二氧化硫的教學設計

1、二氧化硫教學設計本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學必修 1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物，安排 1學時。 一、教學設計思路分析1、教材分析教材的地位和作用：二氧化硫是集酸性氧化物通性、氧化性、還原性和漂白性為一體的典型非 金屬氧化物，本課時主要教學內(nèi)容為二氧化硫的酸性氧化物性質(zhì)和還原性。這些內(nèi)容與二氧化碳、 氯氣、離子反應、氧化還原反應等知識的學習方法和技能密切相關，學習和研究二氧化硫的性質(zhì)也 為后續(xù)學習其他氧化物、硫酸等知識鋪路。教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、還原性、漂白性）教學難點：可逆反應及其論證2、學情分析教學對象為縣城高中學生。學校周圍有不少鹽化工廠，學生對酸雨、環(huán)境污染等概念有了

2、一些 感受和認識；對酸性氧化物的通性、離子反應、氧化還原反應等知識有較好的基礎；有初步的根據(jù) 物質(zhì)結構推斷物質(zhì)性質(zhì)的能力，有初步運用化學實驗探究物質(zhì)化學性質(zhì)的經(jīng)歷，但還沒養(yǎng)成習慣、 形成方法。3、教學設計重點用實驗的方法來幫助學生構建“可逆反應”概念，突破難點；借助二氧化碳、二氧化硫之間的 類比，掌握二氧化硫的通性；通過氧化還原反應理論，認識二氧化硫的還原性；通過實驗探究，認 識二氧化硫的漂白性。二、教學設計方案 1、教學目標知識與技能：通過閱讀資料和實驗觀察了解二氧化硫的物理性質(zhì)；通過類比和實驗掌握二氧化 硫的主要化學性質(zhì)；通過實驗探究，理解可逆反應的概念。過程與方法：通過合理有序的實驗探究

3、，培養(yǎng)觀察、歸納、分析和概括能力。通過小組討論研 究，設計實驗方案，培養(yǎng)學生的自學能力、語言表達能力、實驗探究能力。2、情感態(tài)度與價值觀：通過對二氧化硫的功過評析，增強環(huán)境意識和歷史使命感，培養(yǎng)科學的價 值觀。教學方法情境式教學法、探究式教學法、多媒體教學法。3、教學策略134、激趣質(zhì)疑情境導課預言性質(zhì)討論分析驗證預言 實驗探究聯(lián)系生活 新知應用教學準備學生準備：教師準備：教具準備：預習、查閱與二氧化硫污染相關的信息學生實驗用品并分組到桌電腦、投影儀、激光筆、視頻音頻材料50 mL針筒（2支）、燒杯、酒精燈、二氧化硫氣體（兩瓶）、飽和氯水、石蕊試教師實驗用品：液、氫氧化鋇溶液（O.1mol/L

4、 ）、稀鹽酸、0.25%的品紅溶液、澄清飽和石灰水每組實驗用品：亞硫酸溶液、石蕊試液、 試管（5支）、0.55精密PH試紙 5、教學過程0.25%的品紅溶液、飽和澄清石灰水、燒杯、酒精燈、教師活動【引課】在上課之前，我想請同學們觀看兩張圖片?！咎釂枴康聡牡裣袂昂?60年為什么會 有如此大的差異，而防護欄銹蝕的如此嚴重 又是什么造成的？【引導】經(jīng)過專家證明，造成這兩種現(xiàn)象的 元兇都是“酸雨”。但是酸雨從何而來？它 是空氣中的什么氣體造成的？我們一起來看一看今年3月份全國部分城市的空氣質(zhì)量日 報。城市簾粽HL京石家莊 糞里鳥呼和常椅長春再昌甘寧 屛木齊全國茹分城市空氣質(zhì)量E報 污剰喩苜要污鮒

5、idE可吸入黑枸勺勺可瞅醜起樹6S可瞅籲樹勿陰可臥軼轅物G6二氧憶喘勺T23S1可瞅籲J植枸 T6二氧化硫 156可吸人¥1粒掲 炳可瞅尊、i植枸55 二氧4ttt空汽質(zhì)狀撫 |iII1【JiIf|ir|2J|iIf虧at牲良良良良艮優(yōu)4良良【引導】從這份空氣日報中我們可以發(fā)現(xiàn)首 要污染物除了可吸入顆粒物就是二氧化硫，但是我們呼吸還會排放出大量的二氧化碳， 那到底誰才是造成酸雨的罪魁禍首？我們通 過實驗來檢測二氧化硫和二氧化碳水溶液的酸性?！狙菔緦嶒炓弧浚?）用兩支50毫升注射器，分別取 30毫升學生活動學生思考：（1）雕像有可能是風吹日曬 造成的結果，而防護欄銹蝕 是因為鐵被氧化。

6、（2）雕像有可能是淋雨太 多，而防護欄可能是鐵在有 水和空氣的環(huán)境下生銹。學生思考酸雨從何而來同學思考（1）兩支注射器的氣體都溶 于水，但二氧化硫氣體更易設計意圖激趣、質(zhì)疑了解酸雨在 日常生活中 帶來的破 壞。了解空氣質(zhì) 量包含哪些 成分，猜想 是什么成分 造成了酸 雨。激發(fā)學習動 機，明確探 究方向。溶于水。(2 )用pH試紙檢測后發(fā)現(xiàn) 二氧化硫的水溶液酸性更 強。培養(yǎng)學生的 實驗觀察能 力和嚴謹?shù)?科學探究能 力上述檢測方法不正確，因為 兩種氣體的溶解性不一樣， 得到的酸的濃度也不一樣?？梢酝ㄟ^強酸制弱酸的方法 來檢驗碳酸鈣固體表明產(chǎn)生大量的 氣泡2實 驗 探 究 驗 證 真 理學生上臺演

7、示聞氣味的方法用向上排空法收集，因為二 氧化硫的密度約64/22.4g/L糾正并規(guī)范學生聞化學藥品的方法幫助學生回 憶氣體收集 方法，提高 學生的計算 能力觀察實驗，分析現(xiàn)象，評價：(1 )二氧化硫溶解后，注射 器里氣體體積減少了很多， 說明二氧化硫溶解度較大。(2 )石蕊變紅，說明有酸生 成(3) 產(chǎn)生白色沉淀，加過量 鹽酸后全溶解，說明有亞硫 酸生成。(4) 產(chǎn)生白色沉淀，說明針培養(yǎng)觀察能力，分析和二氧化碳氣體和二氧化硫氣體。將兩支注射 器倒放在裝有蒸餾水的燒杯中。觀察注射器 中氣體溶解情況。(2)分別取12毫升上述水溶液于試管中, 用0.55精密pH試紙檢測，觀察現(xiàn)象?！咎釂枴坑蒙鲜龇椒?/p>

8、來檢測兩種氣體水溶液 的酸性強弱是否正確？如果不正確，還可以 通過什么辦法檢測？【過渡】既然通過強酸制弱酸的方法可以檢 驗其酸性強弱，那么我們通過實驗來判斷到 底哪種氣體的水溶液酸性更強?！狙菔緦嶒灦肯蛞恢≡嚬苤屑尤肷倭康?碳酸鈣固體，再逐滴加入二氧化硫水溶液， 觀察實驗現(xiàn)象?！疽龑А客ㄟ^以上的實驗我們可以推斷出二 氧化硫的水溶液酸性遠比二氧化碳水溶液酸 性強，也就是說二氧化硫才是造成酸雨的主 要來源?！景鍟?.3二氧化硫【引導】從第一個實驗同學們感知到二氧化 硫的那些物理性質(zhì)？對于氣味再請幾位同學 來聞聞二氧化硫是否有氣味?！景鍟恳?物理性質(zhì)有刺激性氣味的無色氣體、易溶于水【提問】既

9、然二氧化硫可以溶于水，那么請 同學們思考應該用什么辦法收集二氧化硫？ 為什么？【引導】可從二氧化硫分子量與空氣平均分 子量比較。(64 > 29)【板書】密度比空氣大【引導】那二氧化硫溶于水生成了什么物質(zhì)？我們?nèi)匀煌ㄟ^實驗進行驗證?！狙菔緦嶒炄?1) 用注射器抽取二氧化硫 30毫升，再吸 入4毫升蒸餾水，用橡皮密封，倒搖多次， 靜置，觀察溶解程度；再吸入約10毫升蒸餾 水，搖勻后進行下面試驗：(2) 向小試管中注入約 2mL溶液，再滴加 滴石蕊試液，觀察現(xiàn)象；(3) 在小試管中盛約 2毫升氫氧化鋇溶液， 注入適量二氧化硫溶液，觀察現(xiàn)象，再加入過量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象;（4）針尖向上，完全排

10、除針筒內(nèi)的氣體，再 吸入15毫升空氣，來回倒搖多次，靜置，換 針頭為導氣管，將筒內(nèi)空氣導入約2毫升飽和石灰水中，觀察現(xiàn)象?！緦φ諏嶒灐肯旅嫜菔緦φ諏嶒?，另取注射 器，吸入空氣，注入飽和石灰水中，石灰水 不變渾濁?！咎釂枴客ㄟ^以上實驗分析，二氧化硫跟水 的反應是否能進行完全，說明理由？【講解】二氧化硫跟水的反應為什么不能進 行完全呢，這是因為在同一條件下，二氧化 硫跟水反應生成亞硫酸?！靖卑鍟縎Q+HO = H2SO同時又有亞硫酸分解為二氧化硫之故?！靖卑鍟縃hSQ = SQ2+H2Q因此這兩個反應可用可逆符號“為【板書】二.化學性質(zhì)2.1二氧化硫與水反應”表示SQ 2+ H 2QH2SO

11、3【講解】化學上把向生成物方向進行的反應 稱為“正反應”，把向反應物方向進行的反 應稱為“逆反應”，把在同一條件下，既存 在“正反應”，又存在“逆反應”的化學反 應稱之為可逆反應?！景鍟靠赡娣磻兴膫€特點：相同條件、 同時發(fā)生、同時存在、不同方向?！局v解】相同條件包括，反應條件，反應處 境（體系）和環(huán)境，溫度與壓力等。【問題探究】（1）請舉例說明其他的可逆反 應。（2）判斷氫氣和氧氣燃燒生成水與水電解生 成氫氣和氧氣是不是可逆反應？【講解】從反應條件上看，一個是“燃燒”， 另一個則是“通電”；從反應處境來看，燃筒內(nèi)的氣體中含有二氧化 硫，此二氧化硫來自原溶液 中。是否是二氧化碳所為， 可用對

12、照實驗驗證。觀察對照實驗?；卮穑菏宜粶啙?，表明前 實注射器內(nèi)確有二氧化硫?；卮穑悍磻荒苓M行完全， 因為溶液中還存在二氧化 硫。聽講，記錄，理解。推出可逆反應的判斷方法。回答：（1）二氧化碳跟水的反應。（2）又如氯氣跟水的反應 等。（2）不是可逆反應，因為這 兩個反應不是在同一條件下 發(fā)生的。理解能力， 求異思維和 評價能力。培養(yǎng)推理能力。培養(yǎng)理解問 題能力。檢測教學效 果和學生理 解程度。幫助理解， 促進應用能 力提高。燒和電解不可能為同一處境，因此這兩個反 應并不是可逆反應。【過渡】從以上實驗，我們知道二氧化硫溶 于水生成酸，它和二氧化碳一樣是一種酸性 氧化物，那它是不是也可以和堿發(fā)生

13、反應？ 之前的實驗都是老師做的，希望同學們分組 設計出更加環(huán)保的實驗方案來證明其可以與 堿反應?！緦W生實驗一】請各組安排兩位同學進行如 下實驗：在一只小試管內(nèi)加入2毫升飽和石灰水，在振蕩下逐滴加入亞硫酸溶液至過量(溶液不再渾濁)；然后加熱此溶液，觀察發(fā) 生的現(xiàn)象，作好記錄。然后討論，并派代表 按順序描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并做出解釋?！狙菔緦嶒炈摹坑米⑸淦魅《趸?，并通 入盛有2毫升飽和石灰水的小試管中至過量?！咎釂枴?1 )剛才觀察到的實驗現(xiàn)象為什么 與你們所做的實驗基本相同。(2) 二氧化硫與二氧化碳跟石灰水的反應有 無區(qū)別，為什么？【板書】2.2二氧化硫與堿反應SO2 + Ca(OH)

14、2CaSO 3 + H2OSO2 + CaSO3 + H2OCa(HSO 3) 2Ca(HSO 3)2 ASO 2 + H 2O + CaSO 3【問題探究】二氧化硫的這一性質(zhì)在社會生 產(chǎn)和生活中有何應用價值？學生思考回答 二氧化硫也可以和堿反應學生分組討論設計實驗方 案，教師巡視指導討論后匯報：(1) 石灰水變渾濁，因為 生成了難溶的亞硫酸鈣。(2) 渾濁的石灰水變澄清, 因亞硫酸鈣與亞硫酸反應生 成了易溶的亞硫酸氫鈣。(3) 加熱澄清的溶液，又 變渾濁，因為亞硫酸氫鈣受 熱分解，又生成了難溶的亞 硫酸鈣?；卮穑嚎捎脕碇迫喠蛩猁}; 也可用此法吸收二氧化硫， 防止污染環(huán)境。培養(yǎng)實驗改 進能力

15、。培養(yǎng)實驗 探究能力、 觀察能力、 分析和理解 能力。培養(yǎng)比較能 力、發(fā)現(xiàn)能 力和分析能 力。培養(yǎng)理 論聯(lián)系實際 的能力和思 維習慣?！咎釂枴空埻瑢W們根據(jù)所學的氧化還原的知 識，推測二氧化硫還有什么性質(zhì)？【引導】二氧化硫既有氧化性又有還原性， 但是它失電子的能力遠遠大于它得電子的能 力，所以二氧化硫以還原性為主?！景鍟?.3二氧化硫具有還原性【問題探究】請同學們據(jù)此解釋酸雨的成因。 分組討論，并派代表匯報討論結果。因為硫兀素在二氧化硫中是 +4價，它還有-2價、0價和 +6價，所以二氧化硫既有氧 化性又有還原性。板書】SO 2+ H2OH 2SO 3O2+2H2SO3=2H2SO4【講解】二

16、氧化硫并不是在任何條件下都體 現(xiàn)其強還原性，在干燥條件下，二氧化硫與 氧氣必須在催化劑存在下才可以發(fā)生反應生 成三氧化硫，而三氧化硫跟水反應便制得硫 酸。【板書】催化劑so 3+ O 2 SO3O2+2H2SO3= = 2H2SO4【拓展講解】雖然二氧化硫的氧化性較弱， 但人們利用這一性質(zhì)來對特殊環(huán)境進行消 毒。如豬瘟后，在豬圈內(nèi)燃燒硫磺熏蒸，然 后又撒石灰吸收二氧化硫?！景鍟慷趸蚓哂醒趸浴咎釂枴窟@支試管里裝著的我們之前實驗用 過的石蕊試液，為什么放置之后，紅色的石 蕊試液褪色了？【引導】那么二氧化硫會不會真的有漂白的 能力？我們通過實驗來進行驗證。還是請同 學們用亞硫酸溶液和老師進行

17、對比實驗?！緦W生實驗二】請各組安排兩位同學進行如 下實驗：在一只小試管內(nèi)加入 2毫升品紅溶 液，在振蕩下逐滴加入亞硫酸溶液，靜置， 最后加熱無色溶液一段時間，觀察發(fā)生的現(xiàn) 象，作好記錄，對觀察到的實驗現(xiàn)象作出解 釋?！局v解】二氧化硫的分子結構不同于二氧化 碳，它能跟一些有色物質(zhì)化合生成不夠穩(wěn)定 的，受熱時易分解的無色物質(zhì)，加熱時變成 了原來的物質(zhì)。這就是跟品紅反應的原理， 與氯水的漂白原理是不同的。【聯(lián)系生活】請同學們舉出生活中與二氧化 硫性質(zhì)有關的例子?！緢D片展示】討論問題。匯報：二氧化硫溶于水生成 亞硫酸，再被空氣中的氧氣 氧化成硫酸，便形成酸雨。聽講，記錄，弓I發(fā)思維。學生思考回答：（1

18、 ）可能是里面產(chǎn)生了什么 其它物質(zhì)（2 ）可能是里面的二氧化硫 有漂白作用聽講，記錄，理解?；卮穑河枚趸蚱撞菝?、 紙張等。培養(yǎng)新知應 用能力。培養(yǎng)學生聯(lián) 系生活實際 的思維習慣培養(yǎng)實驗探 究能力、觀 察能力、分 析和理解能 力。培養(yǎng)新知應 用能力和習 慣。4歸 納 思 路 總 結 方 法【指導】請分組討論知識方面和方法上的收 獲，經(jīng)歷的過程以及情感態(tài)度方面的感受。（1）二氧化硫的分子結構與二氧化碳不同， 碳元素與硫元素的非金屬性不同，使得兩種 物質(zhì)除了具有相似的酸性氧化物的通性外， 二氧化硫還具有更明顯的氧化性和還原性， 以及獨特的漂白性。（2）確定氧化還原主產(chǎn)物的重要方法是從元 素化合價升降后的價態(tài)與物質(zhì)存在狀態(tài)來分 析