化學反應速率與化學平衡高考題總匯編

1、實用標準文案化學反應速率和化學平衡高考題匯編一 . 化學反應速率的相關知識及計算1（ 08 廣東卷）對于反應2SO(g) O2(g)2SO3(g) ，能增大正反應速率的措施是（）A通入大量O2B增大容積C移去部分SO3D降低體系溫度2（08 上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t 產(chǎn)生氣體體積V 的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、 b、c、 d 所對應的實驗組別可能是（）A4321B 1 23 4C 3 4 21D 1 24 3二 . 平衡的標志問題3（ 2005 年廣東）對可逆反應4NH(g) + 5O(g)4NO(g) + 6H2O(g) ，下列敘

2、述正確的是（）32A達到化學平衡時，4v 正 （ O2） = 5v 逆 （ NO）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO 的同時，消耗x mol NH 3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2v 正（ NH3） = 3 v 正 （ H2O）4 (2005 年北京春 ) 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(氣)+2 Y( 氣) 產(chǎn)2 Z(氣 ) ，一定達到化學平衡狀態(tài)的是（） X、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比為 l ：2： 2 X、 Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成 n mol Z ，同時生成 2n

3、 mol YA B C D三 . 等效平衡問題5（ 2005 年江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)3C(g)，若反應開始時充入 2 mol A 和 2 mol B ，達平衡后 A 的體積分數(shù)為 a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A 的體積分數(shù)大于 a %的是A 2 mol CB 2 mol A 、 1 mol B和 1 mol He （不參加反應）C 1 mol B和 1 mol CD 2 mol A 、3 mol B 和 3 mol C6. （ 2004 年北京卷）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知 H2 和 I

4、 2 的起始濃度均為時，達平衡時HI 的濃度為。若 H2 和 I 2 的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時H2 的濃度（）是A. 0.16B. 0.08C. 0.04D. 0.027（08 全國卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) 進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表文檔實用標準文案物物質(zhì)CO2H2COH2O的質(zhì)實驗量甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO) 的大小順序是 ()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C

5、丁乙丙甲D丁丙乙甲8 (2004 年全國 ) 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M ( g )N ( g)2E（ g）若開始時只充入 2mol E （ g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M 和 1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉化率為（）A 20%B 40%C 60%D 80%四 . 化學平衡移動問題9（ 08 天津卷）對平衡CO2（ g）CO2（ aq）； H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓10 (2006 全國 ) 年反應 2A(g) B(g)2C(g)

6、 ； H 0。下列反應條件有利于生成C 的是A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓D高溫、低壓11（ 2005 全國）已知反應A2（g） +2B2（ g）2AB2（ g）的 H0，下列說法正確的是（）A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動12（ 2007 年全國 II ）已知： C（ s） +CO（ g）2CO（ g） H 0。該反應達到平衡后，下列條件有2利于反應向正方向進行的是A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C

7、降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強H 0，13（08 廣東卷）將 H2(g) 和 Br 2(g) 充入恒容密閉容器， 恒溫下發(fā)生反應 H（2 g）+Br 2(g)2HBr（ g）g平衡時 Br 2(g) 的轉化率為 a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br 2(g) 的轉化率為 b。 a與 b 的關系是（）A a bB a=bC a bD無法確定14（ 08 北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g) 2H2(g)Si(s) 4HCl(g) ； H QkJ mol 1(Q 0)=某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應( 此條件下為可逆反應)

8、 ，下列敘述正確的是 ()A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl 4 的轉化率B若反應開始時SiCl 4 為 1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應至 4min 時，若 HCl 的濃度為 12的反應速率為 0.03mol/(L min)0.12mol L ，則 HD當反應吸收熱量為0.025QkJ 時，生成的HCl 通入 100mL1molL 1 的 NaOH恰好反應文檔實用標準文案五 .化學平衡的圖像問題15（ 08 四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2(G I 2(g)2HI(g) ，在溫度T1 和 T2 時，產(chǎn)物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A T1

9、 T2， H 0 B T1 T2， H 0C T1 T2， H 0 D T1 T2， H 016（ 08 全國卷）已知： 4NH(g)+5O (g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若32反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )17、（ 2007福建卷）下圖是在恒溫密閉容器中進行的某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相不符的是A、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B、該反應達到平衡態(tài)I 后，增大反應物的濃度，平衡發(fā) 生 移動，達到平衡態(tài) IIC、該反應達到平衡態(tài)I 以后，減小反應物濃度，平衡發(fā) 生

10、移動，達到平衡態(tài) IID、同一種反應物在平衡態(tài)I 和平衡態(tài) II 時濃度不相等。六 . 化學平衡的計算問題18（ 08 海南卷） X、Y、Z 三種氣體，取X和 Y按 1：1 的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3： 2，則 Y 的轉化率最接近于（）A 33%B 40%C 50%D 65%19.（2004 年廣東卷）一定溫度下， 反應 2SO + O2SO ，達到平衡時， (SO ):(O ):(SO ) 2:3:4 。22n2n2n3縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2) 0.8mol，n(SO

11、3) 1.4mol，此時 SO2 的物質(zhì)的量應是A、 0.4molB、 0.6molC、 0.8molD、 1.2mol20（ 2004 年全國）恒溫下，將a mol N 2 與 b mol H 2 的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N (g) + 3 H2(g)2NH(g)23（ 1）若反應進行到某時刻t時， nt (N 2) = 13mol， nt (NH3) = 6mol，計算 a 的值（ 2）反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下 ) ，其中 NH3 的含量 ( 體積分數(shù) ) 為 25%。文檔實用標準文案計算平移時 NH3 的物質(zhì)的量。（ 3）原混合氣

12、體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比( 寫出最簡整數(shù)比，下同 ) ， n( 始) n( 平 ) =。（ 4）原混合氣體中， a b =。（ 5）達到平衡時， N2和 H2 的轉化率之比，(N2) (H 2)=。（ 6）平衡混合氣體中， n(N) n(H ) n(NH ) =。223七、綜合21（ 08 海南卷）反應 A(g)+B(g)C(g) +D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是 _ 反應 ( 填“吸熱”“放熱” );(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A 的轉化率 _( 填“增大”“減小”“不變” ) ，原因是 _ ；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_

13、，原因是 _。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E 1 和 E2 的變化是：E _， E _ ( 填“增大” “減小、”“不變” ) 。1222（ 08 上海卷） 在 2L 密閉容器中， 800時反應 2NO(g)O2(g)(g) 體系中， n(NO)隨時間的變化2NO如表：(1) 右圖中表示 NO2 的變化的曲線是 _。用 O2 表示從 0 2s 內(nèi)該反應的平均速率v_。(2) 能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_ 。a、v(NO2)=2v(O 2)b、容器內(nèi)壓強保持不變c、 v 逆 (NO) 2v 正 (O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(3)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方

14、向移動的是_。a、及時分離出NO2 氣體b、適當升高溫度c、增大 O2 的濃度d、選擇高效的催化劑23（ 08 江蘇卷）將一定量的SO2和含 0.7mol 氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO+O22SO3（正反應放熱） 。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L ；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L （以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1 ）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。（填字母）a SO2 和 SO3 濃度相等

15、b SO2 百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變d SO3 的生成速率與SO2 的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2 ）欲提高SO2 的轉化率，下列措施可行的是。（填字母）a向裝置中再充入N2b向裝置中再充入O2c改變反應的催化劑d生高溫度(3 ）求該反應達到平衡時SO2 的轉化率（用百分數(shù)表示）。(4 ）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？24（ 08 重慶卷） N2O2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注.(1 ） N2O5 與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是。(2 ） 2NO5（g） 4NO2（ g） +O2(g) ；H 0文檔實

16、用標準文案反應達平衡后， 若再通入一定量氮氣， 則 N2O5 的轉化率將(填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應在 T 溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：1t/s05001000e(N2 O5)/mol L-15.03.52.4802則 500 s 內(nèi) N2O5 的分解速率為。在 T3 溫度下，反應1 000 s 時測得 NO2 的濃度為4.98 mol L-1 ，則 T2T1 。(3 ）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則 N2O5 在電解池的區(qū)生成，其電極反應式為。9 年高考題1. （09寧夏）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O

17、,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是反應溫Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2O實驗V/mLc/V/mLc/V/mL度 / （ mol L-1 ）（ mol L-1 ）A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、（ 09 全國 1）下圖表示反應X(g)4Y(g) Z(g) ， H 0，在某溫度時X 的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是A第 6 min后，反應就終止了B X的平衡轉化率為85%C若升高溫度， X 的平衡轉化率將大于85%D若降低溫度， v 正 和 v 逆 將以同樣倍數(shù)減小V2O53.（ 09 山東）（

18、g）+O（ g）2SO（ g）是制備2SO23硫酸的重要反應。下列敘述正確的是高考資源網(wǎng)A. 催化劑 V2O5 不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D. 在 t 1、l 2 時刻，SO（3 g）的濃度分別是 c1，c2，則時間間隔 t 1 t 2 內(nèi)，SO（3g）生成的平均速率為c2c1vt1t24 (09 重慶 ) 各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是d文檔實用標準文案5（ 09 北京）已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和 I2各 0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，相

19、同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI 的平衡濃度大于乙中HI 的平衡濃度，應采取的措施是A甲、乙提高相同溫度B甲中加入 0.1mol He ，乙不改變C甲降低溫度，乙不變D甲增加 0.1mol H 2 ，乙增加 0.1mol I2CH 3COCH 3 Br2HClCH 3COCH 2 Br HBr）來6. （ 09 福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應（研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v( Br2 ) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是文檔實用標準文案A.增大 c(CH 3COCH 3 ),v (Br2 ) 增大B.實

20、驗和的v(Br2 ) 相等C.增大 c(HCl ), v( Br2 ) 增大D.增大 c( Br2 ) ， v( Br2 ) 增大7.(09四川 ) 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、 Y，發(fā)生反應； H=Q kJ/mol 。反應達到平衡時，Y 的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：氣體體積C(Y)/mol L-1123溫度1001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說法正確的是A.m nB.Q0C. 溫度不變，壓強增大，Y 的質(zhì)量分數(shù)減少D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動8. (15分 )（09 全國 2）某溫度

21、時， 在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X 和 Y 反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（ 1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、 Y、 Z 的物質(zhì)的量（ n）隨時間（ t ）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是_;(3) 列式計算該反應在 0-3min 時間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應速率： _;(4) 該反應達到平衡時反應物 X 的轉化率等于 _;(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z 隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： _ _ _文檔實用標準文案1 A 2AC 3A 4C 5AB 6C 7A 8C 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15D 16C 17C18D 19A20、答案：解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2 和生成 NH3 的物質(zhì)的量之比為1 2，設反應掉的 N2 的物質(zhì)的量為x mol 。則 x