有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題.

1、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1. 在農(nóng)業(yè)上，有時(shí)用 10 20的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制 15的食鹽溶液 200kg 需要食鹽和水各多少千克 ?2. 將 60g20的食鹽溶液和 30g5的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 向 100溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 KNO3溶液中加入 10水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若加入 10KNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.20 0C 時(shí)，將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g 固體，求該溶液質(zhì)量。*5. 實(shí)驗(yàn)室要配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g 溶質(zhì)的質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、 20g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填如下表 :方案配制時(shí)所需藥品及用量方案一方案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1. 已知 T 0C 時(shí)，硝酸鈉的溶解度為 80g，求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉 10g 水，冷卻到 20，有晶體析出。此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26，求 20時(shí)該物質(zhì)的溶解度。3. 在 60時(shí)， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸鉀把 60時(shí) 210g 水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 50g 水，再降到 60，求析出晶體后溶

3、液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算：1. 將 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量變?yōu)?98%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？2. 欲配制 50g3%的氯化鈉溶液，需 6%的氯化鈉溶液和水各多少克？，（二）涉及體積的計(jì)算1. 用 98的濃硫酸（密度為 1.84g/cm3 ）配制成 25的稀硫酸 500g，需濃硫酸和水多少毫升？2. 把 5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 62的濃硝酸（密度為 l.38g/cm3 ）和 20mL水混合，計(jì)算稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（ 1）這瓶濃鹽酸中溶液

4、的質(zhì)量為多少克？（ 2）若用這瓶濃鹽酸來配制 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題答案：一、定義式及變形式1. 氯化鈉：30Kg水： 170Kg2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和40g 水; 25g40% 硝酸鉀溶液和25g 水 ；20g15%的硝酸鉀溶液7g 硝酸鉀和23g 水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.44.4%2. 35.1g3. 52.4%三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計(jì)算：（一）不涉及體積的計(jì)算：1.水100g2. 6%的氯化鈉溶液：25g水： 25g（二）

5、涉及體積的計(jì)算1.濃硫酸： 69.3毫升水： 372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計(jì)算：1.（ 1）590g (2)濃硫酸45.8 毫升水 145.9毫升2. 2%五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）基本計(jì)算型1. 稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98% 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 15.1%解：設(shè)反應(yīng)生成的 H2 質(zhì)量為 x，消耗的 H2SO4質(zhì)量為 y ，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2659816126.5gyZX65:2=6.5g:X X=0.2g65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:Z稀

6、硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8% 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1%Z=16.1g。2. 稀鹽酸質(zhì)量 73g 生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) :14.1%（二）質(zhì)量守恒型1.（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（ 2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 80%（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 14.6%（ 4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x ，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y, 生成 CaCl2 的質(zhì)量為 zCaCO3+

7、2HCl=CaCl2 + H 2 O + CO21007311144Xyz4.4g100:44=x:4.4gx=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g/50g*100%=14.6%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g ，石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 80%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。2. 解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)的化

8、學(xué)方程式為： Fe+H2 SO4FeSO4+H2（2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g 解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，F(xiàn)e + H 2 SO4FeSO4+ H 2982X0.1g98:2 = x:0.1gX=4.9g該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.9g/15g*100%=32.7%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小故填：偏??；鐵

9、銹也能消耗一部分硫酸（三）與體積有關(guān)的溶液計(jì)算題1. 濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 。CaCO +2HCl = CaCl2+H O+CO322100737.1g ×85xx=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為20%。2.解：（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量： 1.14g/cm3×430mL×20%=98g（2）設(shè) 80g 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成 硫酸亞鐵 的質(zhì)量為 y ，生成氫氣的質(zhì)量為zFe+H2SO4FeSO4+H256 981522x98gyz56：98=x: 98 gx=56g 152:98=y:98 g y=152g98:

10、2 = 98g : z z=2g（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) ×100%28%答：（1）稀硫酸 中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%（四）圖像型溶液計(jì)算題1.稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 67.5% 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.8%2.（ 1）樣品中 CaCO3的質(zhì)量為20 克（2）二氧化碳的質(zhì)量為 8.8克（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%( 五) 表格型計(jì)算題1. 85% ； 7.3%； 31.3t分析四次加入鹽酸的情況：

11、前三次，每加入10g 鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次加入 10g 鹽酸時(shí)，固體質(zhì)量減少了 0.4g ，說明此時(shí) CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng)了， 剩余的 0.6g 就是雜質(zhì)二氧化硅。 故該石灰石樣品的純度=（4-0.6 ）/4 *100%= 85%(2)由分析可知，10g 鹽酸可以和 1gCaCO3完全反應(yīng)，所以我們可以根據(jù)CaCO3的量來計(jì)算參加反應(yīng)的 HCl 的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H 2O + CO2100731gx100/73=1 g /x，解得 x=0.73g故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.73g/10g*100%=7.3%(3)高溫CaCO3 = CaO + CO 21005650t*85% y56/y=100/42.5,解得 y=23.8t同時(shí)， 50t 石灰石中含有雜質(zhì) =50*0.15=7.5t故可得到含有雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量=23.8t+7.5t=31.3t2.（1）1、 2 （ 2） 4.4（3）70% （4） 14.6%（ 5）18.5%3.（1）第二組（ 2）35%（3） 12.