第二節(jié)鹵族元素

1、第二節(jié) 鹵族元素（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能 1、從鹵素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，使學(xué)生掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似性和差異性。 2、使學(xué)生能掌握隨著核電荷數(shù)的遞增，而單質(zhì)的性質(zhì)呈規(guī)律性變化，為學(xué)習(xí)元素族的概念打下基礎(chǔ)，為學(xué)習(xí)元素周期表和周期律作準(zhǔn)備。過(guò)程與方法1自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力2 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、答疑培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析能力。先學(xué)后教 【知識(shí)點(diǎn)一】 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、請(qǐng)一學(xué)生上黑板在指定位置畫出F、Cl、Br、I的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生分析結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。 2、讓學(xué)生思考Cl2的化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，思考其他鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?！局R(shí)點(diǎn)二】

2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)物 理 性 質(zhì)結(jié)構(gòu)色態(tài)熔沸點(diǎn)半徑FClBrI【知識(shí)點(diǎn)三】鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1與金屬的反應(yīng) Na+Cl2(點(diǎn)燃)Na+F2（冷暗） Na+Br2 Na+I2【思考1】 Fe+I2 = ? 為什么I2 在與多變價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)時(shí)，一般為低價(jià)態(tài)金屬鹵化物？2 與H2的反應(yīng) X2 + H2 =2HX 注意反應(yīng)條件，判斷HX的穩(wěn)定性3與H2O的反應(yīng)X2(Cl 、 Br 、I)+H2O=HX+HXOF2+H2O4與堿的反應(yīng)X2(Cl 、Br、 I)+NaOH=NaX+NaXO+ H2OF2+NaOH5與鹽溶液的反應(yīng)2KI + Cl2=2KCl+I2Cl2+FeCl2【思考2】 分析F2 與水

3、、堿反應(yīng)的機(jī)理，電子轉(zhuǎn)移，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn) 物比較鹵素單質(zhì)活動(dòng)性結(jié)論：鹵素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的比較性 質(zhì)非金屬性與H2化合氫 化 物 性 質(zhì)與H2O反應(yīng)AgX性質(zhì)穩(wěn)定性 還原性酸性水溶性感光性FClBrI以及Br2 , I2的特性【知識(shí)點(diǎn)四】鹵素離子的檢驗(yàn)試劑AgNO3，HNO3原理Ag+ + Cl- =AgCl方法先在被檢測(cè)的溶液中加入-HNO3-，再加入-AgNO3-溶液結(jié)論若按上述方法操作，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則可證明被檢測(cè)溶液中含有氯離子以學(xué)定教1怎么用實(shí)驗(yàn)證明F2與水生成的氣體是氧氣？2氧化性F2>Cl2>Br2>I2, Cl2+2NaBr=2NaC

4、l+Br2 那么試寫出F2+NaCl(溶液)的反應(yīng)方程式3 實(shí)驗(yàn)分析現(xiàn)象:NaBr的CCl4 溶液 + 氯水 振蕩 KI的CCl4 溶液 + 氯水 振蕩 KI的CCl4 溶液 + 溴水 振蕩 結(jié)論：【當(dāng)堂反饋】1HF、HCl、HBr和HI四種氣體中：（1）穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_；（2）還原性最強(qiáng)的是_。2氟與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，由此可知氟的活潑性比氧_，氟氣與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在_條件下即可進(jìn)行，發(fā)生_，生成物為_(kāi)，其水溶液叫_，呈_性。3鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有較大的差別，在常態(tài)時(shí)_和_是有色的氣體，_是_色的液體，_是_色的固體，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨著原子核電荷數(shù)遞增而逐漸_，碘受熱直接變成紫色

5、蒸氣，這種現(xiàn)象叫做_。4實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙來(lái)檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿了氯氣，說(shuō)出其使用原理。5.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是（ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO36砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ）A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO37. 自來(lái)水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（ ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)NaOH A.

6、(1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)8. 下列物質(zhì)間的離子方程式正確的是（ ） A. 相同物質(zhì)的量濃度的溶液與溴水溶液等體積混合： B. 向溶液中加入溶液至溶液呈中性： C. 向漂白粉溶液中通入適量的： D. 氯氣溶于水中： 自學(xué)指導(dǎo)下節(jié)課知識(shí)“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”的學(xué)習(xí)指導(dǎo)1復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義；2掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。3引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的對(duì)原子的認(rèn)識(shí)，從以下幾個(gè)方面考慮 原子的構(gòu)成： 原子的特點(diǎn)： 原子核的構(gòu)成： 質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量：質(zhì)子、中子、電子的電性：當(dāng)堂反饋答案1. （1）HF (2) HI2. 2F2+ 2H2O 4HF + O2 , 活潑，陰暗，化合反應(yīng)，氟化氫，氫