中考默寫知識點(diǎn)達(dá)標(biāo)檢測(答案)

1、 一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化考點(diǎn)1：物質(zhì)的變化及化學(xué)反應(yīng)類型1物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、導(dǎo)電性。2化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化。如燃燒。3物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別宏觀是是否有新物質(zhì)生成 。微觀：是否有新分子（微粒）生成。4基本反應(yīng)類型：（1） 化合反應(yīng)：反應(yīng)特點(diǎn) 多變一 ， 舉例，如H2O + CaO=Ca(OH)2 或 4Al + 3O2 2Al2O3 。（2） 分解反應(yīng)：反應(yīng)特點(diǎn) 一變多， 舉例，如 2H2O22 H2O+ O2 。（3） 置換反應(yīng)定義： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)前后一定有單質(zhì)

2、和化合物 舉例，如 Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 。（4）復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 反應(yīng)條件： 有沉淀、氣體或水 生成，反應(yīng)才發(fā)生。判斷依據(jù) 反應(yīng)物有兩種，均是酸、堿、鹽 。舉例，如 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 。 考點(diǎn)2微粒構(gòu)成物質(zhì)、化學(xué)元素1元素的種類由 質(zhì)子數(shù) 決定； 碳元素和氧元素的本質(zhì)區(qū)別是： 兩種元素的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 不同，元素的主要化學(xué)性質(zhì)由 最外層電子數(shù) 決定。同種元素的原子和離子具有相同的質(zhì)子 數(shù)，具有不同的最外層電子數(shù)，因此化學(xué)性質(zhì)不同。2地殼中含量前四位的元素由多到少依次是 氧（

3、O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe） ；含量最多的元素是 O ； 含量最多的非金屬元素是 O ，含量最高的金屬元素 Al ，二者形成的化學(xué)式是 Al2O3 （填符號）。3原子中4數(shù)相等是指 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) = 原子序數(shù) 。陽離子帶 正 電（填“正”或“負(fù)”），核電荷數(shù) < 電子總數(shù)（填“<”或“>”）； 陰離子帶 負(fù) 電（填“正”或“負(fù)”），核電荷數(shù) > 電子總數(shù)（填“<”或“>”）。4分子的定義是： 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 。 分子的主要性質(zhì)： 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；分子間有間隔。 。5原子的概念： 原子化學(xué)變化中的最小粒子 。 分子和原子

4、的主要區(qū)別是： 化學(xué)變化中原子不可分。 。6構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 分子、原子、離子 。 直接構(gòu)成氯化鈉的粒子是： 鈉離子、氯離子 。 直接構(gòu)成鐵的粒子是： 鐵原子 。 直接構(gòu)成氧氣的粒子是： 氧分子 。7H表示 氫元素 、 一個氫原子 。 Fe表示 鐵元素 、 一個鐵原子 、 鐵這種物質(zhì) 。8右圖表示的信息有： 元素名稱為硫元素 、 原子序數(shù)為16 。元素符號為S 、相對原子質(zhì)量為32.06 ?？键c(diǎn)3物質(zhì)的多樣性、化學(xué)式與化合價 1舉混合物三例：如 空氣、溶液、合金 。 氧化物的定義：由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物 ；如 CaO 。 單質(zhì)的定義： 由同種元素組成的純凈物 ；如 H2、Fe

5、、C60 ?；衔锏亩x： 由不同種元素組成的純凈物 ；如 H2SO4 。有機(jī)化合物的定義：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸鹽等） ；如 CH4 、C2H5OH 。2化學(xué)式讀法：從 右 向 左 讀. 如FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵 Fe3O4 四氧化三鐵 3化學(xué)式寫法： 正在 前 ，負(fù)在 后 ；.約最簡，交叉落。硫酸鐵 Fe2（SO4）3，硫酸鋁 Al2（SO4）3 ， 氧化鐵 Fe2O3 ，氧化鋁 Al2O3 ，碳酸鈉 Na2CO3 ， 化學(xué)式含義CO2：表示二氧化碳這種物質(zhì) , 表示二氧化碳是由碳元素與氧元素組成的 , 一個二氧化碳分子 , 一個二氧化碳分子由兩個氧原子與

6、一個碳原子構(gòu)成的 。4用化學(xué)符號表示 氫元素 H 氫原子 H 氫分子 H2 二個氫分子 2 H2 氫離子 H+ 5化合價： +1價 H、K、Na、Ag ； +2價 Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn ； +2、+3變價 Fe ；+3價 Al ； -1價 NO3、OH、Cl ， -2價 SO4、CO3、O 。6根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 CO(NH2)2相對分子質(zhì)量= 60 ，其中（H） ：（O） = 1：4 ； NH4NO3中N%= 35% ；CO(NH2)2 中N%= 46.7% ?？键c(diǎn)4質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 1 質(zhì)量守恒定律特點(diǎn)六不變：宏觀（3）：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；元素種類不變

7、；元素質(zhì)量不變； 微觀（3）：原子的 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 不變兩一定變 宏觀： 物質(zhì)的種類一定變 ；微觀：分子種類一定變一個可能改變：分子總數(shù)可能變 。2書寫化學(xué)方程式書寫注意三點(diǎn)：a、配平 b、注明反應(yīng)條件 c、標(biāo)出生成物的狀態(tài) 。3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算純凈的物質(zhì)簡單計(jì)算(格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確)【解題步驟】(1)解：設(shè)的質(zhì)量為x(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量（4）標(biāo)出已知量、未知量 (5)列比例式，計(jì)算 (6) 簡明地寫出答案含雜質(zhì)純度= 有關(guān)氣體體積的計(jì)算： ， m= PV 考點(diǎn)5溶液 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 1繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否

8、溶解，不能繼續(xù)溶解叫飽和溶液、能繼續(xù)溶解 叫不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注： Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而 降低 ；飽和溶液 不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液在在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃2 固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量3 影響固體溶解度的因素： 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度 氣體的溶解度影響因素： 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：. （1）t4時A的溶解度為： 80g （2）P點(diǎn)的的含義：

9、 在t2時，A和C的溶解度相同 （3）N點(diǎn)A溶液為 t3時A的不飽和溶液 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）， 可通過 加入A物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸?（4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序：C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 A和B ， 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，

10、用 結(jié)晶 法4配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液配制稀溶液（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器： 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒5粗鹽中提純的步驟是 ：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 。 （所需儀器有 燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈 （坩堝鉗） ； 其中使用次數(shù)最多的是玻璃棒 、 每步中作用是 溶解時玻璃棒的作用是加速固體物質(zhì)溶解； 過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止局部過熱液體濺出 。）6濃溶液加水稀釋的公式是：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。720時NaCl的溶解度為36g的含義是（2條） 20時，100g水中最多溶解36gNaCl；20時，100g水中溶解36gNaCl恰好形成飽和溶液136g； 20時，每136gNaCl飽和溶液中含100g水，36gNaCl。810%的NaCl溶液的含義是 每100gNaCl溶液中含10gNaCl，90g水。9區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液的方法是 看溶液底部是否有固體，如果有固體則為該溶質(zhì)的飽和溶液；增加溶質(zhì)法，如果溶質(zhì)的質(zhì)量不減少，該溶質(zhì)的飽和溶液 。10飽和溶液變成不飽和溶液的方法是 升溫、加溶劑 。 其中一定可行的是 加溶劑 。11溶于水溫度

12、升高的有 氧化鈣（反應(yīng)），氫氧化鈉、濃硫酸（溶解）；溶于水溫度降低的有 硝酸銨 。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)考點(diǎn)6空氣、氧氣、水1空氣的成分按 體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)猓∟2）78% ，氧氣（O2） 21% ，其它氣體和雜質(zhì)1%2空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求： 只與空氣中的氧氣反應(yīng)且只生成固體 （2）裝置要求： 氣密性良好 （3）現(xiàn)象：燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，冷卻至室溫打開止水夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中， 約占瓶內(nèi)氣體體積的1/5 （4）結(jié)論：空氣是 混合物 O2約占 空氣體積1/5 ，O2性質(zhì)：可支持燃燒 ； N2約占4/5，性質(zhì)： 不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 （5）探究： 液面上升小于

13、1/5原因： 裝置漏氣 ； 紅磷量不足；未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？ 不能 原因： 鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳代替紅磷？ 不能 原因： 產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 3 碳在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出 白光 ，產(chǎn)生無色無味 可使澄清石灰水變渾濁的 氣體，放出 熱量 。4 紅磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量 白煙 ，放出 熱量 。5鐵在氧氣中劇烈燃燒， 火星四射 ，生成黑色固體(Fe3O4)，放出 熱量 。集氣瓶底部放 底部放置一些細(xì)沙或少量的水， 目的：防止濺落的高溫熔融物炸裂瓶底。6催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生

14、變化的物質(zhì)。（一變兩不變）7氧氣的用途：能供給呼吸 ，能支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)獾挠猛荆鹤?保護(hù) 氣（化性不活潑）制硝酸、化肥、液氮冷凍8一個水分子是由 2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 構(gòu)成的9電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2O通電 2H2+ O2 與電源負(fù)極相連產(chǎn)生H2 ，與正極相連產(chǎn)生 O2，氫氣、氧氣體積比 2 ：1 質(zhì)量比1 ：810 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）， 其中凈化效果最好的操作是蒸餾 ；活性炭 有吸附作用。11 鑒別硬水與軟水：取等量的水樣于試管中，分別加入等量的取等量的水樣于試管中，分別加入

15、等量的 肥皂水，有浮渣、泡沫較少的是硬水， 無浮渣、泡沫較多的是軟水。12硬水軟化的方法：生活中煮沸，實(shí)驗(yàn)室蒸餾 。 13節(jié)約用水方法舉例：如 淘米水澆花 ， 洗澡水沖馬桶 。 考點(diǎn)7碳和碳的化合物1金剛石和石墨，物理性質(zhì)有很大差異 的原因是 碳原子的排列方式不同 。2CO和CO2的 分子不同 不同，化學(xué)性質(zhì)有很大差異。3CO2的物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 CO2的化學(xué)性質(zhì): 一般情況下不能 燃燒 ,也不支持燃燒 ，不能供給呼吸 CO2+H2OH2CO3 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(檢驗(yàn)CO2) CO2+2NaOHNa2CO3+H

16、2O(吸CO2) CO2的工業(yè)制法： CaCO3高溫CaO+ CO2 CO2的用途：滅火 、干冰用于 人工降雨、氣體肥料、制碳酸4碳酸：酸性，能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解 H2CO3 H2O+ CO2 5CO，無色、難溶于水、氣體 可燃性 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 發(fā)出藍(lán)色的火焰（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） 還原性Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（紅色粉末逐漸變成黑色，生成無色使澄清的石灰水變渾濁的氣體） 毒性考點(diǎn)8金屬和金屬材料1合金的特點(diǎn)：熔點(diǎn)比各成分金屬 低 ，硬度比各成分金屬 高 ，抗腐蝕性能 強(qiáng) 。 如：生鐵、鋼、黃銅。生鐵中含碳量比鋼含碳量高2金屬的物理性

17、質(zhì)：金屬光澤、有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、銅為紫紅色、常溫下汞為液態(tài)。 3金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬 + 氧氣金屬氧化物 舉例如： 3Fe+2O2Fe3O4 4Al + 3O2 2Al2O3 金屬 + 酸 鹽 + H2，舉例如：Fe+ 2HCl FeCl2+ H2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前金換后金”），舉例如： Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 (“濕法冶銅”原理) 4常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 5金屬活動順序表的三個應(yīng)用： （

18、）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。6鐵的冶煉 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水同時接觸 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面 干燥 、涂油、刷漆、制成 不銹鋼 鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的 氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。7保護(hù)金屬資源的途徑：防止腐蝕 ，回收利用，合理開采，尋找金屬代用品?？键c(diǎn)9酸、堿、鹽及化學(xué)肥料1酸H+酸根離子

19、常見的酸： 鹽酸 、 硫酸 。（1）濃鹽酸：有揮發(fā) 性，敞口置于空氣中（不考慮水份揮發(fā)），瓶口有 白霧 、有 刺激性氣 味， 溶質(zhì)的質(zhì)量減小, 溶液的質(zhì)量減小 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 .(填 “增大”、 “減小”、“不變”)。（2） 濃硫酸有 強(qiáng)氧化性 性、脫水性、吸水 性，敞口置于空氣中（不考慮水份揮發(fā)）,溶質(zhì)的 質(zhì)量 不變 , 溶劑的質(zhì)量 增大 ,溶液的質(zhì)量增大, 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 。 (填 “增大”、“減小”、“不變”) 鹽酸、硫酸的用途：金屬除銹 ；濃硫酸可做氣體 干燥劑。（3） 濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿容器壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量盡快擴(kuò)散。2酸的化學(xué)性

20、質(zhì)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變 紅色，無色酚酞試液 不變色。 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 舉例如：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)）舉例如： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O某些金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 舉例如： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸，舉例如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO21、 3堿金屬離子 + OH- 常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣 氫氧化鈉俗名燒堿、火堿、苛性鈉，極易溶于水，溶解放 熱 。吸水潮解 用途：氫氧化鈉固體作

21、固體作干燥劑，制肥皂、造紙、紡織、印染、廚房用來去除油污。 氫氧化鈣：俗名 熟石灰 、消石灰，微 溶于水，農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤 、配波爾多液，建筑材料。 用生石灰制取熟石灰CaO +H2OCa(OH)2 。 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 某些非金屬氧化物+ 堿 鹽+水 舉例如： CO2 +Ca(OH)2CaCO3+H2O 酸+堿 鹽+水（中和反應(yīng)）舉例如：2HCl +Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 鹽+堿 另一種鹽+另一種堿 舉例如： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 中和反應(yīng)應(yīng)用：用 氫氧化鈣治理酸性土壤和氫氧化鈣治理酸性

22、廢水；用氫氧化鋁、氫氧化鎂治胃酸過多4溶液酸堿度的表示法pH 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：酸性溶液pH7 pH越小酸性越強(qiáng)，稀釋時pH 增大 堿性溶液：堿性溶液pH7 pH越大堿性越強(qiáng)，稀釋時pH 減小 ； 中性溶液pH = 7 例蒸餾水、食鹽水。 pH的測定：將pH試紙放在玻璃片上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測試液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對照，讀出該溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）5鹽金屬離子(或NH4+)+酸根離子 常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣氯化鈉NaCl，俗稱食鹽 ，用途：調(diào)味品、生理鹽水、農(nóng)業(yè)上選種碳酸鈉Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，易溶于水，用于玻璃、造紙

23、、紡織、洗滌、食品碳酸氫鈉NaHCO3，俗稱 小蘇打，溶于水，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉成分之一，治療 胃酸過多 碳酸鈣CaCO3， 難 溶于水，用于建筑材料、醫(yī)療上用于補(bǔ)鈣劑。鹽的溶解性規(guī)律： CaCO3難溶 鹽的化學(xué)性質(zhì) 可溶性鹽+ 金屬1 金屬2 + 新鹽 舉例如：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸，舉例如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 可溶性鹽 + 可溶性堿 新鹽 + 新堿 舉例如： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 可溶性鹽 + 可溶性鹽 兩種新鹽 舉例如：CaCl2 + Na2CO

24、3 = CaCO3+ 2NaCl6化學(xué)肥料 ：氮肥含N、鉀肥含K、磷肥含P、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種三、化學(xué)與社會發(fā)展考點(diǎn)10：能源和資源的利用 化學(xué)與材料1 燃燒的條件：（1）可燃物（2）與氧氣（或空氣）接觸（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（缺一不可）2滅火的原理：（1）清除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下（除去任意一個即可）3爆炸：既有物理變化又有化學(xué)變化4緩慢氧化：舉例如：動植物呼吸，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥的腐熟。5三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源），兩種綠色能源：沼氣、乙醇。 沼氣的主要成分：甲烷CH4 ，可燃性CH4+2O

25、2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰） 乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）可以再生 氫氣是最理想的燃料：可燃性 2H2+O2 2H2O（發(fā)出淡藍(lán)色火焰）。 優(yōu)點(diǎn)：無污染，可以再生。 新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?、化學(xué)與材料（1）金屬材料：純金屬 、 合金 （2）天然有機(jī)高分子材料 天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲；天然橡膠 （3）合成有機(jī)高分子材料：塑料；合成纖維（六大綸）：滌綸、錦綸（尼龍）；合成橡膠7區(qū)別羊毛纖維和合成纖維 灼燒聞

26、氣味，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，另一種是合成纖維 。 考點(diǎn)11：化學(xué)物質(zhì)與健康、環(huán)境保護(hù)1六大營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽（如NaCl）和水。 其中屬于無機(jī)物的是無機(jī)鹽和水 ，屬于有機(jī)物的是 蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素。 Na、鈣、鐵、鋅等以 無機(jī)鹽 （填營養(yǎng)素名稱）存在于人體中。 人體必需的微量元素有 碘、鋅、硒、氟、鐵，鈉、鋅、鉀、碘、鈣中屬于屬于常量元素中的是鈉、鉀 。 2富含蛋白質(zhì)的主要有：肉、蛋、奶、植物的種子（如花生、大豆）， 酶：生物催化劑，屬于蛋白質(zhì)。 3糖類由C、H、O三種元素組成。常見的糖（1） 淀粉 ，如稻、麥、馬鈴薯等。（2） 葡萄糖 C6H12O6 （3

27、） 蔗糖 是常見的甜味劑。4富含維生素的主要有：水果、蔬菜等，主要作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 ， 缺維生素A表現(xiàn)為夜盲癥 。缺維生素C表現(xiàn)為 壞血癥 。5能提供能量的營養(yǎng)素是 蛋白質(zhì)、糖類、脂肪。其中是人體主要供應(yīng)能量的營養(yǎng)素是糖類 。 人體內(nèi)的備用能源是油脂。6缺鐵會引起 貧血 ，幼兒及青少年缺鈣會得 佝僂 病，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松。 碘多、碘少都會引起 甲狀腺腫大， 缺鋅：引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良。7CO：吸煙中有害氣體（CO）與血紅蛋白結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)。 工業(yè)酒精中常含有甲醇CH3OH，有毒，故不能用工業(yè)酒精配制酒！甲醛，有毒，不能浸泡食物。8霉變的

28、食物不能吃的原因，黃雀霉素有毒。9環(huán)境保護(hù)目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2、O3、可吸入顆粒物（PM2.5） 等。 SO2、NO2 能形成酸雨（pH < 5.6的雨水）；正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2） 10 廢棄塑料引起“白色污染”； CO2、CH4、O3、形成“溫室效應(yīng)” 四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)12：常見儀器的用途和實(shí)驗(yàn)基本操作1試管：給試管內(nèi)液體加熱時，液體少于試管 1/3 。加熱時試管口 不對人 。 給試管中固體加熱，試管口 略向下傾斜，原因 防止生成水或濕存水在試管口處冷凝后回流到 試管底部，使試管炸裂。鐵夾夾在距試管口 1/3 處。 托盤天平： 左物右碼

29、 酒精燈：外焰加熱，不能用酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈，不能用嘴吹滅，用燈帽蓋滅。起火用濕抹布蓋滅。 膠頭滴管：膠帽在上， 懸空 滴加。 量筒：量取液體，視線與凹液面最低處保持水平，仰視讀數(shù)小于實(shí)際體積，俯視讀書大于實(shí)際體積2取用顆粒狀固體方法：一橫二放三慢豎用鑷子。取用粉末狀固體的方法：一斜二送三直立用 藥匙 。 取用液體：瓶塞 倒放 ，標(biāo)簽 手心 ，瓶口挨容器口?？键c(diǎn)13物質(zhì)的制備和性質(zhì)與科學(xué)探究1 氧氣與二氧化碳的制備氣體名稱氧氣二氧化碳反應(yīng)原理所用藥品名稱1. 高錳酸鉀 2. 過氧化氫（二氧化錳催化劑） 大理石和稀鹽酸（石灰石和稀鹽酸） 化學(xué)方程式1. 2KMnO4 加熱 K2MnO4 +

30、MnO2 + O22. 2H2O2 MnO2 2HO+ O2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 發(fā)生裝置 A B C 收集裝置 D E F （1） 實(shí)驗(yàn)儀器名稱_長頸漏斗_，_試管_，_酒精燈_，_集氣瓶_， _水槽_， _鐵架臺（帶鐵夾）_。（2） 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_B_，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或C ，收集O2可選用的裝置有D或E ，D裝置可收集氣體的特點(diǎn)是收集密度比空氣大的氣體 ，E裝置可收集氣體的特點(diǎn)是 難溶于水的氣體 ，若用D裝置收集O2，驗(yàn)滿的方法是：將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集

31、滿。收集較純凈的氧氣一般用 排水法 檢驗(yàn)O2的方法是：將帶帶火星的小木條伸入氣體中，若木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣。用B和E制取并收集O2，待 導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生 時開始收集O2，收集完O2應(yīng)進(jìn)行的操作是 先把導(dǎo)管從水槽中撤出，后熄滅酒精燈 。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 A、C ，可選用的收集裝置有 D ；若用D裝置收集CO2，驗(yàn)滿的方法是：將燃著小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。檢驗(yàn)的方法是： 將適量澄清石灰水倒入裝有氣體的容器中，若澄清石灰水變白色渾濁，則為二氧化碳。 或?qū)a(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變白色渾濁，則為二氧化

32、碳。 2. 在氣體的制備和收集時常用到G、H兩種裝置（1）若要用裝置G檢驗(yàn)CO2，在G中應(yīng)盛放的試劑名稱是 澄清石灰水 ，氣體應(yīng)從 a 導(dǎo)管口進(jìn)dca 入裝置G，b G中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。（2）若用H裝置收集CO2，驗(yàn)滿的方法是：將燃著小木條放在c口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。 3. 檢查氣密性的方法有 向集氣瓶中加水沒過導(dǎo)管口，雙手捂住試管若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好 。 向錐形瓶中加水沒過長頸漏斗導(dǎo)管口，向集氣瓶中加水沒過導(dǎo)管口，雙手捂住錐形瓶若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好 。4. 放熱的反應(yīng)有 氧化鈣與水反應(yīng) 5. 空氣的成分按體

33、積分?jǐn)?shù)由多到少的順序是 氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳 。6. 除鐵銹的試劑是 稀鹽酸、稀硫酸 。7. NaOH俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉；Na2CO3俗稱 純堿 、蘇打 ；CaO俗稱 生石灰 ； NaCl俗稱 食鹽 Ca(0H)2俗稱 熟石灰、消石灰 NaHCO3俗稱 小蘇打 大理石主要成分 CaCO3 石灰水主要成分 Ca(OH)2 天然氣的主要成分 甲烷CH4 乙醇 俗稱酒精C2H5OH 鐵銹主要成分 氧化鐵Fe2O3 8.造成酸雨的主要物質(zhì)有 SO2、NO2 。10.濃硫酸濺到手上的處理方法 大量水沖洗再涂3%5%的碳酸氫鈉溶液 。11.NaOH溶液濺到手上的處理方法 大量水沖洗再涂硼酸

34、溶液 。12.NaOH變質(zhì)的原因用化學(xué)方程式表示 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。13.濃鹽酸、濃硫酸、NaOH、CaO、澄清石灰水密封保存的原因： 濃鹽酸揮發(fā)、濃硫酸吸水、NaOH與CO2反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)、澄清石灰水與CO2反應(yīng) 。14.等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是 Mg > Fe > Zn 。15.檢驗(yàn)NaOH變質(zhì)的方法是實(shí)驗(yàn)方案 操作步驟 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 （1）取樣，加入過量鹽酸有氣泡產(chǎn)生HCl + NaOH = NaCl +H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生，說明變

35、質(zhì) （2）取樣，加入澄清的石灰水有沉淀產(chǎn)生Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH NaOH溶液與Ca(OH)2不反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，說明變質(zhì) （3）取樣，加入氯化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClNaOH溶液與CaCl2不反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，說明變質(zhì)16.有顏色的溶液有 FeCl3溶液黃色，F(xiàn)eCl3 溶液淺綠色， CuSO4溶液藍(lán)色，KMnO4 溶液紫色 。17.高錳酸鉀制O2的步驟（排水法）： 查裝置的氣密性，裝藥品，固定試管，點(diǎn)燃酒精燈加熱，排水法收集，把導(dǎo)管從水槽中撤離，熄滅酒精燈 。18.能直接加熱的儀器有： 試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿

36、 。19.三種典型物質(zhì)溶解度曲線的特點(diǎn) KNO3溶解度隨溫度升高增大、NaCl溶解度隨溫度升高變化很小、Ca(OH)2溶解度隨溫度升高減小 。20.結(jié)晶的方法及其典型代表物 KNO3熱飽和溶液降溫結(jié)晶，NaCl飽和溶液蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 。21.除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉的方法是 滴加適量澄清的石灰水 。22.除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅的方法是 加足量鐵粉過濾 。23.除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉的方法是 滴加適量鹽酸（滴加適量氯化鈣溶液） 。24.請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鎂與鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，并完成下表：實(shí)驗(yàn)方案操作步驟現(xiàn)象解釋或結(jié)論1取形狀、大小相同的三種金屬分別加入等量、等濃度

37、的稀鹽銅片表面無明顯現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡速度較慢鎂片表面產(chǎn)生氣泡速度較慢快金屬性Mg>Fe>Cu2把鎂片和銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中鎂片表面有物質(zhì)析出銅片表面皿無明顯變化金屬性Mg>Fe>Cu3分別把鐵片放入硫酸鎂、硫酸銅溶液中硫酸鎂溶液中的鐵片表面無明顯變化；硫酸銅溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出；金屬性Mg>Fe>Cu25.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）。寫出下列結(jié)論中，甲、乙、丙的正確順序。 金屬活動性順序 乙>甲>丙 ；

38、 相對原子質(zhì)量 丙>乙>甲 。 26、除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是： 把混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液 寫出有關(guān)化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O27、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是： 把混合氣體通過熾熱的氧化鐵 寫出有關(guān)化學(xué)方程式： CO+CuO Cu+CO2不用點(diǎn)燃的原因：少量的一氧化碳存在于二氧化碳中，無法與氧氣接觸反應(yīng)。28、在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)的氣體是： 二氧化碳 29、能用酒精燈直接加熱的儀器有 試管、燃燒匙、玻璃棒、蒸發(fā)皿，坩堝30、如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)燃燒時是否有水生成 將一干燥玻璃片或干冷的小燒杯放在火焰上方，若有無色液滴或

39、白霧，則有水生成。 31、放入水中放熱（溫度升高）的有： 氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰。 放入水中吸熱（溫度降低）的有： 硝酸銨 32、電解水時正極產(chǎn)生的是 氧氣 ，負(fù)極 氫氣 。體積比為 1：2質(zhì)量比為 8：1寫出化學(xué)方程式： 2H2O通電2H2+O2 33、寫出下列離子符號： 兩個氫離子 2H+，鈉離子 Na+ ，氯離子 Cl- 三個氫氧根離子 3OH-， 硫酸根離子 SO42- ， 碳酸根離子 CO3 2-，34、物質(zhì)的用途匯總： 可以除鐵銹：稀鹽酸和稀硫酸能用NaOH干燥的氣體有 CO O2或 H2 ; 不能干燥的氣體有 CO2和 HCl ;Ca(OH)2用途：改良土壤酸性；建筑；殺菌、消

40、毒 NaCl：配制生理鹽水、選種等 ； CaCO3： 可用作補(bǔ)鈣劑、作建筑材料 Na2CO3：家庭蒸饅頭，工業(yè)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 NaHCO3：焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上是 治療胃酸過多的一種藥劑。35.檢驗(yàn)NaOH溶液部分變質(zhì)的方法是取樣滴加足量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾取濾液，滴加無色酚酞，無色酚酞變紅，證明NaOH溶液部分變質(zhì)。必須背的化學(xué)方程式（多為課本中出現(xiàn)的）：標(biāo) 還要求寫出反應(yīng)現(xiàn)象一、 化合反應(yīng)：“多變一”1.氫氣在空氣里燃燒： ：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O，淡藍(lán)色火焰，生成無色小液滴，放熱。 2.碳在氧氣（空氣）里燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 C

41、O2，發(fā)白光，生成無色能使澄清石灰水變渾濁氣體，放熱。 3.磷在空氣里燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O54.鐵在氧氣里燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O45.鎂在空氣里燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO6.鋁在空氣中形成致密氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O37.一氧化碳在空氣里燃燒： 2CO+ O2 點(diǎn)燃 2CO28.汞與氧氣反應(yīng)：2Hg + O2 加熱 2HgO9.二氧化碳與水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO310.生石灰制取熟石灰： CaO +H2O=Ca(OH)2 二、 分解反應(yīng)：“一變多”11.電解水： 2H2O 通電 2H2+ O2 12.高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O213.雙氧水分解制氧氣 2H2O2 MnO2 2HO+ O2 14.碳酸分解： H2CO3 = H2O + CO215.氧化汞加熱：2HgO 加熱 2Hg +