2017-2018學(xué)年人教版化學(xué)選修4第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第1課時(shí))作業(yè)

1、1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化11 .下列說法中正確的是（）A.在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B. AH>0表示放熱反應(yīng),AH<0表示吸熱反應(yīng)C. AH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D.生成物的總烙大于反應(yīng)物的總烙時(shí),AH>0【解析】選D。在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨能量的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AH>0表示吸熱反應(yīng),AH<0表示放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；AH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物的總烙大于反應(yīng)物的總始,即反應(yīng)為吸熱反應(yīng),AH>0,D項(xiàng)正確。2 .（2016洛陽(yáng)高二檢測(cè)）已知在相同狀況

2、下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是（）A.電解熔融的Al203可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C.相同狀況下，反應(yīng)2SO+0T=2S0是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2S02SQ+Q是一個(gè)吸熱反應(yīng)D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量【解析】選Co由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過程放出能量，那么使該反應(yīng)向反方向進(jìn)行則需要吸收能量，C正確；另外氫氣和氧氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)、鋁和氧氣反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，與它們相反的反應(yīng)：水、氯化氫和Al203的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)，故A、B、D錯(cuò)誤。3 .（2016衡水高

3、二檢測(cè)）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知Sn（s,白）+2HCl（aq）SnClz（aq）+H2（g）AHSn（s,灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）AH21Sn（s,灰）曰*?弋Sn（s,白）AH=+2.1kJ-mol下列說法正確的是（）A.AH=AHB.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2C的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞【解析】選D=由知Sn（灰）轉(zhuǎn)化為Sn（白）是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2C時(shí),Sn（白）自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰，所以AB、C三項(xiàng)都錯(cuò)，D項(xiàng)正確。4.2C(s)+O2(g)T_2CO(g)AH=-

4、221.0kJmol1,這個(gè)熱化學(xué)方程式表示()A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量C.2mol固體碳和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量【解析】選C。該熱化學(xué)方程式表示在通常狀況下,2mol固體碳和1molO2反應(yīng)生成2molCO氣體時(shí)放出221.0kJ的熱量。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2016-雅安高二檢測(cè))已知25C、101kPa條件下：3O2(g),12Q(g)AH=+284.2kJ-mol-1。下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的Q比Q能

5、量低，由Q變Q為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的Q比Q能量高，由Q變Q為放熱反應(yīng)C.O3比Q穩(wěn)定，由Q變Q為吸熱反應(yīng)D.O2比O穩(wěn)定，由Q變Q為放熱反應(yīng)【解析】選Ao氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的Q比Q能量低,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由Q變?yōu)镼的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，。2的能量低，比Q穩(wěn)定,C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2016青島高二檢測(cè))由圖分析，有關(guān)敘述正確的是()A.A一B+C和B+C一A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B.A-B+C是放熱反應(yīng)C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和D.A一*B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C-A必然是放熱反應(yīng)【解析】選Do由題圖可知，B+C的能量高于A的能量，則反應(yīng)B+C-A一定是放

6、熱反應(yīng)；反之,AB+C則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。6.下列反應(yīng)中AH<0的是;屬于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)是OA.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2B.氫氣在氧氣中燃燒C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D.氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O與NH4C1反應(yīng)F.氫氣還原氧化銅G.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解H.鋼鐵制品生銹的反應(yīng)【解析】AH<0的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，燃料的燃燒，中和反應(yīng)，活潑金屬與酸或水的反應(yīng)，生石灰和水反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)。反應(yīng)物總能量小于生成物總能量說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng),常見的吸熱反應(yīng)有

7、C作還原劑的反應(yīng)，F(xiàn)e與H2O(g)反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，Ba(OH)28HO與NHCl的反應(yīng)。答案：A、BDF、GHCE7.【能力挑戰(zhàn)題】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。在25C、101kPa下,1g甲醇(CH3OH燃燒生成CO(g)和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示1mol甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。(2)若適量的Nb和Q完全反應(yīng)，每生成23gNO需要吸收16.95kJ熱量。(3)已知拆開1molH-H鍵,1molNH鍵,1molN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH的熱化學(xué)方程式為【解析】(1)由題意知，1gCH3OH燃燒生成CO(g)和H2O(l)時(shí)放熱22.68kJ。M(CHOH)=32gmol-1,則1molCH3OH燃燒生成CO(g)和H2O(l)時(shí)放出熱量為725.76kJ。23g(2)M(NO2)=46gmol-1。23gNO2的物質(zhì)的量為46gmol=0.5mol,則生成molno2吸收熱量為33.9kJ。(3)由AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量及N2+3H22NH得：AH=3X-1436+946-6X391=-92kJmo