化工生產(chǎn)專(zhuān)題

1、化工生產(chǎn)專(zhuān)題訓(xùn)練一、礦石資源利用1現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； 反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問(wèn)題： (1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O、（寫(xiě)其中2個(gè)）(2)“

2、循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3) “循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是1.（任寫(xiě)出其中兩個(gè)即給分，每空 l分，共 2 分）（3）H2SO4（1分）2、（10分）鉬（元素符號(hào)Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬(MoO3)；輝鉬精礦（主要成分為MoS2）是生產(chǎn)鉬的主要原料。制取過(guò)程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：（

3、1）輝鉬精礦在600下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO3，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來(lái)自于，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是；（2）三氧化鉬的制取將焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨(NH4)2MoO4溶液：反應(yīng)的離子方程式為： ；該反應(yīng)：（填是或不是）氧化還原反應(yīng)。將所得鉬酸銨(NH4)2MoO4溶液加熱到5565，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨(NH4)2O·mMoO3·nH2O晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體(NH4)2O·

4、;7MoO3·4H2O，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬（MoO3）。（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉： 在450650下： MoO3 + 3H2 = MoO2 + 3H2O 在900950下：MoO2 + 2H2 = Mo+ 2H2O 根據(jù)上述還原原理，你認(rèn)為還可用等還原劑還原MoO3得到鉬粉。2（10分）（1）2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2 （2分） ；SO2（1分）；回收SO2 再利用(或回收SO2聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和化肥 2分）（2）MoO32NH3·H2O2NH+ MoOH2O （2分） ；

5、 不是（1分）（3）CO（2分）3.(12分) 七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g100g水)溫度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4&#

6、183;7H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH56，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。加熱煮沸的主要目的是。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有(填化學(xué)式)等物質(zhì)。（3）檢驗(yàn)過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是；（4）沉淀C的化學(xué)式是。過(guò)濾II需趁熱過(guò)濾的理由是3.（1）Mn2+ClOH2OMnO22HCl（2分）促進(jìn)Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2（2分）（2）Fe(OH)3

7、（1分） Al(OH)3（1分）（3）取過(guò)濾II后的濾液12 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3（2分）（4）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分）以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出以及除去不溶物。4（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表， 沉淀物Al(OH)3Fe(O

8、H)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列問(wèn)題： （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （2）濾渣A的主要成分是。 （3）加入MnS的目的是除去雜質(zhì)。 （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為。 （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有（寫(xiě)兩種）。4（10分）（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O(2) Fe(OH)3 Al(OH)3 (3)Cu2

9、+ Zn2+(4)MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)(5)鋅、二氧化錳5. （12分）鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢 (+6價(jià)) 酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成(Fe,Mn)WO4 ，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中 A、B、C 都是鎢的化合物?；卮穑?1) 寫(xiě)出上述流

10、程中B 、C 的化學(xué)式：B_； C_(2) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí) , 可用碳作還原劑。寫(xiě)出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：_；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什么 ?_。(3) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x 。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn) , 在制鎢粉時(shí)溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。計(jì)

11、算 WO3-x中的x值。X=_ 。 (相對(duì)原子質(zhì)量：W:183.84 ;O:16.00)一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)比為_(kāi)：_5（11分）(1) B: H2WO4（1分） C: WO3 （1分）(2) 2 WO3 +3C =2W +3CO2（2分）； 因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑 , 混雜在金屬中的碳不易除去 , 而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢, 不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問(wèn)題。（2分）(3) X=0.10 （3分） n (W) (V): n (W) (VI

12、) =1: 4（2分）1已知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985；氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7985=0.20211.000 g化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為 n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol n(o)=0.2021/16.00=12.59×10-3化合物中鎢和氧的計(jì)量比為n(w)：n(o)= 4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90即在化學(xué)式WO3-x 中3-x=2.90 x=0.102把+5價(jià)鎢的氧化物和+6價(jià)鎢的氧化物的化學(xué)式分別寫(xiě)成WO2. 5 和WO3設(shè)藍(lán)色氧化鎢的組成為x WO2. 5

13、83;y WO3= WO2. 90 所以有x+ y=1 2.5x+ 3y=2.90解聯(lián)立方程得：x =0.20 y=0.80所以藍(lán)色氧化鎢中+5價(jià)和+6價(jià)鎢的原子數(shù)之比為：w (+5)/ w (+6)= x/ y=0.20/0.80=1/4=0.256(11 分 )鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）濾液甲的主要成分是（2）寫(xiě)出反應(yīng) II 的離子方程式：（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是（填字母序號(hào)）aAlO2bOHcSiO32（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解

14、其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為： （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol L1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。6（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉(1分)（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2

15、-=2Al(OH)3+CO32-(1分)（3） bac (2分) ；（4）2H+2e-=H2(2分) ；Al(OH)3 +-Al(OH)4-或Al(OH)3 +-AlO2-+H2O (2分)（5）(2分)7（12分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量65% Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量80% FeS、 CuS、 CdS含量各為2%電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還

16、原得粗鋅：2ZnSO22ZnO2SO22CO22CO ZnOCOZn(g)CO2將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅?，F(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：試回答下列問(wèn)題：（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是 ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，據(jù)此寫(xiě)出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式 ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法

17、是 ；（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程（3）濾渣丙的化學(xué)成分是 ；（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。（5）試從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度評(píng)價(jià)90年代新工藝相比較有哪些優(yōu)點(diǎn) 。7（12分）（1）四周期B族；MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S¯6H2O ，Al2O36H2Al33H2O ， 加熱（每空1分）（2）ZnCu2CuZn2 ZnCd2CdZn2 Zn2Fe32Fe2Zn2 (3分) （3）Fe(OH)3，Al(OH)3； （2分，漏

18、寫(xiě)1分）（4）陰極（1分）；Zn2+2e-=Zn（1分）（5）從環(huán)境保護(hù)角度評(píng)價(jià)：無(wú)SO2對(duì)大氣的污染；從能量消耗角度評(píng)價(jià)：無(wú)高溫焙燒熱污染，不需要高溫焙燒節(jié)約燃料。（2分）8.鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。步驟加鐵的目的是_；步驟冷卻的目的是_。上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。由金紅石(

19、TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)；H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；H = +141 KJ/mol則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反應(yīng)TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。8.(1)4 B (各1分，共2分) (2)將Fe3還原為Fe2 (2分)析出(或分離、或得到)Fe

20、SO4·7H2O (2分) (3)FeSO4·7 H2O (1分)石灰(或碳酸鈣、廢堿) (1分) (4)80 kJ·mol-1 (2分)防止高溫下Mg和Ti與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）(答出“Ar用作保護(hù)氣”的給1分)二、海水資源利用1、浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)；而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源。海水的綜合利用是海洋經(jīng)濟(jì)的重要組成部分。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)海水綜合利用的有關(guān)問(wèn)題。(1)目前，由海水制鹽的方法仍以蒸發(fā)法(鹽田法)為主。選擇海濱平坦堅(jiān)實(shí)的地方做成的淺池叫鹽田。由水溝引海水入儲(chǔ)海水池內(nèi)，靜置，使泥

21、沙沉降，再引入二次蒸發(fā)池中，利用日光、風(fēng)力等自然蒸發(fā)作用使含鹽水濃縮至接近飽和后，導(dǎo)入結(jié)晶池，水分繼續(xù)蒸發(fā)，溶液濃縮到1.21 gcm3左右，即有食鹽晶體析出。并不是所有的海岸都可以曬鹽，你認(rèn)為作為鹽平衡田除了有平坦空曠的海灘，且潮汐落差大還必須具有的條件是：，此時(shí)制得粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)。經(jīng)過(guò)精制后可作為氯堿工業(yè)的原料。目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿術(shù)是離子交換膜法，下圖為離子交換膜法電解原理示意圖透過(guò)交換膜的離子a是；b口時(shí)的是溶液。離子交換膜的優(yōu)點(diǎn)是：。電解飽和食鹽水的離子方程式是。25時(shí)，現(xiàn)有200mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH

22、等于10，用石墨電極電解，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解。電解后溶液的pH約(忽略溶液的體積變化)。(2)海水制鹽分離出食鹽后的鹵水中含有氯化鎂，從鹵水的提取鎂。流程圖如下：在生產(chǎn)中，常涉及反應(yīng)MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)需要在HCl氣氛中才能順利完成，其理由是：。獲得HCl的反應(yīng)為2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO + 8HCl（不考慮其他反應(yīng)）。事實(shí)上，生產(chǎn)中HCl可以循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補(bǔ)充HCl，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：。 (3)從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3。常用的一種海水提溴技術(shù)叫做吹出法。即用氯氣氧化

23、海水中的Br-，使其變成Br2，然后用空氣或水蒸氣吹出。為了從空氣中回收溴，還要使用還原劑。目前比較多的是用SO2做還原劑，使Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，再用氯氣將其氧化得到溴產(chǎn)品。SO2還原Br2的離子方程式。1、 (1)氣候干燥、多風(fēng)、少雨；遠(yuǎn)離江河入?？?，避免海水被淡水沖稀Na+；精制飽和氯化鈉。既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸、又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO。2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+2OH-，12 。(2)抑制MgCl2(Mg2+)水解 不需要補(bǔ)充HCl，因?yàn)镃l2 2HCl Mg(OH)2MgCl2 Cl2依據(jù)Cl元素守恒可以看出理論上

24、不需要補(bǔ)充HCl(3) SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42- + 2Cl- + 4H+。2(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于_周期，_族。（2）步驟的離子方程式：_。（3）溴微溶于水，步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，上層為飽和溴水，它們的相對(duì)密度相差較大。分離出液溴的實(shí)驗(yàn)方法，主要儀器的名稱(chēng)是_。（4）步驟如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有。（5）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：。（6）苦鹵水還可以用制取金屬鎂，用化學(xué)方程式或離子方程式表示從苦鹵水制取金

25、屬鎂的反應(yīng)原理。2（15分）（1）四 VIIA （2分）（2）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42 （2分）（3）分液漏斗 （2分） （4）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶（4分，少一個(gè)扣1分，扣完為止。）（5）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。 “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程。（2分，回答任一點(diǎn)均得分）（6）Mg2+2OHMg(OH)22H+Mg(OH)2Mg2+2H2OMgCl2MgCl2（3分）3.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(

26、1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：。3.(1)BDE(2)過(guò)濾 蒸餾(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加

27、入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)4、純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方向。（1）19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法，其主要反應(yīng)原理是：Na2SO4+2CNa2S+2CO2 Na2S+ CaCO3CaS+Na2CO3這種方法的缺點(diǎn)是：。（2）由于這些缺點(diǎn)的存在和后來(lái)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下：索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但其食鹽利用率只有70%左右，且所得副產(chǎn)品（填名稱(chēng)）沒(méi)有用處，污染環(huán)境。（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜經(jīng)過(guò)一年的努力，做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn)，終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝，于1943年

28、11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在工廠順利試產(chǎn)，食鹽的利用率達(dá)90以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用做氮肥。侯德榜制堿法的原理是：在30'C-50的飽和食鹽水中，通入氨和CO2得到碳酸氫鈉沉淀；過(guò)濾，將濾渣加熱而得到產(chǎn)品；濾液中加入細(xì)食鹽末，在10-15，使氯化銨沉淀，過(guò)濾，濾液為飽和食鹽水。據(jù)此回答下列問(wèn)題：CO2和NH3通入沉淀池的先后順序是，理由是。寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式在索爾維制堿法中 物質(zhì)可循環(huán)使用。在侯德榜制堿法中物質(zhì)可循環(huán)使用，使食鹽的利用率由70%提高到90以上，主要是設(shè)計(jì)了哪一步循環(huán)？。4.（1）屬于高溫固體反應(yīng)，能耗大；原料利用率低

29、，CO2不能回收利用；副產(chǎn)品多且用處少，造成環(huán)境污染。（2）氯化鈣（3）先通入NH3再通入CO2、NH3極易溶于水，通入NH3使溶液呈堿性，增加CO2的溶解度NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClNH3、CO2CO2、NaCl 5（10分）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下

30、的溶解度（g / 100 g水）表溫度溶解度鹽0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)溫度控制在3035，是因?yàn)槿舾哂?5，則，若低于30，則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)（以

31、化學(xué)式表示）。（3）過(guò)濾所得的母液中含有（以化學(xué)式表示），需加入，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1滴2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示H反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1滴2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（）5. （1）NH4HCO3分解； 反應(yīng)速率降低； 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)

32、行； NaHCO3的溶解度最??； NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl（4）三、資源回收1.請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析，其原因是（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.6

33、8.09.8經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2。第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH8.0。目的是。試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例。1（1）Zn2OH-2eZn(OH) 2（2分）。（2）堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大（3）MnOOH、C粉（2分）除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3（1分） 制備皓礬、回收金屬鋅等2、某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：表一 廢水中各物質(zhì)的含量物

34、質(zhì)FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（%）15.07.00.650.345.0表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度溫度/01020304050FeSO4的溶解度15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3的溶解度31.233.536.440.445.752.2 該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是；將工廠廢水過(guò)濾，用少量水

35、洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；，目的是分離出Ag；（2）請(qǐng)寫(xiě)出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到比較純凈的FeSO4·7H2O晶體：將第步與第步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為34，濾出FeSO4·7H2O晶體；得到較純凈的FeSO4·7H2O晶體。（3）步驟中能否用變通自來(lái)水洗滌濾渣？（填“能”或“否”），理由是（4）步驟中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（5）在步聚中，加少量硫酸調(diào)整pH的目的是。2、（1）洗去油污（1分）；在的濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾（1分）；將的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過(guò)濾

36、，濾液保留待用（1分（2）（1分），將溶液加熱到5080，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；重結(jié)晶：在燒杯里加入所得到的FeSO4·7H2O晶體，邊攪拌邊加入80左右的熱水至晶體恰好溶解，同時(shí)加入少量硫酸酸化，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）。（3）否（1分），普通自來(lái)水中含Cl，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）（4）Fe+2Ag+Fe2+2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+3Fe2+， Fe+2H+Fe2+H2 （各1分，共4分）（5）抑制Fe2+的水解 （2分）3某工廠廢液經(jīng)測(cè)定，主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（見(jiàn)下表），確定通過(guò)下列

37、步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)（）5627706781179向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整pH=10。將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱。收集溫度在7085時(shí)的餾出物。排出蒸餾器中的殘液，冷卻后，向其中加濃硫酸（過(guò)量），然后再放入耐酸蒸餾器中進(jìn)行蒸餾，回收餾出物。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中用蒸餾方法分離和提純?cè)摶旌衔?，除了蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、自來(lái)水外，尚缺少的玻璃儀器和用品是_。（2）加入燒堿溶液調(diào)整pH=10的目的是_（3）在7085時(shí)餾出物的主要成分是_。（4）在步驟中，加入過(guò)量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）_，回收餾出物的溫度控制在85125，這時(shí)殘留液中的主要成分

38、是_。3(12分) （1）溫度計(jì)、承接管、酒精燈、碎瓷片(4分)（2）中和乙酸，使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜徕c；使酯水解生成乙醇和乙酸鈉。(2分)（3）乙醇（或CH3CH2OH）(2分)（4）2CH3COONa+H2SO4Na2SO42CH3COOH， Na2SO4和H2SO4 (4分)4（10分）“爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”?！盃€版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自來(lái)水帶進(jìn)的Cl、Fe3等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中，由“爛版液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下： 在“爛版液”中逐漸加入6mol·L1NaOH溶液，至pH=8為止。 過(guò)濾后得到Zn(OH)2

39、沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。 用2mol·L1的硫酸，慢慢將洗凈的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液。 溶液中注入2 mol·L1的硫酸，使其pH保持為2部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物Fe(OH)3Zn(OH)2pH步驟中用PH試紙控制溶液pH=8，使用PH試紙的操作是；步驟中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？。步驟中加熱的目的是；趁熱過(guò)濾的目的是。將步驟完成還缺少的操作是，所用的主要硅酸鹽儀器是。4（10分）取一片PH試紙置于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)滴在pH試紙中央，待

40、變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 （2分） 取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈（1分）促使Fe3完全水解 （2分）除去Fe (OH)3沉淀,減少ZnSO4的損失；（2分）將溶液小心加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 （2分）蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒（1分）四、物質(zhì)的制備1（11分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2KClO3H2OKH(IO3

41、)2KClCl2（未配平）（1）碘的原子序數(shù)為_(kāi)。（2）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若有1 mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（3）步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_。（4）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開(kāi)。（5）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_。溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8（6）KIO3可用電解

42、的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KIH2O=KIO3H2，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極_，陽(yáng)極_。（7）根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)，談?wù)勗鯓诱_使用加碘鹽？_。（只要說(shuō)出一種即可）1.（1）53；（2）6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2、10NA；（3）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；（4）Cl2能將KIO3氧化成KIO4；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）6H2O+6e=2H2+6OH、I+6OH-6e=IO3+2H2O；（7）做好飯菜再放食鹽 2 (11分 )海波 (Na2S2O35H2O) 可用作

43、造紙業(yè)中的脫氯劑、攝影業(yè)中的定影劑，在分析化學(xué)中用于定量測(cè)定碘。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：物理性質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn) 48.2；在潮濕的空氣中易潮解化學(xué)性質(zhì)43以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 (S2O32+2H=S+SO2+H2O )實(shí)驗(yàn)室制備海波過(guò)程如下：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，加入1 mL C2H5OH 的目的是（2）濾液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是（3）過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有， 過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。

44、為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過(guò)程是（4）烘干濾渣 B 時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題，原因是（5）該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)，為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱(chēng)取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO2全部逸出），測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_（填選項(xiàng)字母）；A只含有Na2S2O3B含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分C含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三種成分試計(jì)算：該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比?所加

45、硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？2、（11分）（1）便于硫被水浸潤(rùn) （2分）（2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過(guò)濾，再加BaCl2溶液 （2分）（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS2浸沒(méi)濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次（2分）。（用水洗滌不得分）（4）溫度應(yīng)低于43（1分），防止晶體風(fēng)化失水（1分）（5）3、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 實(shí)驗(yàn)步驟：(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑

46、混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。(2)在E中用處理過(guò)的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。試回答下列問(wèn)題：(1)用Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞，并同時(shí)打開(kāi)活塞；請(qǐng)寫(xiě)出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用。(2)使(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作是：將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液的混合液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，得到(NH4)2SO4

47、83;FeSO4·6H2O晶體。(3)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。請(qǐng)寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）：、 。3、（1）防止亞鐵鹽被氧化（1分）； A （1分）； B、C （2分）； 將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中（1分）（2）緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止，放置冷卻，過(guò)濾（2分）（3）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案（每空1分，共2分）4.往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹(shù)脂

48、中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹(shù)脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2-xClx·mH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2-xClx·mH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O水熱處理后，過(guò)濾、水洗。水洗的目的是。阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是。已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)；H1=+81.5kJ&#

49、183;mol-1Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；H2=+87.7kJ·mol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是，原因是。常用阻燃劑主要有三類(lèi)：A、鹵系，如四溴乙烷；B、磷系，如磷酸三苯酯；C、無(wú)機(jī)類(lèi)，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是 (填代號(hào))，理由是。4.2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O2Mg(OH)2-XClx ·mH2O+(2-X)CaCl2除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2 、Ca

50、Cl2 等。表面處理。Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時(shí)有煙生成，且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無(wú)機(jī)類(lèi)阻燃劑Mg(OH)2和

51、Al(OH)3無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性小。5.硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式

52、為：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4=3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式為6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4= 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要測(cè)定和的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液(b) 過(guò)濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱(chēng)量(e)烘干或灼燒5.（本題共12分）（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d6我國(guó)有豐富的天然氣資源。