【KS5U解析】河北省滄州市2019-2020學年高一上學期期末考試化學試題 Word版含解析

1、高一化學注意事項：1.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2.考試時間90分鐘，滿分100分。3.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置。4.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 k39 zn65第卷（選擇題 共51分）一、選擇題（本題共17小題，每小題3分，共51分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對物質(zhì)的用途及解釋均正確的是（ ）選項用途解釋a可用作中和胃酸的藥物溶于水顯堿性b可用于自來水的消毒具有漂白性c可用于光導

2、纖維硬度大d可用于制造耐高溫材料熔點很高a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a溶于水堿性太強，不能用作中和胃酸的藥物，應該使用碳酸氫鈉，故a錯誤；b不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故b錯誤；c可用于光導纖維是因為二氧化硅具有良好的光學性能，與硬度無關(guān)，故c錯誤；d熔點很高，可用于制造耐高溫材料如坩堝等，故d正確；答案選d?！军c睛】性質(zhì)決定用途，氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水形成的次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒。2.澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正

3、確的是（ ）a. “碳納米泡沫”是一種膠體b. “碳納米泡沫”是一種新型碳化合物c. “碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵d. “碳納米泡沫”與石墨的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學反應【答案】c【解析】【詳解】a“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，是純凈物，膠體是混合物，故a錯誤；b“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，不是化合物，故b錯誤；c“碳納米泡沫”在低于183時，泡沫具有永久磁性，故“碳納米泡沫”在低于183時，能吸引鐵，故c正確；d“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學反應，故d錯誤；答案選c?！军c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間，是混合物，題中所給

4、物質(zhì)為單質(zhì)。3.下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（ ） a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個電子，氫原子有一個電子，共有10個電子，、都含有10個電子， 、含有 18個電子，答案選c。4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a該組離子之間不反應，可大量共存，故a正確；bfe2+，h+和mno4-之間發(fā)生氧化還原反應，fe2+被氧化成fe3+，不能大量共存，故b錯誤；ch+和sio32-反應生成硅酸沉淀，不能大量共存，故c錯誤；dhco3-和oh-反應生成co32-和水，

5、不能大量共存，故d錯誤；答案選a。【點睛】離子共存題考慮離子間不發(fā)生反應，不生成氣體，沉淀，水，弱電解質(zhì)，氧化還原反應等。5.某無土栽培營養(yǎng)液中含有四種離子，現(xiàn)測得，則的物質(zhì)的量濃度為（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】溶液時電中性的，根據(jù)電荷守恒c(k+)+c(nh4+)=c(cl-)+2c(so42-)，將，代入電荷守恒式，可以得到c(so42-)=，答案選c。【點睛】溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負電荷離子的濃度相等。6.如圖是一個奧運五環(huán)，有重疊的兩環(huán)在一定條件下可以發(fā)生反應，下列各組物質(zhì)，能實現(xiàn)圖示反應的是（ ）選項abcdeabcda. ab. bc. cd.

6、d【答案】a【解析】【詳解】aa與b、b與c、c與d、d與e，各物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，符合題意，故a正確；b和不發(fā)生反應，即（c和d不反應），故b錯誤；cal和al2o3都不和氨水反應，即（d和c，e都不反應），故c錯誤；dmg與naoh不反應，即（b和c不反應），故d錯誤；答案選a。7.下列有關(guān)實驗裝置及操作均正確的是（ ） a. 裝置中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性b. 裝置用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣c. 裝置用于制備氫氧化鐵膠體d. 裝置用于制備氧氣【答案】b【解析】【詳解】a裝置中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)

7、定性較強，需要加熱的溫度較高，可對比二者的熱穩(wěn)定性，故a錯誤；b濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點燃，可以產(chǎn)生藍色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故b正確；c制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故c錯誤；d制備氧氣時用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時試管口略向下傾斜，防止加熱時產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故d錯誤；答案選b。8.實驗室需要的溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（ ）a. 定容時仰視b. 容量瓶洗滌后未烘干c.

8、 固體中混有固體d. 將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液【答案】a【解析】【分析】根據(jù)c=，分析n和v的值，判斷出濃度偏高還是偏低?！驹斀狻縜若定容時仰視刻度線，會使讀數(shù)偏低，溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，n溶質(zhì)不變，溶液濃度偏低，故a正確；b容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結(jié)果沒有影響，故b錯誤；c由于會與水反應生成氫氧化鈉，na2o+h2o=2naoh，由于1mol na2o生成2mol naoh，會使n溶質(zhì)偏大，v溶液不變，根據(jù)c=可知，會使讀數(shù)偏高，故c錯誤；d將固體在燒杯中溶解后會放熱，會使v溶液減小，根據(jù)c=可知，會使讀數(shù)偏高，故d錯誤；答案選a?！军c睛】配

9、置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析需要用c=進行分析，容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結(jié)果沒有影響。9.某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量四種氣體（已知：密封隔板、可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦不計），下列說法中正確的是（ ）a. 中裝的是b. 和中氣體物質(zhì)的量之比為c. 和中氣體分子數(shù)相等d. 和中氣體密度之比為【答案】d【解析】【詳解】四種氣體的質(zhì)量設(shè)為1g，則它們的物質(zhì)的量分別為mol，mol，mol，mol，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，分子數(shù)之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比。a相同情況下的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，a，b，c，d分別盛裝的是so2

10、，co2，o2，ch4，故a錯誤；b和中氣體分別為so2和ch4，物質(zhì)的量分別為mol和mol，物質(zhì)的量之比為1:4，故b錯誤；c和中氣體分別為so2和o2，相同情況下的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，和中氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=1:2，不相等，故c錯誤；d和中氣體o2和ch4，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比32g/mol：16g/mol=，故d正確；答案選d。10.下列選項不符合如圖中從屬關(guān)系的是（ ）選項a氧化物化合物純凈物b膠體分散系混合物c置換反應氧化還原反應離子反應d堿性氧化物金屬氧化物氧化物a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a氧化物屬于化合物，化合物又屬

11、于純凈物，故a正確； b膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故b正確；c置換反應一定屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故c錯誤；d氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故d正確；答案選c。11.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 中所含數(shù)為b. 所含原子數(shù)為c. 標準狀況下，所含分子數(shù)為d. 常溫下，鋁與足量濃硫酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】b【解析】【詳解】a中不含，只含有clo3-，故a錯誤；b的物

12、質(zhì)的量n=0.1mol，氨氣由氨分子構(gòu)成的，0.1mol氨分子的數(shù)目為0.1na，一個氨分子含有四個原子，所含原子數(shù)為0.4 na，故b正確；c標況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標況下氣體的摩爾體積計算，故c錯誤；d常溫下，鋁與足量濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故d錯誤；答案選b。12.稀硝酸與鋅反應的化學方程式為：，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 在反應中失去電子b. 氧化產(chǎn)物是c. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為d. 參加反應，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】b【解析】【詳解】an元素的化合價降低，則濃hno3是氧化劑，得到電子被還原，故a錯誤；b氧化產(chǎn)物是化合價升高之后得到的物質(zhì)，即，故b正確；c

13、由反應可知，4mol還原劑zn失去電子與2mol氧化劑得到電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故c錯誤；dzn元素的化合價由0價降低為+2價，若，即0.1molzn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，故d錯誤；答案選b?！军c睛】硝酸沒有都做氧化劑，只有一部分做了氧化劑，分析氧化劑和還原劑時，需要根據(jù)化合價的變化，化合價必須要標正確。13.下列離子的檢驗方法正確的是（ ）a. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則溶液中一定含有b. 先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有c. 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有d. 向溶液中加入稀鹽酸至酸性

14、，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中定含有【答案】d【解析】【詳解】a無色無味氣體可能為二氧化碳，則溶液中可能含有co32或hco3等，故a錯誤；b若原溶液中含有fe3+，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能確定含有，正確的檢驗方法是先加入溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水后溶液變?yōu)檠t色，故b錯誤；c玻璃棒中含鈉元素，應利用鉑絲蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有na+，故c錯誤；d某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了ag+的干擾，再加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有so42離子，故d正確；答案選d。14.向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶

15、液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a. b. 溶液的物質(zhì)的量濃度為c. 與的物質(zhì)的量濃度之比為d. 段反應的離子方程式為【答案】c【解析】【分析】向和的混合溶液中不斷加入溶液，和 反應生成氫氧化鎂沉淀，和反應生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質(zhì)量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點之后沉淀的量不再發(fā)生變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)分析回答；【詳解】從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應，可知，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol， oa段表示沉淀達到最大量， a從a到b，消耗了0.1mol氫氧化鋁，根據(jù)b中分析可知c(n

16、aoh)=，則v(naoh)=0.05l=50ml，v=350+50=400ml，故a正確；b由圖像可知，mg(oh)2的物質(zhì)的量為0.2mol，和mgcl2反應消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，al(oh)3的物質(zhì)的量為0.1mol，與alcl3反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35l，c(naoh)= 2mol/l，故b正確；c根據(jù)圖像可知沉淀最大量時的反應為：mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl，alcl3+ 3naoh=al(oh)3+3nacl， 氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mo

17、l，則與的物質(zhì)的量 之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等，則它們的濃度之比為2:1，故c錯誤；d根據(jù)分析可知，沉淀達到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應為，故d正確；答案選c。15.下列離子方程式正確的是（ ）a. 通入水中：b. 溶液中加入過量氨水：c. 向溶液中通入足量氯氣：d. 硫酸溶液和溶液反應：【答案】b【解析】【詳解】a通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故a錯誤；b溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故b正確；cfebr2溶

18、液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-，故c錯誤；d硫酸溶液和溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2h+so42-+ba2+2oh-= baso4+h2o，故d錯誤；答案選b。16.向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300ml0.5mol/l的h2so4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn 溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中cu 和fe2o3物質(zhì)的量之比為a. 2 : 1b. 1 : lc. 1 : 2d. 無法計算【答案】b【解析】【詳解】0.5mol/l的硫酸

19、屬于稀硫酸，與銅不反應，故硫酸全部與氧化鐵反應。fe2o3+3h2so4=fe2(so4）3+3h2o所以可以推導出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，向溶液中加入kscn 后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應是：fe2(so4)3+cu=cuso4+2feso4，以此可以判斷出cu的物質(zhì)的量為0.05mol，所以b正確。17.某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分數(shù)，下列說法正確的是（ ）a. 實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置b. 實驗開始時先點燃處酒精燈，再打開彈簧夾c. 裝置的作用是吸收中生成的水蒸氣d. 裝置盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

20、【答案】d【解析】【詳解】a實驗室用和濃鹽酸制備時需要加熱，不可用裝置，故a錯誤；b實驗開始時先打開彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點燃處酒精燈，否則引起爆炸，故b錯誤；c裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣，中生成的水蒸氣由吸收，故c錯誤；d制取氫氣時，鹽酸具有揮發(fā)性，會隨著氫氣一起逸出，故盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故d正確；答案選d。第卷（非選擇題 共49分）二、非選擇題（本題包括5個小題，共49分）18.分離提純時常用的儀器如圖所示，請回答下列問題：a. b. c. d. e.（1）儀器的名稱分別為_、_。（2）分離以下混合物應主要選用上述哪種儀器（填字母符號）

21、a.除去澄清石灰水中懸浮的顆粒_；b.提取食鹽水中的固體_；c.除去油水中的水：_?！敬鸢浮?(1). 蒸餾燒瓶 (2). 直型冷凝管 (3). b (4). d (5). c【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示寫出各儀器的名稱；(2)a.除去溶液中的不溶物，用過濾，選擇漏斗；b.除去溶液中的溶劑，用蒸發(fā)，選擇蒸發(fā)皿；c.分離互不相溶的液體，用分液，選擇分液漏斗；【詳解】(1)根據(jù)圖示，a的名稱是蒸餾燒瓶，b的名稱是漏斗，c的名稱為分液漏斗，d的名稱蒸發(fā)皿，e的名稱為直型冷凝管；(2)a難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的顆?？梢杂眠^濾，所用儀器為漏斗；b提取食鹽水中的固體可采用蒸發(fā)操作，所用儀器為蒸發(fā)

22、皿；c水和油互不相溶，油的密度比水小，除去油水中的水，可以采用分液，所用儀器為分液漏斗。19.（1）現(xiàn)有某氣體（由雙原子分子構(gòu)成），其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，試求該氣體在標準狀況下的體積為_。該氣體所含原子數(shù)為_。（2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_當有被還原時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_，生成標準狀況下的體積為_。【答案】 (1). ×22.4 (2). (3). (4). 2 (5). 22.4【解析】【分析】(1)根據(jù)n=；(2)根據(jù)化合價的變化，用雙線橋的箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物，由還原劑指向氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價的變化，找到轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，生成二氧化硫

23、的物質(zhì)的量，由n=，得到二氧化硫的體積；【詳解】(1)m g某氣體的物質(zhì)的量為n=mol，該氣體在標準狀況下的體積為v=nvm=×22.4l；所含氣體的分子數(shù)n=nna=×na mol，該分子是雙原子分子，故原子數(shù)為×na×2=；(2)由于銅的化合價升高了2，硫的化合價降低了2，所以該反應轉(zhuǎn)移2mol電子，表示方法為：；當有2mol硫酸參加反應，被還原的硫酸為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol電子，生成1mol；所以則當有被還原時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，生成為1mol，在標況下的體積為v=nvm=1mol×22.4l/mol=22.

24、4l。20.ag為中學化學常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學式分別為_、_。（2）中，屬于非氧化還原反應的是_。（3）反應的化學方程式為_，該反應的現(xiàn)象為_。（4）反應、的離子方程式分別為_、_?！敬鸢浮?(1). fe2o3 (2). naalo2 (3). (4). 4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3 (5). 反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (6). 2al+2oh-+2h2o= 2alo2-+3h2 (7). fe2o3+6h+= 2fe3+3h2o【解析】【分析】x和b

25、都是能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，a和y能與鹽酸反應，g在空氣中轉(zhuǎn)化為f，g和f都是由d，e與氫氧化鈉反應制得的，e為氯化亞鐵，f為氫氧化鐵，g為氫氧化亞鐵，d為三氯化鐵，e為氯化亞鐵，y為鐵，a為三氧化二鐵，x為鋁，b為氧化鋁，c為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，a為fe2o3，b為al2o3，c為naalo2，d為fecl3，e為fecl2，f為fe(oh)3，g是fe(oh)2，x為al，y為fe；寫出的化學方程式：2al+2naoh+2h2o= 2naalo2+3h2al2o3+2naoh= 2naalo2+h2o2al+ fe2o3=高溫2fe+ al2o3fe

26、2o3+6hcl= 2fecl3+3h2ofe +2hcl= fecl2+h22fecl3+ fe= 3fecl2fecl3+ 3naoh= fe(oh)3+3naclfecl2+ 2naoh= fe(oh)2+2nacl4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3(1)a為fe2o3，c為naalo2；(2)非氧化還原反應指的是沒有化合價的變化的反應，有；(3)4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3，反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)的離子方程式為2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，的離子方程式為fe2o3+6h+= 2fe3+3h2

27、o?！军c睛】能與氫氧化鈉反應的金屬在高中階段只學了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。21.某純堿樣品含有少量雜質(zhì)，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實驗步驟如下：.按圖連接裝置，并檢查氣密性；.準確稱量盛有堿石灰干燥管的質(zhì)量為；.準確稱量純堿樣品放入容器中；.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質(zhì)量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為_。（2）裝置中試劑應選擇_，目的是_。（3）裝置的作用是_，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的

28、是_。（4）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)為_（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會導致測量結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。【答案】 (1). 夾緊彈簧夾，將b中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好 (2). 氫氧化鈉溶液 (3). 吸收空氣中的二氧化碳 (4). 吸收co2氣體中的水蒸氣 (5). 將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置d的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的 (6). 75.7% (7). 偏大【解析】【分析】(1)b中氣密性的檢驗方法是使b處于一個密封環(huán)境，觀察壓強的變化；(2)裝置a中試劑x應選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)c裝置中濃硫酸是吸收co2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置d的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量nacl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中na2co3的質(zhì)量分數(shù)，直到干燥管d的質(zhì)量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g-80.20g=2.2