自來(lái)水硬度的測(cè)定-分析大課堂

1、自來(lái)水硬度的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 掌握用金屬鋅標(biāo)定 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配位滴定基本原理與方法。2 掌握鉻黑 T指示劑的使用和確定終點(diǎn)的方法。3 掌握水中硬度的測(cè)定方法。4 掌握容量瓶、移液管的正確使用。二、實(shí)驗(yàn)原理含有許多鈣鹽和鎂鹽的水稱為硬水。水的硬度以水中的鈣離子和鎂離子折合成氧化鈣來(lái)計(jì)算。每升水含有10毫克氧化鈣為1度（德國(guó)度）。測(cè)定水的硬度就是測(cè)定水中的鈣離子和鎂離子的含量。測(cè)定Ca2+、Mg2+總量時(shí)，用緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液的PH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定。鉻黑T、EDTA與Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物穩(wěn)定常數(shù)不一樣。硬水中加入指示劑鉻黑T后，Ca2+、Mg2+與

2、鉻黑T形成酒紅色配合物。當(dāng)用EDTA滴定時(shí)，EDTA首先與游離的Ca2+配位，再與游離的Mg2+配位，最后奪取Ca2+、Mg2+與鉻黑T形成酒紅色配合物中的Ca2+、Mg2+，從而使鉻黑T游離出來(lái)，溶液由酒紅色變?yōu)榧兲m色，指示達(dá)到終點(diǎn)。三、儀器與試劑 儀器：電子天平（0.1mg）,托盤天平，移液管（25.00ml，50.00mL），錐形瓶試劑：乙二胺四乙酸二鈉鹽，基準(zhǔn)物質(zhì)ZnO，HCl (6mol /L)。四、實(shí)驗(yàn)步驟1 0.01mol/LEDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：稱取分析純的乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y·2H2O)1.9g，溶于150200mL溫水中，稀釋至500mL搖勻如混濁

3、應(yīng)過濾后使用。2 0.01mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：準(zhǔn)確稱取已烘干的基準(zhǔn)氧化鋅 0.190.24g，置于小燒杯中，蓋上表面皿，從燒杯嘴處滴加6mol/LHCl溶液至氧化鋅溶解。然后吹洗表面皿，定量轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。3 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定用移液管吸取鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL置于250mL錐形瓶中，加水20mL，加入10mL NH3 H2O-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T指示劑24滴，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，為終點(diǎn)，記錄EDTA溶液的消耗體積V。（平行測(cè)定三次）EDTA濃度的計(jì)算 其中：為EDTA的濃度，mol/L 為EDTA消耗的體積，mL 為氧化鋅的稱樣量，g 為氧化鋅的摩爾質(zhì)量，g/mol4 自來(lái)水硬度測(cè)定用50.00mL移液管吸取自來(lái)水50mL，放入250mL錐形瓶中，加入10mL NH3 H2O-NH4Cl緩沖溶液及鉻黑T指示劑。用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，為終點(diǎn)，記錄EDTA溶液的消耗體積V（平行測(cè)定三次）。同時(shí)做空白試驗(yàn)。硬度計(jì)算 其中： 為EDTA的濃度，mol/L 為ED