【化學】酸和堿培優(yōu)卷(word)

1、【化學】 酸和堿培優(yōu)卷（word）一、酸和堿選擇題1 .下圖所示實驗操作正確的是【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、測溶液pH時，不能將pH試紙直接伸入待測液中，而是用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，顯色后與比色卡對照，錯誤，B、讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平，錯誤，C、稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中，正確，D、移走蒸發(fā)皿應用增竭鉗，錯誤，故選 C2 .下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后，質(zhì)量增加并有新物質(zhì)產(chǎn)生的是（）A.濃硫酸B.苛性鈉固體C.濃鹽酸D.碳酸鈉晶體【答案】B【解析】A.濃硫酸在敞口容器中

2、放置一段時間后因吸水而質(zhì)量增加，但沒有新的物質(zhì)生成，是物理 變化；B.苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時間后，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸 鈉，質(zhì)量增加；C.濃鹽酸 在敞口容器中放置一段時間后，因揮發(fā)質(zhì)量減少；D.碳酸鈉晶體在敞口容器中放置一段時間后會發(fā)生分解反應，失去結(jié)晶水，而質(zhì)量減少；選B3 .下列離子在溶液中能大量共存的是B. Na+、H+、NO3-、HCO3-D. Ag+、Mg2+、NO3-、Cl-A, K+、Na+、SQ2-、Cl-C. NH4+、K+、OH-、SQ2-【答案】A【解析】離子間相互結(jié)合生成沉淀、水、氣體時不共存；A 四種離子間不能生成沉淀、水、氣體時能共存；B、氫離子

3、和碳酸氫根離子能生成二氧化碳和水，不共存；C、鏤根和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣；D 銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀而不共存。選A。點睛：熟記復分解反應的實質(zhì)，溶液中的離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水。4 將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）A.前者變大，后者變小B.前者變小，后者變大C.兩者都變大 D.兩者都變小 【答案】D【解析】 【詳解】 濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質(zhì)質(zhì)量幾乎不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變 小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后溶質(zhì)減少，溶劑質(zhì)量幾乎不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選 D。5 下列各組物質(zhì)是按混合物、單質(zhì)、氧化物的順序排列的是A.水、氮氣

4、、氫氧化鈉B.冰水混合物、鎂條、干冰C.空氣、氧氣、水D.石油、銅、碳酸鈣【答案】C【解析】A、水是由水分子構(gòu)成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質(zhì)，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，水是由氫氧元素 組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選C。6 下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）7 Cu2 、 H 、 SO24、ClBBa2 、 Na 、 Cl 、 NO38 K 、 Ca2 、 OH、CO32DNa

5、 、 H 、 HCO3、 NO3【答案】B【解析】 【詳解】9 四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正 確；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、H+、HCQ-兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項錯誤。故選B?！军c睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣 體、水；還要注意特定離子的顏色。7 .下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，變質(zhì)且質(zhì)量變大的是濃鹽酸濃硫酸燒堿食鹽生石灰A.只

6、有B.只有C.只有D,只有【答案】D【解析】放置時間較長時 濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學變化，燒堿會潮解并與二氧化碳反應，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學變化， 質(zhì)量基本無變化， 生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣 自身質(zhì)量變大.故選D8.各種植物都有適宜自己生長的pH范圍.幾種作物適宜生長的pH范圍如下:作物水稻茶樹薄荷馬鈴薯PH6.0 7.05.0 5.57.0 8.04.8 5.5取某地土壤的浸出液加入紫色石蕊溶液，溶液略顯紅色，則該土壤最不適宜種植的作物是()A.茶樹8 .薄荷C.馬鈴薯D.水稻【答案】B【解析】由滴入紫色石蕊溶液略

7、顯紅色知該地土壤顯酸性，所以適宜生長在堿性環(huán)境中的作物不宜 種植.9 .化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金)，如下方案不合理的是A.在空氣中加熱B.加入硝酸銀溶液C.加入氫氧化鉀溶液 D.加入稀鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A、在空氣中加熱，銅在加熱條件下生成黑色的氧化銅，黃金不能，可以鑒別，故選項錯 誤。B 、加入硝酸銀溶液，銅鋅均能與硝酸銀溶液反應置換出銀，黃金不能，可以鑒別，故選 項錯誤。C、加入氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀溶液與黃金、銅鋅均不反應，不能鑒別，故選項正確。D 、加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，黃金不能，可以鑒別，故選項錯誤。故選：C。10 .工業(yè)用鹽中

8、含有的亞硝酸鈉（ NaN是一種有毒物質(zhì)，利用NH4C1溶液可使 NaNO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行： NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2NHNO=N4 +2H2O下列敘述不正確的是A. NHNO由三種元素組成B.反應為復分解反應，反應為分解反應C.利用NHCl處理NaNO最終轉(zhuǎn)化為 NaCl、N2和H2OD.上述反應所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價有四種【答案】D【解析】亞硝酸鈉（NaNO?）是一種有毒物質(zhì)，利用 NHq溶液可使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物 質(zhì)。A. NH 4NO2由氫，氮，氧三種元素組成。故A正確。B.反應為復分解反應，反應為分解反應。故 B正確。C.利用NHCl處

9、理NaNO最終轉(zhuǎn)化為 NaCl、N和HQ三種物質(zhì).故 C正確.D.上述反應所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價有+3, 3,0三種.故D錯誤.點睛：本題主要考查物質(zhì)組成及反應類型。11 在 Ca（ OH） 2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH 沒有改變的是（）ACO2BCaOCCu（NO3）2DHCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減小故選項錯誤；B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)不變，溶液的pH 不變故選項正確；C、硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從

10、而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減小.故選項錯誤；D、氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減小.故選項錯誤。故選 B。12 .托盤天平兩邊放兩個等質(zhì)量的燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入 一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應后天平的指針將()A.偏向左邊13 偏向右邊C.仍指零處D.無法確定【答案】A【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應，但無氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應 會產(chǎn)生二氧化碳氣體，兩固體質(zhì)量相等，由于石灰石一側(cè)產(chǎn)生氣體，故質(zhì)量減小，天平指 針偏向另一側(cè)。選 Ao13. 一定

11、質(zhì)量的AgN"和Cu (NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下列圖中一 定錯誤的是(橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量)()0 mi tn： mFeA、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應，因此開始加入鐵粉時得到銅的質(zhì)量為0;待硝酸銀完全反應后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應銅的質(zhì)量不 再改變，不符合題意；B、鐵與硝酸銀反應生成硝酸鐵和銀單質(zhì)，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶 液中硝酸銅的質(zhì)量不變，因此該階段硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反 應時，硝酸銅不斷減小至完全反應，溶液硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)開始逐漸減小直至為0,不符合題意；G鐵與硝酸銀、硝酸

12、銅的反應過程中，溶液的質(zhì)量都不斷減小，由于銀的相對原子質(zhì)量比 銅大，所以與硝酸銀反應階段溶液質(zhì)量減小的速度比與硝酸銅反應時要更大些；兩種物質(zhì) 完全反應后所得到的硝酸亞鐵溶液質(zhì)量不再改變，不符合題意；D、在未加入鐵粉時，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，符 合題意。故選Do14.下列應用與中和反應原理無關(guān)的是A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用的濃硫酸具 有吸水性，屬于物理變化，不屬

13、于中和反應，故選項正確.B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，故選項 錯誤.C、Al (OH) 3與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反 應，屬于中和反應，故選項錯誤.D、NaOH溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于 中和反應，故選項錯誤.故選A.15 .向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯誤的是【答案】D【分析】【詳解】A向一定量4%勺氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，堿逐漸較少，溶液的pH逐漸減小，剛好完全反應時，pH=7,酸過量時pH<7；B中和反應放熱，所以反應中溶液的

14、溫度升高，反應結(jié)束后，向周圍環(huán)境散熱，及后加入 的鹽酸對溶液由冷卻作用，所以溶液的溫度降低；C反應中氯化鈉的質(zhì)量增加，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增加，剛好完全反應氯化鈉達到最 大值，繼續(xù)加入鹽酸時，氯化鈉質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分 數(shù)減??；D氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸立即生成氯化鈉，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量不斷增加，氫氧 化鈉反應完，氯化鈉的量不再改變。選 D16 .下列物質(zhì)能與NaOH反應的是()A. FeB. CO2C. Fe2O3D. NaCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、鐵不能與氫氧化鈉反應，故錯誤；B、二氧化碳可以與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故正確；C、氧化

15、鐵不能與氫氧化鈉反應，故錯誤；D、氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，故錯誤 。故選Bo17 .某同學在探究酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行 實驗的過程見下圖。下圖所加試劑 分別是（）A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸18 稀鹽酸、石蕊溶液、稀 NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚儆溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚儆溶液、稀 NaOH溶液【答案】C【解析】解：由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，中試劑為堿NaOH溶液，中為酚酗；加上試劑后溶液變?yōu)闊o色，證明了堿被消化掉，故可判斷是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應； 故選C【點評】本題難度不大，考查了酸堿中和反應的過程，熟記內(nèi)容即可解決1

16、8 .小玲學習了用pH試紙測定溶液pH的方法后，收集了家里的幾種物質(zhì)進行測定，結(jié)果 如下：物質(zhì)廁所清潔劑牙膏肥皂廚房清潔劑PH281012上述物質(zhì)中，最容易直接腐蝕鐵制下水管道的是（）A.廁所清潔劑B.牙膏C.肥皂D.廚房清潔劑【答案】A【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越弓雖;溶液的 pH大于7,溶液呈堿性，pH 越大堿性越強；pH等于7,溶液呈中性。因此廁所清潔劑呈強酸性，能與活潑金屬反應， 最容易腐蝕鐵制下水管道；選 A19 .小華將一張濾紙在某示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫 化 學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方 （如圖）

17、放置一個盛有某溶 液的燒杯，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（）ABCD濾紙上的指示劑酚Mt溶液酚Mt溶液石蕊溶液石蕊溶液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.由題意可知濾紙上的指示劑是酚Mt,而燒杯中的溶液是濃氨水，濃氨水揮發(fā)出的氨氣 氣體顯堿性，酚儆遇堿顯紅色，不符合題意；B.氫氧化鈉使濾紙變紅色，說明濾紙上的是酚儆。燒杯揮發(fā)的物質(zhì)使紅色消失，說明是酸 性物質(zhì)，濃鹽酸有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體與氫氧化鈉反應，使紅色褪去，選項正 確，故符合題意；C.氫氧化鈉遇石蕊會使其變藍，選項錯誤，故不符合題意；D.濾紙上的指示劑不可能是石蕊，因為堿不能使它變紅，選項錯誤，故不符合題意。故 選Bo20.為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應，某興趣小組將C。持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖 1、圖2所示（實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCQ溶液的pH分別約為11.0和8.5）。下列說法B.圖1中，BC段發(fā)生的反應是 CQ+Na2CQ+H2O = 2 NaHCQC.圖1中，