高考化學選擇題答題方法與知識點總結(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高三化學選擇題備考策略與方法指導一、20152016全國高考選擇題考查內(nèi)容雙向細目對照表題號20162015(乙)卷(甲)卷(丙)卷卷卷7生活中常見的有機物的性質與用途關注化學與生活燃料的燃燒與大氣污染關注化學與環(huán)境無機物的性質與應用關注化學與生產(chǎn)、生活古文中蘊含的“化學”關注化學的發(fā)展歷史化學物質與食品安全關注化學與生活8阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷從定量的角度認識物質及其變化有機反應類型的判斷生活中常見有機物的應用、同分異構體、反應類型的判斷阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷從定量的角度認識物質及其變化有機物的分子式與有機重要反應9常見有機物的名稱、同分異構體、反應類型的判斷元

2、素周期律與元素周期表元素推斷實驗基本操作物質的溶解、氣體的凈化與收集、物質的分離有機物的結構特點、定量的角度研究化學反應元素周期律與元素周期表元素推斷10實驗基本操作有機物的分離、氣體收集、溶液配制、氣體的除雜有機物同分異構體數(shù)目的判斷思維有序性考查簡單有機物的機構特點知識的遷移應用化學實驗的操作、現(xiàn)象與結論阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷從定量的角度認識物質及其變化11電極原理與應用三室電解原電池原理與應用新型電池電化學原理的綜合可逆電池的充放電分析原電池原理與應用新型電池有機物同分異構體數(shù)目的判斷思維有序性考查12溶液中的離子平衡滴定曲線的理解離子反應的應用常見物質的鑒別元素周期律與元素周期表元素

3、推斷元素周期律與元素周期表元素推斷海水的綜合應用離子反應、物質的分離和提純13元素周期律與元素周期表元素推斷化學實驗方案的評價溶液中的離子平衡離子濃度、平衡常數(shù)溶液中的離子平衡稀釋曲線的理解化學實驗的操作、現(xiàn)象與結論一、有關化學與社會、生活、技術類選擇題1PM2.5PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。受PM2.5污染的空氣不一定是膠體。2一級能源與二級能源一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能，風能；二級能源是指需要依靠其他能源(也就是一級能源)的能量間接制取的能源，例如：電能，一氧化碳等。3常見的環(huán)境問題及它們

4、對應的污染物環(huán)境問題污染物酸雨SO2(主要)及NOx光化學煙霧NOx及碳氫化合物臭氧層空洞氟氯代烴及NOx水體富營養(yǎng)化含氮、磷的化合物溫室效應CO2及H2O、CH4等烴類化合物白色污染有機難降解塑料廢電池重金屬鹽4STSE解題“四步曲”(如右圖)5解答STSE試題時應注意的問題(1)注意回歸生活：掌握蛋白質的鹽析與變性，維生素C的還原性，聚乙烯和聚氯乙烯的區(qū)別。(2)了解環(huán)保知識：酸雨是指pH5.6的降水而非pH7的降水；CO2既不會導致酸雨，也不屬于大氣污染物，是引起“溫室效應”的氣體。(3)掌握元素化合物的性質和用途：如氯水的性質、漂白粉的作用、明礬凈水原理、純堿的工業(yè)制備等。6、化學基本

5、概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規(guī)律及應用？主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規(guī)律，是解決這類問題的基礎。典例導語審題指導(去偽存真)題干化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是關鍵詞：正確選項A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應老化的本質是什么？增塑劑的揮發(fā)；長鏈斷成“小分子”。發(fā)生加成反應本質因素是什么？聚乙烯中有雙鍵嗎？B.煤經(jīng)過氣化和液體等物理變化可轉化為清潔燃料煤的“氣化”和“液化”是表象“名不副實”，化學中這樣的名詞還有很多，如：堿石灰、淀粉溶液、高分子化合物等C.合

6、成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料不能簡單類比，碳纖維屬于新型無機材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均為化學變化答題模板答題模板關鍵信息(關鍵詞、重實質)第一步：明確題目要求判斷“正確”還是“不正確”；“一定”還是“可能”明確物質的分類標準從屬關系(包含、交叉、并列)第二步：識別題目所設陷阱俗名：是否名副其實(如純堿屬于鹽)性質(如顯酸性的物質不一定是酸)簡單類比，以偏蓋全二、有關阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類選擇題1有關阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(1)“一個中心”：以物質的量為中心。(2)“兩個前提”：在

7、應用Vm22.4 L· mol1時，一定要有“標準狀況”和“氣態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個關系”直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)間關系；摩爾質量與相對分子(原子)質量間的關系；“強、弱、非”電解質與溶質粒子(離子或分子)數(shù)之間的關系。2有關“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個易錯數(shù)據(jù)(1)明確下列常見微粒的電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)和相對分子質量：D2O、D37Cl、CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)和相對分子質量分別為10、10、10、20。(2)掌握下列常見物質的結構和化學鍵數(shù)：烷烴(CnH2n2)分子中含共價鍵的數(shù)目是(3n1

8、)；苯分子中不含碳碳雙鍵。1molP4(白磷)中含6molP-P鍵、1mol晶體硅（或金剛石）中含2molSi-Si鍵、1molSiO2含4molSi-O鍵(3)熟記反應物的物質的量與得失電子數(shù)的關系：1 mol Na2O2與足量水或CO2反應轉移電子1 mol；當生成1 mol O2時轉移電子2 mol1 mol Fe與足量氯氣反應轉移電子3 mol；1 mol Fe與足量稀硝酸反應轉移電子3 mol；1 mol Fe與少量稀硝酸完全反應轉移電子2 mol1 mol Cl2與足量鐵完全反應轉移電子2 mol，與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子1 mol。3有關阿伏加德羅常數(shù)試題選材熱點(1)適用

9、條件22.4 L· mol1是標準狀況下的氣體摩爾體積，常溫常壓下4.48 L N2的物質的量不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算。(2)物質狀態(tài)在標準狀況下非氣態(tài)的物質如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF等。(3)物質組成與結構特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子、離子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、羥基、氫氧根離子、Na2O2等；最簡式相同的物質中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯（或環(huán)烷烴）等；一些特殊物質中的化學鍵數(shù)目，如石墨、P4、甲醇、晶體硅、二氧化硅等。摩爾質量相同的物質，如：N2、CO、C2H4等(4)氧化還原反應電子轉移(

10、得失)數(shù)目和方向的問題，如Na2O2與H2O或CO2反應、NO2與H2O反應等。(5)隱含的可逆反應常見的可逆反應(如2NO2N2O4、3H2N22NH3)、弱電解質的電離平衡，鹽的水解等。(6)物質的溶解性如：氯氣在水中的溶解度很?。篊l2H2OHClHClO，1 mol Cl2與H2O發(fā)生反應轉移電子數(shù)小于NA，而氯氣在氫氧化鈉溶液中的溶解度很大：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2參與反應，轉移電子數(shù)為NA。4、解答有關阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個步驟(1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質量還是物質的量。如果所給數(shù)據(jù)是質量或物質的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)

11、定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標準狀況”。(3)算：根據(jù)所求內(nèi)容進行計算，在求算時要注意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算。同種物質在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。三、有關電化學類選擇題做題模板：1、先判斷是電解池還是原電池2、判斷兩極3、分析電極反應4、對照選項1兩池(原電池、電解池)判定規(guī)律首先觀察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析，判定思路主要是“四看”：先看電極，其次看是否自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，再看電解質溶液，最后看是否形成閉合回路。若有外接電

12、源，兩電極插入電解質溶液中，則是電解池。2電極反應(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應；負極：失去電子，發(fā)生氧化反應。(2)電解池：陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。(3)充電電池：負接負為陰極，正接正為陽極。放電時的負極和充電時的陽極發(fā)生氧化反應；放電時的正極和充電時的陰極發(fā)生還原反應。3粒子移動(1)原電池：陰離子負極，陽離子正極。電子從負極到正極(2)電解池：陰離子陽極，陽離子陰極。電子從負極到陰極，從陽極到正極。4電極反應式的書寫步驟 (1)“放電”時電極反應式的書寫依據(jù)條件，指出參與負極和正極反應的物質，根據(jù)化合價的變化，判斷轉移電子的數(shù)目；根據(jù)守恒書寫負極(或正極)反應式，

13、特別應注意電極產(chǎn)物是否與電解質溶液共存。(2)“充電”時電極反應式的書寫充電時的電極反應與放電時的電極反應過程相反，充電的陽極反應為放電時正極反應的逆過程，充電的陰極反應為放電時負極反應的逆過程。5、判斷溶液PH的變化：如果判斷的是整個電解質溶液PH的變化，就要分析總的化學方程式，生成或消耗酸堿的情況。如果判斷的是某極區(qū)溶液PH的變化，就要分析這個極區(qū)的電極反應，生成或消耗H+或OH-的情況。6電解規(guī)律（1）陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S

14、2IBrClOH(水)。陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷：AgFe3Cu2H(6)恢復原態(tài)措施。電解后有關電解質溶液恢復原態(tài)的問題應該用質量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復原，而Cu2完全放電之后，應加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復原。 (2)用惰性電極電解電解質溶液時，根據(jù)陰、陽離子放電順序可分為四種類型，即電解水型(如電解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；電解電解質型(如電解CuCl2溶液鹽酸等)；放氫生堿型(如電解NaCl、MgCl2溶液等)

15、；放氧生酸型(如電解CuSO4、AgNO3溶液等)。四、有關物質結構和元素周期律類選擇題做題模板：“先推后判”；破題關鍵：“會背會推”背會“短周期”元素的結構特點，背會周期和族所含元素單質及化合物性質遞變規(guī)律，會利用元素原子結構，元素性質和周期表結構特點，推理元素名稱。1速斷簡單粒子半徑大小“三看法”一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2元素金屬性強弱的判斷方法(1)理論推斷：原子結構：同周期元素，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，相應元素的金屬

16、性越強。在周期表中的位置：同主族元素由上到下金屬性逐漸增強，同周期元素由左到右金屬性逐漸減弱。(2)實驗標志：單質從水或非氧化性酸中置換出H2的難易程度。最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。溶液中鹽與金屬單質間的置換反應。單質的還原性或簡單陽離子的氧化性，與簡單陽離子的氧化性相反。原電池中的正、負極，一般，負極大于正極。3、元素非金屬性強弱的判斷方法在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，同周期元素由左到右非金屬性逐漸增強。按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱。2)實驗標志：單質與H2反應的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。溶液中非金屬與

17、非金屬單質間的置換反應。單質的氧化性或簡單陰離子的還原性，與簡單陰離子的還原性相反。注意：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是指分解的難易程度與氫鍵無關。4、化學鍵的判斷：凡金屬和非金屬構成的化合物（除氯化鋁外）都是離子鍵，凡非金屬構成的化合物（除銨鹽外）都含共價鍵。A-A型共價鍵為非極性鍵，A-B型共價鍵為極性鍵.五、有關實驗類選擇題1化學儀器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上面。(2)量筒：無“0”刻度。(3)托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。(4)容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻度，沒有零刻度。2注意幾種定量儀器的精確度：滴定管的讀數(shù)保留小數(shù)點后2位，量筒、托盤

18、天平的讀數(shù)保留小數(shù)點后1位，廣泛pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)。3易被忽略的實驗操作的“第一步：(1)檢查裝置氣密性氣體抽取、氣體性質驗證等與氣體有關的實驗。(2)檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器。(3)驗純點燃可燃性氣體。(4)潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗某些氣體時先潤濕，但用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕。(5)調零托盤天平的使用。(6)取樣，溶解用化學方法檢驗、鑒別固體物質。4容易忽視的4個實驗安全問題：(1)有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SO2、Cl2、NO2等氣體用NaOH溶液吸收。(2)易爆氣體如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2

19、等在點燃之前必須要驗純。(3)用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實驗時，應先通氣，等體系內(nèi)的空氣排盡后再加熱，若先加熱后通氣可能會發(fā)生爆炸事故。實驗完畢，先撤酒精燈，冷卻后停止通入H2或CO。(4)加熱制取的氣體用排水法收集完畢，應先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入發(fā)生裝置而使發(fā)生裝置破裂。5化學實驗中的九個先與后(1)加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。(2)用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈。(3)制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品。(4)用石蕊試紙、淀粉KI試紙等檢驗氣體的性質時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。而用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將試紙潤濕。(5)做

20、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用標準液潤洗。(6)配制一定物質的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中。(7)檢驗氣體的先后順序：一般先檢驗水蒸氣，再檢驗其他氣體。(8)氣體除雜和干燥順序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后；若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。(9)做證明淀粉水解的實驗時，加入銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液前，要先加入NaOH溶液，把溶液調節(jié)到堿性；做證明氯丙烷水解的實驗時，應先加酸中和過量的堿，再加AgNO3溶液。6分離(提純)時的注意事項(1)過濾時要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，且要做到一貼、二低、三靠。(2)蒸

21、餾時，冷卻水從下口流入，從上口流出，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶側支管附近，最后面接收餾分的錐形瓶不能加塞子；分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(3)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。7不同物質的分離(提純)方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)(4)“氣氣”混合物的分離(提純)六、有關電解質溶液類選擇題1解答此類試題，要抓住三個關鍵詞：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促

22、進反應除外)，微粒濃度之間存在守恒關系。弱酸稀釋時PH變化?。辉较?，弱電解質的電離的程度增大，越稀，鹽類的水解的程度增大。2溶液中微粒濃度的三個等量關系(1)電荷守恒關鍵：只與溶液中離子種類有關，帶幾個電荷乘“幾”例如：Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3和NaHCO3的混合溶液Na2CO3和NaOH混合溶液，它們的離子種類相同電荷守恒表達式相同都可以表示為：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)(2)物料守恒關鍵：只與溶質有關，溶質中某些元素之間滿足的守恒關系，根據(jù)溶質中粒子之間滿足的關系確定表達式。電解質溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類有所變化，但原子總是

23、守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S原子以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。注意混合前后溶液體積的變化。如：將a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH)c(CH3COO)。(3)質子守恒如Na2S水溶液中質子守恒式：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。3、巧抓“五點”，突破微粒濃度關系（1）.抓反應“起始”點，判斷酸性或堿性的強弱。（2

24、）.抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。（3）.抓“恰好”反應點，生成什么溶質，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。（4）抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。（5.）抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量。七、有關有機化學類選擇題1常見有機反應類型的判斷方法(1)取代反應特點：有上有下 類型：包括鹵代、硝化、磺化、水解、酯化等反應類型。(2)加成反應特點：只上不下 加成反應常用試劑：H2、X2(鹵素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反應特點：只下不上 類型：醇在濃硫酸加熱條件下消去。(4)加成反應：主要以烯烴和苯為代表，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應。(

25、5)取代反應：烷烴、苯、乙醇和乙酸均容易發(fā)生取代反應。2有機反應中的“H2”H2在有機反應中總是“扮演”加成試劑的角色，能與碳碳雙鍵(C=C)、碳碳三鍵(CC)、苯環(huán)、醛基CHO和酮基CO中的碳氧雙鍵(羰基)以及碳氮雙鍵和三鍵(C=N、CN)等發(fā)生加成反應。每摩爾碳碳雙鍵或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩爾碳碳三鍵消耗2 mol H2，每摩爾苯環(huán)消耗3 mol H2。3烴的羥基衍生物比較CH3CH2OH CH3COOH與Na反應能能能與NaOH反應不能能能與NaHCO3反應不能不能能與Na2CO3反應不能能能4.有關官能團性質的規(guī)律方法、易混、易錯點(1)注意苯環(huán)的結構與六元環(huán)的區(qū)別，不要看到含雙鍵的六元環(huán)就認為是苯環(huán)。(2)蛋白質發(fā)生鹽析是物理變化，可逆；蛋白質發(fā)生變性是化學變化，不可逆。(3)氧化反應包括能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、催化氧化反應和燃燒反應等。(4)不是所有的碳氧雙鍵均能發(fā)生加成反應，如酯和羧酸中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應。(5)苯、液態(tài)烷烴等不能因化學反應而使溴水褪色，但是能夠發(fā)生萃?。ㄎ锢碜兓┒逛逅畬油噬?。(6