第2講水的電離和溶液的酸堿性解析版

1、第 2 講 水的電離和溶液的酸堿性真題速遞1.( 2019 新課標(biāo)川)設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2 的 H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A 每升溶液中的 H+數(shù)目為 0.02NA23B.c(H+)= c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+ c(OH-)C .加水稀釋使電離度增大，溶液pH 減小D .加入 NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A、常溫下 pH = 2,則溶液中氫離子濃度是 0.01mol/L,因此每升溶液中 H+數(shù)目為 O.OINA, A 錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B 正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH

2、 增大，C錯(cuò)誤；D、加入 NaH2PO4固體，H2PO4濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D 錯(cuò)誤。452.(2019 天津)某溫度下，HNO?和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0 10和1.7 10。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A .曲線I代表HNO?溶液B .溶液中水的電離程度：b 點(diǎn)c 點(diǎn)c HA c OHC.從 c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)，溶液中保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)c AD 相同體積 a 點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n Na相同【答案】C【解析】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，n的變化

3、大，則n的酸性比I 的酸性強(qiáng)，n代表 HNO2,I代表CH3COOH，故 A 錯(cuò)誤；B、酸抑制水電離，b 點(diǎn) pH 小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大，故B 錯(cuò)誤；C、n代表 HNO2, c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2), kw為水的離子積常數(shù)，k(HN02)為 HN02的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C 正確；D、體積和 pH均相同的 HN02和 CH3C00H 溶液，c(CH3COOH ) c ( HNO2),分別滴加同濃度的 NaOH 溶液至恰好中 和，CH3COOH消耗的氫

4、氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的 NaOH 少，故 D 錯(cuò)誤。3.(2019 浙江 4 月選考)室溫下，取 20 mL 0.1 mol L-1某二元酸 H2A，滴加 0.1 mol L-1NaOH 溶液。已知： H2A=H+HA-,HA-?H+A2-。下列說(shuō)法不正確.的是A . 0.1 mol L-1H2A 溶液中有 c(H+) c(OH-) c(A2-)= 0.1 mol L B 當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)= c(HA-) + 2c(A2-),用去 NaOH 溶液的體積小于 10 mLC .當(dāng)用去 NaOH 溶液體積 10 mL 時(shí)，溶液的 pHv7,此時(shí)溶液中有 c(A2-) =

5、c(H+) c(OH-)D .當(dāng)用去 NaOH 溶液體積 20 mL 時(shí)，此時(shí)溶液中有 c(Na+) = 2c(HA-)+ 2c(A2-)【答案】B【解析】A. 0.1 mol -L-1H2A 溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為 c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-),因而 c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=c(A2-)+c(HA-)=0.1mol L-1, A 項(xiàng)正確；B.若 NaOH 用去 10ml，反應(yīng)得到 NaHA 溶液， 由于 HA-?H+ A2-，溶液顯酸性，因而滴加至中性時(shí)，需要加入超過(guò)10ml 的 NaOH 溶液，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)用去 NaOH 溶液體積 10

6、 mL 時(shí)，得到 NaHA 溶液，溶液的 pHv7,存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為 c(A2-)= c(H+) c(OH-) ,c項(xiàng)正確；D.當(dāng)用去 NaOH 溶液體積 20 mL 時(shí)，得到 Na2A 溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+) = 2c(HA-) + 2c(A2-), D 項(xiàng)正確。4.( 2018 課標(biāo)川)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取 H2時(shí)，加幾滴 CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn) HCI 溶液滴定 NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之

7、二【答案】B【解析】A 鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng) A 正確。B .用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性 (二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有 Na+，選項(xiàng) C 正確。D.蒸餾時(shí)，為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，選 項(xiàng) D 正確。5.( 2018 江蘇)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4) =5

8、.4 10-2, Ka2(H2C2O4) =5.4W-5，設(shè) H2C2O4溶液中c(總)=C(H2C2O4)+C(HC2O4-) +C(C2O42-)。室溫下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A. 0.1000 mol L-1H2C2O4溶液：c(H+) =0.1000 mol L-1+C(C2O42-)+C(OH-)-C(H2C2O4)B. c(Na+) =c(總)的溶液：c(Na+) C(H2C2O4) C(C2O42-) C(H+)C. pH = 7 的溶液：c(Na+)

9、 =0.1000 mol L-1+C(C2O42-) -C(H2C2O4)D. c(Na+) =2c(總)的溶液：C(OH-)-C(H+) = 2C(H2C2O4)+C(HC2O4-)【答案】AD【解析】A 項(xiàng)，H2C2O4溶液中的電荷守恒為 c( H+)=C( HC2O4-)+2c( C2O42-)+C(OH-),0.1000 mol L-1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c ( H2C2O4) + c ( HC2O4-) + c (C2O42-),兩式整理得 c (H+) =0.1000mol/L-c ( H2C2O4) +c (C2O42-) +c(OH-), A 項(xiàng)正確；B

10、項(xiàng)，c ( Na+) =c (總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4, HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2O= H2C2O4+OH-, HC2O4-水解常數(shù)C(HJC;O4)” c (OHJc (HaCA) c (OH ) - c (H*jK憚lx 1014=1.85 尺 10-13憑c (HC:O4)=c CHCzOr) - c (H+)K叭(畑陽(yáng)=5.4X102(H2C2O4), HC2O4啲電離程度大于水解程度，則c (C2O42-)卜 c (H2C2O4), B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，滴入 NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c (Na+) +

11、c ( H+) =c ( HC2O4-) +2c (C2O42-) +c (OH-),室溫 pH=7 即 c ( H+)=c (OH-),則 c (Na+) =c ( HC2O4-) +2c (C2O42-) =c (總)+c ( C2O42-) -c ( H2C2O4),由于溶液體積變大， c (總)0.1000mol/L , c ( Na+)0.1000mol/L +c (C2O42-) -c ( H2C2O4), C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，c (Na+) =2c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c ( H+)=c ( HC2O4-)+2c ( C2O42-)

12、+C(OH-),物料守恒為 c (Na+) =2c (H2C2O4) + c( HC2O4-) + c (C2O42-),兩式整理得C(OH-) -c (H+) =2c ( H2C2O4) +c( HC2O4-) , D 項(xiàng)正確；答案選 AD。6. ( 2018 天津)下列敘述正確的是A. 某溫度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，則 NaA 的 Kh(水解常數(shù))越小B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D. 不能用紅外光譜區(qū)分 C2H5OH 和 CH3OCH3【答案】B【解析】A 根據(jù)越弱越水解”的原理，HA 的 Ka越小，代表 HA 越弱，所以 A 啲

13、水解越強(qiáng)，應(yīng)該是 NaA 的 Kh(水解常數(shù))越大。選項(xiàng) A 錯(cuò)誤。B.鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以 鋅為負(fù)極，對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕。選B 正確。C .反應(yīng)的活化能越高，該反應(yīng)進(jìn)行的應(yīng)該是越困難(可以簡(jiǎn)單理解為需要翻越”的山峰越高，翻越”越困難)。選項(xiàng) C 錯(cuò)誤。D .紅外光譜是8. ( 2015 廣東)一定溫度下，水溶液中H+和 OH 啲濃度變化曲線如圖 2,下列說(shuō)法正確的是()用來(lái)檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH 和 CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。7.(2017 課標(biāo)I)常溫下將

14、NaOH 溶液添加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是占”45.25.0.4.R孔 4.64,44.24,0-L2 08 -0,4 0.00.4 0S 1.2A . Ka2( H2X )的數(shù)量級(jí)為 10-6B 曲線 N 表示 pH 與 lgC(HX )的變化關(guān)系c(H2X)C.NaHX 溶液中 c(H+) c(OH)D .當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+) c(HX-) c(X2-) c(H+)=c(OH-)【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Kai=C(HX )C(H ) Ka2=C(X)C(H )所以當(dāng) pH 相等

15、即氫離子濃度相等時(shí)c(H2X)c(HX )2lgc(HX ) lgc(X )，因此曲線 N 表示 pH 與 |gc(HX )的變化關(guān)系， c(H2X) c(HX )c(H2X)則曲線 M 是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取一 0.6 和 4.8 點(diǎn)，-CX1=io0.6mol 1, c(Hj=io4.8mol c(HX )S 代入 Ka2得到 Ka2=105.4,因此 Ka2( H2X)的數(shù)量級(jí)為 10-6, A 正確；B 根據(jù)以上分析可知曲線 N 表示 pH與|gc(HX )的關(guān)系，B 正確；C.曲線 N 是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6 和 5.0 點(diǎn)，c(HX)c(H2X)c(H2X

16、)=100.6mol L1, c(H)=105.0mol L1,代入 Ka1得到 Ka2=104.4,因此 HX 的水解常數(shù)是 1014/104.4 c(OH), C 正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng) lg 蟲 】=0 時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混c(HX )的應(yīng)該是越困難(可以簡(jiǎn)單理解為需要翻越”的山峰越高，翻越”越困難)。選項(xiàng) C 錯(cuò)誤。D .紅外光譜是8. ( 2015 廣東)一定溫度下，水溶液中H+和 OH 啲濃度變化曲線如圖 2,下列說(shuō)法正確的是()合溶液呈中性時(shí)，lg 0,即 c(X) c(HX), D 錯(cuò)誤；答案選 Doc(HX )A 升高溫度，可能引起有 c 向 b 的變化B 該溫度下，水的

17、離子積常數(shù)為1.0M0-13C .該溫度下，加入 FeCb 可能引起由 b 向 a 的變化D .該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化【答案】C【解析】溫度升高，水的離子積增大，c(H+)、c(OH-)都增大，表示的點(diǎn)就不在曲線上，A錯(cuò)；水的離子積常數(shù) K=c(H+) (OH-)，從圖可知離子積是 1.0X0-11，不是 1.0 XIO-13, B 錯(cuò)；加入 FeCl3，水解使得溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，那么 c(OH-)減小，故可能引起由 b 向 a 的變化，C 對(duì)；溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點(diǎn)還在曲線上，不可能引起由c 向 d 的變化，D 錯(cuò)。9. (2019

18、北京)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))cI用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的 a mol L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；n.取 V1mL 上述溶液，加入過(guò)量 KBr,加 H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；川.向n所得溶液中加入 V2mL 廢水；W.向川中加入過(guò)量 KI ；V.用 b molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定W中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2 滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液 V2mL。已知：l2+2Na2&O3=2Nal+ Na2S4O6Na2S2O3和 Na2&O6溶液顏色均為無(wú)色(1)1中配制溶液用到

19、的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 _ 。(2)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 。(3 )出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(4)_W中加 KI 前，溶液顏色須為黃色，原因是 _ 。(5)_KI 與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為 n ( KI )61(KBrO3)時(shí)，KI 一定過(guò)量，理由是 _。(6 中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是(7)廢水中苯酚的含量為 _ gL-1(苯酚摩爾質(zhì)量：94 gmol-1)。(8)由于 B2具有_ 性質(zhì)，HW中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。(2).BrO3-+ 5Br-+ 6H+= 3Br2+ 3H2O(3).(4).H中生成的 Br2與廢水中苯酚完全反應(yīng)后,川

20、中溶液顏色為黃色，說(shuō)明有Br2剩余，剩余 Br2與過(guò)量 KI 反應(yīng)生成 12可利用后續(xù)滴定法測(cè)量，從而間接計(jì)算苯酚消耗的 B2(5).H中反應(yīng)為 KBrO3+ 5KBr + 3H2SO4=3K2SO4+ 3Br2+ 3H2O 可知3n(KBrO3)=n(B“)，中 Br2部分與苯酚反應(yīng)，剩余溴在中反應(yīng)為Br2+2KI=I2+2KBr，若剩余溴完全反應(yīng)，【解析】(1)準(zhǔn)確稱量 KBrO3固體配置溶液所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，一定規(guī)格的容量瓶,因而該空填容量瓶、量筒；(2)KBrO3溶液中加入 KBr 和 H2SO4，溶液顏色呈棕黃色，說(shuō)明生成Br2，根據(jù)缺項(xiàng)配平可知該離子方程

21、式為 BrO3-+ 5Br-+ 6H+= 3Br2+ 3H2O；(4)該測(cè)量過(guò)程是利用一定量的溴分別與苯酚和KI 反應(yīng)，注意溴須反應(yīng)完全，且一定量溴的總量已知,部分溴與 KI 反應(yīng)生成的 12可利用氧化還原滴定法測(cè)量，進(jìn)而計(jì)算出與KI 反應(yīng)的溴的消耗量，將一定量溴減去與 KI 反應(yīng)的溴的消耗量，可得與苯酚反應(yīng)的溴的消耗量，因而一定量的溴與苯酚反應(yīng)完，必須有剩余 的溴與 KI 反應(yīng)，川中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，若溶液顯黃色說(shuō)明苯酚反應(yīng)完，且有溴剩余，以便與KI 反應(yīng)，故原因則 n(KI) 2n(B),推知 n(KI) 6n(KBrO(6).當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且 30

22、s 不變色(7).94(6av1-bv3)6v2(8).揮發(fā)(3 )苯酚和溴水反應(yīng)得到白色沉淀【答案】(1).容量瓶、量筒2,4,6-三溴苯酚，化學(xué)方程式為OIIOIJ印為n中生成的 Br2與廢水中苯酚完全反應(yīng)后，川中溶液顏色為黃色，說(shuō)明有 Br2剩余，剩余 Br2與過(guò)量 KI 反 應(yīng)，從而間接計(jì)算苯酚消耗的B2；(5)n中反應(yīng)為 KBrO3+ 5KBr + 3H2SO4=3K2SO4+ 3Br2+ 3H2O 可知 3n(KBrO3)=n1(Br2),n中 Br2部分與苯酚反應(yīng)，剩余溴的量設(shè)為n2(Br2)( ni(Br2)n2(Br2)在閃中反應(yīng)為 Br2+2KI=I2+2KBr，若剩余溴完

23、全反應(yīng)，則 n(KI) 22XB,推知 n(KI) 6n(KBrO；因而當(dāng) n(KI) 6n(KB, KI 一定過(guò)量；(6)V中含碘的溶液內(nèi)加入淀粉，溶液顯藍(lán)色，隨著Na2S2O3溶液滴入，藍(lán)色變淺直至消失，因而當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且 30s 不變色；(7) n (BrO3-)=aviX10-3mol，根據(jù)反應(yīng) BrOj + 5Br-+ 6H+= 3Br2+ 3出0 可知 n (B“)=3aviX10-3mol，溴分別與苯酚和 KI 反應(yīng)，先計(jì)算由 KI 消耗的溴的量，設(shè)為 n1(Br2)，根據(jù) I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知|2

24、2Na2S2O3,又 B2+2l-=l2+2Br-可知 Br2 I2,可得 Br22Na2S2O3, n(Na2S2O3)= bv3X10-3mol,m(Br2)=-1bv3X10-3mol，再計(jì)1算由苯酚消耗的溴的量，設(shè)為n2(Br2)=n(Br2)-n1(Br2)=( 3av1-2bv3)E。1，苯酚與溴水反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系11為 3B2C6H5OH , n(C6H5OH)= n2(B=(av1- bv3)10-3mol，廢水中苯酚的含量361(av1- bv3)mol6V2L94g / mol 94(6av1-bv3)=- mol;6v2(8中生成的溴須被苯酚和KI 完全反應(yīng)掉，而溴有揮發(fā)

25、性，反應(yīng)時(shí)須在密閉容器中進(jìn)行?？季V解讀考點(diǎn)內(nèi)容說(shuō)明水的電離和溶液的酸堿性1了解水的電離、離子積常數(shù)。2了解溶液 pH 的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行 pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算。水的電離和溶液的酸 堿性常在選擇題中考 查。考點(diǎn)精講考點(diǎn)一水的電離1 .水的電離(1)水的電離方程式.水是一種極弱的電解質(zhì)，它能像酸一樣電離出極少量的H十，又能像堿一樣電離出少量的OH_(這叫做水的自偶電離)。水的電離方程式可表示為:H2O + H2OH3O+ OH，簡(jiǎn)寫為：H2OH+ OH(2)水的離子積 KW:一定溫度下，水的電離常數(shù)為:c(H ) c(OH )c(H2O)即 c(H+)c(OH)=KC(H20)設(shè)水的密度為 1

26、 g cm3,貝 V 1 L H20= 1 000 mL H20= 1 000 gH20= 55.6 mol，即 H20 的起始濃度為 55.6 mol 1.由于水是極弱的電解質(zhì)，它電離時(shí)消耗的水與電離前相比，可忽略不計(jì)例如，25C時(shí)，1 LH2O中已電離的 H2O 為 107mol，所以 c(H2O) 55.6mol -L1, 即卩 K - c(H2O)為一常數(shù)，這個(gè)新的常數(shù)叫做水的離 子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，表示為：C(H*) c(OH )= KW【名師點(diǎn)撥】2 .影響 Kw 的因素Kw 與溶液中H+、OH無(wú)關(guān)，與濕度有關(guān)。水的電離為吸熱過(guò)程，所以當(dāng)濕度升高時(shí)，水的電離程度增大，Kw 也

27、增大。例如 100C,1LH2O 有 106mol 電離，此時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw=106106=1012.3 .影響水的電離平衡因素(1) 濕度，升濕度促進(jìn)水的電離，降溫則相反(2) 向純水中引入 H+或 OH,會(huì)抑制水的電離(3) 向純水中引入弱酸酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子，將促進(jìn)水的電離，為鹽類水解的實(shí)質(zhì)。典例 125C時(shí)純水的電離度為 a1，pH=2 的醋酸溶液的電離度為 a2，pH = 12 的氫氧化鈉溶液中水的電離度 為氏。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關(guān)系式中正確的是()A.a2=a3va4a1B.a3=a2vaK a4C. a2 a3 a1

28、a4D. a1 a2 a3 a4【答案】A【解析】酸、堿抑制水的電離，pH=2 的醋酸溶液中 H+濃度等于 pH = 12 的氫氧化鈉溶液中 OH濃度，則兩溶液中水的電離程度相等，則有a= a a；pH=2 的醋酸溶液與 pH = 12 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過(guò)量，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，溶液中H+濃度減小，較原醋酸對(duì)水的電離的抑制程度小，所以a= a a a，故選 A。典例 2 如圖表示水中 c(H+)和 c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()dOH/Xz111?Hr“嚴(yán)iOrytncjlL-1A 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+) c(OH) = K

29、wB M 區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c(H+)c(OH)C .圖中 T1T2D . XZ 線上任意點(diǎn)均有 pH = 7【答案】D【解析】A .只要是水溶液中，都會(huì)有 c(H+)c(OH-)=Kw,故 A 正確；B. XZ 連線的斜率是 1，存在 c(H+)=c(OH-), 在 X、Z 連線的上方 M 區(qū)域，c(H+)c(OH-), 故 B 正確，C.水的電 離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，則Kw逐漸增大，Z 點(diǎn) Kw大于 X 點(diǎn)，所以 TivT2,故 C 正確；【拓展提升】3由于水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，因此溫度升高時(shí)，純水中的 c(H J、c(OH)同時(shí)增大，Kw也隨著增大.例如 25C時(shí)，c(

30、H=)(OH)= 1X107mol L一1, Kw= 1 X1014; 100C時(shí)，c(H =) (OH)= 1 X1O6molL一1,Kw= 1X1012，但由于 c(H J 與 c(OH)始終保持相等，故仍顯中性.4在任何以水為溶劑的溶液中都存在H+和 OH，它們既相互依存，又相互制約.當(dāng)溶液中的 c(H+)增大時(shí),c(OH)將減?。环粗?，當(dāng)溶液中的 c(OH)增大時(shí)，c(H則必然減小.但無(wú)論在中性、酸性還是堿性溶液中， 在一定溫度下，c(H J 與 c(OH)的乘積(即 Kw)仍是不變的，也就是說(shuō)，Kw不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液.只要溫度相同，不論是在純水中，還是在酸

31、、堿、鹽的水溶液中,5一定溫度下，不論是純水中，還是在酸、堿、鹽的水溶液中，由 等的.如 25C時(shí)，0.1 mol L_1的鹽酸中，c水(H+) = c(OH_) =1 10 水的電離平衡遵循勒夏特列原理.例如， 向純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡逆向移動(dòng)(即酸或堿抑制水的電離)；向水中投入活潑金屬如鈉等，由于金屬與水電離產(chǎn)生的 考點(diǎn)一精練:1 .(上海市閔行區(qū) 20182019 學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)化學(xué)二模)對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響的物質(zhì)是A .硝酸銨B .硫化鈉C.氯化氫D .碘化鈉【答案】D【解析】A.硝酸銨中 NH4+易水解，促進(jìn)水的電離，故 A 不符合題意；B.硫化鈉中的 S2-易水

32、解，促進(jìn)水的D . XZ 連線的斜率是1，存在 c(H+)=c(OH-)，溫度升高,Kw變大,pH 值減小，即小于 7,故 D 錯(cuò)誤。一定溫度下，由于Kw為一常數(shù)，故通常不寫單位，如Kw= 1 X|014。Kw只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān).溫度不變,Kw不變;溫度變化，Kw也發(fā)生變化。Kw都是相同的.H2O 電離產(chǎn)生的 c(H+)與 c(OH_)總是相14_=1 X1013mol 10.1H+直接作用而促進(jìn)水的電離。電離，故 B 不符合題意；C.氯化氫溶于水電離出 H+抑制水的電離，故 C 不符合題意；D.碘化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，故 D 符合題意。2. tC時(shí)，某 NaOH

33、 稀溶液中 c(H+) = 10amol L1, c(OH)= 1Obmol L1，已知 a+ b= 12,請(qǐng)回答下列問(wèn) 題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=。該 NaOH 溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 _，該 NaOH 溶液中由水電離出的 c(OH冷為_(kāi)。(3)_給該 NaOH 溶液加熱, pH(填“變大”變“小”或“不變”。)【答案】101210bmol 110amol L1變小【解析】(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= c(H+) ?c(OH)= 10amolL10_bmol L = 10-(a+b),因 a+ b=12，故 KW= 1 1012。NaOH 是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中

34、完全電離，該溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度等于 c(OH) = 10bmol L1該 NaOH 溶液中，水的電離受到抑制，因此水電離出的c(OH)等于 c(H+)= 10amol L1。(3) 水的電離是吸熱過(guò)程,給該 NaOH 溶液加熱,水的電離程度增大, c(H )將增大,故 pH 變小。 3(江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2019 屆高三 5 月模擬考試)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A . c(OH_)/c(H+) = 1012的溶液中：NH4+、Cu2+ NO3-、SO42-B 滴加 KSCN 溶液顯紅色的溶液中：NH4+、KS C、C. 0.1mol L：1

35、的 NaHCO3溶液中：Fe3*、K+ C、SO42-D .水電離產(chǎn)生的 c(OH)= 1012mol的溶液中：Na*、Al3*、C、NO3-【答案】 A【解析】A . c(OH_)/c(H*)=10-12的溶液，顯酸性，NH4+、CU2*、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，與氫離子也 不反應(yīng)，可大量共存，故 A 正確；B 滴加 KSCN 溶液顯紅色的溶液，說(shuō)明溶液中存在三價(jià)鐵離子，三價(jià) 鐵離子能夠氧化碘離子，不能大量共存，故B 錯(cuò)誤；C. Fe3*與 HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C 錯(cuò)誤；D .由水電離的 c(OH_)=10-12mol?L-1的溶液，為酸溶液或堿溶

36、液，堿溶液中不能大量存在 Al3+,故 D 錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二 溶液的酸堿性1.任何水溶液中都存在水的電離，因此都含有H*和 OH一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，是由該溶液中的 c(H*)與 c(OH)的相對(duì)大小來(lái)決定的。酸性溶液：c(H*) c(OH)中性溶液： c(H*)= c(OH)堿性溶液：c（H+）vc（OH）例如：25C 時(shí)，因?yàn)?Kw= 1 X1O_14,所以:中性溶液：c(H+)=c(OH)=1 X107mol L1酸性溶液： c(H+)1X107mol J1,c(OH)1 X1O7mol L一1100C時(shí)，因?yàn)?KW= 1 X1012，所以:中性溶液：c(H+)=c(OH)=1 X

37、106mol L1酸性溶液： c(H+)1X106mol J1,c(OH)1 X1O6mol L12.溶液酸堿性與 c（H+）、c（OH）、 KW的關(guān)系:25C時(shí)溶液c(H+)(mol L一1)c(OH) (mol L1)c(H+)與 c(OH)的關(guān)系KW酸性溶液1X107v1x107+ c(H )c(OH )=1x1014中性溶液=1X107=1x107+ c(H )=c(OH )堿性溶液v1X1071x107+ c(H )vc(OH )3.酸、堿、鹽溶液中水電離的定量計(jì)算。（列表比較如下：）c（H十）水與 c（OH）水關(guān)系x 的計(jì)算式室溫 x 值對(duì)水電離影響純水c(H+)水=c(OH)水x

38、= Kwx=1x107mol/L酸溶液x=Kw/ c(H+)xv1x107mol/L抑制堿溶液x=KW/ c(OH)注 c（H+）水、c（OH）水指水電離出的 H+、OH 濃度由上表可得重要規(guī)律：（1）在任意濕度、任意物質(zhì)的水溶液中（含純水）的水本身電離出的c（H+）水三 c（O 片）水（2）酸和堿對(duì)水的電離均起抑制作用1只要堿的 pH 值相等（不論強(qiáng)弱、不論幾元）對(duì)水的抑制程度相等，堿也同理。2若酸溶液的 pH 值與堿溶液的 pOH 值相等，則兩種溶液中水的電離度相等。如 pH=3 的鹽酸溶液與 pH=11 的氨水溶液在室溫下，由水電離出的典例 1 40C時(shí)水的離子積 Kw= 2.9X014

39、，則在 40C時(shí)，c(H+)= 1 x|0一7mol L1的溶液()A 呈酸性B 呈堿性C.呈中性D 無(wú)法判斷【答案】B【解析】40C時(shí)，水的離子積常數(shù)是2.9 10-14。在氫離子濃度是 1X10-7mol/L 的溶液中,c(OH-)=2.9 0-14/1 0-7=2.9 0-7,氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性。典例 2 下列敘述正確的是()A . 95C純水的 pHV7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B 常溫下，pH=3 的醋酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH=4C .常溫下，0.2 mol?L1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D 常溫下，pH=3 的醋酸溶液，與 pH=11 的氫氧化

40、鈉溶液等體積混合后pH=7【答案】C【解析】A水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中 c(H+)增大，pH 減小，但存在 c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，故 A 錯(cuò)誤；B 醋酸為弱酸，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，將pH=3 的醋酸溶液稀釋至 10 倍后溶液 3VpHV4，故 B 錯(cuò)誤；C 將 0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后，c(H+)=0.1mol/L，則 pH=1，故 C正確；D pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氫氧化鈉溶液中：c(H+)=c(OH-)=1 10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完 全電離，醋酸濃度大，與 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸

41、過(guò)量，溶液pHV7,故 D 錯(cuò)誤?！就卣固嵘恳辉獜?qiáng)酸與一元弱酸的比較：1.濃度相同、體積相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較c(H+)pH與金屬V開(kāi)始與金屬反應(yīng)V過(guò)程產(chǎn)生 H2的量中和堿的量加水稀釋后PH 同加相同水稀釋后 PHHCl大小快快相同相同多小HAc小大慢慢少大2. pH 相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較:+c(H )C與金屬與金屬產(chǎn)生 H2中和堿加水稀釋加相同水稀+c(H )水=c(OH1014)水=_10=1011mol/L3 .常溫下，關(guān)于下列兩種溶液的說(shuō)法不正確的是()V開(kāi)始V過(guò)程的量的量后 PH 同釋后 PHHCl同小相同慢少少少大HAc大快多多多小考點(diǎn)二精練：1 .下列說(shuō)法正確

42、的是()A . pH=7 的溶液一定呈中性B . pH=3 的鹽酸的 c(H+)是 pH=1 的鹽酸的 100 倍C. Na2CO3溶液與 NaHC03溶液中所含微粒的種類一定相同D .同濃度同體積的氨水與NaOH 溶液，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)呈中性時(shí)，消耗鹽酸的體積相同【答案】C【解析】A .溫度未知，100C時(shí) pH=6 為中性，所以不能由 pH=7 判斷酸堿性，故 A 錯(cuò)誤；B . pH=3 的鹽 酸的c(H+)=o.ooimol/L , pH=1 的鹽酸的 c(H+)=0.1mol/L，則 pH 為 1 的鹽酸的 c(H+)是 pH 為 3 的鹽酸的 100 倍，故 B 錯(cuò)誤；C.碳酸根

43、離子、碳酸氫根離子均水解，兩溶液都含有Na+、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O，故 C 正確；D .氯化銨溶液因銨根離子水解顯酸性，氯化鈉溶液為中性；同濃度的氨水和NaOH溶液，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)呈中性時(shí)，氨水需剩余，則其消耗鹽酸的體積較小，所以兩種溶液消耗的鹽酸的體積不同，故 D 錯(cuò)誤。2 .(浙江省臨海市白云高級(jí)中學(xué)2019 屆高三 3 月月考)常溫下，下列說(shuō)法正確的是A .稀釋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均減小B .用 CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明CH3COOH 是弱電解質(zhì)C.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH :鹽

44、酸醋酸D . pH=3 的醋酸溶液與 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈堿性【答案】C【解析】A.稀釋酸溶液，溶液中氫氧根離子的濃度增大，A 錯(cuò)誤；B.用 CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，溶液中的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，B 錯(cuò)誤；C.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中，氫離子濃度鹽酸 醋酸，分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氫離子濃度仍舊為鹽酸醋酸,則溶液 pH :鹽酸醋酸，C 正確；D. pH=3 的醋酸溶液與 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸為弱酸，則醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的，混合后酸過(guò)量，則混合液呈酸性，D 錯(cuò)誤。pH1212溶質(zhì)NaOHNH3H

45、2OA .中C(NH4+)等于中 c(Na+)B .兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：C.中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：【答案】D【解析】A.電荷守恒可得：C(0H-)=C(NH4+)+C(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，兩溶液的 pH 相同，相同溫度下氫 離子、氫氧根離子濃度相同，則c(NH4+)=c(Na+)=c(0H-)-C(H+)，A 正確；B.NaOH 是一元強(qiáng)堿，完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3?H2O)c(OH-)=c(NaOH)，即 c(NaOH)，所以當(dāng)兩者體積相同時(shí)，n(NH3?H2O)n(NaOH)

46、，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：n(NH3H2O)n(NaOH)，即 c(NaOH)，所以兩溶液分別與 pH=2 的鹽酸等體積混合后，一水合氨過(guò)量，溶液相對(duì)來(lái)說(shuō)，堿 性強(qiáng)些，故混合后混合液的pH： ，D 錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三酸堿中和滴定一實(shí)驗(yàn)原理1. 用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)的濃度。2. 利用酸堿指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。指示劑變色范圍的 pH石蕊8.0 藍(lán)色甲基橙4.4 黃色酚酞10.0 紅色.實(shí)驗(yàn)用品 1儀器：酸式滴定管(如圖 A)、堿式滴定管(如圖 B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及使用方法三.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待

47、測(cè) NaOH 溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備1滴定管：查漏T洗滌T潤(rùn)洗T裝液T調(diào)液面T記錄。2錐形瓶：注堿液T記讀數(shù)T加指示劑。(2)滴定眼睛注覘 錐形瓶?jī)?nèi)常 液飆芭變化(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)丕恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。四數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，再根據(jù)c(NaOH) =C(節(jié))：,)。)計(jì)算。典例 1 某同學(xué)用 0.1 mol/L 的鹽酸滴定 20.00 mL NaOH 溶液，測(cè)定其濃度。下列操作正確的是A .需用 NaOH 溶液潤(rùn)洗錐形瓶B .用量筒量取 20.00 mL NaOH 溶液C.滴

48、定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸D 充分反應(yīng)后，滴入酚酞溶液，觀察是否到達(dá)滴定終點(diǎn)形瓶(B)醸式淸定管時(shí)式滴足管【答案】C【解析】A 不能用 NaOH 溶液潤(rùn)洗錐形瓶，否則錐形瓶中氫氧化鈉的量偏多，故A 錯(cuò)誤；B 量筒的精確度為 O.ImL，不能用量筒量取 20.00 mL NaOH 溶液，故 B 錯(cuò)誤；C 滴定前，需要排氣泡，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸，故C 正確；D 滴定前需要滴加指示劑，滴定時(shí)，注意觀察是否到達(dá)滴定終點(diǎn)，故D 錯(cuò)誤。典例 2 用 0.50mol?L1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液 10.00mL，將未知濃度的鹽酸 20.00mL 恰好滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確 的是（）A 若滴定完畢

49、，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大B 用量筒量取上述鹽酸C.若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色D .鹽酸的濃度為 1.00 mol?L一1【答案】A【解析】A 滴定管尖嘴懸有一滴液體，導(dǎo)致消耗的V（NaOH）偏大，由 c（鹽酸）=C NaOH丫NaOH可V（鹽酸）知，所測(cè)的鹽酸濃度偏大，故A 正確；B 鹽酸體積 20.00mL，而量筒的感量為 0.1mL，不能使用量筒，可選滴定管或移液管量取，故B 錯(cuò)誤；C. NaOH 滴定鹽酸，選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色、且 30s 不變色，故 C 錯(cuò)誤；D 用 0.50mol?L-1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液 10.00mL ,滴

50、定未知濃度的鹽酸 20.00mL ,典例 3 （上海市浦東新區(qū) 2019 屆高三下學(xué)期高考化學(xué)等級(jí)二模）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH 溶液時(shí)，相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 可用石蕊作指示劑B 滴定時(shí)眼睛注視滴定管中液面下降C 需做平行實(shí)驗(yàn) 23 次D 當(dāng)溶液顏色變化時(shí)立即讀數(shù)【答案】C【解析】A 項(xiàng)：石蕊變色范圍 58，在酸、堿性溶液中都變色，且變色不靈敏，故不用石蕊作中和滴定的指示劑，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)：滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判定滴定終點(diǎn)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：為減少滴定誤差，提高測(cè)定精度，需做平行實(shí)驗(yàn) 23 次，取平均值作為最終結(jié)果， C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)：為 防止錐形瓶中標(biāo)準(zhǔn)液

51、局部過(guò)量使指示劑發(fā)生顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘不變色時(shí)才能讀數(shù)，D則 c（鹽酸）=c NaOH V NaOHV（鹽酸）0.01L 0.50mol/L0.02L=0.25mol/L故 D 錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！就卣固嵘?.恰好中和=酸堿恰好完全反應(yīng) 井溶液呈中性蘭滴定終點(diǎn)。2 在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的位置。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶 中產(chǎn)生誤差情況相反。3 誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚酞作指示劑）為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有:步驟操作VACB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗變大偏咼堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)

52、洗變大偏咼錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴疋酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏咼振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏咼溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無(wú)變化變大偏咼讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）變大偏咼考點(diǎn)三精練：1 （江西省撫州市臨川區(qū)第一中學(xué)2020 屆高三上學(xué)期適應(yīng)性考試）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是（）1用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；溶液轉(zhuǎn)移到容

53、量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗 滌；用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃 度）滴定未知濃度的溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A .B .C.D .【答案】B【解析】醋酸為弱電解質(zhì)，其電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，因此稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定的中和熱數(shù) 值減小，故符合題意；2溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，即物質(zhì)的量 濃度偏低，故符合題意；3用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不符合題意；4未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，消耗標(biāo)

54、準(zhǔn)液的體積增大，即測(cè)的未知液的濃度將偏大，故4不符合題意；5定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，所得溶液體積偏大，濃度偏小，故符合題意；綜上所述，偏低的是，故B 正確。2（湖北部分重點(diǎn)中學(xué) 2020 屆高三新起點(diǎn)聯(lián)考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑【答案】 A【解析】A 錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A 錯(cuò)誤；B 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體

55、積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B 正確；C.蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C 正確；D 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來(lái)測(cè)定其濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成 NH4CI，溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故 D 正確；答案為 A。3 .用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用 NaOH 溶液潤(rùn)洗，后裝入 NaOH 溶液進(jìn)行滴定C .用堿式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D 用酚酞作

56、指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸【答案】 C【解析】 A. 用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤(rùn)洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋 了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗，避免潤(rùn)洗后待測(cè)液物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C. 錐形瓶?jī)?nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y(cè)液的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，測(cè)定結(jié)果不會(huì)受到影響，C 項(xiàng)正確； D. 當(dāng)溶液由紅色剛變無(wú)色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，D 項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四 pH 的計(jì)算1.基本關(guān)系式1pH = - 1gc(H+)

57、2c(H+)= 10-PHmol L3任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與 c(OH-)總是相等的，即:4常溫(25C)時(shí)，c(H+)C(OH-)= 1 X10-145n 兀強(qiáng)酸溶液中 c(H J = nc酸；n 元強(qiáng)堿溶液中 c(OH ) = n c堿+ c水(H ) = c水(OH )。典例 1 10mLpH= 4 的鹽酸，稀釋 10 倍到 100mL 時(shí)，求 pHo【答案】5【解析】pH = 4，即 c(H+)= 1 X10-4mol/L，稀釋 10 倍，即 c(H+)= 1 X10-5mol/L , 所以 pH = 5。2.強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿溶液加水稀釋后pH 的計(jì)算強(qiáng)酸與弱酸

58、分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于弱酸中原來(lái)未電離的弱酸分子進(jìn)一步電離出離子，故弱酸的pH變化小。設(shè)稀釋 10n倍，則:強(qiáng)酸：pH稀=pH原+ n弱酸：pH稀vpH原+ n典例 2 pH = 6 的稀鹽酸稀釋至 1000 倍，求 pHo【答案】6.99【解析】pH= 6 的稀鹽酸，稀釋1000 倍時(shí):+_ 6 7c(H )=(1x10-+999X10-)/1000=1.009x10pH = 6.99【名師點(diǎn)撥】當(dāng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的H+離子濃度接近水電離出的H+離濃度(1X0-7mol/L)時(shí)，水的 H+離子濃度就不能忽略不計(jì)。3.兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿溶液混合后pH 的計(jì)算兩強(qiáng)酸溶液混合先求出：/、(H )V

59、c(H ) V2H )酸V1V2再求 pH混=-1gc混(H J典例 3 pH = 5 和 pH = 3 的強(qiáng)酸溶液接等體積混合后溶液的pH 值?！敬鸢浮俊窘馕觥繌?qiáng)酸溶液的混合，溶液中H+是主要的。c(H+)=(1x10+1X10 )/2=5.05x10 (mol/L pH=3.3兩強(qiáng)堿溶液混合求算兩強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH 時(shí)，不能直接根據(jù)題中給出的堿的pH 求算混合液的 pH，而必須先分別求出兩強(qiáng)堿溶液中的c(OH)，再依下式求算 c混(0H):然后求出c混(H )、pH混。例如：將 pH = 8 的 Ba(OH)2溶液與 pH = 10 的 NaOH 溶液等體積混合后,S 而不是(101

60、0+ 108) / 2 mol 典例 4 pH = 12, pH = 10 的強(qiáng)堿溶液按等體積混合后溶液的pH 值?！敬鸢浮?1.7【解析】堿溶液的混合，溶液以O(shè)H為主，所以應(yīng)選確定 c(OH一)，c(OH)= (1 XI02+ 1X104)/2 = 5.05 103(mol/L)，得：pOH = 2.3, pH = 14-2.3= 11.7也可根據(jù)水的離子積常數(shù)，在先確定出溶液中c(OH-)為 5.05 10-3mol /L 后，再求H pH 值。c(H+) = kw/ c(OH-)= (1 為 0-14)/(5.05 103) = 1.98 10-12(mol/L) , pH = 11.7。4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿