發(fā)生反應，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，c錯誤；d.液

14、氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，d錯誤； 故答案選b。13.將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是（ ）選項agno3溶液藍色石蕊試紙na2co3溶液a產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡b無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀c產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡d產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】新制的氯水主要成分為氯氣、水、鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到agno3溶液中，agno3溶液與鹽酸反應生成白色氯化銀沉淀，新制氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，新制氯水滴到碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽

15、酸反應生成二氧化碳氣體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑煞治隹芍?，新制氯水滴到硝酸銀溶液、藍色石蕊試紙、碳酸鈉溶液的現(xiàn)象分別是：產(chǎn)生白色沉淀，先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生，因此c選項正確；故答案選c。【點睛】解答新制氯水的有關(guān)問題時，掌握氯水的主要成分為解題的關(guān)鍵。14.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一次完成的是()a. sisio2b. co2cc. sio2h2sio3d. sio2na2sio3【答案】c【解析】【詳解】a中sio2sio2，能一次完成，故不選a；b中co22mg2mgoc，能一次完成，故不選b；c中轉(zhuǎn)化關(guān)系為sio2na2sio3h2sio3，即不能一次完成，故選c；d中sio22naoh=

16、na2sio3h2o，能一次完成，故不選d。答案選c。15.cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時充分反應后產(chǎn)物溶液中除大量oh-外，還有cl-、clo-、clo3-，已知：cl2+oh-cl-+clo-+h2o（冷堿）、cl2+oh-cl-+clo3-+h2o（熱堿），并知clo-、clo3-離子的物質(zhì)的量比為2：1，試問原混合氣體中cl2與反應后溶液中的cl-物質(zhì)的量之比為（ ）a 2：5b. 3：1c. 1：1d. 5：7【答案】d【解析】【分析】cl2生成clo與clo3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，clo與clo3的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，則可設為2mol

17、，clo3為1mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×(10)1mol×(50)7mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，cl2生成cl是被還原的過程，化合價由0價降低為1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應為7mol，即生成的cl的物質(zhì)的量為，則參加反應的氯氣是，據(jù)此分析?！驹斀狻繐?jù)分析可知, 原混合氣體中cl2與反應后溶液中的cl-物質(zhì)的量之比為5:7；故答案選d。16.某溶液中可能含有h+、mg2+、nh4+、al3+、fe3+、co32、so42、cl中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入naoh溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入naoh的

18、物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是a. 溶液中的陽離子有h+、mg2+、nh4+、al3+b. 溶液中n(al3+)=0.1 molc. 溶液中一定不含co32,可能含有so42和cld. n(h+)n(al3+)n(mg2+)=111【答案】d【解析】【分析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下co32不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(naoh)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在h+；n(naoh)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含fe3+；n(nao

19、h)在0.5-0.7mol之間，nh4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有nh4+；n(naoh)在0.7-0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有h+、mg2+、nh4+、al3+，一定不含co32，可能含有so42和cl中的一種或2種；據(jù)以上分析解答。【詳解】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下co32不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(naoh)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在h+；n(naoh)在0.1-0.5mol之間

20、，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含fe3+；n(naoh)在0.5-0.7mol之間，nh4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有nh4+；n(naoh)在0.7-0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有h+、mg2+、nh4+、al3+，一定不含co32，可能含有so42和cl中的一種或2種； a結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有h+、mg2+、nh4+、al3+，故a正確；b. 根據(jù)反應al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o可知，反應消耗

21、氫氧化鈉量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（al(oh)3）=0.1mol，根據(jù)反應過程中鋁元素守恒可知，n(al3+)=0.1mol，故b正確；c. 結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含co32-，可能含有so42-和cl-故c正確；d.由產(chǎn)生白色沉淀知不含fe3+，沉淀溶解階段可知n(al3+)=0.1mol，mg2+與al3+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1mol al3+完全沉淀消耗0.3moloh-，則n(mg2+)=0.4-0.3/2=0.05mol，n(al3+)n(mg2+)1:1，故d錯誤。綜上所述，本題選d。

22、二、填空題（共5小題，共65分）17.實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：kmno4hclkclmncl2cl2+h2o（未配平），此反應常溫下就可以迅速進行。結(jié)合信息，回答下列問題：（1）上述反應中被氧化的元素為_，還原產(chǎn)物是_。（2）當生成336l（標準狀況下）cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（3）fe2+也能與mno4反應生成mn2+，反應后fe2+轉(zhuǎn)化為_。反應中fe2+表現(xiàn)_（填“氧化”或“還原”，下同）性，發(fā)生_反應。（4）如果上述化學方程式中kmno4和 mncl2的化學計量數(shù)都是2，則hcl的化學計量數(shù)是_。（5）實驗室通常利用mno2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據(jù)此可知km

23、no4、cl2、mno2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為_?！敬鸢浮?(1). cl (2). mncl2 (3). 0.3mol (4). fe3+ (5). 還原 (6). 氧化 (7). 16 (8). kmno4>mno2> cl2【解析】【分析】（1）反應中hclcl2，氯元素化合價由-1價升高為0價， kmno4mncl2，mn元素化合價由+7價降低為+2價。（2）336l（標準狀況下）cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，氯元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mo×2=0.3mol。（3）fe2+也能與mno4反應生成mn2+，錳元素的化

24、合價由+7價降低為+2價，fe2+被氧化為fe3+。（4）根據(jù)化合價升降法和元素守恒配平方程式。（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、反應的條件來分析?！驹斀狻浚?）反應中hclcl2，氯元素化合價由-1價升高為0價， kmno4mncl2，mn元素化合價由+7價降低為+2價，被氧化的元素為cl，該反應中氧化劑是kmno4，對應的產(chǎn)物mncl2是還原產(chǎn)物，故答案為cl；mncl2。（2）336l（標準狀況下）cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，氯元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mo×2=0.3mol，故答案為0.3mol。（3）fe2+也能與mno4反應生成

25、mn2+，錳元素的化合價由+7價降低為+2價，fe2+被氧化為fe3+，所以fe2+具有還原性，發(fā)生氧化反應，故答案為fe3+；還原；氧化。（4）反應中hclcl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，kmno4mncl2，mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，kmno4和mncl2的化學計量數(shù)都為2，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，故cl2系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平方程式2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl2+8h2o，故答案為16。（5）由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl2+8h2o， 故氧化性：

26、kmno4> cl2，mno2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，該反應中mno2作氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，故氧化性：mno2> cl2，kmno4常溫下將hcl氧化成氯氣，mno2加熱時將hcl氧化成氯氣，kmno4的氧化性強于mno2，氧化性由強到弱的順序為kmno4>mno2> cl2，故答案為 kmno4>mno2> cl2。18.氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷，因其有硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用下列流程進行生產(chǎn)：（1）sio2和c反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)sic，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要

27、是由_決定的。（2）反應的條件是隔絕空氣和_。（3）寫出制粗硅的反應的化學方程式_。（4）寫出硅與氫氧化鈉溶液離子方程式_。（5）現(xiàn)在是用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應方程式為_。【答案】 (1). c的用量 (2). 高溫 (3). (4). (5). 【解析】【分析】(1)c過量會發(fā)生后續(xù)c和si的反應，導致生成物不同，據(jù)此解答；(2)四氯化硅和氫氣的反應需要高溫條件，據(jù)此解答；(3)制粗硅為碳高溫下與二氧化硅的反應，據(jù)此解答；(4)硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，據(jù)此解答；(5)由題干信息可推知反應物和生成物，據(jù)此寫出相應的化學方程式?！驹斀狻?/p>

28、(1)如果碳足量生成的硅與碳繼續(xù)反應生成硬度也很大的物質(zhì)碳化硅，所以生成粗硅還是生成sic主要是由c的用量決定；故答案為：c的用量；(2)四氯化硅和氫氣的反應還需要高溫條件, 所以反應的條件是隔絕空氣和高溫；故答案：高溫；(3)制粗硅的反應的化學方程式為：；故答案：；(4)硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式為： ；故答案為：；(5)用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應方程式為。19.如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去。a、x、y是常見金屬單質(zhì)，其中y既能與強酸反應，又能與強堿反應；b、c、e是常見氣體，g的焰色反應呈黃

29、色；i的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式a_、f_、x_；（2）說出黃綠色氣體c的一種用途_；（3）實驗室檢驗h中所含的金屬陽離子的方法是：_；（4）寫出y和d溶液反應的離子方程式_；（5）寫出i與x溶液反應的化學方程式_?！敬鸢浮?(1). na (2). alcl3 (3). fe (4). 工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等 (5). 先加kscn溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色 (6). (7). 【解析】【分析】金屬單質(zhì)y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為al，金屬單質(zhì)a與水反應生成d，d可與鋁反應，且g的焰色反應呈黃色，可

30、知d應含有na元素，則a為na，d為naoh，b為h2，g為naalo2，氣體c與氫氣反應，且與鋁反應，氣體c應為cl2，則f為alcl3，e為hcl，由ehi的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬x為變價金屬，應為fe，則h為fecl2，i為fecl3?！驹斀狻?1)由以上分析可知a為na，f為alcl3，x為fe；故答案為：na；alcl3；fe;(2)c為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)h為fecl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入kscn溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加

31、入kscn溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)y和d溶液反應的離子方程式為：； 故答案為：；(5) i與x溶液反應的化學方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“g的焰色反應呈黃色”等突破。20.如圖中，a是氯氣的發(fā)生裝置，b、c是凈化氣體的裝置，b裝置中裝有飽和食鹽水，d中裝鐵絲網(wǎng)；反應后e的底部有棕色固體聚集；f是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是_處(

32、用字母表示)。（2）b裝置的作用是_，c裝置中需要加入_。（3）寫出a中發(fā)生反應的化學方程式_。（4）如果a中產(chǎn)生氯氣2.24l(標準狀況)，則被氧化的hcl的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?(1). b (2). 除去氯氣中的氯化氫 (3). 濃硫酸 (4). (5). 0.2mol【解析】【分析】(1)洗氣裝置應該長管進氣，短管出氣，b裝置錯誤；(2)b、c是凈化氣體的裝置，氣體雜質(zhì)為hcl和h2o，應使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據(jù)此解答；(3)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出化學方程式；(4)hcl被氧化后轉(zhuǎn)變成cl2，2hclcl2，被氧化的hcl的物質(zhì)的量：?！驹斀狻?1)由分析可知，b裝置錯誤；故答案為：b；(2)據(jù)分析可知，b裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，c裝置需要加入濃硫酸，故答案