氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)

1、今泰學(xué)院推薦文檔第17頁共23頁氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)Teaching design of oxidant and reductant編訂：J inTai Cof leee氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)前言：小泰溫馨提醒，化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、I 性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)。是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)在原子層次上研究物質(zhì)的組成、I 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)。本教案根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和針對(duì)教學(xué)對(duì)象是 高中生群體的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計(jì)劃、并以啟 迪發(fā)展學(xué)生智力為根本目的。便于學(xué)習(xí)和使用，本文下載后內(nèi)容可隨意修改調(diào)整及打印。

2、教學(xué)設(shè)計(jì)北師大二附中全芙君（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)v形圖是一種幫助學(xué)生理解知識(shí)結(jié)構(gòu)形成過程的方法，簡(jiǎn)單 的說就是針對(duì)關(guān)鍵問題，先做概念的準(zhǔn)備，體現(xiàn)在科學(xué)探究活動(dòng) 中就是要查閱書刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已經(jīng)為人所 知的東西。再次，科學(xué)探究活動(dòng)中要設(shè)計(jì)調(diào)研方案，根據(jù)實(shí)驗(yàn)來 檢驗(yàn)已經(jīng)為人所知的東西。醉后要對(duì)記錄進(jìn)行更改行程知識(shí)，實(shí) 際的科學(xué)探究活動(dòng)就是要運(yùn)用科種手段來收集、分析和解讀數(shù)據(jù), 弁得到答案解釋和預(yù)測(cè)。v形啟發(fā)圖的形成能幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)室作業(yè)的意義，提出 的關(guān)鍵問題能激發(fā)學(xué)生盡最大的努力思維，使他們既認(rèn)識(shí)到形成 知識(shí)是一個(gè)復(fù)雜的過程，又認(rèn)識(shí)到他們能掌握著中形成知識(shí)的過 程。(二)教

3、學(xué)背景分析1 .教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課教學(xué)時(shí)人教版高中化學(xué)必修一中第二章化學(xué)物質(zhì)及其 變化第三節(jié)氧化還原的第 2課時(shí)內(nèi)容。本章從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面 展開，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對(duì)于 發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)弁 奠定基礎(chǔ)。具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生 從新的角度更本質(zhì)更特征的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，因此這節(jié)課的中 心不是讓學(xué)生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑， 而是讓學(xué)生通過自己已有的經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)來判斷，從而深化對(duì)氧化 還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。2 .學(xué)生情況分析(1)知識(shí)基礎(chǔ)學(xué)生通過課時(shí)1的學(xué)習(xí)已經(jīng)

4、能從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí) 氧化還原反應(yīng)，初步理解此類反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移弁能從該角 度定義氧化劑和還原劑，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利 弊。結(jié)合初中的知識(shí)，學(xué)生能說出一些氧化劑和還原劑，但不多 也不成規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)學(xué)生來自各個(gè)初中學(xué)校，實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手能力參差不齊，但經(jīng)過 一個(gè)月的前期學(xué)習(xí)，尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和離子反應(yīng)兩節(jié)實(shí) 驗(yàn)課的教學(xué)后，學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有一定提高。因此本屆采取的思路是：先讓學(xué)生回顧已有知識(shí)尋找規(guī)律一 設(shè)計(jì)驗(yàn)證氧化劑、還原劑的實(shí)驗(yàn)方法-借助點(diǎn)滴板和滴管來完成 簡(jiǎn)單的驗(yàn)證試驗(yàn)-依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)。（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)1 .基本目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：對(duì)于

5、簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能找出氧化劑和還原 劑；能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。能力目標(biāo)：學(xué)會(huì)用化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還 原性；體會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和情感目標(biāo)：通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的實(shí) 證研究方法。激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過程2 .開放目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：能從原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)反應(yīng)、化合價(jià)等多角 度判斷物質(zhì)的氧化還原性；初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；能運(yùn)用分類法對(duì)常見的氧化劑和還原劑進(jìn)行分 類。能力目標(biāo)在驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)中，能優(yōu)化實(shí)驗(yàn) 方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品組合，弁從中提升實(shí)驗(yàn) 技巧和反思不足。3教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定由于在

6、今后的元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中，運(yùn)用氧化還原觀來分 析物質(zhì)的性質(zhì)和變化會(huì)貫穿始終，因此本節(jié)課的重點(diǎn)確定為：學(xué) 生通過里論探究及實(shí)驗(yàn)探究，列舉出常見的氧化劑和還原劑，弁 學(xué)會(huì)從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，尤其是借助化合價(jià)的 手段來判斷的方法。4教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定學(xué)生過去接觸實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)畢竟有限，也很少一次用多種 藥品來實(shí)驗(yàn)，而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和主動(dòng)性如 此大的課可能還是第一次接觸，所以難度較大。本節(jié)課的難點(diǎn)確 定為：研究所給物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)探究。5.教學(xué)方法和手段實(shí)驗(yàn)探究法、討論法（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)1、教學(xué)資源的開放性措施本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)

7、在兩個(gè)方面上；一是演示實(shí)驗(yàn)，果蔬汁久置變色7加 vc后又恢復(fù)原色。該實(shí)驗(yàn)選取生活 中常見的物質(zhì)及其變化作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)以sts的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問題情景。初步從氧化還原反應(yīng)的視 角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。驗(yàn)證na2so3既有氧化性有具有還原性的實(shí)驗(yàn)。它是對(duì)前 面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容的升華，學(xué)生既要會(huì)應(yīng)用化合價(jià)來 判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，快速設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。此時(shí)學(xué)生不僅 要知道映照常見的氧化劑來檢驗(yàn) na2so3的還原性，找常見的還原 劑來檢驗(yàn)它的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現(xiàn)象更明顯等 問題。二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供給學(xué)生的氧化還原性的試劑有： feso4、氯水、fec

8、l3溶液、淀粉溶液。高鎰酸鉀溶解、碘化鉀溶 液、硝酸溶液、硫氟化鉀溶液、銅片。這的確是一次開放性非常 大的實(shí)驗(yàn)，為了降低難度，我在學(xué)案中給充分的信息個(gè)提示，目 的是盡可能的減少學(xué)生在客觀事件上消耗時(shí)間，以減輕他們對(duì)藥 品的陌生感，還能培養(yǎng)學(xué)生閱讀和獲取信息的能力。實(shí)施時(shí)我在 平行班采取了兩種方案，其中方案一進(jìn)一步給學(xué)生提供臺(tái)階，將 整個(gè)過程分為兩步，現(xiàn)尋氧化劑弁驗(yàn)證，再尋找還原劑；方案二 則顯得開放性和綜合度更大，學(xué)生同時(shí)考慮氧化劑和還原劑的驗(yàn) 證方案。2、問題情境開放性措施整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問題的驅(qū)動(dòng)下貫徹而成的。創(chuàng)設(shè)出來的問 題情境開放性較大的有(以方案n為例)：?jiǎn)栴}設(shè)計(jì)目的及作用(1) 請(qǐng)

9、同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性？哪些物質(zhì) 具有還原性？盡可能多地列舉出來，弁說明你的理論依據(jù)。引導(dǎo)學(xué)生從多角度去尋找判斷氧化劑，還原劑的依據(jù)，體會(huì) 運(yùn)用化學(xué)來判斷的便捷，為室念探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。(2) 如何念證所給物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性？通過前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探 究的思路與方案的逐步優(yōu)化。(3) 從實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，結(jié)合物質(zhì)分類的知識(shí)總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些物質(zhì)常作還原劑從物質(zhì)的類別的角度重新總結(jié)氧化劑、還原劑，體會(huì)兩者的 聯(lián)系，感受分類法的廣泛應(yīng)用。(4) 從以上總結(jié)的規(guī)律分析 na2so4可能量具有的性

10、質(zhì)利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移和提升，弁運(yùn)用于解決實(shí)際問題3、學(xué)生活動(dòng)的開放性措施本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究（參見上表問題1）和實(shí)驗(yàn)探究（參見上表問題2）兩面三刀部分活動(dòng)，開放程度均很大，學(xué)生能從各個(gè)角 度考慮和分析，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積積極性和自主的欲望。當(dāng)然, 由于學(xué)生的基礎(chǔ)不同，所以理論探究部分，有的孩子能將多個(gè)判 斷方法想全，有的只能想到一部分，實(shí)驗(yàn)探究中，有的組能快速 完成所有的實(shí)驗(yàn)組合，有的組只能完成幾個(gè)，弁且忽略了一些實(shí) 驗(yàn)技巧。這都是正常的，學(xué)生的發(fā)展本身就是多方位多層次的， 也許正是這些小小的遺憾才是他這節(jié)課收獲和感受最深的地方。4、教學(xué)措施教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖課堂引

11、入課的引入英語中有一句俗語“ one apple a da y ,keep the doctoraway. ”請(qǐng)一位同學(xué)來說說這句話的含義。講解提問可見蘋果中含有很多對(duì)人體健康有益的成分，請(qǐng) 同學(xué)們結(jié)合自己已婚學(xué)過的知識(shí)，從化學(xué)角度談一談蘋果中都含 有哪些對(duì)人體有益的物質(zhì)？提問在生活中，我們還有一個(gè)常識(shí)，瓜果蔬菜中的這些營(yíng) 養(yǎng)成分可能發(fā)生哪些變化呢？思考、回答：一天一蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我?？赡芑卮穑壕S生素c、水、糖類、無機(jī)物礦物質(zhì)、亞鐵離子 等。思考、可能回答：可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如蘋果中的 二價(jià)亞鐵離子具有還原性，它在空所中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 被氧化為三價(jià)鐵離子。還可能回答：還會(huì)失水

12、、維生素 c可能會(huì) 減少等從生活中的情景引入，學(xué)生對(duì)發(fā)生在身邊的事情既不陌生又 很好奇。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)行思考。實(shí)驗(yàn)方法準(zhǔn)備演示實(shí)驗(yàn)很好，那老師就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下同學(xué)的想法。 分別在新鮮和久置的果蔬汁中滴加硫氟化鉀試劑，請(qǐng)同學(xué)們觀察 溶液的變化（實(shí)驗(yàn)前給信息：硫氟化鉀溶液遇到fe3+變?yōu)檠t色,遇到fe2+不變色。）演示實(shí)驗(yàn)我們經(jīng)常聽電視里說維生素 c可以延緩衰老，是 什么原理呢？請(qǐng)看老師下面的實(shí)驗(yàn)。在變紅了的果蔬汁溶液中加 入維生素c粉末，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。引導(dǎo)提問在剛才的實(shí)驗(yàn)過程 中哪些物質(zhì)具有氧化性，充 當(dāng)氧化劑？哪些物質(zhì)具有還原性，充當(dāng)還原劑？觀察：發(fā)現(xiàn)

13、久置的果蔬汁滴加硫氟化鉀試劑后溶液變紅。而 新鮮的果蔬汁沒有明顯變變化。分析：證明其中的二價(jià)鐵離子確實(shí)在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化 為了三價(jià)鐵離子，同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。觀察到剛才變紅了的果蔬汁加入維生素c后，其溶液的顏色又變回去。分析：可能是維生素c將三價(jià)鐵離子還原成了二價(jià)鐵離子。思考，進(jìn)行小組討論，可能回答：在氧氣 .fe3+是氧化劑， fe2+維生素c是還原劑。老師的演示實(shí)驗(yàn)，一方面對(duì)前面學(xué)生對(duì)生活中現(xiàn)象的解釋加 以驗(yàn)證，另一方面為后面學(xué)生的自主探究的方法打下基礎(chǔ)，弁提 供實(shí)驗(yàn)的知識(shí)支持。實(shí)驗(yàn)物質(zhì)準(zhǔn)備板書在黑板上將亞鐵離子和維生素 c歸為還原劑一類；將 三價(jià)鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。提問請(qǐng)同學(xué)

14、們結(jié)合所學(xué)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象，想一想還 有哪些物質(zhì)具有氧化性，那些物質(zhì)具有還原性？盡可能多地列舉 出來，弁說明你的理論依據(jù)。板書板書總結(jié)，將學(xué)生提到的具有氧化性和還原性的物質(zhì) 分類寫在黑板上。思考和小組討論.回答學(xué)生可能從已知的化學(xué)反應(yīng).原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn).化合價(jià)等多方面 進(jìn)行回答。一般能想到的還原劑有金屬 .氫氣.一氧化碳.碳等物質(zhì); 能想到的氧化劑有氧氣.h+等，有的還可能會(huì)想到高鎰酸鉀.硝酸. 濃硫酸等物質(zhì)通過對(duì)已學(xué)常見的氧化劑和還原劑的分類和總結(jié)，讓學(xué)生在 實(shí)驗(yàn)探究之前初步了解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實(shí) 驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。實(shí)驗(yàn)探的方案設(shè)計(jì)與活動(dòng)開展布置任務(wù)我們可以從

15、化合價(jià).原子結(jié)構(gòu).已知的化學(xué)性質(zhì)和 反應(yīng)三個(gè)圍度來考慮物質(zhì)可能具有的氧化還原性。下面進(jìn)行今天 的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，驗(yàn)證托盤里的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有 還原性？從而驗(yàn)證我們剛才的猜想，弁從中找出一些規(guī)律。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，請(qǐng)同學(xué)四人一組，討論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和實(shí) 驗(yàn)探究方案。請(qǐng)同學(xué)來匯報(bào)。引導(dǎo)提問剛才同學(xué)說的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒伎家幌?具體的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能在較短的時(shí)間完成更多的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)要求兩人為一組，在點(diǎn)滴板中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或小試管中進(jìn) 行。注意：實(shí)驗(yàn)之前，閱讀實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，先對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行預(yù) 測(cè)。為了節(jié)省時(shí)間，每組先選定一種氧化劑完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組合， 作為必做實(shí)驗(yàn)，在老師所給的時(shí)間內(nèi)還可選做其

16、他組合?？梢耘c 身邊的小組分工合作。各小組討論.匯報(bào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：學(xué)生可能會(huì)先進(jìn)行假設(shè)， 預(yù)測(cè)托盤中的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性，對(duì)物質(zhì)進(jìn) 行分類。在從中選出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有還原性的 物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。從而驗(yàn)證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性。學(xué)生對(duì)盤中物質(zhì)進(jìn)行分類，預(yù)測(cè)其中的氯水 .高鎰酸鉀.濃硝 酸.三氯化鐵溶液是氧化劑；而銅片.氯化亞鐵.碘化鉀是還原劑。通過前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探 究的思路與方案。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)與反思級(jí)織匯報(bào)下面我請(qǐng)幾個(gè)小級(jí)來匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。引導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生回答時(shí)，

17、思維有序。先匯報(bào)實(shí)驗(yàn)藥品，現(xiàn)匯 報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從現(xiàn)象判斷生成的產(chǎn)物，通過化合價(jià)判斷該反應(yīng)是 不是氧化還原反應(yīng)，誰是氧化劑，誰是還原劑。析書老師對(duì)每一個(gè)同學(xué)匯報(bào)的結(jié)果進(jìn)行板書，弁進(jìn)行分散 類。引導(dǎo)提問在驗(yàn)證銅的還原性時(shí)，不少同學(xué)產(chǎn)生了疑問，是 什么？展示在濃的fecl3溶液中插入銅絲（放置約半個(gè)小時(shí)）， 請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察試管中溶液的變化，說說發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？ 說明什么問題？點(diǎn)評(píng)可見氧化還原反應(yīng)的發(fā)生與反應(yīng)物的濃度等其他外因有一定的關(guān)系。各小組同學(xué)派代表匯報(bào)。學(xué)生可能會(huì)匯報(bào)的實(shí)驗(yàn)組合有：(1) ki 與 kmno4(2) ki與氯水(3) ki 與 fecl3(4) ki與硝酸(5) fecl2與

18、硝酸(6) fecl2 與 kmno4(7) fecl2與氯水(8) fecl3 與銅(9) kmno4 與銅(10) 銅與硝酸(11) 銅與氯水學(xué)生可能：為什么銅與 kmno4氯水、fecl3接觸無明顯現(xiàn)象？今泰學(xué)院推薦文檔觀察、思考。可能回答：銅絲變細(xì)、溶液變綠，說明 fecl3與銅反應(yīng)，可 能生成銅離子和亞鐵離子。說明有氧化性的物質(zhì)與有還原性的物質(zhì)相遇，是否反應(yīng)與其他因素有關(guān)系?？偨Y(jié)分為多個(gè)層次，一級(jí)總結(jié)讓學(xué)生直接由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié) 論，例如試劑顏色的變化等。二級(jí)總結(jié)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷為物，從而判斷該反應(yīng)是不 是氧化還原反應(yīng)，誰是氧化劑，誰是還原劑。三級(jí)總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反應(yīng)，從更

19、上位的角度分析 和總結(jié)判斷物質(zhì)氧化性和還原性的方法。反思與總結(jié)請(qǐng)同學(xué)們對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)程進(jìn)行反思各小組進(jìn)行討論、匯報(bào)。學(xué)生可能回答：實(shí)驗(yàn)的計(jì)劃性，小組合作的重要性、實(shí)驗(yàn)預(yù) 測(cè)的重要性、藥品滴加的順序、實(shí)驗(yàn)技巧等方面。通過學(xué)生自我的反思，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的方法和過程中的不足。深入總結(jié)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識(shí)總結(jié)出哪些類 物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？第17頁共23頁今泰學(xué)院推薦文檔引導(dǎo)提問進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生思考，亞鐵離子只能作還原劑嗎？小組進(jìn)行討論、匯報(bào)。學(xué)生可能回答：一部分非金屬單質(zhì)可以做還原劑，例如碳單 質(zhì)、氫氣：金屬單質(zhì)作還原劑；某些含低價(jià)元素的非金屬氧化物 常作還原劑，例如co；

20、某些含低價(jià)元素的鹽常作還原劑。物質(zhì)中含有高價(jià)元素的鹽常作氧化劑；含有高價(jià)元素的酸常 作氧化劑；一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，例如氧氣和氯氣。學(xué)生可能回答：如果元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以開 高又可以降低，則它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出還原性。各小組學(xué)生進(jìn)行討論弁逐步深入總結(jié)出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論與提升拓展延伸是的，從化合價(jià)的角度思考更便捷。從以上總 結(jié)出的規(guī)律你來分析一下來硫酸鈉可能具有的性質(zhì)。引導(dǎo)提問結(jié)全這節(jié)課所做的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué) 們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的預(yù)測(cè)。演示實(shí)驗(yàn)請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀突然察：1、在na2so3i溶液中滴加kmno4溶液。2、在na2so3溶液中，加入硫化鈉，再滴加幾滴

21、硫酸。請(qǐng)分 析其中的變化。思考，學(xué)生可能結(jié)合化合價(jià)回答：既具有氧化性又具有還原 性。其中的s為+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低，所以 它既具有氧化性又具有還原性。討論，學(xué)生可能回答：要驗(yàn)證 na2so3具有氧化性，就應(yīng)該 找一各具有還原性的物質(zhì)與其反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，栓驗(yàn)產(chǎn)物， 要驗(yàn)證na2so3具有還原性，就1翼找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反 應(yīng)。觀察，思考學(xué)生可能回答：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o色，通常過信息提示： mn從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)。則硫元素就應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，所以惡 霸硫酸鈉具有還原性。觀察到淺黃色沉淀生成，可能是硫單質(zhì)。該反應(yīng)中 na2so3 硫元素從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫化鈉中的

22、硫元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià) na2so3o是氧化劑。利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握弁利用所學(xué)知 識(shí)解決實(shí)際問題。課后思考小結(jié)非常好，不管是預(yù)測(cè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化還 原性，化合價(jià)都發(fā)擰了重要的作用。最后請(qǐng)總結(jié)本節(jié)課的收獲和 體會(huì)，寫在學(xué)案上。學(xué)生填寫學(xué)案進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容。5、教學(xué)流程圖方案一教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)(五)學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1 .學(xué)生學(xué)習(xí)效果：通過學(xué)生反饋的學(xué)案，我統(tǒng)計(jì)和分析了學(xué) 生學(xué)完本節(jié)課以后的收獲。(1)所有學(xué)生在收獲中提及了知識(shí)層面，即掌握了常見的 還原劑和氧化劑。絕大部分學(xué)生都認(rèn)同了化合價(jià)判斷物質(zhì)氧化性 還原性的便捷。少部分同學(xué)提及物質(zhì)類別與物質(zhì)氧化還原性的關(guān) 系。極

23、少數(shù)同學(xué)提及收獲了硫氟化鉀檢驗(yàn)fe3+.淀粉檢驗(yàn)i2的知識(shí)(信息提供的)(2)約70%勺同學(xué)還收獲了一些實(shí)驗(yàn)技巧和實(shí) 驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，尤其是在交流和反思之后，體會(huì)更深。約40%勺學(xué)生提到實(shí)驗(yàn)極富挑戰(zhàn)性.很有意思。(3)少數(shù)同學(xué)的收獲中明確指出了感悟最深的實(shí)驗(yàn)心得： 驗(yàn)證物質(zhì)氧化性可選用還原劑，驗(yàn)證物質(zhì)的還原性可選用氧化劑； 最好其中一種藥品能有明顯的顏色變化或其他明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 如果均無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的組合可借助一些指示劑來確定反應(yīng)是否 發(fā)生。2 .教師自身教學(xué)效果：為了充分發(fā)揮教學(xué)的實(shí)效性，我主要采取了以下幾方面措施： (1)從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生探究欲望，而且引出的物 質(zhì)緊扣研究重點(diǎn)，演示實(shí)驗(yàn)也為實(shí)驗(yàn)研究提供方法指引。(2)理論探究部分引導(dǎo)深入，為實(shí)驗(yàn)探究提供知識(shí)支持(3)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的討論與匯報(bào)為部分孩子理清思路，鋪 設(shè)臺(tái)階。(4)實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)層次清晰，反思到位。(5)用分類法和中間價(jià)態(tài)物質(zhì)性質(zhì)的討論將實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論 進(jìn)行提升和遷移。從學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)上來看，較好完成了預(yù)期 的三維目標(biāo)。同時(shí)也讓我深深地體會(huì)到：受初三應(yīng)試的