物質(zhì)結(jié)構元素周期律習題附答案

1、.物質(zhì)結(jié)構（元素周期律）練習題（后附答案）一、選擇題1已知氫元素有 3 種同位素，氧元素也有3 種同位素假定能準確測定單個水分子的質(zhì)量，則所測得數(shù)據(jù)將有種 A6 種B7 種C18 種D27 種2某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，它是 A鋰B 鈹C氦D鈣3非金屬元素 R 其質(zhì)量數(shù)為 127，又知 R離子含有 74 個中子， 54 個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是AR(OH)BROCHRODHR327324下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是ACH，NH，HO，Ar-+B OH，NH4 ， HO， Ne4323+-2+CHO，NH，Na，

2、HFDOH，F(xiàn)， Mg， Na345下列敘述中正確的是 A40K 和 40 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B金剛石和石墨的性質(zhì)相同CH2 和 D2 互為同位素D某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物6某化合物由 A， B 2 種元素組成，已知 A， B 兩元素的質(zhì)量比為74，相對原子質(zhì)量之比為78，則此化合物分子式可能是 AABB ABCABDAB22247氧化性由弱到強，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是AO，Cl ，S， PB K+，Al 3+， Ca2+ ，Ba2+CRb，K，Na，Li+2+3+DK，Mg， Al ， H;.8下列各項描述中，正確的是A某元素原子最外層只有一個電子

3、，則它一定是A 元素B任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子C質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素D構成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒 (Se) 的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是A原子序數(shù)為 24B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小D氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質(zhì)不穩(wěn)定10關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A在離子晶體里，只存在離子鍵B共價化合物里，一定不存在離子鍵C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵11第 3 周期元素 R，它的原子核外層上達到飽和所需電子數(shù)小于

4、次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍則關于R 的正確說法是A常溫下，能穩(wěn)定存在的R 的高價氧化物都能與燒堿溶液反應BR的最高價氧化物對應水化物是強酸CR和 R的氧化物的熔點和硬度都很高DR能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物12下列關于元素化合價的敘述中，錯誤的是A A族的 B 和 Al 都能形成 3 價的化合物;.B A族的 N和 P 都能形成 3 價的化合物C A族的 Na和 K 都能形成 1 價的化合物D A族的 F 和 Cl 都能形成 7 價的化合物13下列屬于同位素的是 14 A， B， C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖52 所示已知：B，C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等

5、于A 元素原子最外層電子數(shù)的2 倍；B，C兩元素的核電荷數(shù)之和是A 元素原子序數(shù)的4 倍則 A，B，C分別是AC，Al ，PB N，Si ，SCO，P，ClDF，S，Ar15下列說法錯誤的是 A非金屬兩原子間不可能形成離子鍵B非金屬元素不可能形成離子化合物C含有非極性鍵的分子，不一定是共價化合物D離子化合物中一定不含共價鍵16共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是A白磷B 石英C燒堿D食鹽17短周期元素 X 和 Y 中， X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y 元素在 X 元素的前一周期， Y2- 離子和 Ne 原子的電子層結(jié)構相同，

6、關于X 和 Y形成的化合物 Z 的說法正確的是 AZ 是一種酸酐B Z 是一種堿性氧化物;.CZ 的分子式是 X2Y5D Z 是一種離子晶體18元素 X 的原子獲得 3 個電子或元素 Y 的原子失去 2 個電子后，其離子的電子層結(jié)構與氖原子的電子層結(jié)構相同， X，Y2 種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確的分子式是 AY3X2BX2 Y3CX3Y2DY2X319同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構和性質(zhì)往往相似， 化合物 PH4I 是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是A在加熱時此化合物可以分解B它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應D該化合物在一定條件下由PH3 與

7、 HI 化合而成20有主族元素 A、B，A 的原子序數(shù)為 n，A2+離子比 B2- 離子少 8 個電子，則 B 的原子序數(shù)是 An4B n6C n8Dn1021 R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A， Rn+核外電子數(shù)為 X，則 WgRn+離子所含中子數(shù)為22某元素由 2 種同位素組成，其原子比為52，第一種同位素的二價陽離子有 27 個電子， 34 個中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2 個，該元素的平均近似相對原子質(zhì)量為A59.57B 61.57C 63.57D 64.5723砷為第四周期 A 族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 A砷在通常狀況下為固體B可以有 3， 3， 5

8、 等多種化合價CAs2O5 對應水化物的酸性比H3PO4弱;.D砷單質(zhì)的還原性比磷單質(zhì)的還原性弱24下列物質(zhì)按沸點降低順序排列的一組是ACl ，CBr ， CCl ，CFB O， S， Se，Te44442CHF，HCl，HBr，HID F ，Cl，Br，I2222*25 根據(jù)表 53 列出的各化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)， 判斷如下分子中最穩(wěn)定的是 ACl2B Br2C HClD H226元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到A新制農(nóng)藥元素B 制催化劑元素C制半導體元素D 制耐高溫合金元素-27與 OH具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是 ANH+-DDH+B NaCF3428高溫超導體中鉈 (Tl)

9、是有效成分之一， 已知鉈是鋁的同族元素， 關于鉈的性質(zhì)判斷可能錯誤的是 A鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬B鉈能形成 3 價的化合物CTl(OH) 3 與 Al(OH) 3 一樣，具有兩性D鉈可以與稀硝酸反應生成硝酸鹽29某主族元素 R 原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知 R離子含有 45 個中子和 36 個電子，下列關于R 元素的敘述錯誤的是 AR元素屬于 A 族BR元素在周期表里處于第4 周期;.CR元素最高氧化物對應水化物的分子式為H2RO4DR元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R30下列關于稀有氣體的描述不正確的是原子的最外層都有 8 個電子；其原子與同周期 A， A 族陽離子具有相同的核外電子排布； 有些稀有氣

10、體能跟某些物質(zhì)反應； 原子半徑比同周期 A 族元素原子的大AB 和C 和D和31按 C，N，O，F(xiàn) 的順序，下列遞變規(guī)律正確的是A原子半徑逐漸增大B 非金屬性逐漸減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D單質(zhì)的氧化性逐漸減弱32有 aXn+和 bYn- 2 種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構相同，則下列關系正確的是 AbanmB abnmC離子半徑 Ym- Xn+D 原子序數(shù) YX33在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5 種元素如圖 53 所示若B 元素的核電荷數(shù)為a，則 5 種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a； 5a18； 5a10； 5a8A只有，B 只有C只有D全部34無機化學命名委員會 (

11、國際 ) 在 1989 年做出決定：把長式周期表原先的主、副族號取消，由左至右按原順序編為18 列如堿金屬為第一列，稀有氣體為第 18 列按這個規(guī)定，下列說法正確的是A第 3 列元素種類最多，第14 列元素的化合物種類最多B第 10 列元素中全部是金屬元素;.C從上到下， 第 1 列元素單質(zhì)熔點逐漸升高，第 17 列元素單質(zhì)熔點逐漸降低D只有第 2 列元素的原子最外層有2 個電子35 X， Y， Z 3 種元素的原子分別在周期表A， A， A 族中，由這 3 種元素組成的化合物分子式( 或化學式 ) 可能是 AXYZ2B XYZ3C X2YZ2DX3YZ336某元素 R 的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中

12、子數(shù)，2.8 g 該元素單質(zhì)與氧氣完全反應，可得到 6g 化合物 RO2，該元素在周期表中的位置是A第 3 周期B第 2 周期CA族DA 族二、填空題(1)X 元素為 _(2)X 的氣態(tài)氫化物電子式 _(3)X 氧化物的晶體類型 _(4)X 氧化物與強堿溶液反應的化學方程式_(5)X 氧化物與酸反應的化學方程式_(1) 它與 Na+形成的化合物的電子式 _，晶體類型 _(2) 它與氫元素形成的共價化合物的電子式 _，穩(wěn)定性 _3寫出 4 種共價型分子 ( 其分子都只有 10 個質(zhì)子和 10 個電子 ) 的分子式和電子式、 _、_、 _、_；水溶液呈弱酸性的是_、呈弱堿性的是 _4W，X， Y，

13、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的 4 種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y 為金屬元素， Y 的最外層電子數(shù)和 W相等， Y，Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W，Y 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍，由此可知：(1)W 為_、X 為_、Y 為 _、Z 為 _：;.(2) 它們之間可以組成的酸有 _(3) 它們之間可以組成的鹽有 _5A，B，C，D四種元素的最高正價依次為 1，4， 5， 7，其核電荷數(shù)按 B，C，D，A 的次序增大；已知 B 原子的次外層電子數(shù)為 2，C，D，A 原子的次外層電子數(shù)均為 8；A 原子核外電子總數(shù)不超過 20試回答：(1) 各元素符號為： A_B_C_D_(2)

14、寫出 B，C，D 最高價氧化物對應水化物的分子式： _、_、_，并比較其酸性強弱： _(3) 寫出下列分子的電子式：ADBD4三、推斷題1W，X，Y，Z4 種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增 W原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子， X 原子的電子總數(shù)與之原子的最外層電子數(shù)相等， W原子與 X 原子的最外層電子數(shù)之和與 Y 原子的最外層電子數(shù)相等 Z 原子 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍，且 Z 只能形成陰離子由此推斷它們的元素符號是：W ， X_，Y_，Z_已知 W，Y，Z 可組成一個化合物，其原子個數(shù)之比為 1 1 2，該化合物的名稱是 _2有 A，B，C，D4種元素，它們均為主族元素，

15、最外層電子數(shù)分別為 1，4，6，7，原子序數(shù)大小為 D B AC又知 C 元素的一種同位素原子核中有 46 個電子，它的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比值為 1.56 (1) 根據(jù)計算確定 C 元素的名稱、符號，所在周期及族？(2) 推斷 A， B， D 的元素名稱和符號(3) 寫出 D， A 單質(zhì)分別與水反應的方程式;.一、選擇題1C2B3B4 A5A6 A7D8B9A10B11A，12DC13 B，1415 B，16A，17A，18ADCDCC19 C2021 D22C23D24AA25 D2627 C28C29A30CC31 C3233 C34A，35A，36A，BBDC二、填空題(4)SiO 22NaOHNa2SiO3H2O；(5)SiO 24HFSiF 4 2HO216， 18，164(1)H ；O