九年級化學中考復習專題訓練計算題無答案

1、計算專題1.某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g742.6m分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）表中m的數(shù)值為_。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）計算第一次實驗反應結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。2.學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3 ，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加

2、入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為_g；(2)該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)。(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質(zhì)是_3.為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計），數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的質(zhì)量/g101010過濾后溶液的質(zhì)量/g10

3、5105111.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl）(1)該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為_g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。4.某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗。請計算；(1)混合物中鐵的質(zhì)量；(2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克?5.取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關系如下圖所示。（1）滴入Na

4、OH溶液的質(zhì)量在04g時，發(fā)生反應的化學方程式為_；（2）與氯化銅反應的NaOH的質(zhì)量為_克；（3）求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中的氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）。6.向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧 化鈉溶液，反應情況，如圖所示。(1)當?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點時所得溶液的pH值為_(填編號)；A. 大于7 B.等于7 C.小于7(2)通過計算，確定M點的值，寫出計算過程。7.現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_；（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述

5、溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。（4）另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：則_，該反應的化學方程式為_。8.實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品。某化學興趣小組對該樣品成分進行定量測定,甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中,溶入足量水后過濾得到濾液;再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液,充分反應后過濾,將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl)稱量

6、項目甲乙丙所取樣品的質(zhì)量/g151520加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g150100100反應后所得沉淀的質(zhì)量/g23.323.323.3請回答下列問題：(1)_同學(選填“甲”“乙”或“丙”)所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應。(2)計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算步驟,計算結(jié)果保留到0.1%)。(3)若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，上述實驗過程中還需要測定的數(shù)據(jù)是_。9.已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對其成分進行實驗測定。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙所取混合物的質(zhì)量/g4g4g5g加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50g40g40g反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.44g0.4