溶液(培優(yōu)難題)

1、WORD格式可編輯溶液知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()：質(zhì)量與 質(zhì)量之比；不論溶液是否飽和都適用。(2)固體的溶解度(S)：條件,標(biāo)準(zhǔn),狀態(tài),單位;固體 的溶解度只受 的影響。(3)飽和溶液中，與S的關(guān)系：=1 .飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化(1)按照在溫度下，在溶劑里，溶質(zhì)還能不能繼續(xù)溶解對(duì)溶液進(jìn)行分類。(2)判斷方法有晶體析出的溶液一定是飽和溶液；根據(jù)溶解度進(jìn)行判斷。(3)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化根據(jù)溫度對(duì)溶解度的影響狀況，判斷升溫或降溫。2 .溶解度曲線綜合應(yīng)用(1)對(duì)溶解度概念的理解曲線上的每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液必然是溶液。在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=溶解度：10

2、0 g。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較根據(jù)飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系以及溫度對(duì)溶解度的影響狀況進(jìn)行判斷。(3)確定結(jié)晶的方法冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響的固體物質(zhì)，如制備KNO晶體。專業(yè)知識(shí)整理分享WORD格式可編輯蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，如海水中提取NaCL練習(xí)題1 .向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A. 20% B . 22.5% C . 25% D . 30%2 .有40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺氯化鈣溶液，某同學(xué)加入 mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺氯

3、化鈣溶液，將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%則m的值為（）A. 20 B . 40 C . 50 D . 603. 25c時(shí)將24 g硝酸鉀溶解在76 g水中，其溶質(zhì)白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（1）現(xiàn)將此溶液均分成兩等份，則每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 O（2）取第一份溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來(lái)的1/2,需加入 g水。（3）取第二份溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為原來(lái)的1.5倍，需加入 g硝酸鉀或者蒸發(fā)掉g水（結(jié)果保留一位小數(shù)）。4 .室溫時(shí)，對(duì)100 mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，則關(guān)于最終甲、乙兩燒杯中溶液的說法正確的是A.溶質(zhì)質(zhì)量相同 B .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C .均為不飽和溶液 D .溶劑質(zhì)量相

4、同5 .常溫下，小剛同學(xué)將盛有硝酸鉀飽和溶液的試管放入冰水中，有晶體析出，以下判斷錯(cuò)誤的是（）A.硝酸鉀的溶解度減小B .溶液的質(zhì)量減小C .溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液6 .如圖，把盛有飽和硝酸鉀溶液（內(nèi)含有少量未溶解的KNO晶體）的13c管與一 U形管連通，U形管內(nèi)盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中。專業(yè)知識(shí)整理分享WORD格式可編輯專業(yè)知識(shí)整理分享(1)如果往燒杯中緩慢加入硝酸俊固體，此時(shí)試管內(nèi)的KN酬體的量會(huì)(“增多”或“減少”),U形管中液面變化是(2)如果往燒杯中緩慢加入氫氧化鈉固體，此時(shí)試管內(nèi)的KNO體的量會(huì)(“增多”或“減少”)，U形管中液面

5、變化是7.請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題(1) B中溶液變渾濁的原因是(2)若將A中試管內(nèi)試劑改為硝酸俊， (填"會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象(3) A B、C中Ca(OH)容液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。8.在某溫度下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個(gè)過程中溫度的變化,圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系。小陽(yáng)同學(xué)經(jīng)過觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象,此圖象反映了該過程中(B.溶劑質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系A(chǔ).溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系9.C溶解度與時(shí)間的關(guān)系D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/ C02040608

6、0溶解度/g12.615.320.025.038.210.如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺飽和溶液200 g,需要水g,此時(shí)溶液白溫度應(yīng)為 C20c時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g,分別加入到四個(gè)各盛有 50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表，下列說法正確的是(物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A.所得四杯溶液都是飽和溶液B . 丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C. 20c時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：內(nèi)乙甲丁D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液11 .在20c時(shí)，向質(zhì)量均為50 g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的

7、質(zhì)量見下表。下列說法正確的是（）頭駁編會(huì)12345水的質(zhì)量/g5050505050加入氯化鉀的質(zhì)量/g510152025溶液的質(zhì)量/g5560656767A.在20c時(shí)，實(shí)驗(yàn)3所得的溶液為飽和溶液B.在20c時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn) 1（實(shí)驗(yàn)2（實(shí)驗(yàn)3（實(shí)驗(yàn)4（實(shí)驗(yàn)5C.在20c時(shí)，實(shí)驗(yàn)1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤篋.在20c時(shí)，實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20 g12 .配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，不正確的是（）序號(hào)溫度/ C水的質(zhì)量/g所加硝酸鉀的質(zhì)量/ g所得溶液的質(zhì)量/ g281041428106146010818A.

8、 28c時(shí)10 g水中最多能溶解硝酸鉀4 g B . 60c時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比 28c時(shí)多C.所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D .所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液WORD格式可編輯13 .甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個(gè)點(diǎn)，請(qǐng)回答問題:(1) tiC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 o (2) 12c時(shí)，25 g水中最多能溶解甲物質(zhì) g(3)要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是 o(4)甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是1. c>d=b> an . c=d>a=bm. c>a> b=d

9、IV. c>a=b> d14 .如圖分別表示甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A溶解度他0 L 片溫度也A. M點(diǎn)處甲、乙的溶解度相等B.將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液從12c降到tiC,析出晶體的質(zhì)量為：甲>乙C. tiC時(shí)，向盛有50 g水的燒杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液為飽和溶液D. 12c時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：甲>乙025 35溫度/CA.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B . tiC時(shí)，30 g甲加入到50 g水中最多可得70 g溶液C. t 2c時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫變成不飽和溶液D. 12c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分

10、別降溫到 tiC后，所得溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲 <乙專業(yè)知識(shí)整理分享WORD格式可編輯16 .如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(1)現(xiàn)有操作步驟：a .溶解b .過濾c .降溫結(jié)晶d.加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 (填字母序號(hào))。(2) 35c時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲 乙。(3)要使25c時(shí)接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 (4)向100 g 35 c的水中加入45 g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是17 .如

11、圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(1) ti°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相等(填戶，一p « T" 戶力 止或不一止 )O(2)在其他條件不變的情況下，若把 匕時(shí)甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2C,此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)關(guān)系為甲 乙(填或“=”)。(3)把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是。A .溶劑的質(zhì)量一定變小B .溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D .溶液的質(zhì)量一定變大18 . 20c時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖 1,加熱到50c時(shí)現(xiàn)象如圖2 (不考慮水

12、分蒸發(fā))，甲、乙固體的溶解度曲線如圖3卜列說法正確的是（20 3050溫度七圖3A.圖1中乙溶液一定不飽和B .圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一止相等L 弓溫度七圖二C.圖3中N表示甲的溶解度曲線D .圖2中兩溶液降溫至30 c一定都不會(huì)析出晶體19 .向裝有等量水的A、R C燒杯中分別加入10 g、25 g、25g NaNO固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示：（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號(hào)）；（2）圖二能表示NaNO勺溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從12c降溫到tiC,對(duì)所得溶液的敘述正確的A.甲、乙都是飽和溶液B .所

13、含溶劑質(zhì)量：甲（乙C溶液質(zhì)量：甲乙 D .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙作業(yè)1 .向100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的NaOH§液中加入5 gNaOH固體和10 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則原未知NaOHS液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 10%B .17% C . 18%D . 33%2 .把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺KNO§液提高到20%采用的方法不可行的是（）A 蒸發(fā)掉50 g水 B .加入12.5 gKNO固體C.力口入100 g20%勺KNO容液 D .力口入100 g30%的KNO溶液3.20c時(shí)，將一定量的NaCl固體溶于水配制成100 g飽和溶液，對(duì)該

14、溶液進(jìn)行如下操作，得到甲、乙、丙、丁四份溶液，下列說法正確的是（專業(yè)知識(shí)整理分享A.甲、乙、丙溶質(zhì)質(zhì)量相同B .甲、乙、丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.甲、乙、丙、丁溶劑質(zhì)量相同 D .甲、乙、丙、丁均為飽和溶液4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，進(jìn)行如下操作，下列對(duì)兩試管中相應(yīng)變化判斷正確的是（）A給燒杯加熱，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均增大5tK.一廣.甲卷|既乙B.向燒杯內(nèi)加入一定量的濃硫酸，兩試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)均增大C.向燒杯中加入一定量的冰水混合物，裝有甲的試管中固 體量增加、裝有乙的試管中固

15、體量減少D.向燒杯中加入一定量的硝酸俊固體，裝有甲的試管中溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，裝有乙的試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)減小5.向20c的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，溫度恢復(fù)到20c時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.溶液一定是飽和溶液B .溶液質(zhì)量比甲溶液小C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大 D .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液相等WORD格式可編輯6. 80c時(shí)，將20 g固體A加入到100 g水中配成溶液，對(duì)其進(jìn)行降溫操作，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體A的質(zhì)量，測(cè)定結(jié)果記錄如下表：溶液的溫度75503520析出固悻A的質(zhì)量Fe002.C4. 54下列說法錯(cuò)誤的是()A. 50c時(shí)溶液白質(zhì)量為

16、118g B . 35c時(shí)A的溶解度為15.5gC. 20C、35C、50c時(shí)所得溶液均為飽和溶液D. 20C、35C、50c時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等7.甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。40c時(shí)，取甲、乙兩種物質(zhì)各25 g,分別加入到各盛有50 g水的兩燒杯中，充分溶解。(1)溫度為 C時(shí)甲和乙的溶解度相等。(2)兩燒杯中溶液的質(zhì)量分別為：甲 ?乙。(3)兩燒杯溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 8.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：(1) tiC時(shí)，50 g水中最多溶解甲物質(zhì) go(2)甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b兩點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 o(3)將相同質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液從 12c降到tiC,析出晶體的質(zhì)量為：甲乙。9.tiC時(shí)，分別將20g甲、乙兩種物質(zhì)加入盛有100g水的A、B兩燒杯中，恰好完全溶解，升溫到12c時(shí)出現(xiàn)C、D燒杯中所示的現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()專業(yè)知識(shí)整理分享WORD格式可編輯A. a為甲的溶解度曲線，b為乙的溶解度曲線B.要使甲的飽和溶液變成不飽和溶液可采用的方法是增加溶劑或者升高溫度C.燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液