2014工藝流程教師版

1、2014化學(xué)工藝流程【命題趨勢(shì)】1.近5年江蘇高考化學(xué)試卷對(duì)于元素化合物綜合題的考點(diǎn)分析：年份試題背景考點(diǎn)分析2008年以一系列有實(shí)際用途的反應(yīng)編制的框圖2個(gè)化學(xué)方程式2個(gè)離子方程式，綜合了一個(gè)有機(jī)結(jié)構(gòu)（核磁共振氫譜）的問(wèn)題。2009年以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鉀和氧化鐵紅顏料（1）除去FeSO4溶液中的Fe3的試劑（2）控制反應(yīng)溫度低于35的目的（防止NH4HCO3分解，或減少Fe2的水解）。（3）反應(yīng)中加一定量的醇類溶劑的目的（降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出）（4）電極反應(yīng)式2010年某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥

2、制取Ba(NO3)2。（1）寫化學(xué)方程式（2）控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸的原因（防止反應(yīng)速度過(guò)快；濃HNO3易揮發(fā)、易分解）。（3）中和過(guò)程試劑的選擇，中和中參與反應(yīng)的離子。（4）洗滌的目的（減少?gòu)U渣中可溶鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染）。2011年以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）（1）平衡常數(shù)表達(dá)式（2）過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量的目的（提高鐵元素的浸出率，抑制Fe3水解）。（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式，尾氣中污染成分。2012年利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2

3、)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2（1）平衡常數(shù)表達(dá)式（2）氣液逆流接觸吸收的目的（使尾氣中NO、NO2被充分吸收）。濾渣成分（Ca(OH)2）（3）控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1的目的。（4）Ca(NO2)2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式。2.考查特點(diǎn)分析從江蘇5年特別是近3年的考題可以發(fā)現(xiàn)如下特點(diǎn)：（1）以有實(shí)際應(yīng)用的工藝流程為命題素材。所選的素材一般與環(huán)境保護(hù)、資源利用等相關(guān)，以宣傳化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的積極的正面作用。（2）結(jié)合工藝流程考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式的書寫。學(xué)生只有對(duì)工藝流程看懂了，才能書寫方程式。（3）結(jié)合反應(yīng)原理的內(nèi)容進(jìn)行考查，以強(qiáng)調(diào)理論對(duì)元

4、素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用。如平衡常數(shù)表達(dá)式，從反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、水解平衡等角度來(lái)理解條件控制的目的?！镜湫湾e(cuò)誤】以2012年江蘇卷第16題為例分析如下：（1）化學(xué)符號(hào)表示錯(cuò)誤或不規(guī)范，如NO2的濃度應(yīng)表示為c(NO2)，有些學(xué)生錯(cuò)誤表示為cNO2，在寫Ca(NO2)2在酸性溶液中發(fā)生分解反應(yīng)離子方程式時(shí)，出現(xiàn)未配平、Ca(NO2)2沒(méi)有拆成離子形式等錯(cuò)誤。 （2）語(yǔ)言表述不清楚，指向不明，答非所問(wèn)。如題中要求回答“氣-液逆流接觸吸收的目的”這一問(wèn)題時(shí)，有學(xué)生答成“凈化作用”、“排除空氣”、“加快反應(yīng)速率”等，而沒(méi)有從“氣-液逆流接觸”這一吸收方式對(duì)尾氣吸收效果的影響方面進(jìn)行分析。（3）分析問(wèn)題

5、不全面。如題中關(guān)于濾渣的成分的問(wèn)題，不少學(xué)生答成Ca(NO3)2或CaO。濾渣應(yīng)為不溶于水的物質(zhì)，因此濾渣為Ca(NO3)2顯然不可能；另濾渣是從水溶液中分離出來(lái)的，CaO必于水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故濾渣不能為CaO。 再如“若n(NO) ：n(NO2)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 ?！钡慕獯穑袑W(xué)生答成“NO2有剩余”、“得不到Ca(NO2)2產(chǎn)物等”。事實(shí)上，NO與NO2按物質(zhì)的量之比接近1：1與Ca(OH)2反應(yīng)就能生成Ca(NO2)2，過(guò)量的NO2必與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)2，故“NO2有剩余”、“得不到Ca(NO2)2產(chǎn)物等”都是不正確的。【思路方

6、法】課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明對(duì)這一部分的要求是“以海水、金屬礦物等自然自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值”。近幾年，江蘇高考化學(xué)試卷中對(duì)元素化合物知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)原理的理解和掌握情況考查的試題多以工藝流程圖為呈現(xiàn)方式，它取代了傳統(tǒng)的框圖題考查元素化合物轉(zhuǎn)化的形式，更貼近生產(chǎn)生活和科學(xué)研究實(shí)際，能節(jié)省大量文字去說(shuō)明反應(yīng)和操作步驟，清晰地表示出生產(chǎn)過(guò)程的相關(guān)步驟及其反應(yīng)物的來(lái)源和生成物的去向，有利于學(xué)生迅速有效地掌握試題的相關(guān)信息，從而順利地作答。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意以下兩點(diǎn)：（1）以化學(xué)反應(yīng)原理為指導(dǎo)，理解掌握元素化合物的性質(zhì)及應(yīng)用?？荚囌f(shuō)

7、明要求“了解元素（主族和零族）原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置，性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。”元素化合物知識(shí)的考察都離不開對(duì)反應(yīng)原理的考查，如2011年高考化學(xué)第16題硫鐵礦焙燒后的固體在“酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 ”，就是在考查對(duì)反應(yīng)速率的影響因素和對(duì)溶液中鹽的水解原理的理解和應(yīng)用。因此，進(jìn)行元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)，必須與化學(xué)基本理論相結(jié)合。（2）明確工藝流程圖的特點(diǎn)，掌握分析問(wèn)題的方法。解決這類問(wèn)題需要進(jìn)行如下分析：了解該工藝的總體目的是什么。如2012年江蘇高考第16題所述工藝的目的是“利用石灰乳和硝酸工業(yè)的

8、尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2?！狈治雒總€(gè)步驟是由幾個(gè)步驟組成，每個(gè)步驟的作用是什么。如2012年江蘇高考第16題所述工藝：第一步，吸收（用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣得到亞硝酸鈣，使尾氣能達(dá)標(biāo)排放）；第二步，過(guò)濾（將生成的亞硝酸鈣溶液與不容于水的濾渣分離）；第三步及以后步驟是將亞硝酸鈣從溶液中分離出來(lái)，獲得無(wú)水亞硝酸鈣。分析每個(gè)步驟的反應(yīng)條件控制。如2012年江蘇高考第16題所述工藝中“采用氣液逆流接觸吸收”、“控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1”和“生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性”。分析試題所作答要求并準(zhǔn)確作答。試題的設(shè)問(wèn)通常圍繞條件控制的原因、物質(zhì)成

9、分、步驟目的、實(shí)際操作等方面。答題時(shí)，必須根據(jù)所學(xué)知識(shí)，科學(xué)運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言準(zhǔn)確地進(jìn)行表述。【真題再現(xiàn)】16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以

10、是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ?！緟⒖即鸢浮?6.(12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O【解析】本題是元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，離子反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等

11、方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實(shí)驗(yàn)的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時(shí)，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。1.（2008年江蘇卷，16）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。由E制備的E

12、(C5H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。【參考答案】CuH2O2H2SO4CuSO42H2O4Fe2O24H4Fe32H2O 2Fe32I2Fe2I210KOH3Cl22Fe(OH)32K2FeO46KCl8H2O1 32.（2009年江蘇卷，16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： 反應(yīng)前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。 A鋅粉 B鐵屑 CKI溶

13、液 DH2反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（過(guò)二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 ?！緟⒖即鸢浮?B防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出2SO422eS2O823.（2010年江蘇卷，16）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有HNO3 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中

14、pH1 ，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是 ?！緟⒖即鸢浮浚?）Ba(FeO2)28HNO3 8 Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O（2）防止反應(yīng)速度過(guò)快 濃HNO3易揮發(fā)、易分解（3）BaCO3 Fe3、H（4）減少?gòu)U渣中可溶鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染 （凡合理答案均可）4.（2011年江蘇卷，16）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl

15、3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)）?！緟⒖即鸢浮?6（12分）（1）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3（2）提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl22Fe22Cl2Fe3 Cl2 HCl5.（2012年江蘇

16、卷，16）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO2)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 ；若n(NO) ：n(NO2)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生

17、分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【拓展練習(xí)】1（2012南京市三模·16）以粗鹽（主要成分為NaCl，含少量Ca2、Mg2、Fe3、SO42等）為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下（試劑A為依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：粗鹽氯酸鈉殘液C濾渣B硫酸、二氧化硫H2亞氯酸鈉30%H2O2、燒堿水鹽酸精制中和

18、電解二氧化氯發(fā)生器吸收塔試劑AO2蒸發(fā)結(jié)晶回答下列問(wèn)題：（1）“精制”過(guò)程中，加入過(guò)量的Na2CO3的作用是 。（2）電解時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過(guò)程中有少量有毒氣體單質(zhì)產(chǎn)生，可用堿液吸收，該氣體為 （填化學(xué)式）。（3）二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；二氧化氯氣體和H2O2需稍過(guò)量，其目的是 。2（2012蘇北四市10月統(tǒng)測(cè)·16）（12分）硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。用某種氧化銅礦制備硫酸銅的新工藝流程如下：氧化銅礦浸出萃取浸出反萃浸出富銅液CuSO4·5H2O（晶體粗品）29.4

19、g/L硫酸400 g/L硫酸銅萃取劑HCl浸出渣萃余液HCl （1）浸出時(shí)所用硫酸的質(zhì)量濃度（單位體積的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為29.4g/L，其物質(zhì)的量濃度是 ，浸出過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。圖9（2）萃取“相比”是表示萃取效果的參數(shù)之一，指的是有機(jī)相（O）與水相(A)的體積比。采用一定濃度的銅萃取劑萃取硫酸浸出液中的銅離子，測(cè)得當(dāng)萃取時(shí)間為120s時(shí)，“相比”(O/A)對(duì)銅萃取率的影響如圖9所示。在實(shí)際操作中，采用相比為1:3的理由是 。（3）已知銅萃取劑可用HR(O)表示，萃取過(guò)程可表示為：Cu2+2HR(O)CuR2(O)+2H+。反萃時(shí)加入400g/L硫酸的理由是 。（4）從富銅液中

20、獲得較多CuSO4·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱） 、 過(guò)濾、干燥。（5）游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作殺菌劑，這是利用CuSO4的 性質(zhì)。3（2012鎮(zhèn)江期末調(diào)研·16）用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：化學(xué)式沉淀完全時(shí)的pH鈷鎳性質(zhì)Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3·H2OCo(OH)22NH4Co22H2OCo(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3·H2ONi(NH3)626H2OF

21、e(OH)29.6Fe (OH)33.7加NH3·H2O調(diào)pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見右表：從表中可知x 。時(shí)，除鎳效果最好。（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是 。（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是 。 （6）已知25時(shí)，KspFe(OH)34.0

22、5;1038，則該溫度下反應(yīng)Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常數(shù)為 。4（2012南京市二模·16）（12分）以電石渣主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質(zhì)為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：溶解復(fù)分解氯化過(guò)濾過(guò)濾碳化過(guò)濾副產(chǎn)品ANH3氯氣活性炭氯化鉀氯酸鉀電石渣水CO2濾渣碳酸鈣 回答下列問(wèn)題：（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ；（2）氯化過(guò)程的溫度控制在7580，該過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）該流程中加入活性炭的作用是 ；（4）該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為 。5（2012蘇

23、中三市一模·16）（12分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于

24、節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液6（2012南京期初·16）（12分）以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下： MH2SO4 透明氧化鋁陶瓷加熱Al(OH)3合成NH4Al(SO4)2

25、·12H2O酸溶 中和H2O2稀氨水濾渣工業(yè)(NH4)2SO4氧化溶解 水 回答下列問(wèn)題： （1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+H2ONH3·H2O+H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（2）NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖9所示。633時(shí)剩余固體的成分化學(xué)式為 。（4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為 ，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是 。【參考答案】圖91（12分）電解（1