離子方程式正誤判斷及離子共存問題專題訓練

1、 離子方程式的書寫及離子共存問題 班級 姓名 一、離子方程式的書寫練習1. 向復鹽明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反應的離子方程式正確的是 ( ) A、Ba2+ + SO42- = BaSO4 B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)3C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4+ Al(OH)3 D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O2. 下列離子方程式中不正確的是 ( ) A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3

2、溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 + CO32- + 2H2O B、氯氣通入氯化亞鐵溶液中： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 電解 C、石灰水中通入過量的氟化氫：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2+ 2H2O D、電解飽和氯化鎂溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl23. 下列離子方程式中正確的是 ( ) A、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 B、過量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中： CO2 + 2H2O + A

3、lO2- = Al(OH)3+ HCO3- C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3+2H2OD、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3+2H2O +MgCO34. 下列離子方程式中，正確的是 ( ) A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH- =Al(OH)3B、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+SO42- = BaSO4C、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3- D、在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ca2+HCO3- +

4、OH- =CaCO3 +H2O5. 下列反應的離子方程式錯誤的是 ( )A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收過量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6. 下列反應的離子方程式錯誤的是 ( )A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+2HCO3-2OH-=CaCO

5、32H2OCO32-B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH-NH4+HCO3-=BaCO3NH3·H2OH2OC、氫氧化鋁與足量鹽酸反應： Al(OH)33H+= Al3+3H2OD、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO22OH-= CO32-H2O7. 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A、FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +OH +HCO3- = CaCO3+ H2O C、FeS固體放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S D、

6、飽和石灰水中加入飽和碳酸氫鈣溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O8. 下列離子方程式中正確的是 （ ） (A)碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: HCO3- + OH- CO32-+ H2O （B）氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體: 2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + S（C）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 CaCO3+ 2HClO（D）氯化亞鐵溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO9. 下列離子方程式中正確的是 （ ） (A)氨氣通入醋酸溶液中CH3COO

7、H+NH3CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟鹽酸反應H+OH-H2O(C)碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(D)金屬鈉跟水反應2Na+2H2O2Na+2OH-+H210. 下列離子方程式中正確的是 （ ） A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4+ NH3·H2O + H2O B、碳酸氫鈉的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32- C、硫酸鋁加過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、漂白粉溶液中通入少量的SO2

8、： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO11. 下列反應的離子程式正確的是 ( ) A、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O B、氯化鋁溶液通入過量氨氣：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 D、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO12. 下列反應的離子反應方程式正確的是 ( ) A、二氧化

9、碳通入少量漂白粉溶液中： CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3- B、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O C、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O D、硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸： S2O32- + 2H+ = S + SO2+ H2O13. 下列離子方程式正確的是 ( ) A、在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打： Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+ CO32- + 2H2O B、在氫氧化鉀的稀溶液中通入過量SO2： SO2 + O

10、H- = HSO3- C、氯化鐵水解： Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3+ 3H+ D、氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 14. 下列離子方程式中正確的是 ( ) 電解 A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O B、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2 C、濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S氣體的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+ D、在苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH+ CO32- 15下列物質(zhì)間反應

11、的離子方程式正確的是 （ ）A向苯酚溶液中加入碳酸氫鈉溶液B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全 Ba2+2OH-+NH4+ +H+SO42-=BaSO4+NH3·H2O+H2OC向沸水中沒加飽和氯化鐵溶液Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ D過量的NaOH溶液與碳酸氫鈣溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO3-16.下列離子方程式正確的是（ ）A醋酸銨和鹽酸反應CH3COONH4+H+ CH3COOH+NH4+B氫氧化鋇與碳酸氫鎂反應Ba2+OH+HCO3- BaCO3+H2OC偏鋁酸鈉和過量鹽酸AlO2+4H+ Al3+2H2

12、OD鈉跟水反應Na+2H2O Na+2OH+H217.下列離子方程式不正確的是 （ ）A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H2OB.通入溴水中：CCu片插入溶液中：DFeO與稀反應：18.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離程式來表示的是2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4 （ ） 與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH19.下列離子方程式書寫正確的是 A.過量二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3¯+2HClO B.Ba(OH)2溶液中滴入幾滴硫

13、酸銅溶液Cu2+2HO- = Cu(OH)2¯ C.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫Pb2+H2S = PbS¯+2H+Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2¯+2CaCO3¯+2H2O20. 下列反應的離子方程式正確的是 A.氟氣通入水中：2F2+2H2O = 4F-+4H+O2 B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3¯+CO32-+2H2鹽酸反應：S2-+2H+=H2S­2溶液與等摩Cl2反應：2Fe2+2Br-+2Cl2= 2Fe3+4Cl-+Br221.下列反應的離

14、子方程式正確的是 （ ） A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟鹽酸反應H+OH- = H2O C.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2­ D.金屬鈉跟水反應2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2­22. 下列離子方程式正確的是 （ ） A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl¯+2NH+H2O B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H+2NO=3BaSO4¯+2NO­+H2O C、孔雀石可溶于鹽酸 CO

15、+2H+=CO2­+H2O D、氧化鐵可溶于氫碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O二、離子共存問題的練習1.室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是 （ ） A、S2O32- B、NH4+ C、NO3- D、HCO3- 2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A、H+ 、Fe2+ 、NO3- 、Cl- B、S- 、Na+ 、OH- 、K+ C、K+ 、CO32-、Br- 、AlO2- D、H+ 、Cl- 、Na+ 、S2O32-3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ） A、Ca2+ 、

16、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3- C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2

17、-6.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是 （ ） A、I-、AlO2-、Cl-、S2- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+ C、Br-、S2-、Cl-、CO32- D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞顯紅色，加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則在此溶液中能大量共存的離子組是（ ） A、Mg2+、K+、NO3-、SO42- B、AlO2-、NH4+、Na+、Br- C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+ D、NH4+、I-、Fe3+、Cl- 8.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 （ ） A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B、加

18、入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- C、能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- D、由水電離出的OH-=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各組離子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能與鹽酸反應又能與燒堿反應的是（ ） A、Na+、K+、SO42-、HCO3- B、AlO2-、OH-、Na+、K+ C、K+、NH4+、NO3-、Cl- D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH- 10在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是 （ ） A、Na+、OH-、S2O32-、K+ B、Cu2+、SO42

19、-、Al3+、Na+ C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3- D、K+ Fe2+、Cl- 、NO3-11下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ） A. Na+ 、 NO3- 、 AlO2-、 SO42- B. Na+ 、CO32-、K+ 、 SiO32- C、K+ 、 Cl-、 AlO2-、 CO32- D、Na+ 、Cl-、HCO3- 、Ca2+三、簡答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： (2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：2.寫出下列反應的離子方程式： (1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體 (2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和 (3