【KS5U解析】河南省鄲城縣一高、淮陽(yáng)中學(xué)等名校2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析

1、高一化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)。全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的

2、四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2020年春季抗擊新冠肺炎中n95口罩成為“明星”，丙烯是制造n95口罩的原料。下列有關(guān)丙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 丙烯和乙烯互為同系物b. 丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 丙烯分子中碳原子在一條直線(xiàn)上d. 丙烯與氫氣的加成產(chǎn)物是飽和烴【答案】c【解析】【詳解】a丙烯和乙烯均為單烯烴，結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)ch2，所以互為同分異構(gòu)體，故a正確；b丙烯含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，故b正確；c乙烯為平面結(jié)構(gòu)，其碳?xì)滏I與碳碳雙鍵的夾角為120，所以丙烯中只有2個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上，故c錯(cuò)誤；d丙烯只含一個(gè)碳碳雙鍵，與氫氣加成后碳原子

3、全部飽和，產(chǎn)物為飽和烴，故d正確；故答案為c。2.我國(guó)嫦娥四號(hào)探測(cè)器發(fā)現(xiàn)月背含有豐富的核燃料he。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. he和h互為同位素b. he的中子數(shù)為1c. he的核外電子數(shù)為3d. he位于iia族【答案】b【解析】【詳解】a質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的核素互為同位素，而he和h質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故a錯(cuò)誤；bhe的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，故b正確；che的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=2，故c錯(cuò)誤；dhe位于第一周期0族，故d錯(cuò)誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。3.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（ ）a. na2s中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

4、為b. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3coohc. co2的電子式為d. 中子數(shù)為8的碳原子為c【答案】c【解析】【詳解】ana2s中陰離子為s2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故a正確；b乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cooh，b正確；cco2中c和o均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故c錯(cuò)誤；d中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，所以符號(hào)為c，故d正確；故答案為c。4.有關(guān)氮元素轉(zhuǎn)化的反應(yīng)有：反應(yīng)1，n2+o22no；反應(yīng)2，2no+2co=n2+2co2，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 反應(yīng)1是化合反應(yīng)，反應(yīng)2是置換反應(yīng)b. 反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2是放熱反應(yīng)c. 反應(yīng)1是放熱反應(yīng)，反應(yīng)2是吸熱反

5、應(yīng)d. 反應(yīng)1和2都既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a反應(yīng)2的反應(yīng)物均為化合物，不是置換反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)能量變化圖可知，反應(yīng)1反應(yīng)物能量低于生成物為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)2反應(yīng)物能量高于生成物為放熱反應(yīng)，故b正確；c根據(jù)b選項(xiàng)可知c項(xiàng)錯(cuò)誤；d反應(yīng)1和2均無(wú)離子參與反應(yīng)，也無(wú)離子生成，都不是離子反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為b。5.下列物質(zhì)性質(zhì)遞變順序錯(cuò)誤的是（ ）a. 堿性：kohca(oh)2al(oh)3b. 氧化性：f2cl2sc. 穩(wěn)定性：nh3ash3ph3d. 半徑：r(s2-)r(cl-)r(ca2+)【答案】c【解析】【詳解】a金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物

6、的堿性越強(qiáng)，金屬性k>ca>al，所以堿性kohca(oh)2al(oh)3，故a正確；b非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性f>cl>s，所以氧化性f2cl2s，故b正確；c非金屬越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性n>p>as，所以穩(wěn)定性nh3ph3ash3，故c錯(cuò)誤；d三種離子電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小半徑越大，所以半徑：r(s2-)r(cl-)r(ca2+)，故d正確；故答案為c。6.某烴的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))有（ ）a. 3種b. 4種c. 5種d. 6種【答案】c【解析】【詳解】該烴有如圖所示5種環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有5種，故答

7、案為c。7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a. 苯和乙烯都能使溴水褪色且原理相同b. 乙酸和乙醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)c. 甲烷和氯氣混合能迅速發(fā)生取代反應(yīng)d. 燃燒產(chǎn)物為co2和h2o的有機(jī)物一定是烴【答案】b【解析】【詳解】a苯可以萃取溴水中的溴使溴水褪色，乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，原理不同，故a錯(cuò)誤；b乙酸含有羧基，乙醇含有羥基，都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故b正確；c甲烷與氯氣在光照條件才能發(fā)生取代反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d烴的含氧衍生物如醇、醛等燃燒產(chǎn)物也為co2和h2o，故d錯(cuò)誤；故答案為b。8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a. al的電子數(shù)比na的大，所以al的半徑大于na的b. na在o2中燃燒生

8、成na2o2，所以li在o2中燃燒生成li2o2c. fe和s共熱生成fes，所以fe和cl2共熱生成fecl2d. sih4的還原性比ch4的強(qiáng)，所以ph3的還原性比nh3的強(qiáng)【答案】d【解析】【詳解】aal電子層數(shù)與na的電子層數(shù)相同，但na的核電荷數(shù)更小，對(duì)電子的吸引能力更小，半徑更大，故a錯(cuò)誤；bli的金屬性弱于na，則還原性較弱，與氧氣反應(yīng)只能生成li2o，故b錯(cuò)誤;c氯氣氧化性強(qiáng)于s，與fe反應(yīng)生成fecl3，故c錯(cuò)誤；dc的非金屬性強(qiáng)于si，所以sih4的還原性比ch4的強(qiáng)，同理可得ph3的還原性比nh3的強(qiáng)，故d正確；故答案為d。9.肼(n2h4)/空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，

9、裝置如圖所示。電池放電時(shí)，電流由銅極經(jīng)外電路流向鉑極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 在銅極區(qū)填充空氣b. 放電過(guò)程中，oh-向鉑極遷移c. 負(fù)極反應(yīng)式為n2h44e-=n2+4h+d. 放電過(guò)程中，鉑極附近溶液ph降低【答案】c【解析】【分析】電池放電時(shí)，電流由銅極經(jīng)外電路流向鉑極，則銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鉑為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】a肼(n2h4)/空氣燃料電池中氧氣被肼(n2h4)還原，所以空氣應(yīng)通入銅電極，故a正確；b放電過(guò)程為原電池，原電池中陰離子流向負(fù)極，即oh-向鉑電極遷移，故b正確；c負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即n2h4在負(fù)極失去電子被氧化成n2，但電解質(zhì)溶液的酸堿性未知，若為堿

10、性介質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)為n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o，若為酸性介質(zhì)則電極反應(yīng)為n2h4-4e-=n2+4h+，故c錯(cuò)誤；d無(wú)論酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)，鉑電極均為負(fù)極，酸性介質(zhì)時(shí)鉑電極產(chǎn)生氫離子，ph降低，堿性介質(zhì)中鉑電極消耗氫氧根，ph降低，故d正確；故答案為c?！军c(diǎn)睛】原電池中電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，電子移動(dòng)方向與電流相反；書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶將乙酸乙酯粗產(chǎn)品溶于氫氧化鈉溶液中，分液提純乙酸乙酯b在100ml乙醇、100ml水中分別加入大小相近的鈉粒證明水中ho鍵比乙醇中ho鍵易斷裂c將一定量苯和溴化鐵、溴

11、水混合制備溴苯d向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯證明乙烯具有漂白性a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中水解生成醋酸鈉和乙醇，得不到乙酸乙酯，故a錯(cuò)誤；b在100ml乙醇、100ml水中分別加入大小相近的鈉粒，若觀(guān)察到na在水中的反應(yīng)更加劇烈，則可證明水中ho鍵比乙醇中ho鍵易斷裂，故b正確；c在溴水中溴化鐵水解，失去催化功能，應(yīng)用液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d乙烯使酸性高錳酸鉀褪色是因?yàn)楦咤i酸鉀可以將其氧化，并不是乙烯具有漂白性，故d錯(cuò)誤；故答案為b。11.在恒容密閉容器中投入1molc和1molbaso4，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3c(s)+ba

12、so4(s)bas(s)+2co(g)+co2(g)(注明：s代表固體，g代表氣體)。下列情況下表明該反應(yīng)達(dá)到最大限度(平衡狀態(tài))的是（ ）a. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化b. co的體積分?jǐn)?shù)不再變化c. 硫酸鋇濃度不再變化d. 混合氣體密度不再變化【答案】d【解析】【詳解】a該反應(yīng)的反應(yīng)物全部為固體，且投料為1molc和1molbaso4，所以體系中的氣體始終為物質(zhì)的量之比為2:1的co和co2，即混合氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變，故a不選；b體系中的氣體始終為物質(zhì)的量之比為2:1的co和co2，co的體積分?jǐn)?shù)保持不變，故b不選；c硫酸鋇為固體，其濃度可視為常數(shù)，故c不選；d容器體積不變，平衡

13、正向移動(dòng)時(shí)氣體的質(zhì)量變大，所以密度變大，當(dāng)密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d選；故答案為d?！军c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是要注意反應(yīng)物沒(méi)有氣體，只有生成物有氣體，而投料只有反應(yīng)物，所以生成物的物質(zhì)的量之比為計(jì)量數(shù)之比，且保持不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量、各組分的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等都不變。12.周期表中前20號(hào)元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x、y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學(xué)常見(jiàn)的離子化合物zywx，其常用于檢測(cè)溶液中的某種金屬陽(yáng)離子；w、x、y組成一種共價(jià)化合物分子(xwyywx)，該分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是（ ）a. w氫化物

14、的熔點(diǎn)一定比x的低b. z2y是只含一種化學(xué)鍵的離子化合物c. y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸d. 簡(jiǎn)單離子的半徑大?。簔y【答案】b【解析】【分析】w、x、y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，可以是4+2+1、3+3+1、3+2+2，說(shuō)明均為主族元素；w、x、y組成一種共價(jià)化合物分子(xwyywx)，根據(jù)該分子中的成鍵特點(diǎn)可知x應(yīng)為第va族，y為第a族，w為第a族，則w、x、y三種元素所在周期應(yīng)為2,2,3，再結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知w位于第2周期第a族，為c元素；x位于第二周期第va族，為n元素；y位于第三周期第a族，為s元素，則四種元素組成中學(xué)常見(jiàn)的離子化合物zywx應(yīng)為kscn，即z為

15、k元素?！驹斀狻縜w為c，其氫化物為烴類(lèi)，烴類(lèi)有多種，其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴類(lèi)熔點(diǎn)高于n元素的氫化物，故a錯(cuò)誤；bk2s是只含有離子鍵的離子化合物，故b正確；cy的氧化物有so3和so2，so3對(duì)應(yīng)的水化物h2so4是強(qiáng)酸，但so2對(duì)應(yīng)的水化物h2so3是一種弱酸，故c錯(cuò)誤；dk+與s2-電子層數(shù)相同，但s2-的核電荷數(shù)更小，半徑更小，故d錯(cuò)誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為a，題目所說(shuō)的是c和n的氫化物，而不是最簡(jiǎn)單氫化物，c和n元素均有多種氫化物，尤其是c的氫化物為烴，烴的種類(lèi)繁多，其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的熔沸點(diǎn)也會(huì)較高。13.鋅錳電池的總反應(yīng)為zn+2mno2+2h2o=2mnooh+z

16、n(oh)2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 鋅為負(fù)極材料b. 該電解質(zhì)溶液可能稀硫酸c. 正極反應(yīng)式為mno2+h2o+e-=mnooh+oh-d. 消耗13g鋅時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol【答案】b【解析】【詳解】a根據(jù)總反應(yīng)可知zn被氧化，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以zn為負(fù)極材料，故a正確；b根據(jù)總反應(yīng)可知產(chǎn)物中有mnooh和zn(oh)2，若電解質(zhì)為稀硫酸，稀硫酸可以和二者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化，故b錯(cuò)誤；c原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)應(yīng)為：mno2+h2o+e-=mnooh+oh-，故c正確；d13g鋅的物質(zhì)的量為=0.2mol，放電過(guò)程中

17、鋅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故d正確；故答案為b。14.有機(jī)物r是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線(xiàn)式為(已知ch2=chch2oh的鍵線(xiàn)式為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. r能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)b. 用酸性高錳酸鉀溶液可以確認(rèn)r含碳碳雙鍵c. r分子中所有碳原子可能共平面d. cho與r互為同分異構(gòu)體【答案】b【解析】【詳解】ar中含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有羥基、烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，故a正確；br分子的羥基也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故b錯(cuò)誤；cr中碳原子均位于碳碳雙鍵形成的平面上，平面通過(guò)單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子可能

18、共面，故c正確；d和的分子式均為c10h16o，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故d正確；故答案為b?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物分子中所有原子是否共面時(shí)，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線(xiàn)，最多有多少原子共面或共線(xiàn)，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。15.工業(yè)上，常用o2氧化hcl轉(zhuǎn)化成cl2，提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)。一定條件下，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0100c(cl2)/10-3moll-101.83.75.47.27.2下列說(shuō)

19、法錯(cuò)誤的是（ ）a. 條件不變時(shí)，12min時(shí)v正(cl2)=v逆(h2o)b. 2.04.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.08.0min內(nèi)的c. 08.0min內(nèi)hcl平均反應(yīng)速率為1.8mol·l-1·min-1d. 加入高效催化劑，達(dá)到平衡所用時(shí)間小于8.0min【答案】c【解析】【詳解】a根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知8.0min到10min這段時(shí)間氯氣的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則12min時(shí)依然是平衡狀態(tài)，平衡時(shí)v正(cl2)=v逆(cl2)，v逆(cl2)= v逆(h2o)，故a正確；b2.04.0min內(nèi)c(cl2)=(3.7-1.8) ×10-3mo

20、ll-1=1.9×10-3moll-1，6.08.0min內(nèi)c(cl2)=(7.2-5.4) ×10-3moll-1=1.8×10-3moll-1，所以2.04.0min內(nèi)平均反應(yīng)速率大于6.08.0min內(nèi)的，故b正確；c08.0min內(nèi)c(cl2)=7.2×10-3moll-1，則v(cl2)=，同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(hcl)=2v(cl2)=1.8×10-3mol·l-1·min-1，故c錯(cuò)誤；d高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，故d正確；故答案為c。16.等質(zhì)量的下

21、列有機(jī)物分別與足量na、nahco3完全反應(yīng)，在相同條件下生成h2、co2的體積比為1：1的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)可以放出1mol氫氣，與碳酸氫鈉反應(yīng)可以放出1mol二氧化碳，故a符合題意；b1mol該物質(zhì)與na與鈉反應(yīng)放出1.5mol氫氣，與碳酸氫鈉反應(yīng)放出1mol二氧化碳，故b不符合題意；c1mol該物質(zhì)與na與鈉反應(yīng)放出1.5mol氫氣，與碳酸氫鈉反應(yīng)放出2mol二氧化碳，故c不符合題意；d1mol該物質(zhì)與na與鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，與碳酸氫鈉反應(yīng)放出2mol二氧化碳，故d不符合題意；故答案為a?！军c(diǎn)睛】-oh和-cooh都可

22、以和鈉反應(yīng)放出氫氣，且生成的氫氣數(shù)量與官能團(tuán)數(shù)量均為1:2；只有-cooh能與nahco3反應(yīng)放出co2，氣體和官能團(tuán)數(shù)量比為1:1。二、非選擇題17.a、b、c、d四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知a的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素e在周期表中的位置是_。（2）bd3分子的電子式為_(kāi)。（3）在元素b、c、d、e的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素d的非金屬性比元素c的強(qiáng)：_。（5）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的a的氫化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ (不考慮立體異構(gòu))。分子中含有6個(gè)a原子能使溴水褪色一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)不含環(huán)

23、【答案】 (1). 第四周期a族 (2). (3). hcl (4). 向na2s溶液（或h2s溶液）中通入cl2（或滴加氯水），產(chǎn)生淡黃色渾濁 (5). 【解析】【分析】a、b、c、d均為短周期主族元素，a的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，則a應(yīng)為第a族元素，根據(jù)四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知a應(yīng)為c，b為p，c為s，d為cl，e為br?！驹斀狻?1)br元素位于第四周期a族；(2)bd3分子為pcl3，其各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(3)非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期主族元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以四種元素中非金屬性最強(qiáng)

24、的為cl，其氫化物為hcl；(4)非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向na2s溶液(或h2s溶液)中通入cl2(或滴加氯水)，產(chǎn)生淡黃色渾濁，說(shuō)明cl2將s2-氧化成s，即氧化性cl2>s，說(shuō)明cl的非金屬性強(qiáng)于s；(5)a的氫化物為烴類(lèi)，其某種氫化物滿(mǎn)足：分子中含有6個(gè)a原子，即含有6個(gè)c原子；能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵、三鍵(加成褪色)，或含有苯環(huán)(萃取褪色)；一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即該分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，只有一種環(huán)境的氫；不含環(huán)，說(shuō)明不是苯，則滿(mǎn)足條件的為：。18.天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。（1）下列事實(shí)能說(shuō)明ch4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的是_(填字母)。

25、a.ch4分子的4個(gè)ch共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)相等b.ch4分子中每個(gè)鍵角都是109°28c.ch2f2沒(méi)有同分異構(gòu)體d.ccl4的沸點(diǎn)高于ch4的（2）甲烷與下列烴的通式相同的是_(填字母)。（3）已知斷裂幾種化學(xué)鍵要吸收的能量如下：化學(xué)鍵cho=oc=oho斷裂1mol鍵吸收的能量/kj41549774546316gch4在o2中完全燃燒生成氣態(tài)co2和氣態(tài)水時(shí)_(填吸收”或放出”)約_ kj熱量。（4）天然氣/空氣燃料電池中，若koh為電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。等質(zhì)量的甲烷分別以稀硫酸、koh溶液為電解質(zhì)溶液完全放電時(shí)，理論上提供的電能之比為_(kāi)。【答案】 (1). b、c (2). c、d

26、(3). 放出 (4). 688 (5). ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o (6). 11【解析】【詳解】(1)因?yàn)榧淄橹?個(gè)c-h鍵完全相同，若各共價(jià)鍵達(dá)到靜電平衡使分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定只能是平面正方形或者正四面體結(jié)構(gòu)，a若甲烷為平面正方形，其ch共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)也相等，故a錯(cuò)誤；b若甲烷為平面正方形，則鍵角為90°，而ch4分子中每個(gè)鍵角都是109°28，說(shuō)明其為正四體結(jié)構(gòu)，故b正確；c若甲烷為平面正方形，則ch2f2應(yīng)有兩種結(jié)構(gòu)，而實(shí)際上ch2f2沒(méi)有同分異構(gòu)體，說(shuō)明甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故c正確；dccl4的沸點(diǎn)高于ch4是因?yàn)槎呔鶠榉肿泳w，分子晶體的相

27、對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與甲烷的空間構(gòu)型無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；綜上所述選bc；(2)甲烷為烷烴，烷烴的通式為cnh2n+2；a為乙烯，分子式為c2h4，不符合烷烴通式；b為苯，分子式為c6h6，不符合烷烴通式；c、d分子式均為c4h10，符合烷烴通式，所以選cd；(3)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=415kjmol-1×4+497kjmol-1×2-(745kjmol-1×2+463kjmol-1×4)=-688 kjmol-1，焓變小于0為放熱反應(yīng)，16

28、g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，所以16gch4在o2中完全燃燒生成氣態(tài)co2和氣態(tài)水時(shí)放出688kj能量；(4)天然氣/空氣燃料電池中，ch4被氧化，o2被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為：ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o；等質(zhì)量的甲烷分別以稀硫酸、koh溶液為電解質(zhì)溶液完全放電時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，提供的電能之比為1:1。19.e是合成某藥物的中間體，其一種合成路線(xiàn)如圖：（1）a中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）ab的反應(yīng)條件和試劑是_。（3）de的反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）寫(xiě)出bc的化學(xué)方程式_。（5）e的分子式為_(kāi)。（6）b的環(huán)上二溴代物有_種(不

29、考慮立體異構(gòu))?！敬鸢浮?(1). 羥基 (2). o2/cu，加熱 (3). 取代（酯化）反應(yīng) (4). +naoh+nacl (5). c8h12o3 (6). 11【解析】【詳解】(1)根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知a的含氧官能團(tuán)為羥基；(2)a到b為羥基的催化氧化，反應(yīng)條件為：o2/cu，加熱；(3)d到e為羧基和羥基的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；(4)b到c為鹵代烴的取代反應(yīng)，方程式為：+naoh+nacl；(5)根據(jù)e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知e的分子式為c8h12o3；(6)當(dāng)兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳上時(shí)有如圖兩種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個(gè)氯原子在不同碳上時(shí)可采用定一移一的方法分析，有、，共2+3+4+2=11種。20.km

30、no4是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）k+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過(guò)量的草酸(h2c2o4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無(wú)色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）在10ml0.1mol·l-1kmno4溶液(含稀硫酸)中加入15ml0.5mol.l-1草酸溶液，收集到的co2的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。ab段反應(yīng)速率增大的原因可能是_(填字母)。a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b.反應(yīng)物濃度增大c.k2so4起催化作用d.mnso4起催化作用

31、（4）為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)0.1mol·l-1kmno4/ml0.5mol·l-1h2c2o4/ml0.1mol·l-1h2so4/ml水浴溫度/蒸餾水/ml褪色時(shí)間/mini5.015.05.0350t1ii5.010.05.035vt2iii5.015.03.0352.0t3iv5.015.05.0450t4v=_。該實(shí)驗(yàn)方案不能探究對(duì)反應(yīng)速率有影響的因素是_。a.濃度 b.酸度 c.溫度 d.催化劑若測(cè)得結(jié)果：t4t1，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_?！敬鸢浮?(1). (2). h2c2o4-2e-=2co2+2h+ (3). a、d

32、(4). 5.0 (5). d (6). 其他條件不變，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大【解析】【詳解】(1)k為19號(hào)元素，原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子形成k+，所以k+的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程中草酸被氧化成二氧化碳，所以負(fù)極反應(yīng)為h2c2o4-2e-=2co2+2h+；(3)a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行放出熱量使反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，故a合理；b隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)不斷被消耗，反應(yīng)物濃度減小，故b不合理；c若k2so4起催化作用則反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束k2so4的物質(zhì)的量并沒(méi)有變化，反應(yīng)速率不應(yīng)該一直增大，故c不合理；d隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中mns

33、o4逐漸增大，催化作用增加，速率一直加快，故d合理；綜上所述選ad；(4)控制變量法探究實(shí)驗(yàn)中每組實(shí)驗(yàn)的變量應(yīng)只有一個(gè)，所以ii組實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)與第i組相等，即5.0+10.0+5.0+v=5.0+15.0+5.0，解得v=5.0ml；第i和ii組實(shí)驗(yàn)變量為草酸的濃度，對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；第i和iii組實(shí)驗(yàn)變量為硫酸的用量，對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可以探究酸度對(duì)反應(yīng)速率的影響；第i和iv組實(shí)驗(yàn)變量為溫度，對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；沒(méi)有哪兩組實(shí)驗(yàn)的變量為催化劑，所以不能探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以選d；第i和iv組實(shí)驗(yàn)變量為溫度，測(cè)得結(jié)果：t4t1，說(shuō)明其他條件不變，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大。21.在密閉容器中投入1molch3cooch3(l)和1molc6h13oh(l)發(fā)生反應(yīng)：ch3cooch3(l)+c6h13oh(l