元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究課件

1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究 探究元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，主要是比較元素的金屬性、探究元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，主要是比較元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。其主要理論依據(jù)有：非金屬性的強(qiáng)弱。其主要理論依據(jù)有：1. 1.元素的金屬性與非金屬性的對(duì)比分析元素的金屬性與非金屬性的對(duì)比分析元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小，或形成元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小，或形成化學(xué)鍵時(shí)成為陽(yáng)離子的傾向大小，或價(jià)電子偏離的能力。化學(xué)鍵時(shí)成為陽(yáng)離子的傾向大小，或價(jià)電子偏離的能力。失電子能力越大或形成陽(yáng)離子傾向越大，或價(jià)電子偏離失電子能力越大或形成

2、陽(yáng)離子傾向越大，或價(jià)電子偏離越遠(yuǎn)，其元素的金屬性越強(qiáng)。相反，元素的非金屬性就越遠(yuǎn)，其元素的金屬性越強(qiáng)。相反，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其原子越易得電子，或成鍵時(shí)形成陰離子的傾向越強(qiáng)，其原子越易得電子，或成鍵時(shí)形成陰離子的傾向越大，或強(qiáng)烈吸引成鍵電子。越大，或強(qiáng)烈吸引成鍵電子。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究2. 2.比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)同周期從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同周期從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性同主族由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：堿性愈強(qiáng)，依據(jù)

3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度；常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)；與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)；元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；通過(guò)原電池的正、負(fù)極判定；通過(guò)原電池的正、負(fù)極判定；通過(guò)電解池陰極放電順序判定。通過(guò)電解池陰極放電順序判定。3. 3.比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)同周期從左到右，隨核電荷數(shù)的

4、增加，非金屬性增強(qiáng)；同周期從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性同主族由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；減弱；依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；愈強(qiáng)；元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成的氫化物的穩(wěn)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成的氫化物的穩(wěn)定性：越易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化定性：越易與

5、氫氣反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)；物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，如說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，如BrBr2 2+2KI 2KBr+2KI 2KBr+I+I2 2；相互化合后的價(jià)態(tài)：如相互化合后的價(jià)態(tài)：如S+OS+O2 2 SOSO2 2，說(shuō)明，說(shuō)明O O的非金屬的非金屬性強(qiáng)于性強(qiáng)于S;S;其他：如其他：如2Cu+S

6、Cu2Cu+S Cu2 2S,Cu+ClS,Cu+Cl2 2 CuClCuCl2 2，所以，所以ClCl的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于S S。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究特別提醒特別提醒 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求：安全易做安全易做; ;原料經(jīng)濟(jì)、原料經(jīng)濟(jì)、常見(jiàn)常見(jiàn); ;現(xiàn)象明顯、獨(dú)特現(xiàn)象明顯、獨(dú)特; ;方案恰當(dāng)、合理。方案恰當(dāng)、合理?！緦?shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 1】試用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)原】試用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明鎂理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)。元素的金屬性比鋁強(qiáng)。試劑：鎂條

7、、鋁絲、試劑：鎂條、鋁絲、AlClAlCl3 3溶液、溶液、MgClMgCl2 2溶液、稀溶液、稀HClHCl、NaOHNaOH溶液。溶液。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究答案答案 開(kāi)放實(shí)驗(yàn)題著重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度及思維的開(kāi)放實(shí)驗(yàn)題著重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度及思維的條理有序性、語(yǔ)言表達(dá)等綜合能力。條理有序性、語(yǔ)言表達(dá)等綜合能力。方案一：用方案一：用MgMg條和條和AlAl絲分別與鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速絲分別與鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢。率的快慢。方案二：用方案二：用MgMg條和條和AlAl絲分別與絲分別與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，觀察是否溶液反應(yīng)，觀察是否反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)者為兩性，金屬性

8、比較弱。反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)者為兩性，金屬性比較弱。方案三：分別向方案三：分別向AlClAlCl3 3溶液、溶液、MgClMgCl2 2溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液至過(guò)量，觀察其沉淀及其溶解情況。至過(guò)量，觀察其沉淀及其溶解情況。方案四：將方案四：將MgMg條和條和AlAl絲靠在一起，插入稀絲靠在一起，插入稀HClHCl中，觀察其中，觀察其氣泡產(chǎn)生的情況。氣泡產(chǎn)生的情況。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2 2】 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)時(shí), ,自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案, ,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如并記錄了

9、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用砂紙擦后的鎂帶與沸用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)水反應(yīng), ,再向反應(yīng)后溶液中再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞滴加酚酞 (A) (A)浮于水面浮于水面, ,熔成一個(gè)小球熔成一個(gè)小球, ,在水面上無(wú)定向移動(dòng)在水面上無(wú)定向移動(dòng), ,隨之消隨之消失失, ,溶液變紅色溶液變紅色 向新制的向新制的H H2 2S S飽和溶液中飽和溶液中滴加新制的氯水滴加新制的氯水 (B)(B)產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體, ,可在空氣中燃燒可在空氣中燃燒, ,溶液變成淺紅色溶液變成淺紅色 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究鈉與滴有酚酞試液的冷鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)水反應(yīng) (C)(C)反應(yīng)

10、不十分強(qiáng)烈反應(yīng)不十分強(qiáng)烈, ,產(chǎn)生可燃產(chǎn)生可燃性氣體性氣體 鎂帶與鎂帶與2 mol/L2 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)應(yīng) (D)(D)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng), ,產(chǎn)生可燃性氣體產(chǎn)生可燃性氣體 鋁條與鋁條與2 mol/L2 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)應(yīng) (E)(E)生成白色膠狀沉淀，既而生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失沉淀消失 向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至過(guò)量溶液至過(guò)量 (F)(F)生成淡黃色沉淀生成淡黃色沉淀 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1 1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海?shí)驗(yàn)?zāi)康模?。（2 2）實(shí)驗(yàn)用品：）

11、實(shí)驗(yàn)用品：儀器：儀器： , ,藥品：藥品： 。 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究（3 3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究（4 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。（5 5）請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因。）請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因。（6 6）請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中）請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究解析解析 該題綜合性很強(qiáng)，以實(shí)驗(yàn)探

12、究的形式考查元素周該題綜合性很強(qiáng)，以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素周期律的知識(shí)，并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查學(xué)生的思期律的知識(shí)，并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查學(xué)生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認(rèn)真審題，結(jié)合元維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認(rèn)真審題，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)，系統(tǒng)分析，填出素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)，系統(tǒng)分析，填出（3 3）表中內(nèi)容。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求，得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)）表中內(nèi)容。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求，得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)所需儀器，綜合分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)合元素周期律所需儀器，綜合分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì)，分析（的實(shí)質(zhì)，分析（5 5）。該題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)第三

13、周期的元素進(jìn)）。該題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)第三周期的元素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，但沒(méi)有涉及行了實(shí)驗(yàn)探究，但沒(méi)有涉及SiSi和和P P兩種元素，結(jié)合兩種元素，結(jié)合SiSi、P P兩兩元素在第三周期的位置和其性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明其元素在第三周期的位置和其性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明其非金屬性的遞變?？衫闷渥罡邇r(jià)含氧酸的酸性，或利用非金屬性的遞變?？衫闷渥罡邇r(jià)含氧酸的酸性，或利用最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法。最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究答案答案 （1 1）驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞）驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律減、非金屬性遞增的規(guī)律（2 2）試

14、管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫管等鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、溶液、2 mol/L2 mol/L的鹽酸、的鹽酸、NaOHNaOH溶液、蒸餾水、酚酞、溶液、蒸餾水、酚酞、AlClAlCl3 3溶液溶液元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究（3 3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式 A A2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2B BMg+2HMg+2H2 2O Mg(

15、OH) O Mg(OH) 2 2+H+H2 2D DMg+2HCl MgClMg+2HCl MgCl2 2+H+H2 2C C2Al+6HCl 2AlCl2Al+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2E EAlClAlCl3 3+3NaOH Al(OH) +3NaOH Al(OH) 3 3+3NaCl+3NaClAl(OH) Al(OH) 3 3+NaOH NaAlO+NaOH NaAlO2 2+2H+2H2 2O OF FH H2 2S+ClS+Cl2 2 2HCl+S2HCl+S元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究(4)(4)金屬性：金屬性：NaMgAlNaMgAl；非金屬性：；非金屬性：Cl

16、SClS(5)Na(5)Na、MgMg、AlAl、S S、ClCl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為層電子數(shù)依次為1 1、2 2、3 3、6 6、7 7，原子半徑隨電子數(shù)增多，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。(6)(6)方案一：測(cè)定方案一：測(cè)定0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2SiOSiO3 3、NaNa3 3POPO4 4的的pH,pH,由此判由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高

17、價(jià)含斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。強(qiáng)弱的順序。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀。硅酸沉淀。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3 3】 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有 關(guān)問(wèn)題關(guān)問(wèn)題：AAAAAAA0234元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究(1)(1)和和的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是 和和 ；（2 2）表中最活潑的金屬是）表中最活潑的金屬是 ，非金，非金屬性

18、最強(qiáng)的元素是屬性最強(qiáng)的元素是 （填寫元素符號(hào)）；（填寫元素符號(hào)）；（3 3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式物反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。（4 4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：弱： 。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究解析解析 根據(jù)題給根據(jù)題給元素在元素周期表中的位置可以首元素在元素周期表中的位置可以首先推出它們分別是：先推出它們分別是：為氮，為氮，為氟，為氟，為鎂，為鎂，為鋁，為鋁，為硅，為硅，為硫，

19、為硫，為氯，為氯，為氬，為氬，為鉀，為鉀，為溴，為溴，這樣就可以很容易地回答所提問(wèn)題。這樣就可以很容易地回答所提問(wèn)題。答案答案 （1 1）Si Ar (2)K F (3)Si Ar (2)K F (3)鋁鋁2Al2Al（OHOH）3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) ) 3 3+6H+6H2 2O OAlAl（OHOH）3 3+KOH KAlO+KOH KAlO2 2+2H+2H2 2O O（4 4）將）將單質(zhì)（單質(zhì)（ClCl2 2）通入盛有）通入盛有的鈉鹽（的鈉鹽（NaBrNaBr）溶液中，）溶液中，加入加入CClCCl4 4看看CClCCl4 4層是否

20、呈紅棕色，若呈紅棕色，則說(shuō)明層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說(shuō)明ClCl2 2氧化性大于氧化性大于BrBr2 2元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1. 1.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是 ( )( )HClHCl的溶解度比的溶解度比H H2 2S S大；大；鹽酸的酸性比氫硫酸（鹽酸的酸性比氫硫酸（H H2 2S S水溶液）強(qiáng)；水溶液）強(qiáng)；HClHCl的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比H H2 2S S強(qiáng)；強(qiáng)；HClHCl的還原性的還原性比比H H2 2S S強(qiáng)；強(qiáng)；HClOHClO的酸性比的酸性比H H2 2SOSO4 4強(qiáng)；強(qiáng)；ClC

21、l2 2與鐵反應(yīng)生與鐵反應(yīng)生成成FeClFeCl3 3，而，而S S與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeSFeS；ClCl2 2能與能與H H2 2S S反應(yīng)生反應(yīng)生成成S S；在周期表中在周期表中ClCl處于處于S S同周期的右側(cè)；同周期的右側(cè)；還原性：還原性：ClCl- -S S2-2-A.A.B.B.C.C.D.D.全部全部元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究解析解析 根據(jù)判斷元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的規(guī)律可以做根據(jù)判斷元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的規(guī)律可以做出判斷：出判斷：兩項(xiàng)不能說(shuō)明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；兩項(xiàng)不能說(shuō)明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；是正確的；是正確的；項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是項(xiàng)的順序反了，應(yīng)

22、該是H H2 2S S的還原性比的還原性比HClHCl強(qiáng)；強(qiáng)；項(xiàng)中項(xiàng)中HClOHClO不是氯元素的最高價(jià)含氧酸；不是氯元素的最高價(jià)含氧酸；項(xiàng)的非項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說(shuō)明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；的價(jià)態(tài)越高，說(shuō)明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；項(xiàng)項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換出另一種非金是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換出另一種非金屬單質(zhì)；屬單質(zhì)；項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的；的；項(xiàng)是利用逆向思維來(lái)進(jìn)行判斷的。項(xiàng)是利用逆向思維來(lái)進(jìn)

23、行判斷的。答案答案 C C元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究2. 2.有有X X、Y Y兩種元素，原子序數(shù)兩種元素，原子序數(shù)20,X20,X的原子半徑小于的原子半徑小于Y Y，且且X X、Y Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m m、n n均為均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法不正確的是（正整數(shù)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.A.若若X X、Y Y為非金屬元素，則為非金屬元素，則H Hm mX X穩(wěn)定性比穩(wěn)定性比H Hm mY Y穩(wěn)定穩(wěn)定 性強(qiáng)性強(qiáng)B.B.若若X X、Y Y為金屬元素，則為金屬元素，則Y Y（OHOH）n n堿性比堿性比X(OH)X(OH)n n堿堿 性強(qiáng)性強(qiáng)C.C.若

24、若X X元素形成的單質(zhì)是元素形成的單質(zhì)是X X2 2, ,但但Y Y元素形成的單質(zhì)不一元素形成的單質(zhì)不一 定是定是Y Y2 2D.D.若若Y Y的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+ +m m價(jià)，則價(jià)，則X X的最高正價(jià)一定為的最高正價(jià)一定為+ +m m價(jià)價(jià)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究解析解析 本題主要考查同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子本題主要考查同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，考查考生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。結(jié)構(gòu)的關(guān)系，考查考生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。依題意依題意X X、Y Y原子的最外層電子數(shù)相同，可知原子的最外層電子數(shù)相同，可知X X、Y Y位于同位于同一主族，又因?yàn)橐恢髯澹忠驗(yàn)閄 X的原子半

25、徑小于的原子半徑小于Y Y，可知，可知Y Y位于位于X X的下面，的下面，是什么元素則不能判斷?？梢圆捎门e例法來(lái)回答本題，根是什么元素則不能判斷?？梢圆捎门e例法來(lái)回答本題，根據(jù)規(guī)律據(jù)規(guī)律“同主族元素從上到下非金屬性越來(lái)越弱，其氣態(tài)同主族元素從上到下非金屬性越來(lái)越弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱；金屬性越來(lái)越強(qiáng)，其最高價(jià)氧氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱；金屬性越來(lái)越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)化物的水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)”，可以推知，可以推知A A、B B都是正都是正確的，如：確的，如：HFHF比比HClHCl穩(wěn)定，穩(wěn)定，KOHKOH堿性大于堿性大于NaOHNaOH；對(duì)于；對(duì)于C C，如如O

26、O元素的單質(zhì)是元素的單質(zhì)是O O2 2，但，但S S元素卻能形成元素卻能形成S S8 8、S S6 6、S S4 4等同素等同素異形體，所以異形體，所以C C正確；對(duì)于正確；對(duì)于D D，如，如S S元素的最高正價(jià)為元素的最高正價(jià)為+6+6價(jià)，價(jià)，而而O O元素的最高正價(jià)不是元素的最高正價(jià)不是+6+6價(jià)；價(jià)；ClCl元素的最高正價(jià)為元素的最高正價(jià)為+7+7價(jià)，價(jià)，但但F F元素卻沒(méi)有正價(jià)，所以元素卻沒(méi)有正價(jià)，所以D D不正確。不正確。答案答案 D D元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究3. 3.（1 1）在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的）在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。分界

27、線。（2 2）根據(jù)）根據(jù)NaHNaH的存在，有人提議可把氫元素放在的存在，有人提議可把氫元素放在A A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第可把氫元素放在周期表中的第 族。族。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究（3 3）已知在元素周期表中，某些主族元素與右下方的）已知在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則”。請(qǐng)分別在周期表中標(biāo)出元素鋰、鎂的位置，并根據(jù)對(duì)角請(qǐng)分別在周期表中標(biāo)出元素鋰、鎂的位置，并根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，推測(cè)鋰及其化合物的性

28、質(zhì)：線規(guī)則，推測(cè)鋰及其化合物的性質(zhì)：LiOHLiOH是否易溶于水？受熱能否分解？若能，寫出其是否易溶于水？受熱能否分解？若能，寫出其分解的化學(xué)方程式：分解的化學(xué)方程式： 。LiLi2 2COCO3 3受熱是否分解？若能，寫出其分解的化學(xué)方程受熱是否分解？若能，寫出其分解的化學(xué)方程式：式： 。（4 4）鈉與鋁比較，金屬性較強(qiáng)的是）鈉與鋁比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），（填名稱），寫出一個(gè)驗(yàn)證該結(jié)論的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出一個(gè)驗(yàn)證該結(jié)論的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究答案答案 （1 1）下表中）下表中(2)(2)A A元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究(3)(3)鋰、鎂的位置見(jiàn)（鋰、鎂的位

29、置見(jiàn)（1 1）小題圖）小題圖不溶于水，受熱能分解，不溶于水，受熱能分解，2LiOH Li2LiOH Li2 2O+HO+H2 2O O受熱能分解，受熱能分解，LiLi2 2COCO3 3 LiLi2 2O+COO+CO2 2(4)(4)鈉鈉 NaOH+Al(OH)NaOH+Al(OH)3 3 NaAlONaAlO2 2+2H+2H2 2O O元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究解析解析 （2 2）在周期表中最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相等的元素，）在周期表中最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相等的元素，在第在第A A族中出現(xiàn)，因?yàn)榈谧逯谐霈F(xiàn)，因?yàn)榈贏 A族的元素最外層是族的元素最外層是4 4個(gè)電子，個(gè)電子，最高為最高為+4+4價(jià)

30、，最低為價(jià)，最低為-4-4價(jià)。所以可以把價(jià)。所以可以把H H放在第放在第A A族中。族中。（3 3）LiLi和和MgMg元素處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，所以有關(guān)元素處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，所以有關(guān)LiLi的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，要結(jié)合的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，要結(jié)合MgMg的單質(zhì)及其化合物的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來(lái)考慮。的性質(zhì)來(lái)考慮。MgMg與水加熱時(shí)能發(fā)生微弱的反應(yīng)，生成與水加熱時(shí)能發(fā)生微弱的反應(yīng)，生成的的MgMg（OHOH）2 2不溶于水，并且易分解生成不溶于水，并且易分解生成MgOMgO和和H H2 2O O；MgCOMgCO3 3不穩(wěn)定，受熱易分解生成不穩(wěn)定，受熱易分解生成MgOMgO和和CO

31、CO2 2,Li,Li也具有以上也具有以上性質(zhì)。性質(zhì)。(4)NaOH(4)NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)堿，AlAl（OHOH）3 3是兩性氫氧化物，可是兩性氫氧化物，可利用二者的反應(yīng)說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)。利用二者的反應(yīng)說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究4.A4.A、B B、C C、D D、E E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；增大；A A元素的原子半徑最??；元素的原子半徑最小；B B元素的最高價(jià)氧化物元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D D與與A A同主族，且與同主族，且與E E同周期；同周期；E E元素原子的

32、最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的的 ，A A、B B、D D、E E這四種元素，每一種與這四種元素，每一種與C C元素都能元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：題：(1)C(1)C和和E E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）名稱） ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)） ；元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究A.A.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)B.B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易比較

33、這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C.C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(2)A(2)A、B B、C C、E E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。(3)A(3)A、C C、E E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有價(jià)雙原子陰離子，且甲有1818個(gè)電子，乙有個(gè)電子，乙有1010個(gè)電子，則個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究(4)(4)在火箭推進(jìn)

34、器中裝有液態(tài)在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B B2 2A A4 4和液態(tài)和液態(tài)A A2 2C C2 2，已知，已知0.4 mol0.4 mol液態(tài)液態(tài)B B2 2A A4 4和足量液態(tài)和足量液態(tài)A A2 2C C2 2反應(yīng)，生成氣態(tài)反應(yīng)，生成氣態(tài)B B2 2和和氣態(tài)氣態(tài)A A2 2C C，放出，放出256.6 kJ256.6 kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：學(xué)方程式： 。B B2 2A A4 4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼又稱為肼，是一種可燃性液體，肼空氣燃料空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%20%30%的的

35、KOHKOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為 。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究答案答案 (1)(1)氧氧 B B、C C(2)HSO +H(2)HSO +H+ + SOSO2 2+H+H2 2O O(3)HS(3)HS- -+OH+OH- - S S2-2-+H+H2 2O O(4)(4)N N2 2H H4 4（l l）+2H+2H2 2O O2 2(l) N(l) N2 2（g g）+4H+4H2 2O O（g g）H H=-641.5 kJ/mol=-641.5 kJ/molO O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- - 4OH4OH- -3元素性質(zhì)遞變

36、規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究解析解析 根據(jù)根據(jù)A A元素的原子半徑最小知元素的原子半徑最小知A A為為H H；B B元素的最高元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B B為為N N；E E為為S S，D D為為Na,CNa,C為為O O。(1)O(1)O與與S S相比，非金屬性較強(qiáng)的為相比，非金屬性較強(qiáng)的為O O，可通過(guò)，可通過(guò)B B、C C比較非比較非金屬性。金屬性。(2)NH(2)NH4 4HSOHSO3 3可與可與NHNH4 4HSOHSO4 4反應(yīng)放出反應(yīng)放出SOSO2 2氣體。氣體。(3)(3)由雙原子陰離子及電子個(gè)數(shù)知甲為由雙原子陰離子及電子個(gè)

37、數(shù)知甲為HSHS- -，乙為，乙為OHOH- -，二，二者能反應(yīng)。者能反應(yīng)。(4)N(4)N2 2H H4 4與與H H2 2O O2 2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N N2 2和和H H2 2O O（g g）。）。元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究5. 5.（20082008上海，上海，2323（B)B)改編）改編）元素元素ADAD是元素周期表中是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素元素 A AB BC CD D 性質(zhì)性質(zhì) 或結(jié)或結(jié) 構(gòu)信構(gòu)信 息息 單質(zhì)制單質(zhì)制 成的高壓成的高壓 燈，發(fā)出燈，發(fā)出 的黃光透的黃光透 霧力強(qiáng)、霧力強(qiáng)、 射程遠(yuǎn)射程遠(yuǎn) 工業(yè)上通工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其空氣獲得其單質(zhì)。原子單質(zhì)。原子的最