化學反應原理專題一知識點整理

1、化學反響原理?知識梳理專題一、化學反響與能量變化第一單元化學反響中的熱效應一、化學反響的焓變1、反響熱的定義 ：在化學反響過程中，當反響物和生成物具有相同溫度時，所吸收 或放出的熱量稱為化學反響的反響熱。2、焓變的定義 ：在恒溫、恒壓的條件下，化學反響過程中吸收或釋放的熱量稱為反 應的焓變。一個化學反響是吸收還是放出能量，取決于反響物的總能量的相對大小。假設反響物 的總能量小于生成物的總能量，那么反響過程中吸收能量；假設反響物的總能量大于生成物的總能量，那么反響過程中放出能量。吸收熱量的反響稱為吸熱反響H0,放出熱量的反響稱為放熱反響厶 H 0?；瘜W反響中化學鍵的斷裂和形成是反響 過程中有能量

2、變化的根本原因。 H=E E生成物一刀E反響物 H=E E反響物鍵能一刀E生成物鍵能物質的能量上下與穩(wěn)定性的比擬：能量越低越穩(wěn)定。ex :石墨的化學鍵鍵能比金剛 石低，但比金剛石更穩(wěn)定。常見的吸熱反響：所有的電離所有的水解大多數(shù)的分解反響NHCI和BOH2晶體大局部銨鹽溶于水 C+82CO C+H20高溫CO+H2常見的放熱反響：所有的燃燒所有的中和反響活潑金屬與酸反響大多數(shù)的 化合反響鋁熱反響3、熱化學方程式 定義：能表示反響熱的熱化學方程式叫做熱化學方程式。 書寫注意：a.注明物質的聚集狀態(tài)b.吸放熱量 H數(shù)值與化學方程式中的系數(shù) 相對應c.熱化學方程式中系數(shù)表示物質的量不能代表分子個數(shù)

3、d.寫某物質燃燒熱 化學方程式燃料物質的量是 1mol，對應的焓變也是1mol燃料燃燒所放出的熱量。普通化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒的可以是整數(shù)也可以是分個數(shù)又表示該物質物質數(shù)，只表示物質的物質的量的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明H正負號及單位無必須注明正號常省略意義說明了化學反響中的物不僅說明了化學反響中質變化的物質變化，也說明了化學反響中的能量變化遵循規(guī)律原子守恒原子守恒和能量守恒4、中和熱的概念:稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反響生成 1mol液態(tài)水時的反響熱。 數(shù)值上等于-57.3KJ/mol 。注意：稀的強酸和稀的強堿反響生成1mol的水是液態(tài)的中和熱數(shù)值上不

4、等于-57.3KJ/mol 。 EX 濃H2SO4和NaOH反響放出的熱量大于 57.3KJ/mol 濃HSQ溶于 水放熱；稀 HSO和BaOH匕反響生成BaSO 難溶于水；稀 CHCOO!和NaOH溶 液反響放出的熱量小于 57.3KJ/mol 稀CHCOO電離吸熱二、中和反響熱的測定和計算實驗用品：大燒杯500ml、小燒杯100ml、溫度計、量筒50ml兩個、泡 沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板中間有兩個小孔環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH 溶液實驗步驟: 用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中測量并記錄鹽酸的溫度 用另一量筒量取 50mL0

5、.50mol/LNaOH溶液，測量并記錄NaOH容液的溫度仃2 將量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的小燒杯中，里脊蓋好杯蓋，用環(huán)形玻璃棒輕輕攪拌，觀察溫度計的溫度變化， 準確讀出并記錄反響體系的最高溫度 (T3) 重復實驗三次，取測量所得的數(shù)據(jù)的平均值為計算依據(jù)數(shù)據(jù)計算：n ( HCI) =n(NaOH=50X 10-3 X 0.5mol/l=0.025mol, T=T3- (+ H)/2, H=- cmA T/n二一c:V ( HCI) * p( HCI)+ V(NaOH)*p (NaOH) T/n(H 2O)問題討論和比擬：a.實驗中使堿液稍稍過量(使用0.55mol/LNaOH溶液)

6、的目的是為 了保證鹽酸完全被中和。b.要提高中和測定的準確性，實驗操作時動作要快，隔熱和 保溫效果要盡可能好 , 以盡量減少熱量散失。 c. 對于定量實驗均需重復試驗 , 取 2 到 3 次實驗數(shù)據(jù)的平均值。d. 實驗中假設以 環(huán)形金屬攪拌棒 代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值低 ,因為金 屬比玻璃易散熱?；瘜W反響熱的計算蓋斯定律 :一個化學反響 ,無論一步完成 ,還是分幾步完成 ,其總的熱效應是完全相同 的。蓋斯定律說明，一個化學反響的焓變僅與反響的起始狀態(tài)和反響的最終狀態(tài)有關而 與反響的途徑無關。注意：熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反響熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。熱化學 方程式相減時，同種物質之間可相加減，反響熱也隨之相加減。將一個熱化學方 程式左右顛倒時， H的符號必須隨之改變三、能源的充分利用 標準燃燒熱：101kPa下，298K(25 C) , 1mol物質完全燃燒的反響熱叫做該物質的標 準燃燒熱。熱值： 1g 物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值。注意：物質完