高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷及答案(二)

1、注意事項(xiàng)：高一上學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 卷1. 本試卷包括第 i 卷（選擇題）和第ii 卷（非選擇題）兩部分，滿分100 分?？荚嚂r(shí)間 90分鐘。2. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、班級(jí)、校名填寫(xiě)在答題卡上。3. 考生請(qǐng)將第 i 卷和第 ii 卷的答案填寫(xiě)至答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡。4. 祝同學(xué)們考試順利。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23s32cl35.5fe 56第卷（選擇題，共 48 分）一、選擇題（本題包括16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列說(shuō)法正確的是（） a為了節(jié)約

2、應(yīng)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶b在汽車(chē)加油站見(jiàn)到的油罐車(chē)上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是c聞化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品d實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可將含硫酸的廢液倒入水池，用水沖入下水道2. 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是() a在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) b電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 c電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)d純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)3. 下列敘述正確的是()a. 氧化劑是失去電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)b. 還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)c. 同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d.

3、依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)4. 下列說(shuō)法正確的是（）a. 相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒 b同物質(zhì)的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目相同c含 58.5 克氯化鈉的溶液中含有6.02 × 1230個(gè)氯化鈉分子d無(wú)論什么狀況下，一定質(zhì)量的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的5. 下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()+anahco3 = na2+ hco3+b h2so4 = 2h2+ so4+cmgcl2 = mg+ 2cld nh3· h2o = nh4+ oh6. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）a. 能否發(fā)生丁達(dá)爾

4、效應(yīng)b. 分散質(zhì)粒子直徑的大小c能否透過(guò)濾紙或半透膜d. 是否均一、透明、穩(wěn)定7. 下列物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（） a用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水 b用酒精萃取碘的水溶液中的碘 c加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在鋅粉中的少量銅粉 d用分液的方法分離除去自來(lái)水中的固體懸浮雜質(zhì)8. 哪種方法可以區(qū)分cuso4 溶液和氫氧化鐵膠體（）a. 用光束照射，有光路通過(guò)的是氫氧化鐵膠體 b在顯微鏡下觀察，沒(méi)有布朗運(yùn)動(dòng)的是氫氧化鐵膠體c加熱至沸騰較長(zhǎng)時(shí)間，有沉淀生成的是cuso4 溶液 d看顏色，有色的是cuso4 溶液9. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a. caco3 + 2hcl = ca

5、c2l+ co2 + h2 ob cao + h2o = ca(oh)22h2o + o2d caco3c 2h2o2cao + co210. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（） a蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干 b蒸餾時(shí)，應(yīng)采用逆流原理使冷凝器下口進(jìn)水上口出水進(jìn)行冷卻 c分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出2d過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒在漏斗中不停攪動(dòng)可以縮短過(guò)濾所需的時(shí)間11下列離子方程式不正確的是（）a. 氫氧化鋇溶液中加過(guò)量小蘇打：ba2+ 2oh+ 2hco3= baco3 + co3+2h2ob. 硝酸銀溶液與銅： cu + 2ag+= cu2+ 2ag+c. 向氫氧化鈉溶液中

6、加入醋酸：h+ oh= h2od. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lco2 通入 1mol/l50mlca(oh)2 溶液中： co2 + oh = hco312. 常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16h 10c 2xo = 2x2 5c8h o； 2a2 b2= 2a3 2b； 2b c= b242222c 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()a. 反 應(yīng) c2 2a2 3 2c 可以進(jìn)行= 2ab. 反應(yīng)是置換反應(yīng)c. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xo>c >b>a3d. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是422c>a>b>x2213. 下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（）a. 向沸水中逐滴加入56

7、滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體b. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷c膠體屬于介穩(wěn)體系d明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能與污水中的膠體發(fā)生聚沉，達(dá)到凈水的目的14下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是（）4a. h+、 cl、so 2、k+3b. k+、 h+、na+、hco c. 2+、 k+、so 2 、clcud. ag+、no34 、cl 、k+15對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)； 可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是（）abcd 16已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4fes2 + 11o 2 = 2fe2o3+8s

8、o2 ， fes2 中硫?yàn)?- 1 價(jià)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）a1:1b 1:4c 4:11d 4:1第 ii卷（非選擇題共 52 分）17. （ 6 分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：鹽酸 純堿 豆?jié){ 燒堿干冰 食鹽水氫氣類(lèi)別單質(zhì)酸堿鹽氧化物膠體泥水。請(qǐng)根據(jù)它們的所屬類(lèi)別選擇填入下表中（填序號(hào)） 。物質(zhì)18（ 5 分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2kclo3 + 4hcl(濃) = 2kcl + 2clo2+cl2 + 2h2o（1） 用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2） 濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號(hào)）。 只有還原

9、性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 上述反應(yīng)產(chǎn)生 0.2 mol cl2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約 為。19（ 13 分）填寫(xiě)下列空白：（1） 34g nh3 共有mol 原子， 0.1molh 2s 共約有 _個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的nh3 和 h2s 氣體的質(zhì)量比為，含有的分子數(shù)目之比為。等質(zhì)量的 nh3 和 h2s 中分子數(shù)目之比為。（2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g cl2 的體積約是l，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是mol ，將生成的氯化氫氣體溶于1000 g 水中，得到密度為 ag·cm -3 的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/l 。（3

10、） 欲配制 500ml 0.2mol/l na 2co3 溶液，需要用天平稱(chēng)量na2co3· 10h2o 晶體質(zhì)量為。若從配好的上述溶液中取出50ml 于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是；若再?gòu)闹腥〕?10ml 溶液加水稀釋至 20ml ， 則此溶液中 na+的物質(zhì)的量濃度為。420（ 8 分）為除去粗鹽中的ca2+、mg2+ 、so 2 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下( 用于沉淀的試劑稍過(guò)量 ) ：溶解稱(chēng)取粗鹽naoh溶液過(guò)濾適量鹽酸濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽（1） 步驟中應(yīng)加入的試劑是溶液，判斷此試劑已加過(guò)量的方法是。（2） 步驟 中 應(yīng)加

11、入的試劑是溶液 ，第步中相關(guān)的離子方程式是。（3） 若將第 步和第 步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。21（ 10 分）欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為 1.84g/cm 3 的濃硫酸，配制 0.2mol/l 的硫酸溶液480ml。試回答下列問(wèn)題：（1） 你所需要量取的濃硫酸的體積為ml。（2） 除下圖中儀器外，本實(shí)驗(yàn)還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、。下圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請(qǐng)改正圖中的錯(cuò)誤：。（3） 配制過(guò)程中，造成濃度偏高的操作可能 有（填序號(hào)）。a. 容量瓶用蒸餾水洗后未干燥b. 量筒用蒸餾水洗后未干燥c. 未用水洗滌溶解過(guò)濃硫酸的燒杯d. 用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)e. 定

12、容時(shí)，俯視液面加水至刻度線f. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面g. 將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線h. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點(diǎn)剛好與刻度線相切22（10 分） 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液a、b、c、d，只知它們是k2 co3、k2so4、nahso4和 ba(no3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a+d溶液 +氣體 b + c溶液 +沉淀 b + d溶液 +沉淀 a + b溶液 +沉淀 將得到的沉淀物加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回

13、答下列問(wèn)題：（1） a、c 兩種無(wú)色溶液分別為：、。 （用化學(xué)式表示）（2） 下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為：化學(xué)答案二、非選擇題（共 52 分）17. （ 6分）（ 每空1 分）得到 2× e18. （ 5 分）2e-也得分）（1） 2kclo3+4hcl(濃) = 2kcl +2cl2o+cl2+ 2h2o （2 分，若寫(xiě)成失去 2× e（2） （2 分）（3）2.408 ×1203（ 1 分）19. （ 13 分）（ 1） 8 ，1.204 × 1230 。 1： 2，1：1。2：1。（2）11.2， 0.5， 1.0365。（3）28.6 g。0

14、.2mol/l na2co3 溶液 （若無(wú)“溶液”扣1 分）；一、選擇題（共 48 分）題號(hào)12345678910111213141516答案cddddbaacbcdbaba類(lèi)別單質(zhì)酸堿鹽氧化物膠體物質(zhì)0.2mol/l。（下劃線答案每空 2 分，其余每空 1 分。若多寫(xiě)單位或者漏寫(xiě)單位均無(wú)分。 ）20. （ 8 分）（1） bac2l 。（1 分）取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀， 證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量。 或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴 加過(guò)量。 （ 2 分，其他合理答案均可給分）2333（ 2） na co 。（1 分） ca2+ + co2 = caco （ 1 分）mg2+。ba2+ + co2 = baco3 （1 分）3（3） ）會(huì)使 caco3、baco3、m g( oh) 2 沉淀溶解，重新引入 ca2+、ba2+、（2 分）21. （ 10 分） （1）5.4。 （ 2 分，多寫(xiě)單位無(wú)分）（ 2）10ml