化學(xué)反應(yīng)及能量變化測(cè)試卷及答案解析B卷

1、化學(xué)反應(yīng)及能量變化測(cè)試卷及答案解析B卷SANY 標(biāo)準(zhǔn)化小組 #QS8QHH-HijgQ8-GNHHJ8-HHlH(第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化測(cè)評(píng)卷（B卷）（時(shí)間：90分鐘滿分：100分） 第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每小題3分，共45分）1 .下列說法不正確的是（）A.在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的熠值都是確定且是唯一的B.當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時(shí)，反應(yīng)的婚變是不同 的C.如果一個(gè)化學(xué)方程式通過其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得 到，則該反應(yīng)的蠟變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的婚變的代數(shù)和D.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成 物，反應(yīng)的婚變是一樣的解析：本題主要考查對(duì)蓋斯定律的理解。由于

2、在指定狀態(tài)下各 物質(zhì)的蠟值是確定且是唯一的，因此無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變 成生成物，反應(yīng)婚變是一樣的，即反應(yīng)的婚變只與起始和終了狀態(tài) 有關(guān)，而與過程無關(guān)。由蓋斯定律知一個(gè)化學(xué)方程式是由其他幾個(gè) 方程式相加減得到，則該反應(yīng)的始變?yōu)閹讉€(gè)化學(xué)方程式相加減得 到，則該反應(yīng)的熔變?yōu)閹讉€(gè)化學(xué)方程式熠變的代數(shù)和。答案：B2 .已知1 mol白磷（s）轉(zhuǎn)化成1 mol紅磷（s）,放出kJ熱量， 又知：4P （白，s）+ 502（g） =2P205（g） A 瓜4P （紅，s）+ 502（g） =2P205（g） A H3 A4和AA的關(guān)系正確的是（）A. B.C. NHV卜壓 D.無法確定解析：由題意知P（

3、白，s）=P（紅，s） 、H=- kj/mol,由 蓋斯定律知此方程式可由4P（白，s）+502（g）=2P205（s） A4與 4P（紅，s） + 502（g）=2P205（s） AA 相減除以 4 得到，即一 NHlkj/mol=-,A4-AAV0,得 A4VA/。答案：C3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該 反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25, 105 Pa時(shí)，1 mol石墨和1 mol 一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是AH= 一 kj/mol和A=-283 kj/mol,下列說法或方程式正確的是（）A.在相同條件下：2c（石墨，s）+02（g）=2C0（g）

4、、H= kj/molB. 1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱kJ kj/molC.在相同條件下，C（石人,s)+C02(g)=2C0(g)A= +D.已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰峤馕觯河深}意知，C（石墨）+02（g）=C02（g）、H= kj/mol>2C0（g） +02（g） =2C02（g） 、H=- kj/molo A 項(xiàng)，X2一 得 2c（石墨）+02（g）=2C0（g） &H=- kj/mol； B 項(xiàng)，1 mol 石 墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，C02和CO的相對(duì)量的不 同，放出的熱量不同；C項(xiàng)，一得C（石墨

5、）+CO2（g）=2CO（g） A%+ kj/mol； D項(xiàng)，由題意知C（石墨）=C（金剛石） 由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?。答案：CD4 .在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤 差的是（）A.碎泡沫塑料B.環(huán)形玻璃攪拌棒C.底部墊紙條 D.兩個(gè)量筒解析：A、C兩項(xiàng)的目的是減少熱量的損失。B項(xiàng)目的是使溶液 中熱量傳遞均勻，最終準(zhǔn)確測(cè)定溫度。答案：D5 . “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，飲用時(shí)將飲料罐隔離層 中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是（）A.氯化鈉B.固體硝酸銹C.固體氫氧化鈉 D.生石灰解析：氧化鈉溶于水產(chǎn)生的熱效應(yīng)不明顯；固體硝酸核溶于水 吸收較多熱量，

6、使水溫下降；固體NaOH溶于水放熱；生石灰（CaO） 與水反應(yīng)放出大量熱。答案：B6 .下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(A的絕對(duì)值均正 確)()A. C2H50H(1) +302(g)=2C02(g) +3H20(g)NH=T kj/mol(燃燒熱)B. NaOH(aq) +HC1 (aq) =NaCl (aq) +H20 (1)NH=+ kj/mol(中和熱)C. S(s)+O2(g)=SO2(g)kj/mol (反應(yīng)熱)D. 2N02=02+ 2N0AQ+ kj/mol(反應(yīng)熱)解析：選項(xiàng)A, H20呈氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，不是表示燃燒熱的熱化學(xué) 方程式。選項(xiàng)B,中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，WO, NH=

7、一 kj/mol, B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C, S燃燒生成SO?的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，bH< 0,同時(shí)表明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，C正確。選項(xiàng)D,未注明物質(zhì)的 聚集狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案：C7 .下列說法或表示法正確的是()A,氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量 多8 .需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C.在稀溶液中：H+ (aq) +0H- (aq)=H20(l)一kj/mol,若將含mol H2s0,的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的熱量大于kJD. 1 mol S完全燃燒放熱kJ,其熱化學(xué)方程式：S +O2=SO2, bH=_ kj/mol解析：濃硫酸溶于水時(shí)要放出熱;

8、答案：c8 .已知熱化學(xué)方程式：2H2。 =2Hz(g)+02(g)&H= +kj/mol 和 2H2(g)+02(g)=2H20(g)kj/mol,當(dāng) 1 g 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化是放出；吸收；kJ;kJ； 88 kJ中的()A.和 B.和 C.和 D.和解析：根據(jù)已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) LH=+ kj/mol2H2 (g) +02(g) =2H20 (g) NH=- kj/mol(+)X :后可得：H20(1) =H20 (g) A Q +44 kj/molkjo44故當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收的熱量：- 1O答案：D9 .

9、參照反應(yīng)Br+H2-HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,IS崛髭A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D.從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)解析：該反應(yīng)中反應(yīng)物Br+H2的總能量低于生成物HBr+H的 總能量，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；A Q11742 kj/mol=75 kj/mol,反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是 否使用催化劑無關(guān)。答案：A10.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g) +02(g)=2H20(g) NK=一 483 kj/mol,則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H20(l)=2H2(g)+02(g) A 居 =b,下列說法

10、正確的是()A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B.該反應(yīng)的44=-483 kj/molC. I A|<| AfilD. | A|>|解析：水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量，一 AA=A4 3= 一 4830(00),故|八4|八4|。答案：D11 .下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是()A. H2(g)+1o2(g)=H2O(g) A AB. C(s)+02(g)=C0(g) A 氏C. S(s)+02(g)=S02(g) AAD. H2s (g) +02(g) =S (s) +慶0 (1)A 瓦解析：本題要嚴(yán)格按燃燒熱的概念來分析。在“25、101 kPa 時(shí)，1 mol純物

11、質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量叫燃燒 熱”。A、B、C、D均滿足“1 mol”的要求，但A生成的H20是氣 態(tài)，不是25、101 kPa下的穩(wěn)定產(chǎn)物，B生成的CO可繼續(xù)燃燒生 成CO2, D生成的S亦可繼續(xù)燃燒生成SO2,而SO?則不能再燃燒了， 故C是正確的。答案：C12 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A. HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱NH=- kj/mol,則H2s04和 Ca(OH”反應(yīng)的中和熱 AH=2X( kj/molB. CO(g)的燃燒熱是 kj/mol,貝！)2C02(g)=2C0(g)+02(g)S 應(yīng)的序=2X kj/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是

12、吸熱反應(yīng)D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析：選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液 反應(yīng)生成1 mol H20所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項(xiàng)C 中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)為是否放熱和吸熱無關(guān)，如：Fe +S=FeS,它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指1 mol的物質(zhì) 完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含 兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和C02,其中C02 比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn) 定。答案：B13 .人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代，柴草能源、 化石能源、

13、多能源時(shí)代。以下說法正確的是()A.原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從 事生產(chǎn)活動(dòng)B.目前我國(guó)廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料C.多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括有核能、太陽能、氫能D.化石燃料的燃燒都帶來了很多大氣污染物解析：原始社會(huì)人類還不能很好的利用天然氣；目前我國(guó)農(nóng)村 的燃料不僅有化石燃料，還有其他類的燃料，如植物秸稈等等；并 不是所有的燃料燃燒時(shí)能產(chǎn)生污染，如天然氣燃燒時(shí)的產(chǎn)物只有二 氧化碳和水。答案：C放熱14 .已知 Na2S04 10H20 Na2SO4 nH20+ (10-n)H20,有 吸熱人將裝有芒硝(Na2sO4 - 10H20)的密閉聚乙烯管安裝在

14、房屋的外墻內(nèi) 以達(dá)到白天蓄熱使室內(nèi)保持恒溫，晚上把白天所蓄熱量放出，使室 內(nèi)保持溫暖的目的。以下說法正確的是（）A.白天將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能C.晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.晚上將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：白天蓄熱使室內(nèi)保持恒溫，為吸熱反應(yīng)，使太陽能轉(zhuǎn)化 為化學(xué)能，晚上放出熱量使室內(nèi)保持溫暖，為放熱反應(yīng)，使化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為熱能。答案：AC15 .己知熱化學(xué)方程式：S02（g）+，（g） SOs（g） NH=- kj/mol,在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A. kJB. kj/molC. < kJD. > kJ解析：

15、二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出熱量比理論計(jì)算 的反應(yīng)熱少。答案：C第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題16.（8分）能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn) 成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要靠其他能源的能量間接制取 的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效無污染的二級(jí)能源，它可以 由自然界大量存在的水來制?。?H2。通電 2H2（g）+O2（g）kj/mol試回答下列問題：(1)下列敘述正確的是(選填序號(hào))。A.電能是二級(jí)能源B.水力是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源D.水煤氣是一級(jí)能源(2)關(guān)于用水制取二級(jí)能源乩，以下研究方向不正確的是 (選填序號(hào))。A.構(gòu)成水的氫和氧都是可燃燒的物質(zhì)

16、，因此可以研究在水不分 解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生小C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生乩，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用以開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取乩(3)2 g氫氣燃燒時(shí)約放出熱量286 kJ,而每千克汽油燃燒時(shí)約 放熱46 000 kJ,氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。 試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：;。解析：(1)自然界中沒有現(xiàn)成的電能，要么用火力發(fā)電，要么用 水力發(fā)電，或者用風(fēng)能等其他形式發(fā)電，所以電能是二級(jí)能源，A正確；水力可直接提供能源原， 放熱，可直接應(yīng)用，為一級(jí)能源 條件下反應(yīng)制得：C+lM)(g)邈 錯(cuò)。應(yīng)為一

17、級(jí)能源，B錯(cuò)；天然氣燃燒 ,C正確；水煤氣由煤和水在高溫 LcO+A所以水煤氣是二級(jí)能源，D(2)A選項(xiàng)，構(gòu)成水的氫和氧為化合態(tài)，不是游離態(tài)，不能燃 燒；B選項(xiàng)，太陽能為最廉價(jià)的、取之不盡的一級(jí)能源，故可設(shè)法 利用；C選項(xiàng)，水分解只能吸收熱量，不能釋放能量；D選項(xiàng)，尋找 特殊化學(xué)物質(zhì)，如催化劑，可降低水分解的條件。(3)氫氣可由水分解制得，所以乩來源廣泛，1 gE燃燒時(shí)放熱 學(xué)kj=143 kJ,而1 g汽油燃燒放熱，僅為厚黑 kJ。乩燃燒只 乙X Vv V 生成水，無污染，而汽油燃燒還可能產(chǎn)生co等有毒氣體。答案：(1)AC (2)AC (3)來源豐富 單位質(zhì)量的上燃燒 時(shí)放出熱量大 燃燒后

18、不產(chǎn)生污染物17. (8分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn) 順序是：按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液或品紅。打開T形螺旋夾， 使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸儲(chǔ)水 后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是O 該 實(shí) 驗(yàn) 的 原 理 是(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式是O(5)說明CaO和H20的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系解析：由于CaO和H20的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，使大 試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，U形管中兩端液體，左管下降，右管上升。

19、答案：(DU形玻璃管里的紅黑水會(huì)沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起U形 管中的紅墨水柱不再相平(4)Ca0+H20=Ca(0H)(5) CaO和HO的能量和大于Ca(OH) 2的能量18. (8分)已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ的熱量；1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 mol CM氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。寫出CH,燃燒的熱化學(xué)方程式(2)若1 mol CH,氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的 熱量(填 “>”、"V” 或“ =&

20、quot;)890 kJ。(3)若將& mol CH4> CO、乩的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出的熱量(0的取值范圍是 o解析：(1)1 mol CH4完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放出890 kJ 的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) +202(g)=C02(g) +2H2O(1) A4-890 kj/molo(2)由液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收熱量，因此，1 mol CE完 全燃燒生成CO?和乩0 (g)時(shí)放出的熱量小于890 kjo(3)若a mol氣體全部是C0,則放出283a kJ的熱量。若a mol 氣體全部是CHo則放出890a kJ的熱因此

21、，混合氣體放出的熱量。的取值范圍為：283a kJVQV 890a kjo答案：(l)CH.(g) + 202(g)=C02(g) +2H2O(1) A 月=-890 kj/mol (2)< (3) 283a kJV”890a kJ19. (8分)“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的 “氣”指天然氣，其主要成分為甲烷。(1)工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成 分是C0和乩，它們的體積比約為1：1。已知：2C0(g) +02(g) =2C02(g) bH=_566 kj/mol2H2 (g) +02(g) =2CO2(g) A Q 572 kj/molCH4 (g)

22、 +202(g) =C02 (g) +2H20 (1)kH=-89。kj/mol若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量, 所需甲烷與水煤氣的體積比約為,它們?nèi)紵傻腸o2 的物質(zhì)的量之比約為 O以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)?，其?yōu)點(diǎn)之一是 O(2)某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到CO和It為主的混合 氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩 個(gè)主要反應(yīng):CL (g) + l/202(g) =C0 (g) +2H2(g) A 4= -36 kj/molCH4 (g) +H20(g) =C0 (g) +3H2(g) A K= +216 kj/mol由反應(yīng)推出總反應(yīng)熱

23、為零的總反應(yīng)方程式為 :求進(jìn)料氣中空氣©的體積分 數(shù)為21%)與水蒸氣的體積比為 o解析：(1)1 mol水煤氣即CO和乩各mol,則知mol CO放熱 kJ, mol H2 放熱 143 kJ,共放熱 kJ,而 1 mol CH4 放熱 890 kJ, 即得1 ： 3(或569 ： 1 780)；根據(jù)COCO2的關(guān)系式，3 mol水煤氣 燃燒生成X 3) mol C02,根據(jù)CH4CO2的關(guān)系式，1 mol CH,燃燒生 成 1 mol C02,從而得到 2 ： 3 (或 569 ： 890)。(2)根據(jù)蓋斯定律：4卜風(fēng)+皿卜&=卜壓=0,所以有：生=216 kj/mol

24、zfe &-36 kj/mol總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式為6X+，即7cH4 (g) +3O2(g) +“ (g) =7C0 (g) + 15H2 (g) A=0從方程式可知：進(jìn)料氣中K(02) ： KILO(g) =3 ： 1,則F?空氣？ _ 勿。2?/ _3/_ .r?水蒸氣？=兀乩0?8? =T= lo以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)獾膬?yōu)點(diǎn)是：燃燒值高(或用氣量 少；經(jīng)濟(jì)實(shí)惠；節(jié)省投資；減少碳氧化合物排放量；減少燃煤用 量；有利于保護(hù)環(huán)境；提高使用安全性；使煤更多地得以綜合利 用)。答案：(1)1 ： 3(或 569 ： 1 780) 2 ： 3(或 569 ： 890) 燃燒值 高

25、(2) 7CH4 (g) + 302(g) + H20 (g) =7C0 (g) + 15H2(g) A A =20. (8分)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表。反應(yīng)物起始溫度2/c終了溫度 "C中和熱 kj/mol mol/L HC1 溶液 50 mL、mol/L NaOH 溶液50 mL&風(fēng) mol/L HC1 溶液 50 mL、mol/L NHs H：0 溶液50 mLAA(1)實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是(2)甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)他的根據(jù)是;乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)A4WAA,他的 根據(jù)是。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：的起始溫度13.0、終了溫度19.8'C；的起始溫度13. 0、終了溫度19. 3。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c= J/(g),忽略