人教版九年級化學(xué)第九單元溶液復(fù)習(xí)課程教學(xué)設(shè)計

1、第九單元溶液總復(fù)習(xí)教學(xué)目的：1 .知道溶解現(xiàn)象，記住溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，知道溶解過程中的 吸熱和放熱現(xiàn)象；2 .知道溶液的簡單應(yīng)用，知道一些常見的乳化現(xiàn)象3 .記住飽和溶液的含義，知道飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可 以互相轉(zhuǎn)化。4 .知道溶解度和溶解度曲線的含義，能利用溶解度曲線判斷溶液是否 飽和及物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢。教學(xué)重點：領(lǐng)悟溶解度曲線圖意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算教學(xué)難點：靈活運用溶解度曲線圖解決實際問題。教學(xué)過程：考點1 溶液一概念、特征、組成1 .概念：指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn) 定的混合物。2 .特征：均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任

2、意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時（溫度、溶劑量、氣體壓強等），溶質(zhì)不會 從溶劑中分離出來。3 .組成：由 溶質(zhì)、溶齊U組成。被溶解的物質(zhì)叫_溶質(zhì) , 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 x溶質(zhì)和溶劑的判斷: 溶質(zhì)：固、液、氣溶劑：液溶液類型氣液型固液型液液型有水溶質(zhì)氣體固體量少非水液體溶劑液體液體量多水類型一溶液的形成命題角度：考查學(xué)生對形成溶液的基本條件的掌握情況。例一.下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分攪拌，不能形成溶液的是（D ）A.食鹽B.黃酒 C.白糖 D.橄欖油例二.常溫下，將1g物質(zhì)分別加入100g水中，充分攪拌（或振蕩），能配制成溶液的是（B ）A .碳酸鈣 B.硝酸鉀

3、C.氯化銀 D.氧化鐵例三.下列物質(zhì)是溶液的是（B 、C D G I、J、N ）A.泥漿 B.白醋 C.白酒D.注射用葡萄糖藥劑E.米粥F.牛奶 G.碘酒 H.石灰漿I.食鹽水J.礦泉水 K.蒸儲水L.冰水混合物 M.酒精 N.鹽酸考點2 溶解的現(xiàn)象物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸、放熱現(xiàn)象。這是因為物質(zhì)在溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程：1 .擴散過程：（又稱吸熱過程）指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散；2 .水合過程：（又稱放熱過程）指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子。物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱量的相對大小。當吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如NH4NO3_于水;當吸熱

4、小于放熱時，溶液溫度升高，如NaOH H2SO4 CaO 溶于水;當吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如 _ NaCl_容于水。?類型二溶解的現(xiàn)象命題角度：考查學(xué)生對物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況的了解程度。例三小琪同學(xué)往圖71所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是（D ）A.蔗糖B.硝酸鏤圖7一】C.氯化鈉D .氫氧化鈉考點3乳化作用當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細小的液滴， 而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為一乳化彳用肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。類型三乳化作用命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。例4洗

5、滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是(B )A.用汽油洗去手上的油污B .用洗潔精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去試管中的碘 D .用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹解析汽油洗去手上的油污、酒精洗去試管中的碘是利用汽油能溶 解油污、酒精能溶解碘的性質(zhì)；稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹是利用 稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)生成能溶于水的氯化鐵這一性質(zhì)；用洗潔精洗去 餐具上的油污是利用洗潔精能夠?qū)⒂臀鄯稚⒊杉毿〉囊旱芜@一性質(zhì)， 它屬于乳化?？键c4溶液的應(yīng)用溶液的應(yīng)用比較廣泛，主要有以下幾個方面：(1)在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變 快；(2)動、植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在一溶液_的環(huán)境中才能進

6、行；(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用；(4)利用物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象，可對物質(zhì)進行鑒別等； 利用物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低，可清除公路上的 冰雪等。類型四溶液的應(yīng)用命題角度：考查學(xué)生對溶液在日常生活中應(yīng)用情況的了解程度。例4野炊過程實際上是運用化學(xué)知識分析、解決問題的過程，因為 該項活動過程中涉及許多化學(xué)知識的運用。 某次野炊活動中，同學(xué)們 攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去 污粉（有效成分為碳酸鈉）等物品。（1）攜帶過程中，不慎將裝食鹽和裝去污粉的瓶子混淆了。若要將它 們區(qū)分開來，適宜選用 食醋（填所攜帶的物品名稱）。（2）在“灶”上懸掛野炊鍋

7、時，小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的 高度。這樣做的原因可能是（C ）A.使用焰心加熱B .使用內(nèi)焰加熱C .使用外焰加熱（3）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學(xué)取鍋 中少量湯品嘗。取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有均一性（填一條性質(zhì)）。（4）野炊結(jié)束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠。這樣做的目的是 防止鐵鍋生銹。解析（1）去污粉中含有碳酸鈉，它與食醋作用可產(chǎn)生氣泡，而食鹽 不能與食醋反應(yīng)，因此可以用食醋將它們區(qū)別開來。 （2）由于外焰溫 度高，利用外焰加熱可使食物較快地被煮熟。（3）由于溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此，取鍋內(nèi)少量的湯品嘗就能知道整鍋湯的味道

8、。（4） 由于鐵與水、空氣接觸很容易生銹，用干布抹去鐵鍋表面的水珠可以 防止鐵鍋生銹。變式題 化學(xué)源于生活，生活中蘊含著許多化學(xué)知識。（1）醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是蒸儲水.。（2）炒菜時鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅。其滅火原理是 隔絕氧氣。(3)用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的_虱也(填“乳化”或“溶鏟)功能。(4)硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物 變硬。日常生活中常用 煮沸 的方法來降低水的硬度。方法點撥溶液的應(yīng)用十分廣泛，主要有以下幾個方面：一是利用 溶液中物質(zhì)被分散成了分子或離子，將某些物質(zhì)變成溶液可以加快反 應(yīng)的速率或便于動植物對養(yǎng)分的吸收；二

9、是溶液的密度一般比水大、 凝固點比水低、沸點比水高，可用于農(nóng)業(yè)選種、公路上消除冰雪等； 三是溶液在形成時往往伴隨有能量變化，可用于鑒別物質(zhì)、進行有關(guān) 實驗等。解析(1)葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，溶劑是水。(2)鍋蓋蓋滅油鍋內(nèi)的火是將可燃物與空氣隔絕。(3)用洗滌劑洗去油膩的餐具 是利用洗滌劑具有乳化功能。(4)使硬水軟化的方法可以是煮沸或蒸 儲，但在日常生活中通常采用的方法是煮沸。考點5飽和溶液與不飽和溶液1 .概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里， 不能再繼續(xù)溶解某 種溶質(zhì) 溶液、叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2 .判斷方法(1)當溶液

10、中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體 不再減少 ,那么該溶液是 飽和的，若固體減少.,那么該溶液是不飽和的； (2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì) 不再溶解，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì) 繼續(xù)7§解 ,則原溶液是不飽和的。（3）當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。3,相互轉(zhuǎn)化出加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度 丁生力源、* 飽和溶液生旬一八七皿曲-,不飽和溶液 加溶劑或升高溫度注意某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可 以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶 液的轉(zhuǎn)化，但

11、對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)（如氣體、熟石灰等）, 則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體 形式析出。類型五飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法命題角度：考查學(xué)生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和 溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。例1 下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（D ）A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D. 一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液解析飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同

12、 一溫度下，對同一種溶質(zhì)而言，此說法才成立；飽和溶液降溫析出晶 體后的溶液仍是飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來 說，將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。變式題 將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液， 可采用的方法 是 加入硝酸鉀（溶質(zhì)）或降低溫度，或蒸發(fā)水（溶劑），任答一條 即可（任寫一種）。方法點撥判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一是當溶 液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì)，如果不溶解， 則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當溶液中有固體溶質(zhì)存在時， 看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液為不飽和。在 進行飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)

13、化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑?量、溶質(zhì)的量和溫度實現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同 的，如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)， 要將其飽和溶液變成不 飽和溶液，需要采取降溫的方法。解析接近飽和的硝酸鉀溶液即為硝酸鉀的不飽和溶液，向其中加 少量的硝酸鉀晶體或降溫或蒸發(fā)溶劑均可使其變成飽和溶液?？键c6固體物質(zhì)的溶解度1 .概念：在一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 g溶劑里達到 飽和 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 ,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。2 .影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：主要是 溫度一。 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，

14、如 _. KNO3 ;少數(shù)物質(zhì) 的溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl ;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca(OH)2 。注意物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個定值 。判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì) 量”。只有在飽和溶液中才存在如下關(guān)系：溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶解度溶質(zhì)質(zhì)量 . - 100 g 溶劑質(zhì)量，溶解度+100g 溶液質(zhì)量類型六溶解度的含義命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生對溶解度含義的理解。例2下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是( D )A. t C

15、時10 g氯化鈉能溶解在100 g水中，所以t C時氯化鈉的溶解度是10 gB. t C時10 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t C時氯化鈉的溶解度是10 gC.把20 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20 gD. t C時把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以t C時氯化鈉的溶解度是36 g方法點撥判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是100 g,溶液處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點，都不能認定為溶解度，而只能認定是溶解的量?？键c7氣體的溶解度1 .概念：是指在一定溫度下，壓強為 1.101 kPa

16、 時、某氣體溶解在1體積的水中達到 飽和 狀態(tài)時的氣體 體積 。2 .影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度 越小，壓強越大，氣體的溶解度 越大: 考點8溶解度曲線1 .概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示溫度 ,縱坐標表示 溶解度。2 .含義：曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；曲線的走向表 示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶解度曲線的交點表示 兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。3 .應(yīng)用：查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；比較某一溫度下兩種 物質(zhì)溶解度的大?。贿x擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。類型七 溶解度曲線的含義及其應(yīng)用命題角度：根據(jù)所給的溶解度

17、曲線，分析其所包含的信息并能夠加以 應(yīng)用。例3 圖8- 1表示M N兩種固體物質(zhì) 溶解度曲線，下列對圖示信 息的描述正確的是（B ）A. 30 C時M的溶解度小于N的溶解度10 20/ 30 溫度/c 圖8一1o o O3 2 1 溶解度依B. P點表示t C時M N的溶解度相等C. M N都是難溶物質(zhì)D.陰影處各點對應(yīng)的溶液（不包含曲線上 的點）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液解析 由溶解度曲線可以看出，30 C時，M的溶解度大于N的溶 解度；P點是兩條曲線的交點，表示兩種物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度 相等；在20 C時，兩種物質(zhì)的溶解度均大于10 g,均屬于易溶物質(zhì)； 陰影部分的點在N的下方而在

18、M的上方，對物質(zhì)N來說表示不飽和溶 液，對M來說表示飽和溶液。變式題 將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn) a溶液有晶 體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消 失。則圖82中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（C ）他藏，七浴薪度也Q溫度,七溶解度/£溶解度也溶解度/6° 溫度0溫度/cCD圖8T方法點撥溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素（一般是溫度）之間的關(guān)系，解題時必須深入理解曲線所包含的各方 面的含義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達的 意義。解析由于兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫后，a中有晶體析出，說明a 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，b溶液升溫后還能溶解少許b的 晶體，說明b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此可以判斷能正確 表示兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線是 G本節(jié)小結(jié)：這節(jié)課我們歸納了溶液一章的知識點，對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有了更深的理解，并更好的掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課后作業(yè)：練習(xí)1 ()在碘酒溶液里， 是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是; NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 .膽磯的水溶?中的溶質(zhì)是 練習(xí)2 () A和B兩種固體的溶解度曲線如右圖所示.下列說法中，正確的