高三定時練習(xí)(八)

1、江口中學(xué)2016級咼三上期定時作業(yè)（八）2015.12.15第一部分選擇題6分，選對但不選全得3一、選擇題：本題共 21小題，每小題 6分（其中 佃一21題為多選題，選全得 分，有錯選得0分）7.下列說法正確的是（）A 坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化B 明磯凈水原理是吸附，不涉及化學(xué)變化C .合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D . S02與FeS04溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同&下列裝置中不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）:-aiPliJiOi麒電淙計(jì)iFlOr丿鹽橋z jn T：g=jL C甌丿7 SI ill i iV7IIIBSCn -Chine5 / 9B9

2、.下列離子方程式正確的是（A.鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負(fù)極被氧化:_ 3+Fe 3e = Fe3 +2+2B. SO氣體通入 Fe2 (SO) 3溶液中：SQ+ 2H2Q+ 2Fe = 2Fe + 4H + SOC.用銅做電極電解 CuSO溶液：2CLf+ + 20 電2CU+04 + 4D.明磯溶液中滴加 Ba （OH 2溶液至SQ2完全沉淀:Al 3+Ba+SO2+30H BaSOj +Al ( OH 3 J下列說法錯誤的10 .按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。樣品 粉末甲笨+甲醉(1)go囲液(2析出固體；（粗產(chǎn)骷）L M冇機(jī)層溶液制両1步驟（1）

3、需要過濾裝置步驟（2）需要用到分液漏斗步驟（3）需要用到坩堝步驟（4）需要蒸餾裝置11.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（）異構(gòu)體。二氯代物有（),環(huán)用鍵線式表示，C、H原子都未畫出）,則有機(jī)物XYZMA.NH3NONO2O2B.Al 2O3NaAlO 2Al(OH) 3NaOHC.Cl2FeCl3FeCl2FeD.MgCCOCO212 . 1, 2, 3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下所示兩個13 .下列說法正確的是（A . 7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 02 00.5 .02 0 -B . VL amol?L-1的氯

4、化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02X1023,則Cl-的數(shù)目大于30.02 023C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為 1.0 6.02 XW23D .工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為第二部分非選擇題26 . (13分)“ 812”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN。請回答下列問題:(1) 鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是A. 水 B.干冰C.細(xì)沙D.泡沫滅火器(2) 白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4 + 10HC1O 3

5、 + 18H 2O = 10HCI + 12H 3PQ,該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，若有1 mol P 4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為mol。(3) NHNQ為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是A. NH4NQT N2 + 0 2 + H 2OB. NH4N0 T NH3 + HNOC. NH4NOT O2 + HNO3 + H 2OD. NH4N0 7 N2 + HNO + H 20(4) NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。 HQ處理法：NaCN + HO N2 f + X + H 2O,推測X的化學(xué)式為以TiO2為催化

6、劑用NaCIO將CN氧化成為CNO, CNO在酸性條件下繼續(xù)與 NaCIO反應(yīng)生成Na、CQ Cl 2等。取濃縮后含 CN的廢水與過量NaCIO溶液的混合液共 200mL (設(shè)其中 CN的濃度為0. 2 mol L 1 )進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出 CN(-在酸性條件下被 NaCIO氧化的離子方程，若結(jié)果測得CQ的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得 CN被處理的百分率為27 . (13分)從2016年1月1日起將施行修訂后的中華人民共和國大氣污染防治法，研究SO2、NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。(1)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與

7、上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料， 該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為。(寫出一種即可)利用氨水可以將 SO2和NO2吸收，原理如下圖所示:NO2SO2兩步反應(yīng)的離子方程式分別是極的電極反應(yīng)式:O（3）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知: N2（g）+O2（g）=2NO（g） Hi 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 C（s）+O 2（g）=CO 2（g） H3則NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成 Zg）和CO2（g）的反應(yīng)熱 H=（用Hi、 H2、 H2表示）。由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2

8、的能量變化如圖所示，若生成1mol N2,其 H=kJ- mol 1o（5）工業(yè)上常用 Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NO+NO 2+Na2CO3=2NaNO 2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO 2+NaNO3+CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收 NO和NO2的混合物,NN- -O- -NO 過渡態(tài)_ 一209348重N2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）-資m反應(yīng)過程每產(chǎn)生 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加 44g，則混合氣體中 NO和NO2的體積比為用Na2CO3溶液吸

9、收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是工業(yè)上可回收 CO作燃料。如圖是 MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。 A為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，寫出B極電極反應(yīng)式:bCO+比一XHaO3CO2-022CO328 . （14分）MnO 2是一種重要的無機(jī)功能材料，也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑。I、堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能,具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為:Mg+2MnO 2+H2O=Mg（OH） 2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)II、圖中a、b、c、d表示止水夾，請

10、按要求回答下列問題:Ae(填字母，除雜和干燥裝置關(guān)閉止水夾 b、d,打開止水夾C,然后(寫具體操作)，觀察到的現(xiàn)象有(4)MnO 2也可用于制取高錳酸鉀。MnO2與過量 KOH和KCIO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4o請配平下列化學(xué)方程式:MnO 2+KOH+KCIO 3=K2M nO4+KCI+H 2O O(1)用濃鹽酸和 MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時，需選用上述裝置略)和C;還需補(bǔ)充裝置 E,請?jiān)诖鹁砩袭嫵鲅b置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱。(2)若用此套裝置比較 C和Br還原性強(qiáng)弱，需在裝置C中盛裝的溶液是欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的 Cl2與NaOH溶液(滴有酚酞)的反應(yīng)，其操作步

11、驟為:電解 MnO 4制KMnO 4,總反應(yīng)方程式為:電解20 min，理論上可生成 KMnO 42K2M nO4+2H2O2K Mn O 4+2KOH+H 2%若電解K2M nO4溶液時，維持電流強(qiáng)度為5.0A ,g o （己知：Q=lt, F=96500 C/moI o答案保留兩位有效數(shù)字)A元素的原子最外層電子數(shù)29.( 18分)I. A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大,是次外層電子數(shù)的 3倍，B和C的原子序數(shù)之和是 A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試回答下列問題:(1) C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是,由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是(2)

12、B離子半徑(填“大于”或“小于”)C離子半徑，B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為(3)化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:5 / 9n . A、B、C D、E五種常見單質(zhì)，已知 A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物 X、Y、Z; A與B、C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學(xué)式為(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為W對環(huán)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和丫，這是一個很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除(4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 05 Na，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH （填“ ”）其原因是高2