中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課件

1、中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)式化學(xué)式1.1.概念概念用用_和和_的組合表示的組合表示_的式子。的式子。元素符號(hào)元素符號(hào) 數(shù)字?jǐn)?shù)字 物質(zhì)組成物質(zhì)組成 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2.2.表示的意義表示的意義( (以以COCO2 2為例為例) )二氧化碳這種物質(zhì)二氧化碳這種物質(zhì) 碳碳、氧氧 1 1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子 1 1個(gè)碳原子個(gè)碳原子 2 2個(gè)個(gè)氧氧原子原子 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【特別提醒】【特別提醒】化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1 1時(shí)，只具有微觀意義，

2、如時(shí)，只具有微觀意義，如2CO2CO2 2只表示兩個(gè)二氧化碳分子。只表示兩個(gè)二氧化碳分子。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.3.周圍數(shù)字表示的意義周圍數(shù)字表示的意義n n個(gè)原子或個(gè)原子或n n個(gè)分子個(gè)分子物質(zhì)中該元素的化合價(jià)為物質(zhì)中該元素的化合價(jià)為+(+(或或-)y-)y價(jià)價(jià)該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有x x個(gè)個(gè)R R原子原子中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘4.4.化學(xué)式的寫法化學(xué)式的寫法(1)(1)單質(zhì)。單質(zhì)。組成特點(diǎn)：只由組成特點(diǎn)：只由_組成組成 稀有氣體：用稀有氣體：用_表示，如氖氣表示，如氖氣_(_(寫化寫化 學(xué)式，下同學(xué)式，下同) )寫法寫法 金屬和固態(tài)

3、非金屬：用金屬和固態(tài)非金屬：用_表示，如鐵表示，如鐵_ 非金屬氣體：在元素符號(hào)右下角寫非金屬氣體：在元素符號(hào)右下角寫_， 如氧氣如氧氣_一種元素一種元素 元素符號(hào)元素符號(hào) Ne Ne 元素符號(hào)元素符號(hào) Fe Fe 數(shù)字?jǐn)?shù)字 O O2 2 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘金手指考試網(wǎng) http:/ 2016年金手指駕駛員考試科目一 科目四元貝駕考網(wǎng) http:/ 科目一科目四仿真考試題C1Grammar 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(2)(2)化合物?；衔?。寫法寫法a.a.氧化物：一般把氧元素符號(hào)寫在氧化物：一般把氧元素符號(hào)寫在_，另一種元素的符號(hào)，另一種元素的符號(hào)寫在寫在_，

4、如：，如：COCO2 2、CuOCuO等。等。b.b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬元素符號(hào)寫在由金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬元素符號(hào)寫在_，非金屬元素符號(hào)寫在，非金屬元素符號(hào)寫在_，如：，如：ZnSZnS、KClKCl等。等。讀法讀法由兩種元素組成的化合物，一般讀作由兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某某化某”，有時(shí)需讀出，有時(shí)需讀出原子個(gè)數(shù)，如：原子個(gè)數(shù)，如：FeFe3 3O O4 4讀作讀作_，P P2 2O O5 5讀作讀作_。右方右方 左方左方 左方左方 右方右方 四氧化三鐵四氧化三鐵 五氧化二磷五氧化二磷 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【思考感悟】【思

5、考感悟】1.1.書寫化合物化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素的元素符號(hào)一書寫化合物化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素的元素符號(hào)一定在前，負(fù)價(jià)元素的元素符號(hào)一定在后嗎？定在前，負(fù)價(jià)元素的元素符號(hào)一定在后嗎？提示：提示：不一定。書寫化合物化學(xué)式時(shí)，一般正價(jià)元素在前，負(fù)不一定。書寫化合物化學(xué)式時(shí)，一般正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，但也有例外，如氨氣：價(jià)元素在后，但也有例外，如氨氣：NHNH3 3; ;甲烷：甲烷：CHCH4 4，兩化合物，兩化合物中都是負(fù)價(jià)元素在前。中都是負(fù)價(jià)元素在前。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2.2.元素符號(hào)元素符號(hào)“Fe”Fe”表示的意義有哪些？表示的意義有哪些？“2Fe”2Fe”呢？呢？提示：提示：

6、因鐵的化學(xué)式是用元素符號(hào)表示，因此因鐵的化學(xué)式是用元素符號(hào)表示，因此,“Fe”,“Fe”既可以既可以表示鐵元素，也可以表示一個(gè)鐵原子，還可以表示鐵這種物質(zhì)；表示鐵元素，也可以表示一個(gè)鐵原子，還可以表示鐵這種物質(zhì)；“2Fe”2Fe”則只表示兩個(gè)鐵原子。則只表示兩個(gè)鐵原子。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化合價(jià)化合價(jià)1.1.定義定義用以表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，元素的化合價(jià)有用以表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，元素的化合價(jià)有_和和_之分。之分。2.2.表示方法表示方法通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的_用用“+n”+n”或或“-n”-n”表示，表示，n n為為1 1時(shí)不

7、能省略。如時(shí)不能省略。如 表示表示_。12HO正價(jià)正價(jià) 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià) 正上方正上方 水中氫元素的化合價(jià)為水中氫元素的化合價(jià)為+1+1價(jià)價(jià) 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.3.一般規(guī)律一般規(guī)律(1)(1)氫元素通常顯氫元素通常顯_價(jià)，氧元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯_價(jià)。價(jià)。(2)(2)金屬元素在化合物中通常顯金屬元素在化合物中通常顯_，非金屬元素與氫或金屬，非金屬元素與氫或金屬元素化合時(shí)顯元素化合時(shí)顯_，與氧化合時(shí)顯，與氧化合時(shí)顯_。(3)(3)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。(4)(4)在化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的在化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的

8、_。(5)(5)單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為_。+1 +1 -2 -2 正價(jià)正價(jià) 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià) 正價(jià)正價(jià) 代數(shù)和為零代數(shù)和為零 零零 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘4.4.常見原子團(tuán)的化合價(jià)常見原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)原子團(tuán)名稱名稱 銨根銨根 氫氧根氫氧根 硝酸根硝酸根 硫酸根硫酸根 碳酸根碳酸根 磷酸根磷酸根 離子離子符號(hào)符號(hào) 化合價(jià)化合價(jià) NHNH4 4+ + OHOH- - NONO3 3- - SOSO4 42-2- COCO3 32-2- POPO4 43-3- +1+1價(jià)價(jià)-1-1價(jià)價(jià)-1-1價(jià)價(jià)-2-2價(jià)價(jià)-2-2價(jià)價(jià)-3-3價(jià)價(jià)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)

9、成的奧秘【思考感悟】【思考感悟】1.1.元素化合價(jià)與離子符號(hào)在表示方法上有何不同？元素化合價(jià)與離子符號(hào)在表示方法上有何不同？提示：提示：化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后，化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后，數(shù)值為數(shù)值為1 1時(shí)不能省略；離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)右上角，時(shí)不能省略；離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)右上角，且數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)值為且數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)值為1 1時(shí)省略不寫。時(shí)省略不寫。2.2.一種元素在同種化合物中的化合價(jià)是否一定相同？一種元素在同種化合物中的化合價(jià)是否一定相同？提示：提示：不一定。如硝酸銨不一定。如硝酸銨(NH(NH4 4NONO3

10、 3) )中，氮元素的化合價(jià)分別為中，氮元素的化合價(jià)分別為-3-3價(jià)和價(jià)和+5+5價(jià)。價(jià)。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.1.求相對(duì)分子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量= =化學(xué)式中化學(xué)式中_的總和。的總和。2.2.求組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比求組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比化學(xué)式中化合物中各元素的質(zhì)量比化學(xué)式中_之比。之比。1 0 0 %化 學(xué) 式 中 該 元 素 原 子 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量原 子 個(gè) 數(shù)化 合 物 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量 各原子的相對(duì)原子質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)

11、量 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.3.求物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =_。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系一、化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系化學(xué)式化學(xué)式 化合價(jià)化合價(jià)1.1.已知化學(xué)式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)已知化學(xué)式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)先標(biāo)出常見元素的化合價(jià)；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和先標(biāo)出常見元素的化合價(jià)；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則計(jì)算某元素的化合價(jià)。為零的原則計(jì)算某元素的化合價(jià)。確定確定書寫書寫 manb中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2.2.已

12、知各元素的化合價(jià)，寫出化學(xué)式已知各元素的化合價(jià)，寫出化學(xué)式(1)(1)確定各元素的位置：一般正價(jià)元素符號(hào)在前，負(fù)價(jià)元素符確定各元素的位置：一般正價(jià)元素符號(hào)在前，負(fù)價(jià)元素符號(hào)在后號(hào)在后(NH(NH3 3、CHCH4 4等例外等例外) )；(2)(2)根據(jù)各元素的化合價(jià)確定各元素的原子個(gè)數(shù)；根據(jù)各元素的化合價(jià)確定各元素的原子個(gè)數(shù)；(3)(3)檢查：運(yùn)用化合價(jià)原則檢查書寫是否正確。檢查：運(yùn)用化合價(jià)原則檢查書寫是否正確?？珊?jiǎn)單記憶為：正價(jià)左、負(fù)價(jià)右，交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下、可簡(jiǎn)單記憶為：正價(jià)左、負(fù)價(jià)右，交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下、驗(yàn)正誤。驗(yàn)正誤。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【特別提醒】【特別提醒

13、】含有原子團(tuán)的化合物化學(xué)式書寫時(shí)應(yīng)注意：當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)不是含有原子團(tuán)的化合物化學(xué)式書寫時(shí)應(yīng)注意：當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)不是1 1時(shí)，先將原子團(tuán)用括號(hào)括起，然后在右下角注明個(gè)數(shù)，如時(shí)，先將原子團(tuán)用括號(hào)括起，然后在右下角注明個(gè)數(shù)，如Ca(OH)Ca(OH)2 2，當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)是，當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)是1 1時(shí)，原子團(tuán)則不能用括號(hào)括起。時(shí)，原子團(tuán)則不能用括號(hào)括起。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【典例【典例1 1】( (義烏中考義烏中考) )進(jìn)行固體熔化實(shí)驗(yàn)時(shí)常用的藥品是硫代進(jìn)行固體熔化實(shí)驗(yàn)時(shí)常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體硫酸鈉晶體(Na(Na2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O)O)，該物質(zhì)屬于，該物質(zhì)屬

14、于_(_(選填選填“純凈純凈物物”或或“混合物混合物”) )，其中硫代硫酸根的化合價(jià)是，其中硫代硫酸根的化合價(jià)是_價(jià)。價(jià)。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【易錯(cuò)提醒】【易錯(cuò)提醒】1.1.純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別在于純凈物由一種物質(zhì)組成，具純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別在于純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；有固定的組成和性質(zhì)；2.2.根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，計(jì)算其中某根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，計(jì)算其中某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【我的收獲】【我的收獲】本題主要考查關(guān)于物質(zhì)分類、根據(jù)化學(xué)式求化合本題

15、主要考查關(guān)于物質(zhì)分類、根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)。硫代硫酸鈉晶體有固定的組成，能用固定的化學(xué)式來表示，價(jià)。硫代硫酸鈉晶體有固定的組成，能用固定的化學(xué)式來表示，因此是純凈物。求硫代硫酸根的化合價(jià)時(shí)，根據(jù)鈉元素化合價(jià)因此是純凈物。求硫代硫酸根的化合價(jià)時(shí)，根據(jù)鈉元素化合價(jià)為為+1+1價(jià)，以及價(jià)，以及NaNa2 2S S2 2O O3 3中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)硫代中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)硫代硫酸根的化合價(jià)為硫酸根的化合價(jià)為x x，(+1)(+1)2+x=02+x=0，x=-2x=-2，可以求得硫代硫酸，可以求得硫代硫酸根的化合價(jià)為根的化合價(jià)為-2-2價(jià)。價(jià)。答案：答案：純凈物純凈物 -2-2

16、中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【變式備選】【變式備選】( (廣東中考廣東中考) )某種電池的正極材料由鋰某種電池的正極材料由鋰(Li)(Li)、鈷、鈷(Co)(Co)和氧元素組成，三種元素的化合價(jià)分別是和氧元素組成，三種元素的化合價(jià)分別是+1+1、+3+3、-2-2，則，則該物質(zhì)的化學(xué)式為該物質(zhì)的化學(xué)式為( )( )A.LiCoO B.LiCoOA.LiCoO B.LiCoO2 2 C.LiCoO C.LiCoO3 3 D.LiCoO D.LiCoO4 4【解析】【解析】選選B B。根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，來判斷化學(xué)式的

17、正誤。的原則，來判斷化學(xué)式的正誤。LiCoOLiCoO2 2中各元素的正負(fù)化合價(jià)中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，符合題意。的代數(shù)和為零，符合題意。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘二、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的常見類型二、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的常見類型1.1.常見題型常見題型(1)(1)求相對(duì)分子質(zhì)量。求相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量= =化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和(2)(2)求組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。求組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。宏觀上組成化合物的各元素的質(zhì)量比應(yīng)等于微觀上每個(gè)分子中宏觀上組成化合物的各元素的質(zhì)量比應(yīng)等于微觀上每個(gè)分子中各種原子的相對(duì)原

18、子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比。例如，在化合各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比。例如，在化合物物M Ma aN Nb b中，若中，若M M、N N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為的相對(duì)原子質(zhì)量分別為m m、n n，則，則M M、N N兩種元兩種元素質(zhì)量比為素質(zhì)量比為 。x yAx ( A)1 0 0 %A B的相對(duì)原子質(zhì)量 的原子個(gè)數(shù)的相對(duì)分子質(zhì)量中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(3)(3)求物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在化合物在化合物A Ax xB By y中，中，A A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2.2.根

19、據(jù)化學(xué)式計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤(1)(1)元素的質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比混淆，要注意元素的質(zhì)量比一元素的質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比混淆，要注意元素的質(zhì)量比一定不等于原子個(gè)數(shù)比；定不等于原子個(gè)數(shù)比；(2)(2)計(jì)算分子中原子總數(shù)時(shí)，常忽略元素符號(hào)右下角沒有數(shù)字計(jì)算分子中原子總數(shù)時(shí)，常忽略元素符號(hào)右下角沒有數(shù)字的原子，要注意，當(dāng)元素符號(hào)右下角無(wú)數(shù)字時(shí)，其原子個(gè)數(shù)為的原子，要注意，當(dāng)元素符號(hào)右下角無(wú)數(shù)字時(shí)，其原子個(gè)數(shù)為“1”1”；同樣，計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，也要注意。；同樣，計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，也要注意。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.3.根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)根據(jù)

20、化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)(1)“(1)“”和和“+”+”的應(yīng)用：同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)的應(yīng)用：同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間用數(shù)之間用“”，不同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之間用，不同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之間用“+”+”。如如“H H2 2O”O(jiān)”的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=1=12+16=182+16=18；(2)(2)有括號(hào)的計(jì)算：當(dāng)化學(xué)式中有括號(hào)有括號(hào)的計(jì)算：當(dāng)化學(xué)式中有括號(hào)( (即分子中有多個(gè)原子團(tuán)即分子中有多個(gè)原子團(tuán)) )時(shí)，可以先算出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，時(shí)，可以先算出一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如如“Ca(OH)Ca(OH)

21、2 2”的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=40+(16+1)=40+(16+1)2=742=74；中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(3)(3)可以利用化學(xué)式中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的變形式求相對(duì)可以利用化學(xué)式中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的變形式求相對(duì)分子質(zhì)量。因某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分子質(zhì)量。因某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x%)=(x%)=某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量(A(Ar r) )原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)(n)(n)/ /相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量100%100%，故相對(duì)分子質(zhì)量，故相對(duì)分子質(zhì)量=nA=nAr r/x%/x%。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【特別提醒】【特別提醒】計(jì)算一定質(zhì)量的某混合物某

22、一元素的質(zhì)量時(shí)可按下式：計(jì)算一定質(zhì)量的某混合物某一元素的質(zhì)量時(shí)可按下式：混合物中某元素的質(zhì)量混合物質(zhì)量混合物中某元素的質(zhì)量混合物質(zhì)量純度純度該元素的質(zhì)量分該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純度數(shù)，純度 100%(100%(即純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) )中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【典例【典例2 2】( (佛山中考佛山中考) )鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多。下圖是某品牌補(bǔ)入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多。下圖是某品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。鈣藥品的部分說明書。該元素的實(shí)際質(zhì)量混合物質(zhì)量中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元

23、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)CaCO(1)CaCO3 3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)(2)若每片鈣片的質(zhì)量為若每片鈣片的質(zhì)量為1 g1 g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為_g_g。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【易錯(cuò)提醒】【易錯(cuò)提醒】1.1.混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100%100%。2.2.每天攝入鈣元素的質(zhì)量應(yīng)為每天攝入的鈣片質(zhì)量每天攝入鈣元素的質(zhì)量應(yīng)為每天攝入的鈣片質(zhì)量鈣片中鈣鈣片中鈣元素的

24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。40100%40%100中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【我的收獲】【我的收獲】本題考查化學(xué)式的計(jì)算，解題關(guān)鍵是熟悉化學(xué)計(jì)本題考查化學(xué)式的計(jì)算，解題關(guān)鍵是熟悉化學(xué)計(jì)算的各種類型。算的各種類型。(1)(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)(2)鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)(3)每天攝入鈣元素的質(zhì)量為每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.625 g0.625 g2 240%=0.5 g40%=0.5 g。答案：答案：(1)40% (2)25% (3)0.5(1)40% (2)25% (3)0.50.625 g 40%1

25、00% 25%1 g中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)式及表示的意義化學(xué)式及表示的意義【思考感悟】【思考感悟】根據(jù)物質(zhì)名稱寫化學(xué)式；判斷化學(xué)式的正誤；化根據(jù)物質(zhì)名稱寫化學(xué)式；判斷化學(xué)式的正誤；化學(xué)式表示的意義學(xué)式表示的意義中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.(1.(蘇州中考蘇州中考) )下列物質(zhì)名稱和對(duì)應(yīng)的化學(xué)式都正確的一組是下列物質(zhì)名稱和對(duì)應(yīng)的化學(xué)式都正確的一組是( )( )A.A.鋁鋁alalB.B.硫酸鈉硫酸鈉NaSONaSO4 4C.C.氧化亞鐵氧化亞鐵FeFe2 2O O3 3D.D.氯化銨氯化銨NHNH4 4ClCl【解析】【解析】選選D D。本題主要考查化學(xué)式的書

26、寫。本題主要考查化學(xué)式的書寫。A A項(xiàng)中，鋁的化學(xué)項(xiàng)中，鋁的化學(xué)式應(yīng)為式應(yīng)為AlAl。B B項(xiàng)中，硫酸鈉的化學(xué)式應(yīng)為項(xiàng)中，硫酸鈉的化學(xué)式應(yīng)為NaNa2 2SOSO4 4。C C項(xiàng)中，氧化項(xiàng)中，氧化亞鐵的化學(xué)式應(yīng)為亞鐵的化學(xué)式應(yīng)為FeOFeO。D D項(xiàng)中，氯化銨的化學(xué)式正確。項(xiàng)中，氯化銨的化學(xué)式正確。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2.(2.(連云港中考連云港中考) )下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( )( )A.A.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.B.硫離子：硫離子：S S-2-2C.C.兩個(gè)氮分子：兩個(gè)氮分子：2N2ND.D.氧化鋁：氧化鋁：AlAl2 2O

27、O3 3中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【解析】【解析】選選D D。 是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A A錯(cuò)誤；離錯(cuò)誤；離子符號(hào)的表示方法是在元素符號(hào)右上角先寫所帶電荷數(shù)再寫正子符號(hào)的表示方法是在元素符號(hào)右上角先寫所帶電荷數(shù)再寫正負(fù)號(hào)，故負(fù)號(hào)，故B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；2N2N表示兩個(gè)氮原子，兩個(gè)氮分子應(yīng)該表示為表示兩個(gè)氮原子，兩個(gè)氮分子應(yīng)該表示為2N2N2 2，故，故C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5 61 0 0 %5 61 21 63中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.(3.(眉山中考眉山中考) )下列對(duì)于化學(xué)式下列對(duì)于化學(xué)式“H H2 2O”O(jiān)”的各種表述不正確的是的各種表述

28、不正確的是( )( )A.A.表示水這種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)B.B.表示水分子由氫元素和氧元素組成表示水分子由氫元素和氧元素組成C.C.表示表示1 1個(gè)水分子個(gè)水分子D.D.表示表示1 1個(gè)水分子由個(gè)水分子由2 2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1 1個(gè)氧原子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【解析】【解析】選選B B。本題考查考生對(duì)化學(xué)式含義的理解，解題的關(guān)。本題考查考生對(duì)化學(xué)式含義的理解，解題的關(guān)鍵是理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別。宏觀上：表示一種物質(zhì)，鍵是理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別。宏觀上：表示一種物質(zhì)，表示組成物質(zhì)的元素種類；微觀上：表示由分子構(gòu)成的物質(zhì)中表示組成物質(zhì)的元素種類；

29、微觀上：表示由分子構(gòu)成的物質(zhì)中的一個(gè)分子，表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子中所含各元素的原子數(shù)的一個(gè)分子，表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子中所含各元素的原子數(shù)目?；瘜W(xué)式目?；瘜W(xué)式H H2 2O O能表示水這種物質(zhì)，能表示水這種物質(zhì)，A A正確；化學(xué)式正確；化學(xué)式H H2 2O O表示水由表示水由氫元素和氧元素組成，氫元素和氧元素組成，B B錯(cuò)誤；化學(xué)式錯(cuò)誤；化學(xué)式H H2 2O O能表示一個(gè)水分子，能表示一個(gè)水分子，C C正確；化學(xué)式正確；化學(xué)式H H2 2O O能表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧能表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，原子構(gòu)成，D D正確。正確。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

30、4.(4.(泰安中考泰安中考) )學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后，觀察物質(zhì)世界就要從化學(xué)視角學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后，觀察物質(zhì)世界就要從化學(xué)視角看。下列對(duì)打火機(jī)主要燃料丁烷看。下列對(duì)打火機(jī)主要燃料丁烷(C(C4 4H H1010) )的看法不正確的是的看法不正確的是( )( )A.A.從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成B.B.從結(jié)構(gòu)上看：從結(jié)構(gòu)上看：1 1個(gè)丁烷分子由個(gè)丁烷分子由4 4個(gè)碳原子、個(gè)碳原子、1010個(gè)氫原子構(gòu)成個(gè)氫原子構(gòu)成C.C.從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水D.D.從性質(zhì)上看：丁烷具有可燃性從性質(zhì)上看：丁烷具有可燃性中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

31、第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【解析】【解析】選選C C。本題考查化學(xué)式的意義。由丁烷的化學(xué)式可知，。本題考查化學(xué)式的意義。由丁烷的化學(xué)式可知，丁烷由碳、氫兩種元素組成，丁烷由碳、氫兩種元素組成，1 1個(gè)丁烷分子由個(gè)丁烷分子由4 4個(gè)碳原子、個(gè)碳原子、1010個(gè)個(gè)氫原子構(gòu)成；丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料，氫原子構(gòu)成；丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料，說明具有可燃性。說明具有可燃性。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化合價(jià)化合價(jià)【高頻考點(diǎn)】【高頻考點(diǎn)】據(jù)化學(xué)式求某元素化合價(jià)；正確標(biāo)注化合價(jià)；據(jù)據(jù)化學(xué)式求某元素化合價(jià)；正確標(biāo)注化合價(jià)；據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式等化合價(jià)寫化學(xué)式等5.(5

32、.(南充中考南充中考) )我國(guó)推廣食用的加碘鹽是在食鹽中加入一定量的我國(guó)推廣食用的加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀碘酸鉀(KIO(KIO3 3) )。在碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為。在碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為( )( )A.-1A.-1B.-5B.-5C.+1C.+1D.+5D.+512HO中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【解析】【解析】選選D D。本題考查元素化合價(jià)的判斷，解答關(guān)鍵是明確。本題考查元素化合價(jià)的判斷，解答關(guān)鍵是明確化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)碘元素的化合價(jià)為化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)碘元素的化合價(jià)為x x，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，根

33、據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，+1+x+1+x+(-2)(-2)3=03=0，x=+5x=+5，故選，故選D D。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘6.(6.(銅仁中考銅仁中考) )下列化合物中氮元素化合價(jià)為下列化合物中氮元素化合價(jià)為+4+4價(jià)的是價(jià)的是( )( )A.A.氨氨(NH(NH3 3) )B.B.二氧化氮二氧化氮(NO(NO2 2) )C.C.硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) )D.D.五氧化二氮五氧化二氮(N(N2 2O O5 5) )中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【解析】【解析】選選B B。本題考查化合物中化合價(jià)的判斷。解題依據(jù)是。本題考查化合物

34、中化合價(jià)的判斷。解題依據(jù)是化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。然后依據(jù)已知元素的化合價(jià)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。然后依據(jù)已知元素的化合價(jià)計(jì)算指定元素的化合價(jià)。由此推斷，計(jì)算指定元素的化合價(jià)。由此推斷，NHNH3 3中中N N的化合價(jià)為的化合價(jià)為-3-3價(jià)，價(jià)，A A錯(cuò)；錯(cuò)；NONO2 2中中N N的化合價(jià)為的化合價(jià)為+4+4價(jià)，價(jià)，B B正確；正確；NaNONaNO3 3中中N N的化合價(jià)為的化合價(jià)為+5+5價(jià)，價(jià)，C C錯(cuò)；錯(cuò)；N N2 2O O5 5中，中，N N的化合價(jià)為的化合價(jià)為+5+5價(jià)，價(jià)，D D錯(cuò)。錯(cuò)。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘7.(7.(株洲中考株洲中考) )下列含氮

35、化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低排列下列含氮化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低排列的一組是的一組是( )( )A.NHA.NH3 3 NO HNO NO HNO3 3B.NB.N2 2O O5 5 N N2 2O O4 4 NO NO2 2C.HNOC.HNO3 3 NO NO2 2 NH NH3 3D.NO NOD.NO NO2 2 N N2 2O O3 3中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【解析】【解析】選選C C。本題考查考生對(duì)根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)的掌握。本題考查考生對(duì)根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)(1)化合物中各元素的正負(fù)

36、化合價(jià)代數(shù)和為零；化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；(2)(2)識(shí)記一些常識(shí)記一些常見元素的化合價(jià)。在化合物中見元素的化合價(jià)。在化合物中H H顯顯+1+1價(jià)，價(jià)，O O顯顯-2-2價(jià)，依據(jù)化合物價(jià)，依據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，可求中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，可求NHNH3 3中，中，N N顯顯-3-3價(jià)，價(jià)，NONO中，中，N N顯顯+2+2價(jià)，價(jià)，HNOHNO3 3中，中，N N顯顯+5+5價(jià)，所以氮元素化合價(jià)價(jià)，所以氮元素化合價(jià)由高到低排列的選由高到低排列的選C C。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算【高頻考點(diǎn)】【

37、高頻考點(diǎn)】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；各元素的質(zhì)量比；某元素的計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；各元素的質(zhì)量比；某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；各元素的原子個(gè)數(shù)比；已知化合物質(zhì)量，計(jì)算其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)；各元素的原子個(gè)數(shù)比；已知化合物質(zhì)量，計(jì)算其中某元素的質(zhì)量；計(jì)算某化肥的純度等某元素的質(zhì)量；計(jì)算某化肥的純度等1 0 0 %化 學(xué) 式 中 該 元 素 原 子 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量原 子 個(gè) 數(shù)化 合 物 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘8.(8.(廣州中考廣州中考) )菱鐵礦的主要成分是菱鐵礦的主要成分是FeCOFeCO3 3, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.FeCOA.FeCO3 3

38、中中FeFe、C C、O O元素的質(zhì)量比是元素的質(zhì)量比是113113B.FeCOB.FeCO3 3中中FeFe、C C、O O的原子個(gè)數(shù)比是的原子個(gè)數(shù)比是561216561216C.FeCOC.FeCO3 3的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是56+12+1656+12+16D.FeCOD.FeCO3 3中中FeFe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【解析】【解析】選選D D。本題主要考查化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算。本題主要考查化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算。A A項(xiàng)，項(xiàng)，將元素質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比混淆；將元素質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比混淆；B B中將原子個(gè)數(shù)比誤認(rèn)為是中將原子個(gè)數(shù)比

39、誤認(rèn)為是相對(duì)原子質(zhì)量之比，原子個(gè)數(shù)比為相對(duì)原子質(zhì)量之比，原子個(gè)數(shù)比為113113；C C項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算不正確，應(yīng)為量的計(jì)算不正確，應(yīng)為56+12+1656+12+163 3；D D正確。正確。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘9.(9.(揚(yáng)州中考揚(yáng)州中考) )人體缺乏維生素人體缺乏維生素A A易得夜盲癥。維生素易得夜盲癥。維生素A A的化學(xué)式的化學(xué)式為為C C2020H H3030O O，下列說法不正確的是，下列說法不正確的是( )( )A.A.維生素維生素A A屬于有機(jī)物屬于有機(jī)物B.B.維生素維生素A A中含有中含有5151個(gè)原子個(gè)原子C.C.維生素維生素A A中

40、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D.D.維生素維生素A A由由C C、H H、O O三種元素組成三種元素組成中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【解析】【解析】選選B B。本題主要考查物質(zhì)的組成與構(gòu)成及化學(xué)式的相。本題主要考查物質(zhì)的組成與構(gòu)成及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。維生素關(guān)計(jì)算。維生素A A是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；維生素是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；維生素A A由分子構(gòu)成，一個(gè)維生素由分子構(gòu)成，一個(gè)維生素A A分子由分子由5151個(gè)原子構(gòu)成；維生素個(gè)原子構(gòu)成；維生素A A中中C C、H H、O O三種元素的質(zhì)量比三種元素的質(zhì)量比(20(2012)(3012)(301)16=1201581)16=120158，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??；由維生素故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??；由維生素A A的化學(xué)式可知，維生素的化學(xué)式可知，維生素A A由由C C、H H、O O