原子的結(jié)構(gòu)練習題.

1、第三單元第二節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1. 原子是 _中的最小粒子，是指在 _中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶_電的 _和核外帶 _電的 _構(gòu)成的， 而原子核又可以再分，它是由 _和 _兩種粒子構(gòu)成的。2. 在原子中， 一個質(zhì)子帶 _，中子不帶電， 一個電子帶 _，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)_，但電性 _，所以整個原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =_。不同的原子，_ 不同，由此可見，_決定了原子的種類。3絕大多數(shù)原子的原子核中含有()A 質(zhì)子、中子、電子B 質(zhì)子、電子C中子、電子D 質(zhì)子、中子4原子不顯電

2、性是因為()A 原子不能得失電子B原子中沒有帶電微粒C原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等D原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)5下列粒子 (微粒 )中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A 原子B分子C離子D 電子6.1999 年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德·澤維爾（AhmedHzewail ）開創(chuàng)了化學研究新領(lǐng)域，他使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是（）。A. 原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學反應(yīng)中原子的運動C. 化學變化中生成物分子的形成D.化學反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解7. 反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研

3、機構(gòu)曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A. 由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成B. 由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成C. 由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成D. 由一個帶負電的質(zhì)子和兩個帶負電的電子構(gòu)成二、原子核外電子排布1.如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是()A. 它的核內(nèi)有12 個質(zhì)子B. 它屬于非金屬元素C它有 3 個電子層D. 它的最外層有2 個電子2下列粒子在化學反應(yīng)中容易得到電子的是()ABCD3.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是()4. 下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定

4、結(jié)構(gòu)的是（）A. 氖原子B. 氯原子C. 鈉離子D. 硫離子5. 某元素原子的核外電子排由時，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于（）A. 金屬元素B. 非金屬元素C. 稀有氣體元素D. 不能確定6. 原子失去最外層電子后，會改變的是（）A. 元素種類B. 相對原子質(zhì)量C. 中子數(shù)D. 化學性質(zhì)7. 根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題（ 1）寫出以上結(jié)構(gòu)示意圖所代表的粒子的符號：（ 2）一共表示種元素，屬于非金屬元素的是。（ 3）核外電子排相同的是（ 4）達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是三、離子1. 關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（）A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同B. 它們的電子層數(shù)不同C.Na 比

5、 Na+少一個電子D.Na +的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是3.Ca 2+右上角的數(shù)字表示的意義是（）A. 鈣原子最外層上有2 個電子B. 鈣原子有2 個電子層C. 鈣離子帶兩個單位正電荷D.2 個鈣離子4. 原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）(1) 元素種類 (2) 化學性質(zhì) (3) 相對原子質(zhì)量 (4) 原子的電性 (5) 原子核 (6) 電子層數(shù) (7) 最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)5結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子是 ()A 分子B原子C陽離子D陰離子6 .某元素 R 的原子核

6、帶x 個正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)為 ()A.x-2B.x+2C.xD. 無法確定7. 朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注， 核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1 個質(zhì)子和2 個中子，那么（）A. 該原子是一種氫原子B. 該元素是金屬元素C. 該原子核外有 3 個電子D. 該原子核帶 2 個單位的正電荷8下面的微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的有_ ，屬于離子的有_ ，屬于同一種元素的是_( 填序號 ) 9. 核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將1 18 號元素順次排列成下表。運用所學過的核外電子排布的初步知識，根據(jù)上表進行填空。（ 1）在化學反應(yīng)中，第縱列的元素比較容易電子；第縱列、第縱

7、列的元素比較容易電子，（除去H 之外）通常都達到8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的數(shù)。（ 2）從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的數(shù)，同一縱列的元素具有相同的數(shù)。（ 3）在表中，和氖原子核外電子排步相同的兩種陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是和，三種陽離子的離子符號分別是、。10.1996 年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H 3+ 離子和 H3 分子。請回答：（ 1）1 個 H3+離子中含有 _個質(zhì)子， _ _ 個電子。（ 2）構(gòu)成 H3 分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 _ （填序號）。（ 3）H 3 屬于 _（填混合物或單質(zhì)或化合物）四、相對原子質(zhì)量1、我國著名化學家張青蓮與另一位科學家合作，

8、測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子的核外電子數(shù)為A、115B、 66C、 49D 、1642某原子獲得 2 個電子后，發(fā)生改變的是( )A 核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D相對原子質(zhì)量明顯增加3下列說法錯誤的是( )A稀有氣體元素不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)B所有稀有氣體元素最外層電子都為8 個C金屬、非金屬失得電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D陰陽離子通過靜電作用形成化合物4質(zhì)子、中子、電子三種微粒，在原子內(nèi)部的分布情況為()A三種粒子均勻地分布于原子內(nèi)B質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)C質(zhì)子和電子構(gòu)成原子核，中子繞核高速旋轉(zhuǎn)D質(zhì)子和中子構(gòu)

9、成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運動5有下面兩句話： “若兩種微粒屬于同一種元素，則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同”；“若兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素 ”對這兩句話可做出的判斷是( )A前者正確，后者錯誤B前者錯誤，后者正確C兩者均正確D兩者均錯誤6某微粒 A 核外有 10 個電子，核內(nèi)有 13 個質(zhì)子，此微粒的化學符號為 _ ；某微粒 B 的結(jié)構(gòu)示意圖是，A、 B 兩微粒具有相同的_，屬于同種 _7下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖：(1)A E 共表示 _ 種元素(2) 表示陽離子的粒子是_.( 填序號，下同)(3) 在化學反應(yīng)中易獲得電子的是_.8某微粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，按下列要

10、求回答問題：(1) 若該粒子為中性，則 X=_.(2) 若該粒子帶一個單位正電荷，則X=_，若帶 2 個單位負電荷，則， X=_9 1996 年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H 3 和 H3 分子請回答：(1)1 個 H 3 中含有 _個質(zhì)子， _ 個電子(2)H 3 屬于 _( 填“單質(zhì)” 、“化合物” ) (3) 構(gòu)成 H3 分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 10表 4-4 是幾種原子的構(gòu)成：表 44原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816納11121123除了可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”外，還能總結(jié)出：(1)_ ； (2)_ ；(3)_ ； (4)_ 11按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將1 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列成圖4-1 形狀據(jù)圖填空：(1) 在化學反應(yīng)中，第一縱行的元素比較容易_電子；第六縱行、第七縱行的元素比較容易_電子，大部分元素 ( 除 H 外 ) 都通常達到8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的_ 數(shù)圖 41(2) 從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的_ 數(shù)；同一縱行的元素具有相同的 _ 數(shù)(3) 在圖中， 和 Ne 原子核外電子排布相同的兩種陰離子分別為_ 和 _ ，3 種陽離子的離子符號是 _、 _ 、 _12.