高三化學(xué)電解質(zhì)溶液專題練習(xí)

1、高三化學(xué)電解質(zhì)溶液專題練習(xí)本試卷分為第卷選擇題和第卷（非選擇題）兩部分，共150分?？荚嚂r間120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 S 32 Fe 56第I卷（ 選擇題 共66分 ）一、選擇題（本題包括22小題，每小題3分，共66分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. 下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（ ）A. 酸堿指示劑 B. pH計(jì) C. 精密pH試紙 D. 廣泛pH試紙2. 用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼

2、浸泡在白醋中有氣體放出D. pH試紙顯示醋酸的pH為233. 下列敘述正確的是 （ ）A. 95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C. 0.2 molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1D. pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH74. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 （ ） A. 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B. 100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C. pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小5. 2

3、5 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是 （ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)降低D. 將水加熱，KW增大，pH不變6. 物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是 （ ）A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液7. 已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(

4、aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是A 碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB 的反應(yīng)熱為221 kJ/molC 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量8. 下列與膠體性質(zhì)無關(guān)的事實(shí)是 （ ）A. 制藥皂時常摻入少量苯酚 B. 醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的診斷C. 氯化鎂可使血液很快凝固D. 一束光線照射蛋白質(zhì)與水混合液時，從側(cè)面可看到光亮的通路9. 下列公式哪一個能用來精確地計(jì)算任意濃度c（HCl）的HCl水溶液中的氫離子濃度c（H+）（KW為水的離子積常數(shù)

5、） （ ）A. c（H+）= c（HCl） B. c（H+）= c（HCl）+KW/ c（H+）C. c（H+）= c（HCl）+KW D. c（H+）= c（HCl）KW/ c（H+）10. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 （ ）A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應(yīng)（正極）：2H2O+O24e=4OHB. 1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+114.6 kJ/molC. 碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)：NH4+OH=N

6、H3H2OD. 碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O11. 下列解釋不合理的是 （ ）A. “水滴石穿”是溶解了CO2的雨水長期與CaCO3的作用生成了Ca(HCO3)2之故B. 長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是因?yàn)镹aOH吸收了CO2所致C. 實(shí)驗(yàn)室用“通風(fēng)櫥”是一種處理不徹底的排放手段，因有害氣體未經(jīng)轉(zhuǎn)化或吸收D. “雨后彩虹”、“海市蜃樓”這類自然景觀不僅與光現(xiàn)象有關(guān)也與膠體有關(guān)12. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+ ) c (H

7、+) c (OH-)B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)= c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl-) c (NH4+ ) c (Na+ ) c (H+) c (OH-)D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c (NH4)2SO4 c (NH4)2CO3 c(Na)c(OH)c(H)B. c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. c(CH3COO)c(Na)c(H)c(

8、OH)D. c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)15. 向等體積的pH=11的NaOH溶液中分別滴入pH均為3的硫酸和醋酸溶液，當(dāng)所得溶液的pH均為7時，消耗硫酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）A. V1V2 B. V1”、“=”、“14時，則Vx / Vy= （表達(dá)式），且Vx Vy（填或=）29. （12分）為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出10毫升，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10毫升0.00

9、20 mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定過量的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時，耗0.10 mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應(yīng)可表示為（未配平）：MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2+H2OMnO+Fe2+H+Fe3+Mn2+H2O求血樣中鈣離子的含量（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）。五、（ 共10分 ）30. 某同學(xué)利用廢鐵屑制備FeCl36H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。bac水(滴有稀HNO3)mg廢鐵屑(含少量銅和碳)稀鹽酸BA實(shí)驗(yàn)時，關(guān)閉c，打開b和a；從分液漏

10、斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸；充分反應(yīng)后，打開c進(jìn)行過濾；取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。請回答下列問題：（1）檢查裝置A的氣密性的方法是： 。（2）不采用直接將燒杯內(nèi)溶液蒸發(fā)至干的方法，來制得FeCl36H2O晶體的理由是 。（3）由于燒杯中裝的是稀HNO3，所以用該法制取FeCl36H2O晶體有不足之處，這個不足之是 ，改進(jìn)的方法是， 。（4）測定從B處導(dǎo)出氣體的體積V，可以計(jì)算出廢鐵屑的純度。此時在導(dǎo)管口B處還需連接一個裝置，該裝置所需要用到玻璃儀器有（填儀器名稱） 。（5）若加入的廢鐵屑為mg，測出所產(chǎn)生氣體的體積為V L

11、(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則廢鐵屑的純度用m、V的代數(shù)式可表示為： 。高三化學(xué)電解質(zhì)溶液專題試卷（ 參 考 答 案 ）一、選擇題（本題包括22小題，每小題3分，共66分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）題號1234567891011答案BDDBBCAABDB題號1213141516171819202122答案DDAACCABDAC二、（本題包括2小題，共23分）23（13分）(1) 偏高（2分） 無影響（2分） B（2分） 無（2分）粉紅(或淺紅)。（2分） (2) 18.85%。（3分）24.（10分）（1）OH+H+ = H2O （2分） （2）AC （2分） （3）減小誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度

12、。（2分）（4）C （2分）（5）（301031Vx1031）14/1 100% （2分）三、（本題包括3小題，共31分）25（10分） 陽極：（2分），陰極：（2分） 電解總反應(yīng)式為：（2分） PbSO4粉末有溶解（2分）；PbSO4 + CH3COOH = (CH3COO)2Pb + H2SO4 （2分）26.（10分） Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C（Pb2+）減小。Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+ A27（11分）（1）投入少量鎂粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，隨后也可能看到少量白色沉淀生成（2分） NH+H2ONH3H2O + H+（2分） Mg

13、+2H+ = Mg2+H2 （2分）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH（2分）（2）Cs2SO3+SOCl2=2CsCl+2SO2 （3分）四、（本題包括2小題，共20分）28（8分）（1）1 （2分） （2）1/10（2分）（3）10x+y-14（2分），（2分）29（12分）【解】：將有關(guān)反應(yīng)式配平： 2MnO+2H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O （2分）MnO+5Fe2+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O （2分）得反應(yīng)關(guān)系式為：Ca2+CaC2O4H2C2O4（2分）跟H2C2O4反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量=0.00201010-3-0.0108.910-3=2.210-6（摩）（2分）H2C2O4物質(zhì)的量=2.210-6=5.510-6（摩）（2分）100毫升血樣中的鈣離子質(zhì)量=5.510-540=0.022克（2分）五、（ 共10分 ）30（1）（2分）關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b，在導(dǎo)管口B接一導(dǎo)管并浸入水槽中，用雙手捂住裝置A，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開雙手后能中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好?；颍宏P(guān)閉活塞b、c，取下分液漏斗上口活塞并從中注水，若在分液漏斗中可形成穩(wěn)定的液面，則說明裝置A氣密性好；若分液漏斗中的液面緩緩下降，說明