【化學(xué)】湖南省長郡中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題(掃描版)

1、時量，90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Na 23Si28A.配制 0. 10 mol/LNaOH溶液R除去Cd中 的HC1C.基萃取硬水 中的及，分出 水層后的操作D.除去粗鹽 溶液中的不 溶物水NaOH(s)NuOH溶液接干燥COXHC1） 理置含L的 苯溶液湖南省長郡中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題滿分：1。0分得分:C、1214 。*16Mg 24 Al 27S32 Fe 56 Cu 64一、選擇題（本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只 有一個最佳冬案）1 .下列有關(guān)金屬的描述正確的是A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性B.含金屬元素

2、的高子一定都是陽離子C.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.金屬原子失電子越多.其還原性越強2 .下列有關(guān)實驗的選項正確的是化學(xué)試.題（長部版第1頁（共6頁）3 .設(shè) 乂 表示阿伏加德羅希數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫下，2 g氫氣所含分子數(shù)目為NaB. 1 mol NH1所含質(zhì)子數(shù)為107VaC. 6. 0 g SiO2晶體中所含分子數(shù)為0. INaD.標準狀況下體積約為22.4 L曰和Q 的混合氣體所含分子 數(shù)為2乂4.下列兩子方程式中，正確的是A氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+Mg + HQB稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu計+H? fC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ Ag

3、D.鹽酸滴在石灰石上：Ca8j+2H+Ca + H2CO35.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了輒化還原反應(yīng)的是a鋁的表面生成致田的薄膜d.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解A濃硫酸的體積增大C.滋消的石灰水變渾濁化學(xué)試期X長郡版）第3頁（共6頁） 6.把一定慨的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中 Fe?十和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe"和未反應(yīng)的 F/十的物質(zhì)的垣之比為A. 1 ： 1 B. 1 t 2C. 2 ： 3D. 3 ： 27 .下列說法正確的是把皴氣通入到濕澗的有色布條集氣瓶中，有色布條的顏色褪 去，說明氯氣具有漂白性 實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)

4、境 污染9多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收 久置氯水的酸性 強于新制氯水 檢驗HC1氣體中是否混有Cl2的方法是將氣 體通入硝酸銀溶液中 除去HC1氣體中的Ch，可將氣體通入 到氫氟化鈉溶液中兒B.C. D.8 .利用Nz-NH3-NO-NO2 - HNO3這一過程制備 HNO3,有關(guān) 上述各物質(zhì)的敘述中不正確的是人 上述轉(zhuǎn)化過程中某些氣體會發(fā)生顏色變化8 .可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將氮元素轉(zhuǎn)化為NO或NO?C.為使上述各步驟依次發(fā)生，必須向每個步曝中提供氮化劑D.實驗室中可以利用Ca（OH）2固體與NH.C1固體混合加熱制 備nh39 .如圖表示1 g Oz與1 g X氣體在相同容積的定閉口容

5、器中壓強（p）與溫度（?。┑年P(guān)系，則X氣體可 。/> 能是A. CH4B. Cd/C. Q H4D. NO°牙10 .由NazOg,NazCONaHCd'NaQNaC中的某幾種組成的混 合物，向其中加入定盤的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過定量 的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱， 有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是A混合物中一定不含Na2CO3 .NaClB.混合物中一定有 Na2O2 .NaHCOj .Na2O C.無法確定混合物中是否含有NaHCO.D.混合物中一定不含Na2O2,NaCl11 .向HCl,AlCb混合溶液中逐滴加入 NaO

6、H溶液，生成沉淀的量隨 NaOH溶液加入母的變化關(guān)系如圖 所示，則下列陶子組在對應(yīng)的溶液 中一定能大量共存的是入M點對應(yīng)的溶液中wK+-F/J .NorB. N點對應(yīng)的溶液中：Ag+、NHT -Mg2+、NO|一C. S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SOT、。卜廠>NOfD. R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SC-、C、NC耳12.隨徜我國汽布年仰Hit的大幅增加, 給空氣環(huán)境造成了很大的污染.，汽 車尾氣裝世111,氣體在侏化劑表面 吸附與解吸作川的過程如圖所示, 下列說法正確的是A.反應(yīng)中NO為限化劑，M為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO.NO和N2C.反應(yīng)中CO為氧化劑,CO2為氧化

7、產(chǎn)物D.強化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO»-4CO2+N213 .將0. 46 g鈉用鋁消包好并刺一些小孔，放入足量:水中充分反應(yīng) 后生成0.08 g H2,此時溶液體積為100 mL,則下列說法正確的 是A該實驗中僅發(fā)生了一個輒化還原反應(yīng)B.反應(yīng)后溶液中有兩種溶質(zhì)C.反應(yīng)后溶液中NaAlO2的濃度為0. 2 mol/LD.反應(yīng)后溶液中NaOH的濃度為0. 2 mol/L14 .餡粉可在高溫下還原某些金屬氧化物，放出大量的熱，這類反 應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng).淋用于冶煉和熔點金屬，某小組探究 A1粉與 Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實瞼過程及現(xiàn)象如下：無氣體產(chǎn)生白令穹。溶液U

8、 沉淀稀NuOH黑色 固體稀 H,SC氣體，溶液不變紅下列說法不正確的是人反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2B.反應(yīng)為：Al2O3 +2OH-2A1OF +H2OC.反應(yīng)的白色沉淀是A1（OH）3D.黑色固體中不含A1和Fe3O415. 將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是SO/X體NnOHifllBaCh 的混合溶液品紅溶用*一 言b言 aA試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C.試管C中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO.具有還原性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸答題卡題號1 ,2345678答案題號9101112131415得分答案二、填空肺

9、(本題包括5小題，每空2分，共46分)16. (8分)按要求填寫下列各空：1)與3. 2 g SO2所含的氟原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)優(yōu)為go(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標準狀況下，128 g該氧化 物的體積為448 mL,則R的相對原子質(zhì)是為。(3)實驗室配制480 mL 0. 10 mol/L的硫酸銅溶液，需要用托盤 天平稱取膽機晶體 go (4)相同質(zhì)疝的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶 液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為 O17. (8分)請按要求回答下列問題：(1)工業(yè)上制取高純硅時，先用SiO2與C在電爐中高溫下反應(yīng) 制取粗硅，再將干燥的氯化氫氣體和粗睢粉在合成爐中

10、 (250 P)進行反應(yīng)得到某種含三種元素的化合物A和一種 單質(zhì)，再用氫氣將化合物A還原得到高純硅。已知生成 1 mol化合物 A的反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式是.。(2)反應(yīng) 2Fl2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2 ) +2修。中H2O2的變化過程為HzO2fo2。該反應(yīng)的還原劑是(域化學(xué)式)。,在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目。2H2CrO44-3H2O22Cr(OH)3+3O2 ) +2H2O若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下 體積為 Lo18. <10分)如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答

11、下列 問題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是(填字母代號。入 CO2 B. SO2C. N2D. Nd（2）現(xiàn)仃雨水樣品1份，每隔一段時間測定垓麗水樣品如P1L 所得既見如下，測試時間八01234雨水的lH4. 734. 634. 564. 55，L 55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的pH變化的原因是 _（用化學(xué)方程式表示）。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，PH將變,原因是 （用化;學(xué)方程式表示）。（3）下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的城字母 代號）。少用煤作燃料 把工廠煙囪造河 熟料脫硫 在 已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A.BC .D.19. CIO分）MgO、Ahd 都是沿用耐

12、火材料，某研究小組】僅100 kg 含60% AI的報廢汽車的鎂合金材料制備 MgO.Al2O3，其中物 質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生，工藝流程如圖所示請回答下列問題：1）下列說法正確的是（填字母代號。A.合金是金府與金底熔合而成的混合物比 合金的熔點比成分金瓜更高C.合金的硬度等機械性能優(yōu)于成分金盡D.軾化鋁熔點高，故可以用氧化鋁培限熔融氫氧化鈉（2）物質(zhì)中是：，產(chǎn)品A是：o（3 ）操作為 o（4）足母物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（5）假設(shè)不計損耗.可得產(chǎn)品B的質(zhì)盤為 kg（保留一位小數(shù)）.20. （10分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，鴕實驗小組為了研究 該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)

13、段分數(shù)，設(shè)計了如下實驗 方案和實驗裝位。化學(xué)試題（長揶版）第5頁共6頁）晶紂溶液足hi酸性濃硫酸足及堿石灰KMnO溶液I.探究該合金的某些性質(zhì):（1）取a g合金粉末放入蒸儲燒瓶，并加入足量濃H2SO4,A.B 中均無明顯現(xiàn)象，點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)， 請寫出此時合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式:（2）裝置C的作用是； 寫出其中反應(yīng)的離子方程式：oD .測定樣品中碳的質(zhì)疑分數(shù)：（3）裝置F的作用是。（4）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是的 和叫，則合金中碳的 質(zhì)量分數(shù)是 o三、計算題（9分）. 21. （3分）巳知高子還原性Br-<Fe2+<I-，有一混合溶液，其中只 含有

14、Fe2+、C、BL、（忽略水的電離），其中Cl-、BL、廠的個 數(shù)比為2 : 3 ： 4,向該溶液中通入氯氣，使溶液中CP和BL的 個數(shù)比為3，1,通人氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì) 的量之比為 o22. （6分）將一定質(zhì)量的Fe. Fe2O3和CuO的混合粉末加入到 100 mL 4.4 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的 氧氣896 mL。過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1 28 go 濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2和HC1,濾液加水稀釋到320 mL時， 鹽酸的濃度為0. 25 mol/L。請回答：（1）反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為 mol；（2）計算原混合物中Fe2

15、O3的質(zhì)量（寫出計算過程）?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題（本題乞括15個小題.每小題3分.共15分。每小題只有一個最住修案）題號1234L5678答案CDAABCAC題號9101112131115答案BBDI)CI)C二、填空題（除標注外每空2分共46分）16 .（8分）（1）2.3 （2）32 （3）12.5 （4）1 ： 117 .（8分MDSi+3HQ 衛(wèi)-SiHCh+H式反應(yīng)條件寫為“一定條件”或“加熱"不扣分）4（%出2XMI； 2112。g+3通（）22CKOH）3+3? + +2H?。失 6x<r33.61&（10 分） BD（2）S（3 + H式）= H?S（

16、%、2H25%+（%-2H?S（M只篤出最后一個也得分）小。2+2用0+9FLSO, +2HQ（或 ILS（X + CU 4-IL0 - IbSO,42HCI 或 SO2 + HCK）+H?（）HzS（%+HCI或 HzJ方+HCK）=H2SO4 + HCD（如答:pH變大 加自來水后溶液體積變大,NH十）變小,pH變大也給分）C19. （10 分）（1）（、NaOH（l 分）MgO（l 分）（3）過法A1+CQ+2H2。一AKOH。I /HC（斤（5）113.320. （10分）（DC+2H2S%（濃）ACO? f +2S（）z f +2H?O（無條件不給分）（2）吸收二家化硫,防止對實驗造

17、成I：擾5SO?+2MM）；+2H2（）=5S（廣+2M/+ + 1H+（3）防止外界空氣中的水蒸氣和C5進入E,對實蕤造成干擾匹鏟隊100%（或竺必R%） llaa三、計算題（9分）2L （3 分）7： 3（3 分）22. （6 分）（1）0.04 （2 分）（2）6.4 g（4分.其中答案2分，過程2分，只要寫出任意一個化學(xué)方程式或離子方程式或計算出0. 41 moL0.18 mokO. 04 mokO. 02 mol。12 mol等任一個合理數(shù)據(jù)就給1分.完全正確給2分）【解析】混合物與拉酸反應(yīng)后盤碳有剎余則我留物沒有E3只有Cu源液中含有剌余的HC1及F4%.根據(jù)Cl 原子守恒："息（HCD = 2（HCD + 2（FcC12）.SpO.l