高一化學(xué)下學(xué)期元素周期表原子結(jié)構(gòu)綜合練習(xí)(附答案)

1、高一化學(xué)下學(xué)期元素周期表原子結(jié)構(gòu)綜合練習(xí)、單選題1.下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如I BVHB）D.元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱行代表18個族2.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯誤的是（）22 WA.該元素的名稱是鈉C.該元素在地殼中的含量為22.99%3.原子序數(shù)為83的元素位于：第五周期；第六周期；B.該元素的原子序數(shù)為11D.該元

2、素的元素符號為NaWA族；V A族；n B族，其中正確的組合是（）A.BeC.D.4 .只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A.混合物B.化合物C.純凈物D.單質(zhì)5 .R+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，），則R元素在元素周期表中位于（）A.第三周期0族 B.第四周期IA族 C.第三周期IA族D.第三周期VHA族6 .下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有七個周期B.元素周期表共有18個族C.所含元素種數(shù)最多的族是vrn族D.原子核外最外層電子數(shù)為2的元素都是第n A元7 .嫦娥一號”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti

3、、Na、Mn、Cr、Gd,其中屬于短周期元素的有（）A.4種B.5種 C.6種 D.7種8 .如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的 3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說法正確的是（）C.有5種副族元素和2種主族元素D.有5種主族元素和2種副族元素A.Z的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維9 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相位置如圖所示，其中叱素原子的質(zhì)子數(shù)是其最外B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC.X、Z、W勺常見單質(zhì)在一定條件下都可以與Y的常見單質(zhì)反應(yīng)D.元素X、Z、W勺最高化合價分別與其主族序數(shù)相等10 .下列情況下，不能用來比較鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

4、定性B.氣態(tài)氫化物水溶液的酸性C.單質(zhì)之間的置換反應(yīng)D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱11.某同學(xué)對一些元素進(jìn)行排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，下列排列你認(rèn)為合理的是A.12.下列關(guān)于Li、NaA.單質(zhì)均呈銀白色I(xiàn)IC.B.K RbK Cs的敘述中正確的是,且有延展性B.C.它們的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大D.D.8巴17單質(zhì)與水反應(yīng)時，鋰、鈉的反應(yīng)更劇烈單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對原子質(zhì)量的增大而增大(C.3613.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是A.16B.26D.46)C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于 KOH溶液又可溶于H2so4溶液15.下列說法中正確的

5、是（）A.每一周期的元素都從堿金屬開始最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中，從左到右.各元素最外層電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8D.第七周期只有23種元素16 .如圖所示是氯氣的制備以及氯、澳、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是（）曲洞體KI裨液*暈"聲（X溶糠ARE A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I17 .可用來

6、判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.原子電子層數(shù)的多少B.最外層電子數(shù)的多少C.最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D.等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少18 .關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HXl示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從 F2-I 2按相對分子質(zhì)量增大而加深D.X-的還原性依次為 F-<Cl-<Br-<I -,因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來二、填空題19 .族的特點(diǎn)1 .主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，叫主族。主族元素的族序數(shù)后標(biāo)

7、，周期表中共有 個主族。2 .副族：完全由 元素構(gòu)成的族，叫副族，副族元素的族序數(shù)后標(biāo) ,周期表中共有 個副族。3.0族：最外層電子數(shù)為 （He元素為）的元素稱為0族元素，這些元素叫做0 族元素的原因是這些元素的 不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。20.各周期中元素的數(shù)目第一周期有 種，第二周期有 種，第三周期有種，第四周期有種,第五周期有種，第六周期有種,第七周期若排滿應(yīng)有 種。21.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息3./表小的是（寫粒子符號）。O而旨出它們在周期表中的位4.寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學(xué)式:22.查閱元素周期表，指出

8、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒參考答案1答案：B解析：氟元素、氧元素一般沒有正化合價，其他短周期主族元索的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)，A項(xiàng)錯誤；由周期表的結(jié)構(gòu)可以知道，主族和零族由短周期和長周期組成，則由長、 短周期元素共同組成的元素族稱為主族（除零族外）,B項(xiàng)正確；主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次 I A、n A、m B-VII B、皿、I B、n B、m AW A、0,而不是 I B-VII B,C 項(xiàng)錯誤；第 8、 9、10三列為第皿族，其余每一列為一個族，共有16個族,D項(xiàng)錯誤。2答案：C解析：據(jù)圖可知，該元素的名稱是鈉，其元素符號為Na,原子序數(shù)為11,相對

9、原子質(zhì)量為22.99，故選Co3答案：C解析：本題可根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與 83號元素原子序數(shù)最接近的0族元素為86號元素氫，且83號元素的原子序數(shù)比氫元素的小3,故它在元素周期表中位于第橫行第15縱行,即第六周期第 VA族,C項(xiàng)正確。4答案：B解析：只含有一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)如金屬鈉；可能是混合物，如由碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨等同素異形體；但一定不可是化合物，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；5.答案：B解析：R+是原子失去一個電子形成的，原子核不變。離子結(jié)構(gòu)示意圖是網(wǎng)）”,則原子核外有19個電子，是19號元素鉀，在元素周期表中的位置是第四周

10、期IA族，故B項(xiàng)正確。6答案：A解析：元素周期表七個橫行，所以共有七個周期.故A正確；元素周期表共有18個列,16個族,其中第 皿族是三列，故B錯誤;第mB族元素種類最多，含有例系元素和舸系元素，各15種，故C錯誤；原子核 外最外層電子數(shù)為2的元素如氨排在0族，故D錯誤。7答案：B解析：0、Si、Mg、Al、Na屬于短周期元素，共5種。8.答案：B解析：兩塊陰影中間的3列屬于同一族，即 VIII族，故陰影部分從左到石依次是IIIB-VIIB族、IB-IIB 族,B項(xiàng)正確。9答案：A解析：由短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中白相對位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，設(shè)W元索原子

11、的最外層電子數(shù)為x,由W元素原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍知,2+8+x=3x,則x=5，故W是P元素，則X是N元素,Y是O元素是Si元素。Si可用于制造半導(dǎo)體材料,SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)錯誤；NH3在常溫下為氣體，H2O在常溫下為液體，故沸點(diǎn)：H2ONH3,B項(xiàng)正確；N2、Si、P（或P4）在一定條件下都可以與 02反應(yīng)，C項(xiàng)正確；N、Si、P分別位于第VA族、第IVA族、第VA族最高化合價分別為+5、+4、+5,D正確。10 .答案：B解析：11 .答案：C解析：第1周期只有兩種元素，故A項(xiàng)錯;2號元素位于元素周期表中的最后一列，故B項(xiàng)錯;10號元素為稀有氣體元素，其下面必為

12、18號稀有氣體元素，故D項(xiàng)錯。12 .答案：C解析：除葩外，其余的堿金屬均呈銀白色，A項(xiàng)錯誤；堿金屬元素，從鋰到葩金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)與水的反應(yīng)越來越劇烈，B項(xiàng)錯誤；同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，C項(xiàng)正確；Li、Na、K、Rh Cs的熔、沸點(diǎn)逐漸減小 ，D項(xiàng)錯誤。13 .答案：D解析：A如0族中第一周期與第三周期元素相差16,故A不選；B、如A A等第二周期與第四周期元素相差26,故B不選；C如零族等第三周期與第五周期元素相差36,故C不選；D 2、8、18、32的組合不能得到46,則同主族原子序數(shù)之差不可能是46,故D選；故選D。14 .答案：A解析：由元素

13、在周期表中的位置，可確定甲辛元素分別為：氫、碳、氧、鈉、鎂、鋁、硅、硫。因氫（甲）為非金屬元素，故A錯誤。15 .答案：C解析：第一周期的元素是從氫開始的；第一周期各元素最外層電子數(shù)從1個增加到2個；第七周期還未排滿，不止23種元素。16 .答案：A解析：A、氟單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，所以與氯化鈉溶液反應(yīng)時，會與水反應(yīng)生成氧氣，不會置換出氯氣，正確；B、氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，所以裝置B中盛放飽和食鹽水用來除去氯氣中的 HCl,錯誤；C、苯的密度小于水，澳與 KI溶液反應(yīng)生成的碘單質(zhì)易溶于苯，所 以裝置E的上層為紫紅色，錯誤； D不能排除D裝置中是否含有過量的氯氣，會給澳與KI溶

14、液的反應(yīng)帶來干擾，錯誤，答案選Ao17 .答案：C 解析：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是元素的失去電子的難易、最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱或其 置換出酸或水中氫的難易，而與最外層電子數(shù)的多少、電子層數(shù)的多少及置換出氫氣的多少無 關(guān)。故選項(xiàng)是Co 18.答案：C解析：選項(xiàng) A,F2與H2O反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O,不可用X2+HO=HXO+HXt示；選項(xiàng)B,HX的熱穩(wěn) 定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；選項(xiàng)D,F2性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。 19.答案：1.短周期；長周期；A; 7; 2.長周期；B; 7; 3.8; 2;化學(xué)性質(zhì)解析：20 .答案:2; 8; 8; 18; 18; 3