元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo) (三維目標(biāo))1. 知識與技能目標(biāo)   知道元素、核素的涵義；能夠描述元素周期表的結(jié)構(gòu)；能夠說出周期、短周期、長周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解過渡元素、鑭系元素、錒系元素、超鈾元素的概念，并通過實(shí)驗(yàn)知道元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律。2過程與方法目標(biāo)通過對親自整理認(rèn)識其結(jié)構(gòu)，歸納出周期元素周期表等的相關(guān)概念，讓學(xué)生在做中學(xué)，學(xué)會歸納推理的思維方法。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，學(xué)會通過表格反映客觀規(guī)律的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納及演繹推理的能力。 3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 

2、;  通過學(xué)習(xí)元素周期律對元素周期表的決定作用，樹立辨證唯物主義現(xiàn)象和本質(zhì)的科學(xué)方法,認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,逐漸形成為科學(xué)獻(xiàn)身的高貴品質(zhì)。    教學(xué)重點(diǎn)                元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn)元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、核素、同位素，元素的遞變規(guī)律。 教學(xué)用具投影儀、膠片、元素周期表掛圖，KI

3、、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管，燒杯，玻璃棒，試管架，酒精燈，教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究，實(shí)驗(yàn)等。    教學(xué)過程                            第一課時      教師活動  

4、;學(xué)生活動 目的意圖  引入 以前我們初中學(xué)過原子的構(gòu)成：      質(zhì)子        原子核                  中子原子           

5、;            核外電子     現(xiàn)在來看幾張圖片（見資源包部分）   回憶，思考，回答：（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成（2）原子核由帶正電的質(zhì)子和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成     觀察，思考    溫故知新，讓學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識引發(fā)新知識，使得新舊知識得以了解。     

6、  展示一些氫原子的原子結(jié)構(gòu)的圖，讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突。從而引發(fā)出問題。分析（投影）1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。 質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1673×10-271007+1602×10-19中子1675×10-2710080電子9109×10-311/1836-1602×10-19     總結(jié)原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)  傾聽，做筆記，復(fù)習(xí) 

7、0;             傾聽，小結(jié)                              培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納整理能力。   &#

8、160;   提問原子核的特點(diǎn)？       引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。板書一、原子結(jié)構(gòu) （一）、質(zhì)量數(shù)定義    符號：A      計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原

9、子       思考，回答：體積小，原子的質(zhì)量集中在核上       傾聽，閱讀，思考，理解，筆記，小結(jié)   啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生發(fā)揮想象。從而跟好的掌握知識。提問它表示的含義是什么？（放映）1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F 10 18998Na 12 22990Al 14 26982  2

10、、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？思考，討論，理解，填表，記錄創(chuàng)設(shè)情景式教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會用科學(xué)探究的方法和思維進(jìn)行學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神。提問 請大家比較：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。 思考，討論，比較，回答，記錄通過對相似的概念進(jìn)行類比，讓學(xué)生對所學(xué)概念清晰化，使學(xué)生掌握類比的學(xué)習(xí)方法練習(xí)：1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)         1212 12  204018 2、完成表2元素符號原子符號

11、核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)  101 111 121    666    686思考，討論，練習(xí)，記錄讓學(xué)生在課堂練習(xí)的過程中加深對所學(xué)知識的理解，并學(xué)會運(yùn)用知識解決問題的方法和技能，達(dá)到舉一反三的目的。過渡精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把，如 、 、 就各為一種核素。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。     &#

12、160;   板書（二）、核素和同位素核素：                                            

13、;                       同位素：                           

14、                                       閱讀，思考，小結(jié)（1）具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。&#

15、160;       筆記，理解通過之前的練習(xí)，在學(xué)生有了時間的基礎(chǔ)上總結(jié)出相應(yīng)的理論，培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理知識的能力. 提問：元素、核素、同位素的不同和了解。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？    2、Cl元素有兩種天然同位素 、 。在形成的Cl2分子中，會有        種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為       

16、0;          、          。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？ 討論,回答同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 啟發(fā)式教學(xué)，引發(fā)學(xué)生思考，使得其思維發(fā)散，板書（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式：                               傾聽，記憶培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，學(xué)會用演繹法進(jìn)行學(xué)