四川省三臺中學(xué)實驗學(xué)校2019_2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考(半期適應(yīng)性)試題

1、四川省三臺中學(xué)實驗學(xué)校2019-2020 學(xué)年高一化學(xué) 10 月月考（半期適應(yīng)性）試題（考試時間：90 分總分： 100 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23 S-32Cl-35.5Ca-40 Ba-137一、單選題（每個小題只有一個正確選項，每小題2 分，共 25 小題，共50 分）1.下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A 木已成舟B蠟炬成灰C鐵杵成針D滴水成冰2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（）+2-B+ SO2-A NaHCO=Na H CO NaHSO=Na H33442+-D2+-C MgCl2=Mg 2Cl Ba(OH)2=Ba 2OH3.

2、下列物質(zhì)只有還原性的為（）A亞硫酸鈉（ Na SO） B 鐵粉 C HNOD硫酸亞鐵（ FeSO）23344.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（） 食鹽溶液 鹽酸氯酸鉀 液態(tài)氯化氫 熔融氯化鉀A BC D 5.下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是（）A二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿B硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣6. 下列說法中正確的是（）A 摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑在10 9 107m之間C 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬KAl(SO 4) ·12H2O可以使

3、海水淡化D交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上僅有的兩種分類方法7. 下列實驗中 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液； pH 試紙的使用； 過濾； 蒸發(fā)都要用到的儀器是（）A玻璃棒B燒杯C蒸發(fā)皿D酒精燈8. 下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（）1 1molCO2 14gN2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 的 H2O98gH2SO4A.B.C.D.9. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B碘水中萃取碘時，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振蕩靜置后分液C“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D實驗室中的操作類似

4、“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)10. 下列是有關(guān)實驗的敘述，正確的是（）A萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B分別含有2+2+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液能一次鑒別Mg 、 Cu和 NaC不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈D貼在裝有酒精的容器上的標(biāo)志為遇濕易燃物品11. 以下說法正確的是（）A H SO在電流作用下在水中電離出+2H和 SO244B NaCl 溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na+ 和 Cl2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C由單質(zhì) X 變?yōu)?XD某元素處于最高價態(tài)時只具有還原性12. 下列各溶液中能大量共存的離子組是（）A 碳酸氫鈉溶液中： K+、 N

5、O3- 、 Cl 、 H+B 使酚酞試液呈紅色的溶液中：2+2+2-+Mg、 Cu、SO、 K4C 澄清透明的溶液中：2+2+2-、 Cl-Cu、 Mg 、SO4D 使石蕊試液變紅的溶液中：+3Na 、 Cl、 K 、 CHCOO13. 下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法ANaNO溶液NaOH加入 FeCl溶液，并過濾33BFeCl 2 溶液MgCl2 加入過量 NaOH溶液，并過濾CSOCO通過盛 NaOH溶液的洗氣瓶，并干燥22D BaCO3粉末BaCl2 溶解、過濾、干燥14. 下列各組反應(yīng)都是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，

6、每組兩個反應(yīng)能用 同一離子方程式表示的是（）2A稀 HCl 與 CaCO3；稀 HCl 與 Na2CO3B Ba(OH)2 與 H2SO4； BaCl2 與 Na2SO4C Cu(OH)2 與 HCl； Cu(OH)2 與 H2SO4D澄清的石灰水中通入少量CO2； Ba(OH)2 溶液中通入少量CO2315. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)+2+222H = Ca+H O+CO系，其中不正確 的是（）C利用腐蝕法制作印刷線路板：3+ Cu =FeFe2+ + Cu 2+選項ABCDD濃 NaOH溶液與濃 CaCl2 溶液混合： Ca2+X氧化物酸、堿、鹽溶液+2OH = Ca(OH)

7、2置換反應(yīng)Y19. 用 0.2mol ·L 1 某金屬陽離子Rn+的鹽溶液化合物電解質(zhì)膠體氧化還原反應(yīng)40mL，恰好將 20 mL0.4mol · L1的硫酸鹽中Z純凈物化合物分散系化學(xué)反應(yīng)n 值為 （）的硫酸根離子完全沉淀，則16. 下列說法中正確的是()A1B2C3D4A. 同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B. 等質(zhì)量的 O2 和 H2 的物質(zhì)的量之比為16 1C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D. 同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比17. 下列說法中錯誤的是 ( )A在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅

8、褐色，可制得氫氧化鐵膠體B 100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的導(dǎo)電性強C NH3 溶于水后，溶液能夠?qū)щ?，但NH3 是非電解質(zhì)DCu 和 NaOH溶液均能導(dǎo)電， 故 Cu 和 NaOH均為電解質(zhì)18. 下列離子方程式書寫正確的是（）20. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A將 1.0 mol FeCl 3 全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 酒精（ C2H5OH）所含分子數(shù)為0.5 NAC在常溫下，把100 g CaCO3加到 1 L 水中，所得溶液 中的 Ca2+ 數(shù)等于 NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

9、.4 L CH4 與 18 g H 2O所含有的電子數(shù)均為10 NA21. 用向下排氣法在容積為 V mL的集氣瓶中收集氨氣， 由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5 ，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升， 則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（）A.VmLB.VmL45C. V mLD.無法判斷6ANaHSO溶液中滴加+2NaHCO溶液：2H + CO1243322.某氯原子的質(zhì)量為a g ， C 原子的質(zhì)量為= CO2+ H2Ob g ，用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不B石灰石加入食醋 （含 CH3COOH）中：CaCO3 +正確的

10、是()A 該 氯 原 子 的 摩 爾 質(zhì) 量 為 12a g/molxbbB x g 該氯原子的物質(zhì)的量是mol12aC1 mol 該氯原子的質(zhì)量是aNA gD yg 該氯原子所含的原子數(shù)為y NAa23. 有 Na2SO4 和 Fe 2(SO4) 3 的混合溶液，已知其中 Fe 3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol · L1 ，2的物質(zhì)的量濃度為 0.7 1SOmol · L ，則此溶4液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.1 mol ·L1B. 0.15 mol· L1C. 0.2 mol·L 1D. 0.25 mol· L 1

11、24. 在反應(yīng) X 2Y=R 2M中，已知 R 和 M的摩爾質(zhì)量之比為 229，若 X 與 Y完全反應(yīng)后，生成 4.4 g R，則在此反應(yīng)中M的質(zhì)量為 ()A 3.6gB 9gC 4.4gD 2.8g25. 在 a L Fe2(SO4) 3 和 CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO42 完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，則原溶液中的c(Fe 3+) 為（）A.2b cB.2b cC.2a3a2(b c)2(bc)aD.6a二、填空題（本題包括3 個小題，共28 分，除標(biāo)注外，每空1 分）26. （共 14 分，每空 2 分） Cu CO2 F

12、e2O3 液氨 液態(tài) CH3COOH熔融 Ba(OH)2 蔗糖 NaOH溶液冰水混合物固體 CaCO3（ 1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同） ，屬于非電解質(zhì)是，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是。（ 2）常溫下， 這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì) Ca(HCO3) 2，該反應(yīng) _（“是”或“不是” ）氧化還原反應(yīng)。（ 3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A. 物質(zhì) 與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：。B. 物質(zhì)與足量 溶液反應(yīng)的離子方程式：。C.足量的 NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2 的溶液反應(yīng)。27（ 6 分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：+2+2+K 、 Mg、Fe 、A

13、l3+22?，F(xiàn)每次取、NH 、 Cl、CO和 SO434100.00mL 進行實驗：（已知： NH4+-+OH= NH 3+H）2O 第一份加入 AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生；3 第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體 0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 第三份加入足量BaCl2 溶液后得干燥沉淀 6.27g ，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余 2.33g 。請回答：2) =mol/L；(1) c(CO3(2)K + 是否存在？；若存在，濃度范圍是(若不存在，則不必回答第2問)；(3) 根據(jù)以上實驗，不能判斷（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗？。28. （ 8 分）銅能與濃硫酸在加熱條件下

14、反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：_Cu +_H 2SO4（濃）= _CuSO4 +_SO2 +_H2O(1) 配平上述方程式， 并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卷上的方程式中表示） ；(2) 該反應(yīng)中還原劑為 _ ，氧化產(chǎn)物為 _ ；(3) 該反應(yīng)中濃 H2SO4 體現(xiàn) _ 性；(4) 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_ ，標(biāo)況下若生成 SO2 的體積為 11. 2 L，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。三、實驗題（本題包括2 個小題，每空1 分，共 16 分）29. 著名導(dǎo)演陳曉卿執(zhí)導(dǎo)的紀(jì)錄片風(fēng)味人間 中第一集中介紹了一種川西地區(qū)的民間美食-灰水煮筍，這里的“灰水 ” 即指加了草木灰的水。草木灰

15、中富含K2CO3（還有少量的KCl 和K2SO4），某興趣小組打算從“ 灰水 ” 中提取 KCl ，請你幫他們完成以下工作。（1）檢驗 “ 灰水 ”溶液中的SO42 -。_ 。2 -（ 2）檢驗 “ 灰水 ”溶液中的 CO3 。小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為，往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2 溶液觀察白色沉淀產(chǎn)生即可證明其中2-。你認(rèn)為此方案是否正確？_（填 “ 正確 ”或 “ 錯誤 ” ），理由是含有 CO3_ 。小組內(nèi)另一同學(xué)認(rèn)為， 應(yīng)往澄清溶液中加入過量稀鹽酸，通過 _的現(xiàn)象判斷32-的存CO在。寫出加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_ 。（3）經(jīng)過充分討論后，小組內(nèi)同學(xué)共同設(shè)計出了下面的分離提純路線：“

16、 混合物 1” 經(jīng)過一系列操作最終得到KCl 固體，下列操作順序合理的是_。a、加入過量 K2CO溶液 b 、加入過量稀鹽酸c 、過濾 d、蒸發(fā)結(jié)晶3A 、 ab c dB、 a c b dC 、 bc a dD、 c a b d實驗室中，蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在_ （填儀器名稱）中進行。30. （ 1）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _。鹽酸（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積分子式： HCl的多少而變化的是 _相對分子質(zhì)量： 36.5密度： 1.19g/mLA溶液中 HCl 的物質(zhì)的量B溶液的濃度HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

17、36.5C溶液中 Cl - 的數(shù)目D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制，確定溶液體積的容器是（填名稱）。在配制過程中， 下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大 ”、“偏小 ”或“無影響 ” ）。a實驗前，容量瓶中有少量蒸餾水._。b用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_。c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_ 。（4） 假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的 NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽

18、酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是 _ 。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出四、計算題（本題包括1 個小題，每空3 分，共 6 分）31. （ 1）在一密閉容器中充入 a mol NO 和 b mol O 2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO O2=2NO，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_。(2) 按體積比為 1:2:3 所組成的 N2、 O2、 CO2 的混合氣體 100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為L。三臺中學(xué)實驗學(xué)校2019 年秋季 2019 級高一半期適應(yīng)性考試化學(xué)試題答案1-5BABDA6-10 BAAAB11-15 BCDCC16-20 ADDBD21-25 CDCAC26. 【答案】（共 14 分，每空 2 分）（1