化學(xué)：2010屆高三二輪復(fù)習(xí)學(xué)案《氧化還原反應(yīng)》(新人教版)

1、 世紀金榜 圓您夢想 化學(xué)：2010屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案氧化還原反應(yīng)（新人教版）【考綱掃描】了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。了解常見的氧化還原反應(yīng)?！靖呖碱A(yù)測】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容，命題的趨勢是：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念根據(jù)氧化還原反應(yīng)去書寫或配平未知的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)的量基本計算相結(jié)合?！緦W(xué)法導(dǎo)航】復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是掌握好基本概念，理解好基本規(guī)律。1、要理清兩條知識主線，即升（化合價）失（電子）氧（反應(yīng)）還（劑應(yīng)）氧（產(chǎn)物）及降得還氧還。抓住兩個相等

2、：得失電子總數(shù)、化合價升降總數(shù)相等（電子守恒）。2、要明確解題的方法思路：理清概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。3、對于重點規(guī)律（守恒律、強弱律、價態(tài)律、先后律、歸中律等）要通過典型習(xí)題來熟悉。4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)去書寫未知的化學(xué)方程式是2010年必不可少的題目，關(guān)鍵是解題方法：依據(jù)題意列出主要反應(yīng)物和生成物化合價升降法使電子守恒觀察法配

3、平并補全缺的物質(zhì)。【典例精析】1.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列說法正確的是A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑【解析】分析反應(yīng)可知，F(xiàn)eS2中S的化合價降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化劑又是還原劑，D錯誤；CuSO4中Cu的化合價降低生成Cu2S，F(xiàn)eS2中S的化合價也降低生成Cu2S，故Cu2S只是還原產(chǎn)物，非氧化產(chǎn)物，A錯誤；5 mol Fe

4、S2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol 電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物，另一部分由CuSO4提供，C正確。2. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：配平后的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。答案D。【隨堂訓(xùn)練】1-8為單選，9-10為雙選1. 為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下

5、列說法正確的是ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果2.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 高溫8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4 Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法中正確的是 A反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)

6、的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子3.下列敘述正確的是 A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強4.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O

7、是還原劑 B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體5.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是 序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A表中組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3 B氧化性強弱比較：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+C的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為16 D表中還原產(chǎn)物是KCl6. 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O

8、，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)體系中有三種元素的價態(tài)發(fā)生了變化BAu2O在反應(yīng)中作還原劑CNa2S4S6發(fā)生還原反應(yīng)D1molAu2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4moL7. 已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是A. Cl2>BrO3>ClO3>IO3 B. BrO3>ClO3>Cl2>IO3C. ClO3>BrO3>IO3>Cl2 D. BrO3>Cl2&

9、gt;ClO3>IO38.將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L1 HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為 A5.52gB (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g9.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應(yīng)下列說法中不正確的是 ANa2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 BO2是氧化產(chǎn)物 CNa2FeO

10、4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D有2mol FeSO4參加發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移10.鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列說法正確的是 A該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染 B反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2 C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) D四氧化三鐵

11、具有抗腐蝕作用 11（1）2009年9月至今，我國各個地區(qū)也接連暴發(fā)甲型H1N1流感疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是 。（3）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)

12、物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）完成下列方程式：3Fe+1NO-2+ OH-FeO2-2+1H2O 。12.碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 （未配平）（1）已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（2）步驟中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是：_，其原因是 ；（3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ；（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8學(xué)案二參考答案：選擇題：A、B、B、D、C、D、B、C、AD、BD11. （1）（2