專題3化學1氧化還原內容專題教學研討

1、專題3化學1氧化還原內容專題教學研討說明：1.作業(yè)1必做，作業(yè)2和作業(yè)3任選其一做，寫在一個文件中上傳；2.請您按作業(yè)要求將相應的內容寫在相應的表格里，以便于整理共享。1、你認為本專題的研修為你解決了化學1教學中的哪些問題？你認為在化學1教學中還存在哪些問題？你的建議是什么？本專題研修解決的問題你認為還存在的問題是什么?你的進一步建議或措施2、 請依據(jù)本專題的思路將化學1中電解質和電離、離子反應、離子反應應用3課時中的任意1課時的教學設計進行案例改造，按照下表進行填寫。改造的內容原理的教學處理改造后的教學處理改造的理由和思考3.到目前為止，你認為進行教學設計改造的基本思路是什么？ 電解質和電離

2、教學目標：1知識與技能目標（1）知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。（2）了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽是電解質。（3）學會書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。2. 過程與方法目標（1）通過對酸、堿、鹽導電性實驗探究，初步樹立微粒觀。（2）通過酸、堿、鹽水溶液中微粒觀初建，體驗“由現(xiàn)象到本質”的認識問題的方法。3. 情感態(tài)度與價值觀目標通過對酸、堿、鹽本質的認識，初步學會透過現(xiàn)象看本質。教學重點：酸堿鹽在水溶液中的電離教學難點：微粒觀的建立。教學過程設計教師活動學生活動設計意圖【提問】你認為溶液能夠導電嗎？為什么？【演示實驗】鹽酸溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

3、、蔗糖溶液、酒精溶液的導電性實驗?！咎釂枴繛槭裁从械娜芤耗軌驅щ姡坑械娜芤翰粚щ?？【投影】HCl、NaOH、NaCl在水中的溶解和電離動畫演示。【講解】HCl、NaOH溶解于水的過程。講解NaCl溶解于水的過程：NaCl晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列所形成的，晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當氯化鈉晶體溶解于水時，Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液，成為能夠自由移動的離子。在外加電場的作用下，能夠自由移動的離子就會發(fā)生定向移動形成電流，因此氯化鈉的水溶液能夠導電。1、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合

4、物叫做電解質。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電的化合物。如：蔗糖C12H22O11、酒精C2H5OH【練習】下列物質屬于電解質的是？屬于非電解質的是？能夠導電的是？銅硫酸溶液氯化鈉固體硝酸鉀溶液氫氧化鈉固體 熔融氯化鈉蔗糖液態(tài)HCl 鹽酸2、電離：某些化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。3、電離方程式：酸：HClH+ Cl, H2SO42H+SO42 HNO3H+ NO3堿：NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-鹽：NaCl= Na+Cl-BaCl2Ba2+ + 2Cl, Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 【板

5、書】4、酸、堿、鹽的本質：（1）酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物（2）堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物（3）鹽：電離時生成 金屬陽離子(或銨根離子) 酸根離子 的化合物【思考】紫色石蕊試液遇到鹽酸、硫酸、硝酸為什么都變成紅色？無色酚酞試液遇到氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液為什么都變成紅色？活動探究：電解質和酸堿鹽有什么關系？【板書】5小結：純 化合物 電解質：酸、堿、鹽凈 非電解質：大多數(shù)氧化物和有機物 物 單質：既不是電解質，也不是非電解質交流、回答觀察、聯(lián)想、質疑思考、回答觀察、思考，看書P30，氯化鈉在水中的溶解和電離示意圖。觀看動畫，并想象。傾聽、理解記錄、

6、尋找關鍵詞學生思考、回答練習書寫思考與交流：從電離的角度概括酸堿鹽的本質。理解、記錄思考與交流：從酸堿鹽在水溶液中電離的本質認識。學生思考、交流了解學生現(xiàn)有的認知水平。從溶液能夠導電，這個學生已有經驗出發(fā)，提出問題，引發(fā)思考，也引出本節(jié)課的第一個核心課題。幫助學生從微觀角度理解導電的實質。以具體物質氯化鈉為例，分析氯化鈉溶液和熔融狀態(tài)的氯化鈉能夠導電的原因。檢查學生對電解質和非電解質的理解。要求學生學會書寫強電解質的電離方程式。使學生在電離的基礎上進一步認識酸堿鹽。檢驗學生是否已初步建立微粒觀。鞏固物質分類知識，并讓學生知道可以從多個角度對物質進行分類。離子反應教學目標：1知識與技能目標（1）

7、通過實驗事實認識發(fā)生離子反應的實質；（2）初步掌握離子方程式的書寫方法。2. 過程與方法目標（1）通過離子反應實質的探究樹立微粒觀。（2）通過離子方程式的書寫，初步學會用微粒觀定量分析化學反應的實質。3. 情感態(tài)度與價值觀目標通過離子反應的學習，學會透過現(xiàn)象看本質的分析問題的方法。教學重點：離子反應方程式的書寫。教學難點：離子反應方程式的書寫、微粒觀的建立。教學過程設計教師活動學生活動設計意圖【講述】由于電解質溶于水后電離成離子，所以電解質在水溶液中的反應，實質上是離子之間的反應?！景鍟慷?、離子反應：1定義：有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。2表示方法：離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離

8、子符號表示反應的式子。（2）書寫寫（化學方程式）拆 強酸：HCl、H2SO4、HNO3可拆 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶鹽：（復習鹽的溶解性口訣）不能拆的： 難溶物、氣體、單質、氧化物等以化學式表示。刪：刪去相同的離子，化簡系數(shù)比查：原子個數(shù)守恒、電荷守恒【生生互動】向盛有少量CuSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴酚酞試液，再用膠頭滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止向盛有少量 Na2CO3溶液的試管中加入少量稀鹽酸【練習】見2-2學案【訂正答案】訂正學生學案【提問】觀察所寫的離子方程式，思考復分解型離子反應發(fā)生

9、的條件是什么？為什么有些化學方程式不同，離子方程式卻完全一樣？【結論并板書】（3）復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體、生成水。實質：溶液中的離子濃度降低（4）意義：表示某一類反應 表示化學反應的實質：反應物某些離子濃度減小【練習】傾聽理解、記錄交流、研討、書寫：硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的離子方程式。CuSO4 溶液和BaCl2 溶液發(fā)生反應的離子方程式。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應的離子方程式。NaCl溶液與AgNO3溶液發(fā)生反應的離子方程式。傾聽、理解、記錄學生合作：一人演示實驗、一人在黑板上書寫離子反應方程式，其余人在筆記本上書寫。學生書寫交流、訂正思考、回答理解、記錄書寫

10、并思考從學生熟悉的實驗現(xiàn)象提出問題，引發(fā)他們的思考，也引出本節(jié)教材的第二個核心課題。領悟離子方程式的實質。培養(yǎng)學生動手操作能力、觀察分析能力并領悟離子方程式的實質。鞏固對兩種以上溶液混合后離子行為的認識。檢驗學生對離子反應的理解、離子方程式的書寫?！咀鳂I(yè)】完成學案，課后習題P34：2、5、6、9、10學生書寫鞏固練習說明：作業(yè)1必做，作業(yè)2和作業(yè)3任選其一離子反應的應用教學目標：1知識與技能目標（1）進一步掌握離子方程式的書寫方法； （2）從微觀角度認識復分解反應發(fā)生的條件；（3）學會判斷某些離子能否大量共存。2. 過程與方法目標（1）通過微觀角度認識復分解反應發(fā)生的條件，進一步樹立學生的微粒

11、觀。（2）通過學生活動探究，體驗學習化學的樂趣、鍛煉分析解決問題的能力。3. 情感態(tài)度與價值觀目標通過學生活動探究，感悟化學的魅力：取之于生活，服務于人類。教學重點：離子反應的應用教學難點：離子反應的應用教學過程設計教師活動學生活動設計意圖【提問】請你從微粒觀的角度談談復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？【板書】三：離子反應的應用：1、溶液中離子不能大量共存問題:生成沉淀：OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ba2+與SO42-、CO32-、Ag+與Cl- 生成氣體：H+與CO32-生成水：H+和OH-【練習】【板書】2、實際應用：有三瓶失去標簽的溶液，分別是氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液，請用實驗方法進行鑒別。所提供的試劑見實驗臺，將涉及到的離子反應方程式寫在筆記本上。硫酸鋅別名皓礬, 其藥用價值很廣,可以作為消毒藥、防腐藥、收斂藥等等。請你盡可能多的寫出獲得ZnSO4方法, 是離子反應的直接寫出離子反應方程式。水污染問題是當前全世界關注的熱點問題。我們每一個人都應該自覺地保護水資源，防治污水的隨意排放。如果污水中有Cu2+、Ba2+、Ag+等重金屬離子，對水的污染作用很強。請你用實驗的方法檢驗某廢液中是否含有這些離子？寫出你的實驗方案以及相關的離子反應方程式。若廢液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+這三種離子，你認為該廢