《常見的酸和堿》知識總結(jié)

1、常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色二、常見的酸：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性脫水性特性( 敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成 )腐蝕性金屬除銹金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水用途制造藥物劑人體胃中含有少量鹽酸， 助消化生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因

2、：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）。3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。5）稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解散熱?）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+

3、）：（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色， 不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬 + 酸 =鹽+氫氣置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬24422HCl + Fe = FeCl2+ H2H SO + Fe = FeSO + H（ 3）金屬氧化物+酸=鹽+水Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（注 FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCl = CuCl2+ 2H2O （注 CuCl2溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。3、三種離子的檢驗：試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3及 HNO3產(chǎn)生白色沉淀2-BaCl2及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀SO42

4、-HCl/ 石灰水有無色氣泡產(chǎn)生/ 石灰水變渾濁CO3三、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），態(tài)易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2233+2NaOHCaO +H22+Na CO = CaCOO = Ca(OH)氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波用 途化工原料：制肥皂、造紙爾多液建筑：石灰漿（粉去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，

5、同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。4） CaO 、Ca(OH)2、 CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2CaCO3+CO2+H2O高溫CaO2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因： 堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH + SO2= Na2S

6、O3+ H2O2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O四、溶液的導(dǎo)電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽離子）。酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+ 酸根離子堿氫氧根離子+ 金屬離子鹽金屬離子 + 酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因： 堿溶液中都有氫氧根離子。 即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為