化學(xué)反應(yīng)中的能量變化習(xí)題(1)

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化習(xí)題（1）班級：_姓名：_一、選擇題（每小題6分，共54分。每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)）1熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A分子個(gè)數(shù)B原子個(gè)數(shù)C物質(zhì)的質(zhì)量D物質(zhì)的量2下列物質(zhì)加入水中，顯著地放熱的是A生石灰B固體NaOHC無水乙醇D固體NH4NO33下列說法錯(cuò)誤的是A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不相同D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比4已知：C（石墨）C（金剛石）：H0，則可以判斷A

2、金剛石比石墨穩(wěn)定 B一樣穩(wěn)定 C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷5A元素得電子變成陰離子時(shí)放出的能量比B元素得電子成陰離子時(shí)放出的能量大，那么下列判斷正確的是A氧化性ABB還原性AB C氧化性ABD還原性AB6充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5 molL1的KOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為A16xQB8xQC4xQD2xQ7在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：C（s）O2（g）=CO（g）；H=11035 kJ；CO（g）O2（g）=CO2（g）；H=2825 kJ與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A3929

3、2 kJB24894 kJ C78472 kJD32743 kJ8已知熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）；H=5716 kJ/mol和2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為：放出吸收244 kJ488 kJ88 kJA和 B和 C和D和9在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以H1、H2、H3表示，則H1、H2和H3的關(guān)系是（1）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H1（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H2（3）H2（g）O2（g）=H2O（g）；H3AH1=H2=H3BH1H2，H3

4、=H1CH1H2，H2=2H3D無法比較二、填空題（20分）1023 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成27 g水和224 L CO2（標(biāo)況）并放出6835 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。11甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，其熱化學(xué)方程式是_。12硝化甘油（C3H5N3O9）分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式為_。已知20時(shí)，227 g硝化甘油分解放出熱量為154 kJ，則每生成1 mol氣體伴隨放出的熱量為_ kJ。三、計(jì)算題（26分）13美國科

5、學(xué)美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路直接反射52，000109 kJ/s水循環(huán)40，000109 kJ/s以熱能方式離開地球81，000109 kJ/s大氣流動(dòng)370109 kJ/s光合作用40109 kJ/s請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為_。（2）通過光合作用，每年有_ kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)）。（3）每年由綠色植物通過光合作用（6CO26H2C6H12O66O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量A。請根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。列式中缺少數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。A_ （kg）所缺數(shù)

6、據(jù)的化學(xué)含義為_。14把溫度為13、濃度為10 molL1的酸溶液和11 molL1的堿溶液各50 mL混合，輕輕攪動(dòng)。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1終了溫度HClNaOH 13198HClNH3H2O13193試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱數(shù)值，并回答為什么堿液過量，兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差的原因。參考答案一、1D2AB3B4C5C6A7C8D9B二、10C2H6O（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）；H=1367 kJ/mol11SiH4（g）2O2（g）=SiO2（s）2H2O（l）；H=14272 kJ/mol122C3H5N3O9=3N26CO2O25H2O308三、13（1）232%（2）1261018（3）每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能量14569 kJ527 kJ堿液過量為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，