HCl-MgCl2混合液中各組分濃度測(cè)定

1、HCl-MgCl2 混合溶液中各組分濃度的測(cè)定摘要：采用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液和標(biāo)準(zhǔn) EDTA 溶液分別測(cè)定 HCl-MgCl2 溶液中 HCl 和 MgCl2 的濃度，測(cè)得結(jié)果為：HCl 濃度， MgCl2 濃度。本實(shí)驗(yàn)滴定方法合理，既節(jié)約了材料，又收到了較好的結(jié)果。關(guān)鍵字：中和滴定 絡(luò)合滴定 HCl-MgCl2 混合液組分測(cè)定原理 HCl-MgCl2 混合溶液中含有兩種主要溶質(zhì)， 所以我們采取2種不同滴定方式對(duì)它進(jìn)行測(cè)定。可配制濃度約0.1mol/L的NaOH 和EDTA ，然后用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液，用Zn的二價(jià)離子標(biāo)定EDTA。為減少實(shí)驗(yàn)時(shí)間和材料損耗，可將混合液稀釋10倍后，再

2、用兩標(biāo)定溶液先后滴定待測(cè)組分時(shí)。材料 （1+1）鹽酸 NaOH固體 鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)）1mol/L氯化銨溶液 濃氨水 絡(luò)黑T（EBT） 二甲酚橙 Zn 20%六次甲基四胺。2.實(shí)驗(yàn)步驟 2.1 溶液配制2.11標(biāo)準(zhǔn)的Na OH溶液的配制稱量約2.0g克NaOH固體于100毫升燒杯中，加少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至500ml燒瓶中，加水至與刻線相平，搖勻，備用。稱取約2g乙二胺四乙酸二鈉鹽于250ml燒杯中用水溶解，轉(zhuǎn)移至500ml聚乙烯塑料瓶中備用。2.13 PH=10的氨緩沖溶液 1mol/L氯化銨溶液40ml與濃氨水15ml混合即可，然后密閉備用。2.14 待測(cè)溶液取25ml混合液于25

3、0ml的容量瓶中稀釋至刻度，制成待測(cè)液。溶液標(biāo)定稱取0.4-0.6g基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀3份于3個(gè)錐形瓶中，各加20-30ml水溶解，滴1-2滴酚酞，用NaOH分別滴定至微紅，平行實(shí)驗(yàn)3，記錄3次消耗的NaOH體積。2.22 EDTA的標(biāo)定稱取0.15-0.2g Zn于100ml燒杯中，加（1+1）鹽酸5ml，蓋上表面皿，待反應(yīng)完全后轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中定容。移取該溶液25ml到250ml錐形瓶中，加1-2滴二甲酚橙，加入20%六次甲基四胺至紫色，再多加5ml六次甲基四胺。用EDTA滴定至溶液呈亮黃色，記錄消耗的EDTA體積。重復(fù)3次滴定。移取少量待測(cè)液25ml于錐形瓶中，加1-2滴酚酞，用N

4、aOH滴定至溶液呈微紅色，記錄消耗NaOH體積。平行滴定3次。移取25ml待測(cè)液于錐形瓶中，加氨緩沖液5ml，EBT指示劑2-3滴，立即用EDTA進(jìn)行滴定至溶液呈純藍(lán)色，記錄消耗EDTA的體積。平行滴定3次。3.1 NaOH的標(biāo)定編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀（g）消耗NaOH的體積（ml）測(cè)得NaOH濃度（mol/L）NaOH平均濃度（mol/L）相對(duì)偏差（%）平均相對(duì)誤差（%）1233.2 EDTA的標(biāo)定編號(hào)使用Zn的質(zhì)量（g）Zn離子的濃度（mol/L）消耗EDTA的體積（ml）EDTA的濃度（mol/L）EDTA平均濃度（mol/L）相對(duì)偏差（%）平均相對(duì)誤差（%）1233.3 HCL的測(cè)定編號(hào)消耗NaOH的體積（ml）NaOH的濃度HCL的濃度（mol/L）HCL平均濃度（mol/L）相對(duì)偏差（%）平均相對(duì)誤差（%）1233.4 MgCL的測(cè)定編號(hào)消耗EDTA的體積（ml）EDTA的濃度Mg離子濃度（mol/L）Mg離子平均濃度（mol/L）相對(duì)偏差（%）平均相對(duì)誤差（%）123經(jīng)過(guò)數(shù)據(jù)分析處理，得出組分中：HCL 含量為0.09702×10=0.9702（mol/L）；MgCL2 含量為0.01016×10=0.1016（mol/L）；注：由于測(cè)定的溶液是原溶液稀釋10倍后