人教版化學(xué)選修4第二章第二節(jié)課件

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。作用。

2、3知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4學(xué)會(huì)比較反應(yīng)的快慢以及如何通過(guò)改變外界條件改學(xué)會(huì)比較反應(yīng)的快慢以及如何通過(guò)改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率。變化學(xué)反應(yīng)速率。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率率_；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。反。反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)應(yīng)物濃度增

3、大，活化分子數(shù)_，有效碰撞的幾率，有效碰撞的幾率_，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響在其他條件不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與在其他條件不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與_成反比。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)成反比。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(或縮或縮小反應(yīng)容器的體積小反應(yīng)容器的體積)相當(dāng)于增大相當(dāng)于增大_，反，反應(yīng)速率應(yīng)速率_；減小壓強(qiáng)；減小壓強(qiáng)(或增大反應(yīng)容器容積或增大反應(yīng)容器容積)相當(dāng)于相當(dāng)于_，反應(yīng)速

4、率，反應(yīng)速率_。由于固體、液體粒子間的由于固體、液體粒子間的_，增大壓強(qiáng)幾乎不，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的能改變它們的_，因此可以認(rèn)為對(duì)只有固體或液體參，因此可以認(rèn)為對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以_。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率_；降；降低溫度，反應(yīng)速率低溫度，反應(yīng)速率_。當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫

5、度的作用可歸納為兩個(gè)方當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度的作用可歸納為兩個(gè)方面：一方面是通過(guò)升高溫度使分子面：一方面是通過(guò)升高溫度使分子_；另一方面是含；另一方面是含有較高能量的分子間的有較高能量的分子間的_也隨之提高。這兩方面都使也隨之提高。這兩方面都使分子間分子間_的幾率提高，反應(yīng)速率因此也的幾率提高，反應(yīng)速率因此也_。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響寫出寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：分解的化學(xué)方程式：_。MnO2能能_H2O2的分解，是

6、的分解，是H2O2分解的分解的_。選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢蕴岣叻磻?yīng)速率。選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢蕴岣叻磻?yīng)速率。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)結(jié)論：一般地，使用催化劑，可以結(jié)論：一般地，使用催化劑，可以_化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率。速率。使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用有效方法之使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的常用有效方法之一。由于催化劑可以一。由于催化劑可以_化學(xué)反應(yīng)所需的化學(xué)反應(yīng)所需的_，使，使發(fā) 生 反 應(yīng) 所 需 的發(fā) 生 反 應(yīng) 所 需 的 _ _ _ _ _ _ _ _ 降 低 ，

7、也 就 等 于 提 高 了降 低 ， 也 就 等 于 提 高 了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 從 而 提 高 了， 從 而 提 高 了_。除此之外，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物。除此之外，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑還具有大之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑還具有大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)影響

8、化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑外，還有很多因素可以改變反應(yīng)速率。如催化劑外，還有很多因素可以改變反應(yīng)速率。如_、_、_、_、_、_、_、_、_、_等等?？傊?，向反應(yīng)體系輸入能量，都等等?？傊?，向反應(yīng)體系輸入能量，都_改變化學(xué)反應(yīng)速率。改變化學(xué)反應(yīng)速率。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)答案：答案：一、加快減慢增多增加增大一、加快減慢增多增加增大二、壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度加快減小反應(yīng)物的濃度二、壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度加快減小反應(yīng)物的濃度減

9、慢減慢空隙很小濃度忽略不計(jì)空隙很小濃度忽略不計(jì)三、加快減慢三、加快減慢獲得更高的能量碰撞頻率有效碰撞加快獲得更高的能量碰撞頻率有效碰撞加快第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)四、四、2H2O2 2H2OO2加快催化劑加快催化劑加快加快降低活化能能量活化分子的百分?jǐn)?shù)有效碰撞降低活化能能量活化分子的百分?jǐn)?shù)有效碰撞的頻率的頻率光輻照放射線輻照超聲波電弧激光強(qiáng)磁場(chǎng)光輻照放射線輻照超聲波電弧激光強(qiáng)磁場(chǎng)高速研磨反應(yīng)物顆粒大小擴(kuò)散速率溶劑有可能高速研磨反應(yīng)物顆粒大小擴(kuò)散速率溶劑有可能第二章 化學(xué)反應(yīng)速率

10、和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1人類能否控制影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素？人類能否控制影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素？提示：提示：化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾率的條件，都可改變反所有改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾率的條件，都可改變反應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們常用的應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們常用的方法。方法。2改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

11、有何影響？改變?nèi)芤旱挠昧繉?duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？改變?nèi)芤旱挠昧繉?duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)提示：對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可提示：對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。般地，固體的顆粒越細(xì)

12、，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。影響。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 影響規(guī)律影響規(guī)律其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速

13、率減慢 實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié) 論的微論的微 觀解釋觀解釋在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即活化分子物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即活化分子濃度與反應(yīng)物濃度成正比反應(yīng)物濃度增大濃度與反應(yīng)物濃度成正比反應(yīng)物濃度增大單位單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子數(shù)增多活化分子數(shù)增多單位單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率加快 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)一般情況下，在一定溫度下固體或純液體一般情況下，在一定溫度下固體或純液體的濃度是常數(shù)，因此改變其物質(zhì)的量，對(duì)速率無(wú)的濃度是常數(shù)，因此改變其

14、物質(zhì)的量，對(duì)速率無(wú)影響影響固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例【例1】下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)】下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)ABCD，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是()常溫下常溫下20 mL含含A和和B各各0.001 mol常溫下常溫下100 mL含含A和和B各各0.01 mol常溫下常溫下0.05 m

15、ol/LA，B溶液各溶液各10 mL再加入蒸餾水再加入蒸餾水20 mL常溫下常溫下100 mL含含A0.01 mol和和20 mL含含B 0.001 molA BC D第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析根據(jù)題意可知，其他條件相同，只有根據(jù)題意可知，其他條件相同，只有A，B的的濃度不同。根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速濃度不同。根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。將題目給出的率越快。將題目給出的A，B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比

16、較。進(jìn)行比較。中中A，B物質(zhì)的量濃度均為物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol/L；中中A，B物物質(zhì)的量濃度均為質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L；中中A，B物質(zhì)的量濃度均為物質(zhì)的量濃度均為0.0125 mol/L；中中A物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，B物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度為濃度為0.05 mol/L。即濃度的大小順序?yàn)?。即濃度的大小順序?yàn)?，其速率順序與之相同，其速率順序與之相同，C選項(xiàng)符合題意。選項(xiàng)符合題意。答案答案C第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

17、影響這里是指物質(zhì)的量濃度，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響這里是指物質(zhì)的量濃度，而不是指物質(zhì)的量或反應(yīng)物的總量，進(jìn)行比較時(shí)，應(yīng)注意將而不是指物質(zhì)的量或反應(yīng)物的總量，進(jìn)行比較時(shí)，應(yīng)注意將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是氣生成速率加大的是()A加熱加熱B不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸的濃硫酸C增大稀硫酸的用量增大稀硫酸的用

18、量D不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析本題旨在考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響本題旨在考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。溫度升高，濃度增大，固體表面積增大，都會(huì)使反應(yīng)速率增溫度升高，濃度增大，固體表面積增大，都會(huì)使反應(yīng)速率增大。從稀硫酸改用大。從稀硫酸改用98%的濃硫酸，濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)的濃硫酸，濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣。選項(xiàng)生氫氣。

19、選項(xiàng)C雖然增大了稀硫酸的用量，但沒(méi)有增大硫酸雖然增大了稀硫酸的用量，但沒(méi)有增大硫酸的濃度，故反應(yīng)速率不變。的濃度，故反應(yīng)速率不變。答案答案BC第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)點(diǎn)撥點(diǎn)撥在化學(xué)中在化學(xué)中“量的改變可能引起性質(zhì)的改變量的改變可能引起性質(zhì)的改變”，如，濃硫酸和稀硫酸，與金屬反應(yīng)前者可以生成如，濃硫酸和稀硫酸，與金屬反應(yīng)前者可以生成SO2，后者，后者可以生成可以生成H2；濃硝酸和稀硝酸，與金屬反應(yīng)前者可以生成；濃硝酸和稀硝酸，與金屬反應(yīng)前者可以生成NO2，后者可以生成，后者可以生

20、成NO；濃鹽酸和稀鹽酸，與；濃鹽酸和稀鹽酸，與MnO2反應(yīng)前反應(yīng)前者可以生成者可以生成Cl2，后者不可以。，后者不可以。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)把下列四種把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2mol/L鹽酸鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到的燒杯中，均勻加水稀釋到50 mL。此時(shí)。此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL 3 mol/L 的的X溶液溶液B20 mL 2mol/L 的的X溶液溶

21、液C10 mL 4mol/L的的X溶液溶液D10mL 2mol/L的的X溶液溶液 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。率的影響。四個(gè)燒杯中鹽酸的濃度相等。選項(xiàng)四個(gè)燒杯中鹽酸的濃度相等。選項(xiàng)A、B、C、D中中X的的濃度分別為：濃度分別為：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)則四個(gè)燒杯中則四個(gè)

22、燒杯中X的濃度關(guān)系是的濃度關(guān)系是c(X)Ac(X)Bc(X)Cc(X)D答案答案A點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)X濃度越大，反應(yīng)速率越快，利用溶質(zhì)物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快，利用溶質(zhì)物質(zhì)的量不變?cè)砬罅坎蛔冊(cè)砬骕濃度大小，比較分析通常是解此類題的方法。濃度大小，比較分析通常是解此類題的方法。 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 影響規(guī)律影響規(guī)律對(duì)氣體反應(yīng)而言，增大壓

23、強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)(減少容器容積減少容器容積)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)(增大容器容積增大容器容積)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢 微觀解釋微觀解釋增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有有效碰撞次數(shù)增多效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，化化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率減慢學(xué)反應(yīng)速率減慢 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液，若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們

24、的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變認(rèn)為反應(yīng)速率不變像像Zn2HClZnCl2H2的反應(yīng)，生成的反應(yīng)，生成物中有氣體，反應(yīng)物中無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)或減少物中有氣體，反應(yīng)物中無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)或減少壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)說(shuō)明：說(shuō)明：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的幾種情況壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的幾種情況改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分

25、引濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。起壓強(qiáng)改變的原因。(1)對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。影響。(2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：恒溫時(shí)，壓縮體積恒溫時(shí)，壓縮體積 壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃度增反應(yīng)物濃度增大大 反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料

26、備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：a充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物 總壓強(qiáng)增大總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未反應(yīng)物濃度未改變改變反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。b充入充入“惰氣惰氣” 總壓強(qiáng)增大總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改反應(yīng)物濃度未改變變反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)恒溫恒壓時(shí)充入充入“惰氣惰氣” 體積增大體積增大 氣體反應(yīng)物濃度減小氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例

27、【例2】對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：N2O22NO，在密閉容器中，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A縮小體積使壓強(qiáng)增大縮小體積使壓強(qiáng)增大B體積不變充入體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C體積不變充入體積不變充入He使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入氣體壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析縮小體積使?jié)舛仍龃?，反?yīng)速率加快，縮小體積使?jié)舛仍龃?，反?yīng)速率加快，A符合；符合；體積不變充入體積不變充入N2，可使，可使c(N2

28、)增大，反應(yīng)速率增大，增大，反應(yīng)速率增大，B符合；符合；充入充入He后，由于體積不變，故對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，后，由于體積不變，故對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，C不正確；不正確；壓強(qiáng)不變時(shí)，充入氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入氣體Ne，則氣體體積變大，各物質(zhì)濃度變，則氣體體積變大，各物質(zhì)濃度變小，使反應(yīng)速率減小，故小，使反應(yīng)速率減小，故D不正確。不正確。答案答案AB第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和和b，容器，容器a體積恒定，容器體積恒定，容器 b體積可變，在溫度、壓

29、強(qiáng)、體積相同條件下往體積可變，在溫度、壓強(qiáng)、體積相同條件下往a和和b中分別中分別充入等物質(zhì)的量的二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)：充入等物質(zhì)的量的二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)起始時(shí)兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率反應(yīng)起始時(shí)兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率a和和b的關(guān)系為的關(guān)系為_(kāi)。反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率a和和b的關(guān)系為：的關(guān)系為：_。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溫度、壓強(qiáng)、容器體積相同，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溫度、壓強(qiáng)、容器體積

30、相同，NO2的物質(zhì)的量也相同，即的物質(zhì)的量也相同，即a和和b兩容器內(nèi)的兩容器內(nèi)的NO2濃度相同，濃度相同，所以速率相等。故所以速率相等。故ab。當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后，兩容器內(nèi)分子總的物質(zhì)的量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后，兩容器內(nèi)分子總的物質(zhì)的量不斷減少，2NO2N2O4，由于容器，由于容器a體積恒定，所以體積恒定，所以a容器內(nèi)容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不斷減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。而容器的量濃度不斷減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。而容器b體積可變，體積可變，它的體積隨反應(yīng)的進(jìn)行而變小，所以在反應(yīng)過(guò)程中它的體積隨反應(yīng)的進(jìn)行而變小，所以在反應(yīng)過(guò)程中b容器內(nèi)容器內(nèi)的的NO2物質(zhì)的量濃度比物質(zhì)的量濃度比a容器中的容器中

31、的NO2的物質(zhì)的量濃度大，故的物質(zhì)的量濃度大，故ba。答案答案反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：ab。反應(yīng)過(guò)程中。反應(yīng)過(guò)程中ab第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)在在C(s)CO2(g) 2CO(g)反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是措施是 ()增大壓強(qiáng)；增大壓強(qiáng)；增加碳的量；增加碳的量；通入通入CO2；恒壓下充恒壓下充入入N2；恒容下充入恒容下充入N2；通入通入COA BC D第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自

32、主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析改變壓強(qiáng)需要引起濃度的變化才能使反應(yīng)速率改變壓強(qiáng)需要引起濃度的變化才能使反應(yīng)速率改變。固體反應(yīng)物的量的變化，相當(dāng)于增長(zhǎng)改變。固體反應(yīng)物的量的變化，相當(dāng)于增長(zhǎng)(或縮短或縮短)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)間，不能改變反應(yīng)速率。間，不能改變反應(yīng)速率。答案答案C第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 影響規(guī)律影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變

33、時(shí)，升高溫度可使化學(xué)反當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率減小應(yīng)速率加快，降低溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率減小 微觀解釋微觀解釋當(dāng)濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的當(dāng)濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加能量增加(如圖如圖)活化分子的百分?jǐn)?shù)增加活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效有效碰撞次數(shù)增多碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率加快第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律不受反應(yīng)熱效應(yīng)的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律不受反應(yīng)熱效應(yīng)的限

34、制，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)均適用。升溫時(shí)，吸限制，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)均適用。升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加的程度大率增加的程度大經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：溫度每升高經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：溫度每升高10，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。若原來(lái)溫度倍。若原來(lái)溫度為為t1，升溫后溫度為，升溫后溫度為t2 ，原來(lái)反應(yīng)，原來(lái)反應(yīng)(速率為速率為1，升溫后反應(yīng)速率為升溫后反應(yīng)速率為2，則，則21(24)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例

35、精析案例精析【例【例3】10時(shí)，時(shí)，0.1 mol/ LNa2S2O3溶液和溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液等體積混合，溶液等體積混合，4 min后有渾濁，若溫度每升高后有渾濁，若溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則溫度升高到倍，則溫度升高到40時(shí)，時(shí)，_s后可出現(xiàn)渾濁。后可出現(xiàn)渾濁。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及升高溫度反考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及升高溫度反應(yīng)速率是原來(lái)的多少倍應(yīng)速率是原來(lái)的多少倍

36、經(jīng)驗(yàn)公式，即：經(jīng)驗(yàn)公式，即： 由由(s) 知知c(s)(s)t，當(dāng)渾濁開(kāi)始出現(xiàn)時(shí)有：，當(dāng)渾濁開(kāi)始出現(xiàn)時(shí)有：(s)1 t1 (s)2 t2。當(dāng)溫度由。當(dāng)溫度由10 升高到升高到40時(shí)時(shí)(s)223(s)18(s)1。 故故t 30 s答案答案30第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)設(shè)設(shè)CCO22CO吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為1，N23H2 放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為2。對(duì)于上述。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和和2的變化情況為的變化情況為()A

37、同時(shí)增大同時(shí)增大 B同時(shí)減小同時(shí)減小C1增大增大2減小減小 D1減小減小2增大增大第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析增大反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度都將增大反增大反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度都將增大反應(yīng)速率；溫度、壓強(qiáng)應(yīng)速率；溫度、壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響)、催化劑、催化劑的影響是廣泛的，不論反應(yīng)吸熱、放熱，溫度升高都將增大的影響是廣泛的，不論反應(yīng)吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率(反應(yīng)物能量升高、活化分子百分?jǐn)?shù)升高反應(yīng)物能量升高、活化分子百分

38、數(shù)升高); 不論氣體不論氣體體積增大還是縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都將增大反應(yīng)速率體積增大還是縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都將增大反應(yīng)速率(反反應(yīng)物濃度增大、活化分子總數(shù)增大應(yīng)物濃度增大、活化分子總數(shù)增大)；正催化劑將增大反應(yīng)；正催化劑將增大反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減小反應(yīng)速率。速率，負(fù)催化劑減小反應(yīng)速率。答案答案A第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先渾濁的是下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先渾濁的是()第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資

39、料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)組組號(hào)號(hào)反應(yīng)反應(yīng)溫度溫度()Na2S2O3H2SO4H2O(mL)(molL1)(mL)(molL1)(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.150.210E0100.1100.15答案答案D第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)影響規(guī)律影響規(guī)律一般地，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率一般地，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率微觀解釋微觀解釋由于催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能由于催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的

40、活化能(如圖如圖)活化分子百分?jǐn)?shù)增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)催化劑不能改變反應(yīng)，不能改變生成物的量，也催化劑不能改變反應(yīng)，不能改變生成物的量，也不能使本來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡懿荒苁贡緛?lái)不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡艿诙?化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)除了改變濃度、壓強(qiáng)、溫度或使用催化劑以外，還有除了改變濃度、壓強(qiáng)、溫度或使用催化劑以外，還有很多行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。例如，增大反應(yīng)很多行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的

41、方法。例如，增大反應(yīng)物的表面積物的表面積(如塊狀改為粉末狀等如塊狀改為粉末狀等)，可以加快反應(yīng)速率；通，可以加快反應(yīng)速率；通過(guò)光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨過(guò)光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等，改變化學(xué)反應(yīng)速率?？傊?，向反應(yīng)體系輸入能量，都有等，改變化學(xué)反應(yīng)速率。總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例【例4】下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正

42、確的是()A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)歷程，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變歷程，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變

43、化之后，催化劑又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；有些反應(yīng)的反應(yīng)速率化之后，催化劑又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；有些反應(yīng)的反應(yīng)速率很大，不一定需要催化劑。很大，不一定需要催化劑。答案答案BC第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)把把0.1 mol MnO2粉末加入粉末加入50 mL過(guò)氧化氫的溶液里過(guò)氧化氫的溶液里(1.1 gL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時(shí)間和時(shí)間t的關(guān)系的關(guān)系曲線如圖所示。曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是_。(2)放出一半氣體所

44、需的時(shí)間約為放出一半氣體所需的時(shí)間約為_(kāi)。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是_。 (4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析用作圖法求解用作圖法求解(1)，曲線水平時(shí)，對(duì)應(yīng)，曲線水平時(shí)，對(duì)應(yīng)y軸體積軸體積是是60 mL，即放出氣體的總體積。，即放出氣體的總體積。(2)60 mL的一半是的一半是30 mL,30 mL對(duì)應(yīng)的時(shí)間約是對(duì)應(yīng)的時(shí)間約是1 min。(3)法一：開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物

45、濃度大，反應(yīng)速率快，故四法一：開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故四點(diǎn)中，點(diǎn)中，D點(diǎn)最快，點(diǎn)最快，A點(diǎn)最慢。法二：曲線的斜率代表了曲線點(diǎn)最慢。法二：曲線的斜率代表了曲線的反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越大。的反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越大。(4)先求先求H2O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2 mol22.4 Ln(H2O2) 0.060 Ln(H2O2)0.0054 molc(H2O2)0.0054 mol/ 0.05L0.11 mol/L。答案答案(1)60

46、mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 mol/L第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(2004上海上海)將將ag 塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示，在相同的條損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將件下，將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線的曲線(圖中虛線所示圖中虛線所示)正確的是正確的是()第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究

47、問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析粉末狀粉末狀CaCO3的表面積比塊狀的表面積比塊狀CaCO3的表面積的表面積大。故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速大。故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間損失的率快，即單位時(shí)間損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除的質(zhì)量大，可排除A、B。由于由于ab，且粉末狀碳酸鈣的消耗速度大于塊狀碳酸鈣，故，且粉末狀碳酸鈣的消耗速度大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末狀當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時(shí)，塊狀完全消耗時(shí)，塊狀CaCO3尚有剩余，此后，尚有剩余，此后，單位時(shí)間內(nèi)塊狀

48、單位時(shí)間內(nèi)塊狀CaCO3的損失量又大于粉末狀的損失量又大于粉末狀CaCO3的損失的損失量。故正確答案為量。故正確答案為C。答案答案C第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)化學(xué)反應(yīng)速率中的圖象化學(xué)反應(yīng)速率中的圖象1圖象類型圖象類型(1)例如：化學(xué)反應(yīng)：例如：化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HClCaCl2CO2H2O第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 所改變所改變 的條件的條件其他條件其他條件一定

49、，反一定，反應(yīng)速率隨應(yīng)速率隨c(HCl)的的增大而增增大而增大大其他條件其他條件一定，反一定，反應(yīng)速率隨應(yīng)速率隨溫度升高溫度升高而增大而增大隨著反應(yīng)隨著反應(yīng)時(shí)間的延時(shí)間的延長(zhǎng)，長(zhǎng)，c(HCl)逐逐漸減小，漸減小，反應(yīng)速率反應(yīng)速率減小減小第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 圖象圖象第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(2)例如：化學(xué)反應(yīng)：例如：化學(xué)反應(yīng)：2H2S(g)SO2(g)3S(

50、s)2H2O(l)所改變所改變的條件的條件其他條件一其他條件一定，增大氣定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)壓強(qiáng)(縮小縮小氣體容器的氣體容器的容積容積)，反，反應(yīng)速率隨壓應(yīng)速率隨壓強(qiáng)增大而增強(qiáng)增大而增大大其他條其他條件一定，件一定，增大反增大反應(yīng)體系應(yīng)體系的體積，的體積，反應(yīng)速反應(yīng)速率隨體率隨體積的增積的增大而減大而減小小溫度、容溫度、容積一定，積一定，隨著時(shí)間隨著時(shí)間的增加，的增加，SO2、H2S的物質(zhì)的的物質(zhì)的量逐漸減量逐漸減小，氣體小，氣體壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率反應(yīng)速率減小減小分別在低溫分別在低溫(T1)和高溫和高溫(T2)下反應(yīng)，氣下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸壓強(qiáng)都逐漸

51、增大，反應(yīng)增大，反應(yīng)速率隨著壓速率隨著壓強(qiáng)的增大而強(qiáng)的增大而增大，隨著增大，隨著溫度的升高溫度的升高而增大而增大第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng) 圖象圖象第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2.運(yùn)用物理思維解決化學(xué)問(wèn)題運(yùn)用物理思維解決化學(xué)問(wèn)題在物理學(xué)中有在物理學(xué)中有st，s表示位移，表示位移，t表示時(shí)間，表示時(shí)間，表示速表示速率。公式可變形為率。公式可變形為 ct，即時(shí)間，即時(shí)間t

52、內(nèi)的濃度變化相內(nèi)的濃度變化相當(dāng)于圖中陰影部分所占的面積。當(dāng)于圖中陰影部分所占的面積。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3分析化學(xué)反應(yīng)速率圖象的方法分析化學(xué)反應(yīng)速率圖象的方法分析化學(xué)反應(yīng)速率圖象，要注意分析圖象的變化趨勢(shì)，分析化學(xué)反應(yīng)速率圖象，要注意分析圖象的變化趨勢(shì)，分清影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般要從以下幾個(gè)方面分析：分清影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般要從以下幾個(gè)方面分析：(1)明確坐標(biāo)含義：首先要知道橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表明確坐標(biāo)含義：首先要知道橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的化學(xué)物理量的化學(xué)物理量(2)分析起點(diǎn)：分清反應(yīng)物或生成